黑龙江省大庆市铁人中2013_2014学年高二化学上学期段考试卷(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末考试试题
化学试题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O A ．①② B．③④C ．①③ D．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期阶段考化学试题Word版含答案
大庆铁人中学2013年高二上学期阶段性考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生ks5u3．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量ks5u A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①③④⑤7．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH )。
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．下列说法不正确的是（）①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-⑦镁的冶炼：⑧用热的纯碱溶液清洗油污：⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N A⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)⑥标准状况下，N A个己烷所占的体积约为22.4L⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N A⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AA．①②③④⑤⑦⑩B．①③④⑤⑥⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧⑨D．③④⑤⑦⑧⑩7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。
黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、316．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）= mol•L﹣1．23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）浓度大于原来的14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下==0.1mol/L=100=0.005mol/15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、16．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）nmol，阴极：nmol，阴极：18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2，由电解的总反应式：2H242Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是①②③（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是①②④③．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8 kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50% ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD ．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．+②得O）△H=×（﹣483.6KJ•moL=1×100%=50%；21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，B（石墨）电极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05 mol．O4Ag+O=22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸a=7为强酸，a＞7为弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是c（A﹣）=c（Na+）．（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1 c （OH﹣）﹣c（HA）= 10﹣9 mol•L﹣1．=23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为 5 ，才能使Cr3+沉淀完全．（保③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为125.1 kg．留到小数点后一位）。
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二(上)期中化学试卷
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+O2（g）B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）【答案】A【解析】解：A．反应的△H＞0，△S＜0，在高温下△G=△H-T•△S＞0，不能自发进行；而B、C、D反应的△H＜0，△S＞0，在高温下能满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行．故选A．题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足△G=△H-T•△S＜0，则熵变应大于零，否则不能自发进行．本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意选项中的反应都为分解反应，为吸热反应，结合△G=△H-T•△S＜0时才能自发进行判断．2.下列水解离子方程式正确的是（）A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-C.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-D.F e3++3H2O⇌F e（OH）3↓+3H+【答案】A【解析】解：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；C．碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；D．铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号，离子方程式为F e3++3H2O⇌F e（OH）+3H+，故D错误；3故选A．A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；C．碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；D．铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号．本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解方程式区别，水解方程式中不能写气体或沉淀符号，为易错点．3.100℃时将p H为8的N a OH溶液与p H为10的N a OH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为（）A.mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.mol/LD.（1×10-14-5×10-5）mol/L【答案】C【解析】解：100℃时水的离子积为1×10-12，p H=8的N a OH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，p H=10的N a OH溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，混合后c（OH-）=，则溶液中的c（H+）===mol/L，故选C．100℃时水的离子积为1×10-12，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH-），再根据溶液的K w=1×10-12计算出溶液的c（H+），再进而计算混合后溶液的p H．本题考查两种碱溶液混合后的溶液的PH计算，本题难题不大，注意做题要先计算溶液中c（OH-），再计算c（H+），进而计算混合后的PH，注意100℃时水的离子积为1×10-12是易错点．4.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制F e C l3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和F e C l3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好【答案】B【解析】解：A．铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．饱和F e C l3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，为可逆过程，加热促进水解，用勒夏特列原理解释，故C不选；D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2O RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故D不选．故选B．勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：（1）已达平衡状态的可逆反应才能使用；（2）只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析，题目难度不大．5.