四川省2019届高考化学二轮复习专题限时训练5：电化学及其应用
高考化学真题(2019-2021)专题解析—电化学及其应用
高考化学真题（2019-2021）专题解析—电化学及其应用1．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L【答案】C【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ；N 2H 4-O 2清洁燃料电池总反应为：N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ；偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]中C 和N 的化合价均为-2价，H 元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH 3)2NNH 2+4O 2+4KOH=2K 2CO 3+N 2+6H 2O ，据此结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A ．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A 错误；B ．根据上述分析可知，N 2H 4-O 2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH ，所以KOH 的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH 的物质的量减小，B 错误；C ．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg ，则甲醇、N 2H 4和(CH 3)2NNH 2放电量（物质的量表达式）分别是：mg 632g/mol⨯、mg 432g/mol ⨯、mg 1660g/mol⨯，通过比较可知(CH 3)2NNH 2理论放电量最大，C 正确； D ．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO 2生成的氮气的物质的量为1mol ，在标准状况下为22.4L ，D 错误；故选C 。
(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-选择题专项训练 6 电化学基础及其应用课件
应量式的为变化Fe量O42为-+43Hm2Oo+l 3e- Fe(OH)3↓+5OH-,B 项正确;充电时,b 极为 阴极,发生还原反应,电极反应式为 Zn(OH)2+2e- Zn+2OH-,C 项错
误;充电时 a 极为阳极,电极反应式为 Fe(OH)3+5OH--3e-
FmBeoOl 42O-+H4-H,溶2O液,有中3OmHo-的l 电物子质通的过量时的,反变应化消量耗为
解析 答案
一
二
三
二、电解池原理及其应用
例 2 下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图,已知海水
中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列 说法正确的是( )
关闭
该电解池的左侧是阳极,右侧是阴极,通电后,Cl-、SO42-向左侧移 动,Na+、Ca2+、Mg2+向右侧移动,从而达到淡化海水的目的,故 B 为 阳离子A.交阳换离膜子,交A、换D膜项为错A误;根据电解时阴阳离子的放电顺序,阳极 的电极B.反通应电式后为阳极2C区l--的2e电- 极反Cl应2↑,式B 项为错4O误H;-阴-4极e- 的电O极2↑反+2应H2式O为 2H2OC+.2阴e-极区H电2↑极+2上O产H-,生由气于泡生,成溶的液中OH生-不成能少透量过白阳色离沉子淀交换膜,所 关闭 以C 阴极D.区通电Ca后2+、SOM42g-向2+与右侧OH移-会动生成少量白色沉淀,C 项正确。
为C0.62mol×22.4 L·mol-1=6.72 L,D 项错误。
L
关闭
解析 答案
一
二
三
2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(5)化学反应原理中的电化学
（5）化学反应原理中的电化学1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2 mol Cl 2，理论上燃料电池中消耗O 2的物质的量为________． (4)a 、b 、c 的大小关系为：________．2.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题： （1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放电时，电池的负极是_______（填“a ”或“b ”），溶液中Li +从_______迁移（填“a 向b ”或“b 向a ”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
电池总反应为()22442Pb s +PbO (s)2H SO (aq)2PbSO (s)2H O(l)++放电充电。
①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e -时，理论上负极板的质量增加_______g 。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼。
如图所示，电解液c 选用_______溶液，A 电极的材料是_______，B 电极反应式是_______。
③用该蓄电池作电源，A 、B 为石墨电极，c 为氯化钠溶液，进行电解。
如图所示，则A 电极产生的气体是_______，B 电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
2019高考化学600分策略二轮集训专题5 电化学原理及应用
专题限时集训(五)电化学原理及应用(限时：45分钟)[教师备选](2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B[Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e －===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。
]1．(2018·石家庄模拟)工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()A．碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B．通电一段时间后，溶液的pH减小C．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速率C[该电解装置中碳棒为阴极，其自身不参与电极反应，故可用铜棒代替，其作用是传递电流，A项正确；通电时电解总反应式为2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑，电解质溶液中溶剂水减少，硫酸浓度增大，故溶液pH减小，B项正确；通电后电子流向：电源负极→阴极碳棒，阳极铝片→电源正极，C项错误；调节滑动变阻器可以控制电流大小，从而控制氧化膜的形成速率，D项正确。
]2．(2018·东三省联考)微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O2－7浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是()A．M极为电池正极，CH3COOH被还原B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D．Cr2O2－7浓度较大时，可能会造成还原菌失活D[根据图1可知M极为负极，N极为正极，CH3COOH在负极上被氧化，A项错误；外电路中转移4 mol电子时，M极生成1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图1可写出N极的电极反应式为Cr2O2－7＋8H＋＋6e－===2Cr(OH)3＋H2O、4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故反应一段时间后，N极附近溶液的pH增大，C项错误；Cr2O2－7浓度较大时，氧化性较强，可能会造成还原菌失活，D项正确。
高考化学二轮复习考点知识专题训练43---电化学原理及其应用(解析版)
高考化学二轮复习考点知识专题训练电化学原理及其应用1．（河北省衡水中学2021届高三联考）高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。
下列说法错误的是A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用【答案】B【解析】惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3ClO ，阴极是氢离子得到电子生成氢气，NaClO3固体加热高温分解得到NaClO 4，然后加入KCl 溶液转化得到KClO 4，以此解答。
惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3ClO -，阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A 正确；氯酸钠受热分解的化学方程式 4NaClO 3=高温3NaClO 4+NaCl ，该反应是歧化反应，从生成物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，n （氧化剂）：n （还原剂）=n （还原产物）：n （氧化产物）=n （NaCl ）：n （NaClO 4）=1:3，故B 错误；反应NaClO 4+KCl=KClO 4（结晶）+NaCl 能够发生，即在NaClO 4溶液中加入KCl ，可得到KClO 4晶体，依据复分解反应的条件可知：KClO 4在水中的溶解度比NaClO 4小，故C 正确；“转化”过程所得副产物中有NaCl ，可在上述流程中循环利用，故D 正确；故选B 。
