江西省赣州市南康区2017-2018学年高一第一学期第四次月考化学试卷
江西省南康中学2019届高三上学期第四次月考化学试题(Word版,含答案)
南康中学2019届高三上学期第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是（）A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. ―雨后彩虹‖―海市蜃楼‖既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4．下列说法正确的是（）①发生了颜色变化的一定是化学变化。
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。
④酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑤从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
⑥酸性氧化物都能与水反应生成酸。
⑦232Th转化成233U是化学变化。
⑧微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)A. ②③④B．②③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①②④⑥⑧5.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
2017-2018学年江西省南康中学高一上学期第四次月考数学试题
南康中学2017～2018学年度第一学期高一第四次大考数 学 试 卷一、选择题（每小题5分，共60分） 1．()=- 210sin 2（ ）A.3-B.1-C.1D.32．若点22sin,cos 33ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭在角α的终边上，则sin α的值为（ ） A. 12-B. C.12D.3．()=+ 15cos 15sin 2（ ）A.3-B.3C.6-D.64．函数1()4x f x a -=+)10(≠>a a 且的图像过一个定点，则这个定点坐标是（ ）A ．（1，4）B ．（4，1）C ．（5，1）D ．（1，5）5．若cos 2sin 4απα=⎛⎫- ⎪⎝⎭cos sin αα+的值为（ ）． A．－2B ．12C ．－12D．26．函数()()ln 1f x x =-的大致图象是（ ）A ．B．C ．D ．7．已知函数()sin()(0)3f x x πωω=+>，若()()63f f ππ=且()f x 在区间(,)63ππ上有最小值，无最大值，则ω的值为（ ）A ．23B ．53 C ．143D ． 3838．若函数()f x 上的是定义在R 奇函数且在()0,+∞上单调递减，又()30f -=，则不等式()()20x f x ->的解集为（ ）A ．()()3,20,3 -B ．()()3,00,3 -C ．()()3,23, -∞-D ．()()3,03 -∞-，9．函数()y f x =的定义域为R ,周期为2，且当11x -≤≤时，y x =，则方程()xx f sin =在区间()π30，内解的个数为（ ）. A.7B.8C.9D.1010．如图，CD 为ABC ∆的高，53cos =∠ABC , 2tan =∠ACB ,3=AD ,则=CD （ ）.A 1B.3C. 2D.3211．函数x x g 2log )(= )21(>x ，关于x 的方程2()()230g x m g x m +++=恰有三个不同实数解，则实数m 的取值范围为（ ） A．(,4(4)-∞-⋃++∞B．(4-+ C ．34(,)23-- D ．34,23⎛⎤-- ⎥⎝⎦12．已知函数()2log ,02sin(), 2104x x f x x x π⎧<<⎪=⎨≤≤⎪⎩，若存在实数1234,,,x x x x 满足 ()()()1234()f x f x f x f x ===且1234x x x x <<<，则3412(1)(1)x x x x -⋅-⋅的取值范围为（ ） A.(20，32)B.(9,21)C.(8,24)D.(15，25)二、填空题（每小题5分，共20分）13．幂函数()af x x =经过()2,4，则f= ．14．函数4()|log |f x x =在区间a b ,[]上的值域是01,[] ，则b a - 的最小值是 15．设函数)0(sin >=ωωx y 在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡-4,5ππ上是增函数， 则ω的取值范围为 ____．16．如图，在扇形MON 中2==ON OM ,4π=∠MON则此扇形的内接矩形ABCD 的最大面积是 . 三、解答题（共70分） 17．（本题满分10分）已知函数()11-=x x f 的定义域为集合A ，函数()()1log 2+=x x g 在定义域为[]31，时的值域为集合B ，R U =.（1）求()B A C U ；（2）若{}12|-≤≤=a x a x C 且B C ⊆,求实数a 的取值范围.18．（本题满分12分）已知113cos ,cos()714ααβ=-=，且02πβα<<<. （1）求tan 2α； （2）求β.19．（本题满分12分）已知二次函数()f x 的最小值为1，且(0)(2)3f f ==, （1）求()f x 的解析式；（2）若()f x 在区间[3,1]a a +上不单调，求实数a 的取值范围；（3）在区间[1,3]-错误！未找到引用源。
江西省南康中学2017-2018学年高一上学期第四次月考物
南康中学2017－2018学年度第一学期高一第四次大考物理试卷一、选择题（每小题4分，共48分。
其中第9、10、11、12小题有多个选项正确，其他只有一个选项正确，全选对得4分，选对但选不全得2分，选错或不选得0分）1. 如图所示，中国三一重工的一台62米长的泵车，参与某次消防救火冷却作业，对泵车在水平路面上以加速度作匀加速运动的过程，下列分析正确的是( )A. 若泵车发动机的牵引力增为原来的2倍时，泵车的加速度将大于2B. 轮胎上凹凸不平的花纹是为了增加车对地面的压力C. 开车时要求系安全带是为了减小司机的惯性D. 泵车受到的重力和泵车对地面的压力是一对平衡力【答案】A【解析】A. 当牵引力为F时,有：F−f=ma，；当牵引力为2F时,有：2F−f=ma′，所以加速度大于2a，故A正确；B. 轮胎上凹凸不平的花纹是通过增大接触面的粗糙程度的方法来增大摩擦；而不是为了增大压力，故B错误；C. 开车时要求系安全带是为了减小惯性带来的危害，惯性的大小不会变化，因为惯性大小只与质量有关，质量不变，惯性不变；故C错误；D. 泵车受到的重力和地面对泵车的支持力是一对平衡力，故D错误。
故选：A。
2. 一辆沿笔直的公路匀加速行驶的汽车，经过路旁两根相距50m的电线杆共用5s时间，它经过第二根电线杆时的速度为15m/s，则经过第一根电线杆时的速度为( )A. 2m/sB. 10m/sC. 2.5m/sD. 5m/s【答案】D考点：匀加速直线运动的简单计算。
3. 让钢球从某一高度竖直落下进入液体中，图中表示的是闪光照相机拍摄的钢球在液体中的不同位置．则下列说法正确的是( )A. 钢球进入液体中先做加速运动，后做减速运动B. 钢球进入液体中先做减速运动，后做加速运动C. 钢球在液体中所受阻力先小于重力，后等于重力D. 钢球在液体中所受阻力先大于重力，后等于重力【答案】D【解析】通过闪光照相机拍摄的钢球在液体中的不同位置，知小球先做减速运动，后做匀速运动。
江西省南康中学高一化学上学期第一次月考试题
南康中学2018～2019学年度第一学期高一第一次大考化学试卷可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“ ”标志的是A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A.1L该溶液中含硝酸钾20.2gB.100mL该溶液中含硝酸钾20.2molC.从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol4. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64gSO2 含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl—数为1 N AC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-C. 一定无SO42-D. 还可能有CO32-6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7.下列实验中，合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸8.在相同条件下,A 容器中的CO 2和B 容器中的N 2所含原子数相等,则两个容器的体积比是A.1:2B.1:3C.2:3D.3:29.同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )A ．气体分子的直径B ．气体物质的量的多少C ．气体分子间的平均距离D ．气体分子的式量.10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ②加入稍过量的NaOH 溶液； ③加入稍过量的BaCl 2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④11.