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0k J/mol（燃烧热）B.N a OH（aq）+HC l（aq）═N a C l（aq）+H2O（l）；△H=-57.3k J/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8k J/mol（反应热）D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2k J/mol（反应热）【答案】B【解析】解：A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，热化学方程式中H2O的状态必须为液态，该热化学方程式中H2O的状态为气态，故A 错误；B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，N a OH（aq）+HC l （aq）=N a C l（aq）+H2O（l）△H=-57.3k J/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C．硫燃烧生成二氧化硫气体放热，△H＜0，故C错误；D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2k J/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；故选B．A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；C．硫燃烧生成二氧化硫反应放热；D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态．本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．6.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态N a OH、④B a SO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨C u、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是（）A.能导电的：③、⑦、⑨、⑩B.电解质：①、③、④、⑦、⑩C.非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨D.强电解质：①、③、④【答案】D【解析】解：：①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质；②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；③N a OH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以N a OH是强电解质；④B a SO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；⑤NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；⑥SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；⑦NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；⑨C u能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；A．③液态N a OH不能导电，故A错误；B．①H2SO4③N a OH、④B a SO4⑦NH3•H2O是电解质，⑩氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质，⑨C u既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．①H2SO4③N a OH④B a SO4是强电解质，故D正确；故选D．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．7.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量C a O，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A.C a（OH）2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中C a2+的数目、溶液中C a2+的浓度【答案】B【解析】解：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量C a O，C a O与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；D．加入少量C a O，但温度仍保持40℃，C a O与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故C a2+的数目、溶液中C a2+的浓度均减小，故D错误；故选B．利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高．8.能证明醋酸是一种弱酸的事实是（）A.醋酸溶液能跟钠反应放出H2B.1mol/L醋酸溶液的p H小于7C.1mol/L醋酸钠溶液的p H约为9D.p H=5醋酸稀释100倍后7＞p H＞5【答案】C【解析】A、醋酸能和钠反应放出H2，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故A错误；B、1mol/L醋酸溶液的p H小于7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B错误；C、0.1mol/L醋酸钠溶液p H约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故C 正确；D、将p H=5的醋酸溶液稀释100倍，说明加水稀释酸性减弱，但无论稀释多少还成酸性，所以7＞p H＞5，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故D不选；故选：C；不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与p H的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度中等．9.丙烷的燃烧热为△H=-a k J/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b k J/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c k J/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d k J/mol（b、c、d均为正值）则正确的（）A.2a=c-d-2bB.a=c-d-2bC.2a=c+d-2bD.a=c+d-b/2【答案】C【解析】解：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b k J•mol-1②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c k J•mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d k J•mol-1依据盖斯定律①×2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；燃烧热为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a=-（2b-c-d）KJ/mol；得到a=-（2b-c-d），2a=c+d-2b；故选C．由①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b k J•mol-1②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c k J•mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d k J•mol-1依据盖斯定律①×2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；再根据燃烧热为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a=-（2b-c-d）KJ/mol；得到a=-（2b-c-d），2a=c+d-2b．本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等．10.可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【答案】A【解析】解：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③错误；④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④正确；⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；，质量是守恒的，物⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑦正确；故选A．在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．11.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.含有大量F e3+的溶液中：NH4+、N a+、C l-、CO32-B.在强碱溶液中：N a+、K+、A l O2-、CO32-C.在NH4+的溶液中：S i O32-、K+、SO42-、NO3-D.在HCO3-的溶液中：K+、N a+、A l O2-、NO3-【答案】B【解析】解：A．CO32-与F e3+发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．强碱溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．S i O32-与NH4+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．A l O2-与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀和CO32-而不能大量共存，故D错误．