2．（河北省衡水中学2021届高三联考）以Ag/AgCl 作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。
下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积+2e-=2C1-B．正极的电极反应式为Cl2C．外电路中通过0.02 mol e-时，负极区溶液质量减少0.71 gD．空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算【答案】C═2AgCl可知，Ag失电子作【解析】由电池总反应为2Ag+Cl2负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是A B C D【答案】B【解析】解：A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够用于净水，故A正确；B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，故B错误；C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，用热的纯碱溶液除去油污，故D 正确；故选：B。
A．依据盐类水解的性质解答；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．依据次氯酸根离子强氧化性，能够使蛋白质变性解答；D．依据盐类水解性质结合油脂在碱性环境下水解性质解答。
本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解的性质及应用，熟悉二氧化硅、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大。
2.关于有机物的下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B. 淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C. 油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D. 利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质【答案】A【解析】解：A、不能水解的糖为单糖，其中葡萄糖和果糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖，而蔗糖和麦芽糖为二糖，故A正确；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，脂肪是饱和的高级脂肪酸的甘油酯，故油水解出的是不饱和的高级脂肪酸，故C错误；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应，故颜色反应不能鉴别所有的蛋白质，故D错误。
故选：A。
A、不能水解的糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应。
2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用含答案
第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：电化学及其应用(含解析)
2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：电化学及其应用（含解析）1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，2019年高考真题放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
新高考化学二轮复习讲义 专题5 氧化还原反应的概念规律及应用
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：__________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若n(Cl2)n(FeI2)＝32，则离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。
2019届高考化学二轮复习直击高考课件：专题五 二次电池的充放电问题 (共17张PPT)
1．(2018·课标全国Ⅲ)一种可充电锂－空气 电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li＋在多 孔碳材料电极处生成 Li2O2－x(x＝0 或 1)。下列 说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li＋向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为 Li2O2－x===2Li＋(1－x2)O2
【答案】 D
1．判断电极 (1)放电时正、负极的判断： 负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；正极：元素 化合价降低或发生还原反应的物质。 (2)充电时阴、阳极的判断： 阴极：放电时的负极在充电时为阴极；阳极：放电时的正极 在充电时为阳极。
2．微粒流向 (1)电子流向： 原电池：负极→正极；电解池：电源负极→阴极，阳极→电 源正极。 注意：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶 液。 (2)离子流向： 原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池：阳离 子移向阴极，阴离子移向阳极。
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直击高考五 二次电池的充放电问题
(2018·课 标 全 国 Ⅱ) 我 国 科 学 家 研
发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电
池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负
载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2
＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
2．(2018·汕头一模)高铁电池是一种新型可充电电池，能长 时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋ 8H2O 放 充电 电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确 的是( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C．充电时每转移3 mol 电子，阴极有1.5 mol Zn生成 D．放电时正极反应为：FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋ 5OH－
高考二轮复习-电化学(正式)
2018考试大纲
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用， 能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
备考指导
1.客观题。 (1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误 判断及电子、离子的移动方向等。 (2)考查电化学在金属腐蚀与防护方面的应用。 2．主观题。 (1)考查电极反应式、电池反应式的书写。 (2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 (3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
关闭
C
解析 答案
1.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极 保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳 极。下列有关表述不正确的是( )
训练6 (2014安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理 如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和 亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
关闭
✔ A由.K电+子移流向向可催知化a 为剂负b极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)64--e-
Fe(CN) 63-;b 为正极,
考纲提炼：
1.电化学装置的判断——原电池及电解池的区分 2.电极的判断：正极和负极、阳极和阴极 3.电化学中的“方向”问题：电流、电子、离子 4.电极方程式及电池方程式的判断及书写 5.电化学题型中的相关计算问题：电子转移、两 极产物、pH的计算等
思路一 思路二 思路三 思路四
解题思路一：电化学装置类型的判断
原电池
1.没有电源，两极用导线互相连接， 直接插入连通的电解质溶液里
2.活泼性不同的电极
成都附属实验中学2019-2020学年度2020届高考化学二轮专题《电化学》复习训练试题(Word版含解析)