在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A.28nB.14nC. n/28D.n/1412. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13. 用10ml 的0.1mol·L -1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是 A.3:2:2 B.1:2:3C .1:3:3 D.3:1:114.有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为 ( ) A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L15、36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1g·mL －1)所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．从中取出20ml 溶液，其浓度变小，密度不变C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.51000c16．某结晶水合物的化学式为R·n H2O，其相对分子质量为M。
江西省南康中学高三上学期第四次大考理综化学试题 Wor
南康中学2014～2015学年度第一学期高三第四次大考理综化学试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分卷Ι（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cu ：64 Na ：23 Cl ：35.5Ba ：137 N ：14 Fe ：56一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。
）7．下列说法中正确的是（ ）A ．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C ．资源的“3R ”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。
D ．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池8．下列说法正确的是（ ）A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子A. 含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al 、-Br 、-3HCO 可共存 B. CO （g ）的燃烧热是283.0kJ ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的 1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C. 将SO 2通入2)ClO (Ca 溶液中：↓=+++-+3222CaSO O H SO ClO 2Ca ＋2HClOD. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO11．分子式为C 6H 12O 2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，已知W 、X 、Y 位于同一周期且最外层电子数之和等于X 的质子数；同族元素中元素Z 的氢化物最稳定；X ＋与Z －具有相同的核外电子层结构；元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37。
【高一】江西省赣州市南康区2017-2018学年高一《英语》上学期第四次月考试题及答案
2017～2018学年度第一学期高一第四次大考英语试卷第一部分听力 (共两节，满分30分)第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）请听下面5段对话，选出最佳选项。
1．What will the man do this afternoon?A．Go to the park. B．Go to see Lisa. C．Go to the beach. 2．Which sport does the woman like the best?A．Volleyball. B．Baseball. C．Football.3．Where does the conversation probably take place?A．At home. B．At a restaurant. C．At a supermarket. 4．What does the man’s brother look like?A．He has dark hair. B．He is quite big. C．He is tall. 5．What does Anna want to do?A．Find a room. B．Move to California. C．Make friends with Jane.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。
请听第6段材料，回答第6、7题。
6．What is the man complaining about?A．The food. B．The service. C．The price.7．Which of the following does the man not need to pay for?A．Soup. B．Dessert. C．Drinks.请听第7段材料，回答第8、9题。
8．How much should the woman pay?A．45 cents. B．30 cents. C．15 cents. 9．Which bus will the woman probably take after this one?A．No. 6. B．No. 10. C．No. 16.请听第8段材料，回答第10至12题。
江西省赣州市2017-2018学年高三上学期第一次模拟化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．167．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是__________A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）⇌2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=__________．已知K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是__________a．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________a．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）⇌H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为__________．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为__________Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式__________．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是__________．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是__________；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是__________ （3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是__________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是__________．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是__________．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是__________．（6）本次所得产品的产率是__________%（保留小数点后一位小数）10．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________．（3）滤渣2的成分是__________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__________A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．②D中收集的气体可以是__________．（填化学式）．