故选B．A．与F e3+反应的离子不能大量共存；B．强碱溶液中，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．与NH4+反应的离子不能大量共存；D．与HCO3-反应的离子不能大量共存．本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．（）A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的p H均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的p H：①＞②C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（C l-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的p H=7【答案】B【解析】解：A．一水合氨是弱电解质，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以p H减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，p H减小，两溶液的p H值均减小，故A错误；B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，p H大于10，后者为强电解质，p H等于10，所以所得溶液的p H：①＞②，故B正确；C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）＞c（C l-），故C错误；D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液p H＜7，故D错误．故选：B．表中一水合氨和醋酸都为弱电解质，不能完全电离，碱溶液中c（OH-）与酸溶液中c （H+）相等，都为0.01mol/L，但氨水和醋酸浓度较大，以此解答该题．本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意p H与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．13.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液p H=7时，c（SO42-）=c（NH4+）B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，p H分别为a和a+1，则c1＜10c2C.室温下，p H=11的N a OH溶液与p H=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D.向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点【答案】C【解析】解：A．p H=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，p H分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C．室温下，p H=11的N a OH溶液浓度小于p H=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D错误；故选C．A．p H=7时，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（SO42-）、c（NH4+）相对大小；B．相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小；C．室温下，p H=11的N a OH溶液浓度小于p H=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余；D．向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大．本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质浓度与其电离程度的关系，题目难度不大．14.设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大 B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大【答案】A【解析】解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X （g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表A.反应前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol•L-1•min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=90L/molD.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数减小【答案】D【解析】解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10-3mol/L•min，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1，故平衡常数K===1.44，故C错误；D、因该反应前后气体的体积减小，其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于增大压强，平衡正向，X的体积分数减小，故D正确．故选D．A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积减小，平衡正向进行．本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．16.对于可逆反应：3A2（g）+B2（s）⇌4AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】解：A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；B、该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的含量是增大，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B错误；C、该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；D、压强越大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故D正确；故选：D．对于可逆反应3A2（g）+B2（s）⇌4AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向逆反应方向移动，结合图象分析解答．本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等p H的HCOOH和HCN消耗N a OH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOON a和N a CN溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】AD【解析】解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故A错误；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．等p H的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等p H的HCOOH和HCN消耗N a OH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（N a+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（N a+）+c（H+），即离子总数是n（N a+）+n（H+）的2倍，而N a CN的水解程度大，即N a CN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（N a+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等p H的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．18.如图，向A充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（）A.反应速率：v（B）＞v（A）B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：P B＞2P AD.平衡时Y体积分数：A＞B【答案】D【解析】解：A．对X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），因此A选项正确．B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△n110.8mol0.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，即B选项正确．C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5a L）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P B，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4a L，不考虑平衡移动时压强会变为5P B/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P B＞2P A，C项正确．D．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5a L与容积为1.4a L相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，故D项错误．故答案为D．要根据两个化学平衡的不同去分析各个选项，从中找出对应量的大小关系．本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．