高考第二轮专题《电化学》质量验收试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中错误的是( )A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程B．均是需要有氧气参加的反应C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀答案：B解析：一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在，D正确。
2.银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A. ①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B. ①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C. 测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4答案：B解析：A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。
3．利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
下列说法中，正确的是( )A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．电极a 表面发生还原反应C ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区移动D ．该装置中每生成1 mol CO ，同时生成1 mol O 2答案：A解析：根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A 正确；电极a 表面发生水转化为氧气的过程，反应中O 元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；由图知，a 为负极，b 为正极，H ＋从a 极区向b 极区移动，故C 错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO ，同时生成12mol O 2，故D 错误。
四川省阿坝藏族羌族自治州高考化学二轮专题 10 电化学及其应用
四川省阿坝藏族羌族自治州高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（）A . 银质物品久置表面变暗B . 生铁比纯铁容易生锈C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快3. （2分）铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 铜电极上发生还原反应C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 电解质溶液中H+浓度不变4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。
某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）下列判断正确的是（）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大6. （2分）化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述错误的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 能量变化是化学反应的基本特征之一C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应7. （2分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生8. （2分）下列关于化学电源的说法正确的是（）A . 普通干电池放电之后还能再充电B . 充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C . 充电电池可以无限制地反复放电、充电D . 氢氧燃料电池是一种环境友好电池9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体B . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却10. （2分）(2020·浙江) 电解高浓度 (羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。
高考专题10 电化学及其应用(押题专练)-2019年高考化学二轮---精校解析Word版
1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )【解析】选B 。
A.锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B.硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C.氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B 能量转化形式与其他三个不同，故选B 。
6．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI ＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑，有关说法不正确的是( )A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极B ．I －在阳极放电，H ＋在阴极放电 C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e －时，理论上可制得KIO 3107 g7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变8．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是()A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能【解析】选D。
该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，故A正确；根据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；C项，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故D不正确。
【答案】D13.一种处理污水的燃料电池模型如图所示。
四川省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用
四川省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g2. （2分） (2020高二下·海淀期末) 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A . 电流从锌片流向铜片B . 锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋C . 铜片作负极D . 盐桥的作用是传递电子3. （2分）(2020·崇明模拟) 已知H2+Cl2 2HCl+Q，将该反应的化学能转变为电能，可将氢气和氯气如图所示分别通入用导线连接并插入到电解质溶液中的铂管中，则通入氯气的铂管是（）A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极4. （2分）将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是（）A . Al，Al﹣3e﹣=Al3+B . Cu，Cu﹣2e﹣=Cu2+C . Al，2H++2e﹣=H2↑D . Cu，2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O5. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小7. （2分） (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。
全国通用近年高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
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五电化学及其应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015北京朝阳二模)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是()A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2OD.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀2.(2015安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。