③B中盛放的溶液可以是__________（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液C．稀硝酸d．KMnO4溶液④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________．三、[化学-选修2：化学与技术]11．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是__________．（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式__________．Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式__________．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为__________．（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为__________g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2﹣聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式__________，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH 值为__________（忽略溶液的体积变化）．四、[化学-选修3：物质结构与性质]12．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为__________．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是__________．②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__________．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为__________．五、[化学--选修5：有机化学基础]13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2②③R﹣CN RCOOH④R﹣NO2R﹣NH2⑤R﹣NH2R﹣OH请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；扁桃酸中含氧官能团名称__________．（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、__________．（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式__________．（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5﹣三甲基环乙醇（HO﹣）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式__________（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式__________．①溶液遇到Fe3﹣显紫色②能发生银镜反应③能在NaOH溶液中发生水解反应④核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体﹣对羟基苯乙酸（）的合理路线．提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）2015年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；B．粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；C．明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；D．根据加聚反应原理写出其单体的结构简式．解答：解：A．聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故B错误；C．明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH﹣CH=CH2，故D正确；故选D．点评：本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．考点：阿伏加德罗常数．分析：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子；B．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；C．pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为10﹣13mol/L；D.1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2N A，故A错误；B．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键；12g金刚石中含有1molC原子，含有C﹣C键的个数为2N A，故B正确；C.25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目，10﹣13mol/L×1L×N A，=10﹣13N A，故C 错误；D.1mol的甲基所含电子数为9N A与，1mol的铵银离子所含电子数为10N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意金刚石结构，题目难度不大．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：结构简式；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；B．多碳醇需标明官能团所在的位置；C．2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；D．元素符号的左上角表示的是质量数，Pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94．解答：解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，C50、C120、C340互称为同素异形体，但N70不是，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：1﹣丁醇，故B错误；C．主链为五个碳的烯，2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正确；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，正确应为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点．4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；离子共存问题．分析：A．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣；C．ClO﹣具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性．解答：解：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣，HCO3﹣在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；C．HClO具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣，反应不能生成HSO3﹣，故C错误；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大．5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．考点：化学电源新型电池．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故B正确；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．若C m（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，质量是0.25mol×180g/mol=45g，故D错误．故选B．点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．16考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．7．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、据AgCl的K sp分析，加入NaCl，氯离子浓度增大，AgCl溶解度减小；B、计算溶液中的Q与K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3比较；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），计算Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀．解答：解：A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，故A正确；B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）==1.0×10﹣12＜K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3，所以没有沉淀生成，故B错误；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；D、由K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.56×102﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，故先产生﹣10mol/L，当CrO4AgCl沉淀，故D正确；故选AD．点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABCA．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）⇌2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=．已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是bca．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）⇌H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O （l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y为N元素，（1）离子浓度越大导电能力越强；根据曲线数据利用C点溶液的pH计算出c（H+），结合质子守恒及HA⇌H++A﹣求出已电HA的浓度，最后利用电离平衡常数表达式来解答；（2）Y为N元素，该反应为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），①根据平衡常数的概念及表达式写出该反应的平衡常数；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，据此判断该；②根据达到平衡状态时各组分的含量不变、正逆反应速率相等进行判断；③根据影响化学反应速率、化学平衡的因素分析，注意催化剂不影响化学平衡；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；（4）磁性氧化铁为四氧化三铁，写出铝与四氧化三铁在高温下反应的化学方程式；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，据此解答（5）．解答：解：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y为N元素，（1）根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=4，说明HA为弱酸，XOH为NaOH，A．当HA与氢氧化钠恰好反应时，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A、B、C 三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液，故A正确；B．在C点溶液中，HA与氢氧化钠恰好反应生成NaA，根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故B正确；C.25℃，C点溶液的pH=8，则氢离子浓度为1.0×10﹣8mol/L，A﹣的浓度约为0.05mol/L，结合C点的质子守恒c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）可得：c（HA）=c（OH﹣）﹣c（H+）≈1×10﹣6mol/L，所以HA的电离平衡常数约为Ka==5.0×10﹣4，故C正确；故答案为：ABC；（2）Y为N元素，一定条件下在体积不变的容器发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），①该反应的平衡常数表达式K=；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：；放；②a．v（NO2）=2v（O2），没有告诉正反应还是逆反应，无法判断是否达到平衡状态，故a 错误；b．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的氧气逐渐减小，当容器内压强保持不变，则该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．v逆（NO）=2v正（O2），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d．该反应的反应物和生成物都是气体，则气体的质量始终不变，又容器的容积不变，则容器内密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的标志，故d错误；故答案为：bc；③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，a．及时分离处NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b．该反应为放热反应，适当升高温度，平衡向着逆向移动，故b错误；c．增大O2的浓度，反应物浓度增大，则反应速率增大，平衡向着正向移动，故c正确；d．选择高效催化剂，反应速率增大，但是不影响化学平衡，故d错误；故答案为：bc；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）已知在此温度下：①H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/mol②HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+bKJ/mol根据盖斯定律，①+②可得：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1，故答案为：HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1；（4）X的单质为Al，与某磁性氧化物在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．点评：本题考查了无机推断，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法、热化学方程式的书写原则，明确影响化学反应速率、化学平衡的因素．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是催化剂；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是干燥作用（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是便于液体滴加，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．（6）本次所得产品的产率是57.3%（保留小数点后一位小数）考点：制备实验方案的设计．分析：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应（反应①）生成，与丁酮反应（反应②）生成，再与酸反应（反应③）生成．（1）根据图示仪器a为三颈烧瓶；（2）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂；无水CaCl2具有吸水作用；（3）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体流下，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；（4）根据分液的基本步骤答题；（5）减压蒸馏主要是防止温度过高物质发生分解，根据压蒸馏的操作要求答题；（6）根据溴苯的质量计算2﹣苯基﹣2﹣丁醇的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）仪器a有三个颈的烧瓶，名称叫三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂，无水CaCl2具有吸水作用步骤3中加入适量无水CaCl2起干燥作用，故答案为：催化剂；干燥作用；（3）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体滴加，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，故答案为：便于液体滴加；该反应放热，防止反应过于剧烈；（4）步骤三中分离出油层，用分液操作即可，具体实验操作为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，。