二、简答题(本大题共3小题，共22.0分)19.（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H都变成3，则m与n的关系为______ ．（2）体积相同，p H均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H都变成3，则m与n的关系为______ ．（3）体积相同，p H均等于13的氨水和N a OH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H都变成9，则m与n的关系为______ ．【答案】m＞n；m＜n；m＞n【解析】解：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol•L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n，故答案为：m＞n；（2）体积相同，p H均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：m＜n；（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的p H大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的p H都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：m＞n．（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液p H相等，则盐酸稀释体积大于醋酸；（2）醋酸为弱电解质，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析；（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变，据此分析．本题考查了强弱电解质在稀释时的离子浓度变化，注意p H相等就是电离出来的氢离子。
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟训练化学答案
化学答案选择：BDCADCC26、（15分）（1）减小副产物生成 （2分） 水浴加热（1分）（2）烧杯、分液漏斗（2）分 减小产品损失（1分）（3）偏低 偏高 偏高（3分）（4）b （1分） 防止液体暴沸（1分）（5）取产品于试管中，加入蒸馏水．．．．．，再加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，则含有已二酸。
否则，不含已二酸（或加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡，红色变浅，说明含有已二酸）（2分）（6）B （2分）27、（14分）（1）抑制金属离子水解（1分）（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）温度过高，导致双氧水分解（1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） C 、D （2分）（4）Na 2Cr 2O 7+3SO 2+11H 2O=Na 2SO 4+ Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓（2分）（5）Cr 2O 72—+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O(2分)（6）2.7（2分）28、（14分）（1）△H ＜0（1分）（2）＞（1分） 提高原料利用率（1分）（3）bcd （2分）（4）df （2分）（5）①CH 4+4O 2——8e —=CO 2+2H 2O （2分）②1（1分） 1.12L （1分） 甲烷不完全被氧化，生成C 或CO （或电池能量转化率达不到100%）（1分）（6）71022-⨯-ba b （2分） 36、（15分）（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）（2）Ca 3（PO 4）2+5C+3SiO 23CaSiO 3+2P+5CO ↑（3分）生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分） （3）SiHCl 3会水解，同时产生的H 2，与O 2混合发生爆炸等（2分）（4）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +（2分）（5）原料的循环利用，节能减排（2分）（6）①P+O 2=P 2O 5 ②P 2O 5+3H 2O=2H 3PO 4（2分）37、（15分）（1）①3s 23p 63d 5（1分）②sp 2，平面三角形（2分）③5 分子晶体（2分）（2）立方体（1分），AN ρ2483（2分） （3）BC （2分）（4）①面心立方最密堆积（1分）②2，2（2分）③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）38、（15分）（1）醛基、羧基（2分）（2）C11H14O3（1分）①②③④（2分）（3）（方程式各2分）（4）（方程式2分）（5）6（2分）（2分）。
黑龙江省学年大庆市铁人中学高二上期末化学试卷答案解析版
高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。
沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。
故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。
A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。
沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。
石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。
剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。
高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案 (2)
大庆铁人中学高二学年第一学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。
1)A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C ．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑B ．火法炼铜：Cu 2S+O 22Cu+SO 2C ．Al 2O 3+3H 22Al+3H 2OD ．MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑4．有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．烷烃C 7H 16)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 6 )A ．cOH )=cH +)的溶液 B ．盐溶液C ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D ．pH=7的溶液7．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是( )A ．将纯水加热到90℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期期末数学文试题 Word版含答案
大庆铁人中学2012级高二上学期期末考试数学试题（文）2014.1时间：120分钟 满分：150分一、选择题: 1．“ab <0”是“方程ax 2＋by 2＝1表示双曲线”的( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件2.F 1，F 2是定点，且|F 1F 2|=6，动点M 满足|MF 1|+|MF 2|=6，则M 点的轨迹方程是( )A.椭圆B.直线C.圆D.线段3．椭圆x 2＋my 2＝1的焦点在y 轴上，长轴长是短轴长的2倍，则m 的值是A.14B.12C ．2D ．4 4．某校选修乒乓球课程的学生中，高一年级有30名，高二年级有40名．现用分层抽样的方法在这70名学生中抽取一个样本，已知在高一年级的学生中抽取了6名，则在高二年级的学生中应抽取的人数为( )A ．6B ．8C ．10D ．125．若曲线y ＝x 4的一条切线l 与直线x ＋4y －8＝0垂直，则l 的方程为( )A. 4x －y －3＝0 B ．x ＋4y －5＝0 C ．4x －y ＋3＝0 D ．x ＋4y ＋3＝06.已知f (x )＝2x 3－6x 2＋m (m 为常数)在[－2,2]上有最大值3，那么此函数在[－2,2]上的最小值是 ( ) A.－37 B ．－29 C ．－5 D ．以上都不对7.若如图所示的程序框图输出的S 的值为126， 则条件①为( )A ．n ≤5?B ．n ≤6?C ．n ≤7?D ．n ≤8?8.曲线y ＝e x 在点(2，e 2)处的切线与坐标轴所围三角形的面积为( )A ．94e 2B ．2e 2C ．e 2D ．e 229.给出两个命题：p ：平面内直线l 与抛物线22y x =有且只有一个交点，则直线l 与该抛物线相切；命题q ：过双曲线2214y x -=右焦点F 的最短弦长是8.则( )A ．q 为真命题B ．“p 或q ”为假命题C ．“p 且q ”为真命题D ．“p 或q ”为真命题10.设21F F 、是椭圆2222:1(0)x y E a b a b+=>>的左、右焦点，P 为直线32a x =上一点，12PF F ∆是底角为30的等腰三角形，则E 的离心率为（ ） A. 12 B. 23 C. 34 D. 4511.将某选手的9个得分去掉1个最高分,去掉1个最低分,7个剩余分数的平均分为91,现场做的9个分数的茎叶图后来有一个数据模糊,无法辨认,在图中以x 表示:,则7个剩余分数的方差为（ ）A ．1169B ．367C ．36D 12．设F 为双曲线221169x y -=的左焦点，在x 轴上F 点的右侧有一点A ，以FA 为直径的圆与双曲线左、右两支在x 轴上方的交点分别为M 、N，则FN FMFA-的值为（ ）A.25B.52 C. 45 D. 54二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分。