下列说法中不正确的是()A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CNC.Fe(CN在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变3.(2015天津七校4月联考)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A4.(2015河北唐山一模,11)铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是()A.放电时,负极的电极反应是PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2OB.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小C.放电时,PbO2发生氧化反应D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连5.(2015河北衡水中学一调,13)如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol·L-1食盐水,下列有关说法正确的是()A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-2H2O+O2↑C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6 L时,理论上生成1 mol NaOH6.(2015河南洛阳三考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是()A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀↑+2H2OD.通电后,a电极的电极反应为4OH--4e-O7.(2015河南十校阶段测试五)如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液。
通电一段时间后,下列说法正确的是()A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜二、非选择题(共3小题,共58分)8.(2015江西红色六校二次联考)(18分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O34Al+3O2↑请回答下列问题(1)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应为,下列可作阴极材料的是。
A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应为。
(3)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是。
(4)下列说法正确的是。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色9.(20分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
图1请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应为。
(3)实验过程中,S(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。
图2(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和。
(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应为。
10.(2015北京朝阳二模)(20分)Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是。
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)],应采取的措施是(写出一条即可)。
(3)①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:Cl2在Pt电极放电的电极反应是。
五电化学及其应用1.B解析:A项,因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀,正确;B项,若水膜中溶解了SO2,使溶液酸性增强,氢离子浓度增大,则铁铆钉腐蚀的速率变大,错误;C项,从图中可看出,铁同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,铜极是正极,发生的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2O,正确;D项,在金属表面涂一层油脂,隔绝氧气,能防止铁铆钉被腐蚀,正确,答案选B。
2.C解析:由电子流向可知a为负极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN-e-Fe(CN;b为正极,发生Fe(CN+e-Fe(CN;只有C选项错误。
3.D解析:a极接电源的负极,水中的H+得电子生成H2,d电极是氢氧燃料电池的负极,在该电极H2失去电子生成H+,b极上为OH-失电子,生成O2,A、B、C错误。
4.D解析:A项,放电时,Pb作负极,负极的电极反应是Pb-2e-+S PbSO4,错误;B项,充电时,发生从右到左的反应,电解液中H2SO4的浓度将变大,错误;C项,放电时,PbO2作正极,发生还原反应,错误;D项,充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连,正确,答案选D。
5.D解析:A项,电键K与N连接,构成的是原电池,Fe的活动性比C强,作负极,被氧化而受腐蚀,错误。
B项,电键K与N连接,构成的原电池中由于NaCl溶液是中性介质,发生的是吸氧腐蚀。
正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,错误。
C项,电键K与M连接,形成的是电解池。
将石墨棒换成铜棒,铜棒作阳极,被氧化为Cu2+进入溶液,在阴极Fe上,2H++2e-H2↑,错误。
D项,电键K与M连接,形成的是电解池,电解食盐水。
反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
n(NaCl)=1 mol,所以当阳极产生n(Cl2)=0.5 mol,阴极产生气体n(H2)=0.5 mol时,NaCl消耗完全,这时的反应改为电解NaOH溶液,实质是电解水:2H2O2H2↑+O2↑,NaOH的物质的量不变,根据元素守恒可得理论上生成1 mol NaOH,正确。
6.C解析:A项,A膜是阴离子交换膜,错误。
B项,通电后,海水中阴离子往阳极a电极处运动,错误。
C项,通电后,由于放电能力H+>Mg2+>Ca2+,所以H+在阴极b电极上放电:2H++2e-H 2↑,产生无色气体,由于破坏了附近的水的电离平衡,在该区域c(OH-)增大,会发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,所以溶液中还出现白色沉淀,正确。
D项,通电后,由于在溶液中的放电能力Cl->OH-,所以在阳极发生反应:2Cl--2e-Cl 2↑,错误。
7.B解析:该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.1 mol,可以电离出0.1 mol的铜离子。
在两个电极上分别发生的反应为Fe-2e-Fe2+(阳极),Cu2++2e-Cu(阴极),但是当溶液中的铜离子反应完全之后,是该溶液中由水电离出来的氢离子放电:2H++2e-H2↑。
A项,转移0.2 mol电子时,阳极减少质量为5.6 g,小于阴极增加质量6.4 g,错误;B项,转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的氢气,正确;C项,电解过程中,生成的红褐色物质(氢氧化铁)不会溶解,错误;D项,由于铁为阳极,则不会在铁上镀铜,错误。
8.答案:(1)Al-3e-Al3+ D(2)2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+(3)铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压(4)BD解析:(1)由于Al比Fe、Si都活泼,故类似于电解精炼Cu,阳极反应为Al-3e-Al3+;阴极材料为纯铝。
(2)在酸性条件下电解,阳极生成氧化膜Al2O3:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+。
(3)由于随着氧化膜的生成,电阻增大,为了维持电流稳定,故需不断加大电压。
(4)阳极氧化是利用电解原理技术;铝阳极氧化后生成氧化物,可增强铝表面的绝缘性能,生成的氧化物会大大提高耐腐蚀性和耐磨性;随着氧化膜的生成,电解液对膜的溶解作用也开始了,所以生成了多孔型氧化膜,具有吸附性。
9.答案:(1)A(2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)(3)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)(4)增大(5)4OH--4e-2H2O+O2↑(6)0.28(7)2Fe+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-解析:(1)铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H+得电子;(3)S向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH-生成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H+得电子,所以pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X极收集n(H2)=0.03 mol,得0.06 mol电子,Y极收集n(O2)=0.007 5 mol,OH-失去0.03 mol电子,所以参加反应的n(Fe)==0.005 mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低3价;第二步,依据得失电子写2Fe+6e-Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:2Fe+6e-+5H 2O Fe2O3+10OH-。