江西省赣州市南康区高一化学上学期第一次大考试题(无答案)
2017-2018学年度第一学期高一第一次大考化学试卷相对原子质量参考如下：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题）一、选择题（每题4分，共48分）1．下列图示的化学实验操作中，正确的是（）2．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,2O 错误！未找到引用源。
就是一种空气负离子,则错误！未找到引用源。
的摩尔质量2为（）A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol3．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 LB．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22．4 LC．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2错误！未找到引用源。
的质量小D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) （）A．标准状况下,22．4 L水所含的水分子数为N AB．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N AC．25 ℃、1．01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液B．将22．4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液D．将100 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A7．下列叙述中正确的是（）A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子8．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰119．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
江西省赣州市南康中学高一化学上学期月考试卷(1)(含解析)
2014-2015学年江西省赣州市南康中学高一（上）月考化学试卷一、选择题1．（3分）（2015春•厦门校级月考）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未化学的方向是经验化考点：化学的主要特点与意义．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故A错误；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C．化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选C．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•南康区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．混合物中元素一定呈化合态B．由一种元素组成的物质一定是单质C．某纯净的物质不是化合物就是单质D．由同种分子组成的物质一定是纯净物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．分析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，据此解答即可．解答：解：A、混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；B、同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；C、纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故C 错误；D、由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物，难度不大．3．（3分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2010秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．6．（3分）（2009•天心区校级模拟）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（） A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．解答：解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．7．（3分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．（3分）（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．9．（3分）（2014春•杜集区校级期中）等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B 正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．点评：本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．10．（3分）（2014秋•浏阳市校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A． 64g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol考点：摩尔质量．分析：物质的摩尔质量M=，n=，摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：1.505×1023个X气体分子物质的量==0.25mol，X气体的摩尔质量==64g/mol，故选C．点评：本题考查了物质摩尔质量的概念及计算问题，难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握基础是关键．11．（3分）（2011秋•永昌县校级期末）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（） A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D． 300mL 5mol/L KClO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．12．（3分）（2012秋•微山县校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．解答：解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A 不选；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C不选；D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选．故选B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．13．（3分）（2010秋•周口校级期中）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（）A．按照方案1属于碱的有Na2CO3、NaOHB．按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOHC．方案1中的碱与方案2中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体D．设计方案2的同学取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：（1）酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；（2）根据盐电离出的阳离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铁盐等．解答：解：A、碳酸钠属于盐类，不是碱，故A错误；B、氢氧化钠属于碱类，不是盐，故B错误；C、方案1中的碱是氢氧化钠，方案2中的铁盐是FeCl3，二者发生复分解反应可得到一种红褐色沉淀，故C错误；D、方案2中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的分类和离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．解答：解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D．点评：本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．二、填空题15．