黑龙江省大庆市铁人中学2013_2014学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）+3．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH（10﹣8+10﹣10） mol/Lmol/Lmol/L4．（3分）（2012秋•南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的5．（3分）（2011春•湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）6．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、7．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，9．（3分）（2015•大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol10．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态12．（3分）（2013秋•荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后． 室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性14．（3分）（2011春•五华区校级期末）设C+CO 2⇌2CO 正反应为吸热反应，反应速率为v 1；N 2+3H 2⇌2NH 3，正反应为放热反应，反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 215．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H＜0，一段时间后达到平衡，16．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对于可逆反应：3A 2（g ）+B 2（s ）⇌4AB 3（g ）△H＜0BCD18．（3分）（2011春•下陆区校级期末）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（）二、（本题包括5小题，共46分）19．（6分）（2013秋•红岗区校级期中）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为．（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成3，则m与n的关系为．（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为．20．（8分）（2013秋•红岗区校级期中）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol•L﹣1氨水的电离程度与此温度下0.1mol•L﹣1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pH．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应；若乙的解释正确，则溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确．21．（8分）（2014秋•宁城县期末）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．22．（10分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题．（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为；（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a= ，b= ．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为．23．（14分）（2013秋•红岗区校级期中）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O 2﹣﹣2﹣223的体积平均值为，水中溶解氧的量是（以位，保留3位有效数字）．（2）滴定（I2和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液．（3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）+3．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH（10﹣8+10﹣10） mol/Lmol/L×10﹣mol/L==mol/L4．（3分）（2012秋•南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的RCOOH+R'OH5．（3分）（2011春•湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）6．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、3232257．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，9．（3分）（2015•大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol222﹣（（﹣（（10．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态，质量是、化合物知识的综12．（3分）（2013秋•荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性14．（3分）（2011春•五华区校级期末）设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v215．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，计算=4×10==1.4416．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对于可逆反应：3A2（g）+B2（s）⇌4AB3（g）△H＜0B C．D18．（3分）（2011春•下陆区校级期末）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（）二、（本题包括5小题，共46分）19．（6分）（2013秋•红岗区校级期中）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n ．（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成3，则m与n的关系为m＜n ．（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m与n的关系为m＞n ．都变相等就是电离出来的氢离20．（8分）（2013秋•红岗区校级期中）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol•L﹣1氨水的电离程度与此温度下0.1mol•L﹣1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质 B （填写编号），然后测定溶液的pH．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应不变；若乙的解释正确，则溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）你认为上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确．变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使减小，21．（8分）（2014秋•宁城县期末）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（CI﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 9：2 ．=W则有：，22．（10分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题．（1）达平衡时混合气体的体积为80L ，SO2的转化率为60% ；（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a= 2.4 ，b= 1.2 ．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为x=2y ，x、z应该满足的关系式为x+z=2 ．V=要求二氧化硫的物质的量为：2.4mol×=2mol==1.92moln=×100%=60%，）×=，23．（14分）（2013秋•红岗区校级期中）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL 水样，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2++O 2+4OH ﹣=2MnO （OH ）2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL ～2mL 浓硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL ．有关反应式为：MnO （OH ）2+2I ﹣+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O2232﹣﹣462﹣223的体积平均值为 26.10mL ，保留3位有效数字） 0.835g/L ．（2）滴定（I 2和S 2O 32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 由蓝色变为无色，半分钟不变 ．（3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 偏小②未用标准液润洗滴定管 偏大③用固体配制Na 2S 2O 3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质 偏大 ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡 偏小 ． 均值为：mL=26.10mL质量为：。
