高考化学复习高考上海化学试卷
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
【精品试卷】高考化学复习高考上海化学解析(精编版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137【本解析为教研专家名师解析团队原创，授权教研专家独家使用，如有盗用，依法追责！】一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl28．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
高考化学复习高考上海卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素 B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质 D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
沪科版化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N₂）B、二氧化碳（CO₂）C、聚乙烯（-CH₂-CH₂-）nD、水（H₂O）2、下列关于物质的化学性质的说法正确的是：A、所有金属在空气中加热都会生成金属氧化物B、所有的碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂D、所有有机化合物都含有碳元素3、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、取用固体药品时，应该将试管横放，用镊子夹取块状药品B、过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁C、蒸馏时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口处D、测定溶液pH值时，应该将pH试纸直接浸入待测溶液中4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属和非金属之间都形成离子键B、共价键中，原子间共享的电子对数量越多，键的强度越大C、离子键中，阴、阳离子之间的距离越近，键的强度越小D、金属键中，金属离子与自由电子之间的相互作用力越小，金属的导电性越好5、在下列化学反应中，哪一个反应属于置换反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O6、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
B. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端应紧贴试管内壁B、称量氢氧化钠固体时，应放在干燥的烧杯中，防止腐蚀天平C、过滤液体时，应使漏斗尖端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出D、蒸发溶液时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素最外层电子数一定小于副族元素的最外层电子数。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为W。
关于Lv __的叙述错误的是（）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2932．下列物质见光不会分解的是（）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 33．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + 21O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量9．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打苏打B．密度：溴乙烷水C．硬度：晶体硅金刚石D．碳碳键键长：乙烯苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2023年上海市高考化学试卷(4)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2023年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体地是（ ）A．N2B．H2C．CO2D．O22．（2分）海洋是一个巨大地宝藏,期待着人们地开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得地是（ ）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．（2分）下列行为不是健康文明地生活方式地是（ ）A．不偏食,注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒,远离毒品4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾地分类收集是实现上述理念地重要措施．某垃圾箱上贴有如下图所示地标志,向此垃圾箱中丢弃地垃圾应是（ ）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾5．（2分）当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应地是（ ）A．盐酸B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6．（2分）实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集地是（ ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．（2分）实验室中,有关试剂地保存方法错误地是（ ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞地试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．（2分）下列实验操作或装置正确地是（ ）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．（2分）据报载我国最近合成新地同位素,其中一种是Hf（铪）,它地质子数是（ ）A．72B．113C．185D．25710．（2分）下列物质中,只含共价键地是（ ）A．NaClB．Na2O C．HCl D．NaOH11．（2分）Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同地分类法进行分类,错误地是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．（2分）下列叙述正确地是（ ）A．1 mol O地质量是32g/mol B．OH﹣地摩尔质量是17gC．1mol H2O地质量是18g/mol D．CO2地摩尔质量是44g/mol13．（2分）下列反应地离子方程式中,正确地是（ ）A．向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14．（2分）不属于氧化还原反应地是（ ）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO315．（2分）Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到地是（ ）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球16．（2分）下列对二氧化硫气体地物理性质或化学性质描述正确地有（ ）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性,能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸17．（2分）下列化学用语正确地是（ ）A．氯化钠地电子式B．乙烯地结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子地结构示意图D．乙酸地分子式C2H4O218．（2分）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到地玻璃仪器是（ ）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶19．（2分）对于反应中地能量变化,表述正确地是（ ）A．放热反应中,反应物地总能量大于生成物地总能量B．断开化学键地过程会放出能量C．加热才能发生地反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．（2分）对原电池地电极名称,下列叙述中错误地是（ ）A．电子流入地一极为正极B．比较不活泼地一极为正极C．电子流出地一极为负极D．发生氧化反应地一极为正极21．（2分）对于工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误地是（ ）A．使用合适地催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率22．（2分）如图是某些有机物地比例模型,其中表示为CH 4地是（ ）（代表氢原子代表碳原子）A．B．C．D．23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物地是（ ）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素24．（2分）制造光导纤维地主要原料是（ ）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅25．（2分）55g铁铝混合物与足量地盐酸反应生成标准状况下地氢气44.8L,则混合物中铁和铝地物质地量之比为（ ）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3二、填空题（本题包括3小题,每空2分,共26分）26．（6分）A《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长地重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病地抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg地维生素C．下列物质含有丰富维生素C地是 （填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 （填字母）A．碘B．铁C．钙（3）蛋白质是人体必需地营养物质,它在人体内最终分解为 （填字母）．A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．27．（4分）材料是人类生存和发展地物质基础,合理使用材料可以改善我们地生活。