（3分）（2013秋•南康区校级月考）下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是①⑤，属于碱的是④属于酸的是③⑦，属于盐的是②⑥⑧⑨．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物．据定义来解答．解答：解：①H2O和⑤Fe3O4是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；④Ca（OH）2，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；③H2SO4和⑦HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；②NaCl、⑥CuSO4•5H2O，⑧AgNO3和⑨NaHCO3是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐；故答案为：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨．点评：本题考查学生物质的分类以及酸、碱、盐、氧化物的概念等知识，属于基本知识的考查，难度不大．16．（3分）（2013秋•南康区校级月考）5.4g水与29.4 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ 1：4 ，其中氢原子数之比是_ 1：1 ．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ 0.6mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算5.4g水的物质的量，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸的质量，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，氢原子数之比等于分子中含有氢原子数目之比，根据c=计算所得溶液物质的量浓度．解答：解：5.4g水的物质的量==0.3mol，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.3mol×98g/mol=29.4g，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，故所含氧原子数之比=1：4，氢原子数之比1：1，将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为=0.6mol/L，故答案为：29.4；1：4；1：1；0.6mol•L﹣1．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．17．（3分）（2014秋•渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为% ．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×N A=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．18．（3分）（2014秋•微山县校级月考）已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用m、V表示溶液物质的量浓度mol/L ．（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度mol/L ．（3）用c、ρ表示溶液的质量分数% ．（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度g ．考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算氯化钠物质的量，再根据c=计算；（2）根据c=计算；（3）根据c=进行公式变形计算；（4）饱和溶液的质量分数w=，据此计算溶解度．解答：解：（1）mg氯化钠物质的量==mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度==mol/L，故答案为：mol/L；（2）根据c=可知，溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；（3）根据c=可知，w%==%，故答案为：%；进行公式变形计算；（4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=，解得s=g，故答案为：g．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．19．（3分）（2014秋•船营区校级期中）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生沉淀，原因是电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，其原因是开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解．考点：胶体的重要性质．分析：根据Fe（OH）3胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3胶体反应．解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：红褐；胶体；（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：加深；胶体粒子带电荷；电泳；（2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣中和了 Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：产生沉淀；电解质溶液使胶体发生了凝聚；（3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣中和了 Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H +=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解．点评：本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．三、实验题20．（3分）（2013秋•南康区校级月考）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDA．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（Ⅰ）根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．（Ⅱ）根据实验操作的方法和要求：A．根据容量瓶的使用方法；B．根据容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质；C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体；D．根据容量瓶不能直接用来稀释溶液；E．根据定容后，需将溶液摇匀．解答：解：（Ⅰ）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：CEFGH；①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故②错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故③错误；故选：①；（Ⅱ）A．因容量瓶在使用前需检查它是否漏水，故A正确；B．因容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质，溶质的质量增加，浓度偏大，故B错误；C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；D．因容量瓶不能直接用来稀释溶液，故D错误；E．因定容后，需将溶液摇匀，故E正确；故选：BCD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．四、计算题（本题包括1小题，共8分．）21．（8分）（2013秋•南康区校级月考）20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度．考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．分析：根据公式c=计算稀释前溶质的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，计算出稀释后硫酸钾的物质的量浓度．。
江西省南康中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)$840410