黑龙江铁人中学2013届高三年级上学期第二次阶段考试化学试题.pdf
大庆铁人中学 2013届高三年级上学期第二次阶段考试 化 学 试 题 时间：90分钟 命题人：董守利 审核人：陆 地 满分:100分 2012.10 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cl:31 Al:27 Na:23 S:32 Fe：56 Cu: 64 Ba: 137 Mg：24 第卷（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有 ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．实验室保存下列药品的方法，正确的是 A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里 3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 4．下列离子方程式中，正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+ B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 6．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．Na2CO3、Na2SiO3 B．Na2CO3、SiO2 C． Na2SiO3 D．SiO27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
黑龙江大庆铁人中学2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析
黑龙江大庆铁人中学2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：25C 时 化学式3CH COOHHCN 23H CO电离平衡常数51.7510-⨯ 104.910-⨯71K 4.410-=⨯112 5.610K -=⨯下列说法正确的是 ( )A ．醋酸稀释过程中，()-3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()()2-233c H CO <c COC ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2COD ．物质的量浓度相同时()()3pH NaCN >pH CH COONa2、如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时X 极逐渐变粗，Y 极逐渐变细，Z 是电解质溶液，则X,Y,Z 应是下列各组中的A ．X 是Zn ，Y 是Cu ，Z 为稀H 2SO 4B ．X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 为稀H 2SO 4C ．X 是Fe ，Y 是Ag ，Z 为稀AgNO 3溶液D ．X 是Ag ，Y 是Fe ，Z 为稀AgNO 3溶液 3、常温时，以下4种溶液pH 最大的是（ ） A ．0.01 mol·L –1氨水溶液B ．0.02 mol·L –1氨水与0.02 mol·L –1 HCl 溶液等体积混合C ．0.03 mol·L –1氨水与0.01 mol·L –1 HCl 溶液等体积混合D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合4、某烷烃的结构简式是CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3，它的正确命名是A ．3-甲基己烷B ．2-乙基戊烷C ．4-乙基戊烷D ．2,2-二甲基戊烷 5、某原电池总反应为:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+，下列能实现该反应的原电池是A B C D 电极材料 Cu 、C Cu 、Ag Cu 、Zn Fe 、Zn 电解质溶液 Fe(NO 3)3 FeSO 4FeCl 3CuSO 4A ．AB ．BC ．CD ．D6、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A ．戴维 B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿7、常温下，0.2 mol·L －1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合液pH ＝7C ．该混合溶液中：c(A －)＋c(Y)＝c(Na ＋)D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋8、下列现象与电化学腐蚀无关的是 A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B ．生铁比纯铁容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D ．银制奖牌久置后表面变暗9、金属原子一般具有的特点是（ ） A ．有金属光泽，能导电，有延展性 B ．熔点和沸点较低C ．最外层电子个数少，容易失去D ．在反应中作氧化剂 10、下列溶液肯定显酸性的是 A ．()()c Hc OH +->的溶液B ．含+H 的溶液C．7pH的溶液D．加酚酞显无色的溶液11、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧12、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A．F B．S C．N D．Al13、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量14、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题参考答案
2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CDBDDCABBA二、选择题（每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDCBCBCCAD三、填空题． 21．（12分）②CH 2=CH 2＋HCl催化剂CH 3CH 2Cl 反应类型 加成反应④nCH 2=CH 2−−→−催化剂反应类型 加聚反应⑤CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl 反应类型 取代反应 22．（10分） （1）2H 2O 22H 2O+O 2，干燥O 2使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应（2）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象 参加 （4）银氨溶液或新制Cu （OH ）2悬浊液CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 或CH 3CHO+2Cu(OH)2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O （5）CH 3COOH C 23．（12分） （1）①③④⑤（2）（3）5（4）B→D：G→H：24．（10分）（1）C5H8O2醛基（2）HOCH2CH2CH2CH2COOH（3）D→C HOOCCH2CH2CH（OH）CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2OH→G HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH四、计算题25．（8分）（1）CH4（2）3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3, CH3－CH=CH－CH3。
黑龙江省大庆市铁人中学2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析
黑龙江省大庆市铁人中学2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H22、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。
则0~10s内平均反应速率为A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-13、关于pH的测定下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝1．3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器4、某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH35、对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低6、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
黑龙江省大庆铁人中学高三化学上学期第二次周测试题新
大庆铁人中学2013－2014学年度高三周检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.下列说法中正确的是（）A. 在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AC. 在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD. 常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、abcD、abcd4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO2－4、CO2－3C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO－3D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO－35.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－36.下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2OC．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42＝Cu↓+2Na++SO42D．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑7.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。
黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案【最新】
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分）A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2OC ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>① 844243）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。
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2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，6．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol﹣18．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；）9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达﹣111．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：13．（3分）（2013秋•通城县校级期中）某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c 2214．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应15．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）16．（3分）（2013秋•洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒2O17．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol218．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各二、（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2013秋•通城县校级期中）现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+n p （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．（3）若加入C（体积不变），则A的转化率．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将．（5）若加入催化剂，该反应的反应热．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．20．（14分）（2007•南京二模）一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为；x= ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．21．（8分）（2011秋•潍坊期中）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJ•mol﹣1（b＞0）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ•mol﹣1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ．22．（8分）（2013秋•友谊县校级期中）现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为．（2）该反应化学平衡常数表达式为K= ．（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）．A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．23．（8分）（2013秋•通城县校级期中）80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物（1）上表中a= ．（2）计算80℃时该反应的平衡常数K= ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．（3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是（用相应的编号填写）．A．A、C两点的反应速率：C＞AB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）热反应，但需要点燃，点燃的目的、由于活化分4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，6．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol﹣1H Cl×436kJ•mol+8．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；）+OOO，﹣9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达﹣111．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速13．（3分）（2013秋•通城县校级期中）某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）==0.3mol/=15．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）O、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L16．（3分）（2013秋•洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒2O，所2217．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol2CO）═CO0kJ/mol18．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各Q=≈98%，故二、（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2013秋•通城县校级期中）现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是放热反应，且m+n ＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．（3）若加入C（体积不变），则A的转化率增大．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将增大．（5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．20．（14分）（2007•南京二模）一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x= 2 ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是36% ；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1 ．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 6 mol A气体和 2 mol B气体．计算）=内+nn n21．（8分）（2011秋•潍坊期中）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=﹣270KJ•mol﹣1．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJ•mol﹣1（b＞0）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3 mol，放出的热量为3（2a+b）/80 KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ•mol﹣1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ﹣1160KJ/mol ．O=kJ22．（8分）（2013秋•友谊县校级期中）现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 1.0×10﹣3mol﹣1min﹣1；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）．（2）该反应化学平衡常数表达式为K= ．（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 A （用相应的编号填写）．A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量物质的平均反应速率为=）2C2C，故答案为：；23．（8分）（2013秋•通城县校级期中）80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物（1）上表中a= 0.14 ．（2）计算80℃时该反应的平衡常数K= 1.8mol/L ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．（3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是AB （用相应的编号填写）．A．A、C两点的反应速率：C＞AB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的平均相对分子质量：B＜CD．由状态A到状态B，可以用加热的方法．。