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2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高考化学复习上海高考化学卷及答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第I 卷 (共66分)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5K －39 Br －80 I －127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO 2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键A ．H 3C －１,３,４-三甲苯－CH ３ CH ３B ．H 3C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷CH ３CH ３C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇CH 3D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔CH 3C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109°28’二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 8．下列实验目的可以达到的是 A ．电解熔融氯化镁制取金属镁B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、NO 3－、Na +、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K +10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸11．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。
上海市高考备考化学试卷及答案
上海市高考备考化学试卷及答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A.铜棒的质量B.cZn2+C.cH+D.cSO42-9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2023年上海市高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年上海市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收CO2B. 植物呼吸作用放出CO2C. 海水吸收过多CO2使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( )A. 氨水B. 双氧水C. FeSO4溶液D. NaOH溶液5.对于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. NH3的空间构型为三角锥形C. NH4Cl中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是3s33p56.向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7.已知稠油是黏度超过50mPa⋅s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2023年上海市高考化学试卷(高考真题)
年上海市高考化学试卷2023-X选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有_个选项符合题意〕1.〔2分〕世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2023至2023年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是〔〕A.N2B.H2C.C02D.022.〔2分〕海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔〕A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐3.〔2分〕以下行为不是安康文明的生活方式的是〔〕B.每天坚持适度熬炼A.不偏食，留意养分均衡C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4.〔2分〕垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是〔〕A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾5.〔2分〕当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是〔〕A.盐酸B.Fe〔0H〕3胶体C.氯化钠溶液D.CuS04溶液6.〔2分〕试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是〔〕A.NH3B _Cl2C.C02D.NO7.〔2分〕试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔〕A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8.〔2分〕以下试验操作或装置正确的选项是〔点燃椚枯灯稀释浓硫酸9.〔2分〕据报载我国最近合成的同位素，其中一种是Hf〔铪〕，它的质子数是〔〕A.72B.113C.185D.25710.〔2分〕以下物质中，只含共价键的是〔〕A.NaCIB.Na20C.HCID.NaOH11.〔2分〕Na2C03俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正确的是〔〕A.Na2C03是碱B.Na2C03是盐C.Na2G03是钠盐D.Na2C03是碳酸盐〔2分〕以下表达正确的选项是〔〕mol 0的质量是32g /mol B .OH 的摩尔质量是17g 1mol H 20的质.量是18g /mol D .C 02的摩尔质量是44g /mol 〔2分〕以下反响的离'子方程式中，正确的选项是〔〕1213向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ++CI -=AgCli 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca 〔HC 03〕2+2H^—Ca 2*+2H 20+2C 02t 盐酸跟氢氧化镁反响：cH ++0H -=H 20碳酸镁跟硫酸反响：MgC 03+H_Mg 2++H 20+C 02T 〔2分〕'不属于氧化复原反响的是〔〕2AI +Fe 2032Fe +AI 2032Mg +C 022MgO +CN 2+3H 22NH 3Si 02+Ca 0CaS i 03〔2分〕Na 与H 20反响现象明显，以下现象中不能观看到的是〔Na 浮在水面上B .Na 在水面上游动Na 沉在水下D .Na 熔成光亮小球〔2分〕以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有〔无色、无味A 简洁液化、难溶于水有漂白性，能使品红溶液褪色和水反响生成硫酸'〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A BD14ABCD15ACB氯化钠的电子式B .乙烯的构造简式H -C =C-HCD 17磷原子的构造示意图〔2分〕试验室中配制250mL 0.10mol ?L -iNa 0H 溶液时，必需仪D .乙酸的分子式C 2H 402A .器是C .18锥形瓶B.试管C.分液漏斗容量瓶19.〔2分〕对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响20.〔2分〕对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是〔〕A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极21.〔2分〕对于工业合成氨反响：N2+3H2?2NH3,以下说法错误的选项是〔〕A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率B.上升温度可以增大反响速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可以增大反响速率22.〔2分〕如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是〔〕〔代表氢原子代表碳原子〕以下物质不属%自然高分子化D合物的售C .葡萄糖D .纤维素24.〔2分〕制造光导纤维的主要原料是〔〕A .硅B .铜C .铝D .二氧化硅25.〔2分〕55g 铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为〔〕A .1：1B .1：2C .2：1D .2：32A J 槪.〔：A .淀粉B .蚕丝二、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共26分〕26.〔6分〕A 《化学与生活》合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.〔1〕维生素C 能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C .以下物质含有丰富维生素C 的是〔填字母〕.A .牛肉B .辣椒C .鸡蛋〔2〕青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是〔填字母〕A .碘B .铁C .钙〔3〕蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为〔填字母〕.A .葡萄糖B .氨基酸C .脂肪酸.27.〔4分〕材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的生活。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A．B．和C．和D．和FeO3.①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和苯A．①②B．①③C．②③D．①②③4.①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．1s2D．6.下列实验装置不适用于物质分离的是7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：8.9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子9.N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC ．分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.4中含N —H 键数目为10.根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．和的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强11.对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为。