南康中学2017～2018学年度第二学期高二第一次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C．人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适2．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该分子中所有原子处在一条直线上B．该物质属于不饱和烃C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构3.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB．l L 0.1 mol/L H2SO3溶液中HSO3—和SO32—离子数之和为0.1N AC．0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD．在标准状况下，11.2 L乙烷分子中含质子数为9N A4．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥B．②③C．①③ D．④⑤5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6.下列说法正确的是（）A．某反应正、逆反应的活化能分别为E a kJ/mol、E b kJ/mol，则△H=-(E a-E b)kJ/molB．H2的热值为142.9 kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/molC．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，错误！未找到引用源。
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2017-2018学年下学期江西省南康中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +，b B(n +1)+，c C n–，d D(n +1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M+[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl===H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO2====△Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O22H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H+ +NO−3===Fe3++NO↑+2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH+4＋OH－===NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
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赣州市2016～2017学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准二、填空题（共22分） 17（7分）（1） 6：5 （2分）（2） 加热 （1分）（3）Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = CaCO 3 + CO 32- + 2H 2O （2分） CO 2 + H 2O + AlO 2- = Al(OH)3 + HCO 3-（2分）18（8分）Ⅰ（1）2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑（2分）（2）2NaOH+ 2Al + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Ⅱ（1）Ca(OH)2 +2NH 4Cl ==== CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分）（2）4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O （2分）19（7分）（1）BaSO 4 （各1分）（2）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -（2分）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（2分） Cl 2 +SO 2 + 2H 2O = 4H + + 2Cl - + SO 42-（2分）三、实验题（共22分）20（13分）Ⅰ(1) 12.5（2分） (2) 100ml 容量瓶（1分） (3) 偏大（1分） Ⅱ(1) EDG （2分）(2) 铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）(3)上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积。
（2分） (4)mol /L )(1000v1821m m （2分） 无影响（1分）21（9分）（1)Al 2O 3 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2分）(2)2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O 防止H 2O 2分解（2分） (3)①N 2（1分）②SO 3 、NH 3（2分）③5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O = 5SO 42- + 2Mn 2+ + 4H +（2分）四、计算（共8分）22（8分）（1）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O （2分） （2）2.4（2分）； 8.0（2分）△催化剂△。
江西省南康中学高一上学期第四次月考化学试题
南康中学2017～2018学年度第一学期高一第四次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为()A．盐酸水煤气硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C．胆矾氯化氢碳酸钙铝D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠2.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是()A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体3.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．K＋、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋4.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋5.Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为()A．NO B．NO2C．N2D．N2O36.一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1D．8 mol·L－17.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()8.200 mL 0.2 mol·L-1 Na［Al(OH) 4］溶液与250 mL 0.2 mol·L-1 H 2 SO 4混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO2－4物质的量之比为（）A.4∶5B.2∶3C.2∶5D.1∶29．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图CA3-1转化关系，则A是()图CA3-1A．Cu B．Fe C．Al D．Fe2O310．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中12．将4.6 g钠投入足量水中得到a g溶液；将4.8 g镁投入足量与水等质量的盐酸中，得到b g溶液。
江西省南康中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题含答案
南康中学2017~2018学年度第一学期高一第四次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 S-32Cl-35。
5 K—39 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分）1.下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为( ）A．盐酸水煤气硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C．胆矾氯化氢碳酸钙铝D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠2.下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是( )A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe（OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe（OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体3.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成,加入H＋有气体生成的一组离子是（)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO错误!B．K＋、Cu2＋、SO 错误!、Na＋C．K＋、CO错误!、NO错误!、Na＋D．NH错误!、Cl －、HCO错误!、K＋4。