沪科版化学高考试题及解答参考
沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的说法中，正确的是：A、所有的酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
B、碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子结合而成的化合物。
C、氧化还原反应的特征是有化合价的升降，也有单质参加反应。
D、分子晶体的熔沸点通常比离子晶体高。
2、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不是可燃物B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是中和反应3、下列实验操作中，合理的是（）A. 用量筒精确量取5.26 mL的水B. 用托盘天平称取5.32 g的氯化钠C. 使用滴定管准确滴加20.00 mL的硫酸D. 用100 mL的容量瓶配制50 mL的盐酸溶液4、下列关于化学键形成的一般规律，错误的是（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 第二周期元素与第三周期元素易形成金属键D. 金属元素之间不易形成共价键5、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烷和丙烯C. 苯和甲苯D. 乙二醇和丙二醇6、下列有关化学反应的描述中，正确的是（）。
A. 在标准状况下，22.4升氧气含有阿伏伽德罗常数个O2分子——错误。
22.4升氧气在标准状况下仅适用于1摩尔的氧气，不适用于所有的氧气。
B. 任何水溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积都是10^-14 ——错误。
这个公式只适用于25°C的纯水中。
C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数——正确。
这是阿伏伽德罗定律的直接应用，表明在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
D. Fe2+与Cl2的反应总是先生成Fe3+，然后Fe3+再与Cl2反应生成Fe2+ ——错误。
上海高考化学试卷2024
选择题：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只能用来描述可逆反应B. 化学反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示（正确答案）C. 化学反应速率与反应时间无关D. 化学反应速率总是恒定的，不会随时间变化下列哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖（正确答案）D. 氯化钠在一定条件下，下列反应能达到化学平衡状态的是：A. 氮气和氢气反应生成氨气，且反应物和生成物的浓度相等B. 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，且反应速率保持不变（正确答案）C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，且反应物质量不再减少D. 氯化氢气体溶于水生成盐酸，且溶液体积不再变化下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B. 构成单质分子的粒子一定含有共价键（正确答案）C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键下列关于原电池的说法中，正确的是：A. 原电池是将电能转化为化学能的装置B. 原电池的正极发生氧化反应C. 原电池中的电解质溶液不参与电极反应D. 原电池的工作原理是氧化还原反应（正确答案）下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的（正确答案）C. 周期表中非金属元素都位于短周期D. 周期表中每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 含有碳元素的化合物都是有机化合物B. 有机化合物的同分异构体之间物理性质相同，化学性质不同C. 有机化合物只能含有碳、氢两种元素D. 有机化合物中的碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环（正确答案）下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是：A. 化学反应都伴随着能量变化，但不一定遵循质量守恒定律B. 放热反应都不需要加热就能进行（正确答案）C. 吸热反应都需要持续加热才能进行到底D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化下列关于化学实验安全的说法中，正确的是：A. 实验室中可以使用明火加热易燃易爆物质B. 实验室中可以将废液直接倒入下水道C. 实验室中应备有灭火器等防火器材（正确答案）D. 实验室中不需要穿戴防护用品进行实验。
沪科版化学高考试卷及解答参考
沪科版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的组成和结构的描述正确的是：A、纯净物由不同元素组成，混合物由相同元素组成。
B、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。
D、化合物中的化学键是由电子转移形成的。
2、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。
B、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
C、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。
D、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。
3、下列关于化学键的描述正确的是（）A、共价键是由两个原子间共享电子对而形成的B、离子键是由带相反电荷的离子间的静电作用力形成的C、金属键是由金属原子间的自由电子形成的D、氢键是由两个非金属原子间共享电子对而形成的4、下列物质中，不属于强电解质的是（）A、NaClB、HClC、Ba(OH)2D、NaOH5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应物浓度越大，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂，反应速率一定越快D、反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越快6、下列物质中，属于有机物的是：A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 硫酸铜 (CuSO4)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 氯化钠 (NaCl)7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。
B、共价键的强度与键长成正比。
C、极性共价键是由电负性相差较小的原子形成的。
D、金属键是由自由电子与金属离子之间的静电作用力形成的。
8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，生成物的量就一定越多。
B、反应速率与反应物的浓度成正比。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
2024届上海市长宁区、青浦区、宝山区、嘉定区高考化学必刷试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A ．小苏打——作食品疏松剂 B ．漂粉精——作游泳池消毒剂 C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——作净水剂2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）A ．E 为该反应的反应热B ．①→②吸收能量C ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D ．加入催化剂能改变该反应的能量变化4、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应学.科.网12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤17.某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 mol/L硫酸19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 ml （标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1:1B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
学科.网26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。
HClO的电子式为___________。
五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰ a b c d平衡Ⅱm n x ya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31.碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
学.科网________________________________六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。