下列化学反应的离子方程式正确的是( ）A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO 错误!===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO错误!＋H＋===HCO错误!D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋5.Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌,则HNO3被还原的产物为( ）A．NO B．NO2C．N2D．N2O3 6.一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( ）A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－17.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（)疗胃溃疡酸反应对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D Al(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有8。
江西省南康中学1718学年度高一上学期第四次月考——生物生物
江西省南康中学2017—2018学年度上学期第四次月考高一生物试题一、单选题（1—40题每小题1分，41—50题每题2分，共60分）1、原产热带非洲地区的光棍树，树形奇特，无刺无叶，它茎干中的白色乳汁可以制取“石油”。
光棍树细胞中含量最多的化合物是()A. 水B. 脂质C. 蛋白质D. 糖类2、下列各项中，组成蛋白质、脂质和糖类的共同元素是（）A. C、H、OB. C、H、O、NC. C、H、O、N、SD. C、H、O、N、P3、有关图中四种生物的叙述中，正确的是A. 甲和乙的主要区别在于，乙具有细胞壁B. 丙和丁的主要区别在于，丙具有拟核C. 甲和丙的主要区別在于，甲具有细胞结构D. 乙和丁的主要区别在于，丁没有核膜4、下列有关细胞中“一定”的说法正确的是A.有核膜的生物一定不是蓝藻B.所有生物的蛋白质一定都含有C、H、O、N、SC.以DNA为遗传物质的生物一定具有细胞结构D.能进行光合作用的生物一定有叶绿体5、①属于二糖，且可用斐林试剂鉴定；②属于单糖，是细胞生命活动主要的能源物质；③主要在人体肝脏和肌肉内合成。
下列糖类与题干条件一一对应的是()A. 乳糖、葡萄糖、纤维素B. 麦芽糖、葡萄糖、糖原C. 乳糖、脱氧核糖、淀粉D. 蔗糖、果糖、糖原6、下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是()A. 淀粉是植物细胞壁的主要成分，它的基本组成单位是葡萄糖B. 蛋白质是生命活动的主要承担者，它水解的最终产物是氨基酸C. 蛋白质结构多样性只与氨基酸的种类和数目有关D. 磷脂是组成细胞膜的重要化合物，只存在于部分细胞中7、下列能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的是()①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子之间脱水缩合④多肽⑤形成一定的空间结构A. ①③④②⑤B. ②①④③⑤C. ②①③⑤④D. ②①③④⑤8、下列关于“检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质”实验操作的叙述，正确的是()A. 用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定B. 若要鉴定花生种子细胞中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察C. 鉴定还原糖时，加入斐林试剂需要将甲液和乙液等量混合后立即使用D. 用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需水浴加热2 min才能看到紫色9、下图所示某多肽化合物，关于其组成部分数目的判断，错误的是()A. 1个氨基B. 2个羧基C. 2个肽键D. 3种R基10、某一蛋白质由4条肽链组成，共含有109个肽键，则组成此蛋白质分子的氨基酸数及该蛋白质分子中至少含有的—NH2和—COOH个数分别为（）A.105个，105个，105个B.110个，110个，110个C.113个，4个，4个D.113个，1个，1个11、某蛋白质由3条多肽链、N个氨基酸组成，下列关于该蛋白质的分析正确的是()A. 在形成该蛋白质时产生了N个水分子B. 该蛋白质中含有N－1个肽键C. 该蛋白质中至少含有3个游离的羧基D. 该蛋白质一定含有20种氨基酸12、蚕丝被贴身暖和、轻盈透气，是“健康绿色睡眠”的首选。
江西省南康市南康中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
江西省南康市南康中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
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2017～2018学年度第一学期高一第四次大考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.下列四组物质中分类依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的为( )
A．盐酸水煤气硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳C．胆矾氯化氢碳酸钙铝D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠
2.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是( )
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
3.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋
C．K＋、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋
4.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋ CO2－3＋2H2O C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
5.Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )
A．NO B．NO2C．N2D．N2O3
6.一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑
＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )
A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1D．8 mol·L－1 7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
8.200 mL 0.2 mol·L-1 Na［Al(OH) 4］溶液与250 mL 0.2 mol·L-1 H 2 SO 4混合，完全反
应后，溶液中Al3+与 SO2－4物质的量之比为（）
A.4∶5
B.2∶3
C.2∶5
D.1∶2 9．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图CA31转化关系，则A是( )
图CA31
A．Cu B．Fe C．Al D．Fe2O3
10．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体
C．CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D．H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中
12．将4.6 g钠投入足量水中得到a g溶液；将4.8 g镁投入足量与水等质量的盐酸中，得到b g溶液。
则反应后两溶液质量关系是(得到的都是澄清溶液)( )
A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法判断13．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法不正确的是( )。