教案质量守恒定律
质量守恒定律教案
《质量守恒定律》教案第一课时一、教学目标：(1) 知识与技能目标①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
(2)过程与方法目标①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。
(3)情感态度与价值观目标①通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。
②产生探究后的成功体验，享受学习、享受科学。
3、教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。
二、课时安排：两课时第一课时：质量守恒定律第二课时：化学方程式三、教学过程【复习提问】：什么是化学变化？化学变化的微观实质是什么？学生：……【新课引入】设置问题、创设情境。
由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和A、>B、<C、=D、有时>，有时<，有时=设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。
）设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）现象：白磷燃烧产生大量的白烟，气球先胀大后缩小，反应后天平仍然平衡。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和含义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。
2. 应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验，让学生观察到化学反应中物质的质量变化，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、含义和微观解释，让学生理解质量守恒定律的本质。
3. 实验演示：进行一系列化学反应实验，让学生观察并记录实验结果，验证质量守恒定律的正确性。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察并记录实验结果，加深对质量守恒定律的理解。
6. 布置作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生课后巩固所学知识。
注意：在教学过程中，要注重学生的参与和互动，鼓励学生提出问题和解决问题，培养学生的思维能力和实践能力。
要对实验操作进行详细讲解和安全指导，确保实验过程的安全性。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
3. 作业完成情况：检查学生对质量守恒定律知识的掌握情况，以及对作业练习的完成质量。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如化学反应机理的研究、化学方程式的平衡等。
2. 引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，如食品安全、环境保护等方面。
八、教学反思：2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，提高教学质量。
九、课后作业：1. 完成教材上的相关练习题，巩固质量守恒定律的知识。
2. 搜集生活中的质量守恒现象，进行思考和分析。
十、教学资源：1. 教材和教学参考书：提供质量守恒定律的相关理论知识和实验指导。
质量守恒定律优秀教案和反思
质量守恒定律优秀教案和反思质量守恒定律教案和反思课题1 质量守恒定律⼀、教学⽬标（⼀）知识与技能：1、通过对化学反应中反应物与⽣成物质量测定，理解质量守恒定律的内容，能⽤质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
2、能⽤微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3、通过对实验的操作与观察，培养学⽣的实验操作能⼒及观察分析能⼒。
（⼆）过程和⽅法：1、使学⽣初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出⾃⼰的观点，进⾏探究活动。
2、通过对化学反应前后物质质量的测定，培养学⽣定量研究问题的能⼒和逻辑推理能⼒。
（三）情感态度与价值观：1、培养学⽣的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2、主动与他⼈讨论和交流，表达⾃⼰观点，让学⽣在学习中学会合作。
⼆、教学重点和难点教学重点：理解质量守恒定律的内容普遍意义的及化学反应前后质量守恒的原因。
教学难点：质量守恒定律的理解及应⽤。
三、教学设备实物投影仪、电脑、实验仪器和药品四、主要教学⽅式实验探究五、主要教学过程教学过程设计教学环节教师活动学⽣活动设计思想引⼊新课[导⼊]分析下⾯这个化学反应：点燃碳 +氧⽓⼆氧化碳C O2 CO2在这个变化中，什么发⽣了改变？肯定学⽣的各种答案，引出问题。
学⽣思考、回答：1.物质发⽣改变2.分⼦发⽣改变3. 状态改变……复习旧知识，便于新授课的讲授。
提出问题猜想与假设[提问]以上分析了化学变化中“质”的变化，那“量”是否改变呢？你认为化学反应前后质量会怎样变化？[展⽰]⼆三百年前两位科学家的“争论”，他们谁对谁错呢？今天让我们像科学家⼀样，⽤实验来探究化学反应前后质量的变化情况。
展开联系与猜想：化学应前后质量会减少化学应前后质量会增加化学应前后质量会不变初步判断让学⽣提出假设，激发求知欲，进⼊主动探究的状态。
产⽣探究的愿望实验探究收集证据探究过程1、教师演⽰，提供⽀持2、展⽰实验基本操作天平的使⽤药品的取⽤3、⼩组成员分⼯合作，设计实验⽅案，按⽅案实施(动⼿实验、观察现象、记录数据)、组内讨论、得出结论指导学⽣分组实验、分析实验，形成结论。
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义；2. 掌握质量守恒定律的基本原理；3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义；2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用；2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步：引入问题1. 引入问题：为什么在化学反应中质量总是守恒的呢？2. 引导学生思考，让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步：引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律，如燃烧、溶解等情景，说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步：解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理：物质的质量不会凭空消失或增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考，让学生通过观察并解释具体实例，理解质量守恒定律的原理。
第四步：运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算，例如：化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论，引导学生根据质量守恒定律给出解决方案，并进行解答和讨论。
第五步：总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理，强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验，让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律；2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目，让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义：质量不会凭空消失或凭空增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
1. 引言
质量守恒定律是物理学中的基本原理之一。
它表明在一个封闭系统中，质量是不会被创造或消失的，只会发生转化。
本教案旨在帮助学生理解和应用质量守恒定律。
2. 教学目标
- 了解质量守恒定律的基本概念和原理
- 掌握质量守恒定律在物理实验中的应用
- 能够运用质量守恒定律解决与质量转化相关的问题
3. 教学内容和方法
3.1 质量守恒定律的基本概念
- 通过简单的实例引入质量守恒定律的概念，例如水的蒸发和凝结过程中质量的变化
- 引导学生思考质量守恒定律与能量守恒定律之间的关系
3.2 质量守恒定律的应用实验
- 设计一个简单的实验，例如水的蒸发实验，让学生观察和记录质量的变化
- 引导学生讨论实验中质量守恒定律的应用
3.3 质量守恒定律问题解答
- 设计一些与质量转化相关的问题，例如物体在不同地方的质量是否相同等
- 引导学生通过运用质量守恒定律解答这些问题，并讨论解决思路和方法
4. 教学评估
- 设计一份简单的练题或小测验，测试学生对质量守恒定律的理解和应用能力
- 观察学生在实验操作中的表现和讨论的参与程度
5. 教学延伸
- 引导学生深入研究其他有关质量守恒的知识，例如化学反应
中的质量守恒
- 鼓励学生进行更复杂的实验和研究，探索实际应用中的质量
守恒定律
6. 结束语
通过本教案的教学，学生将能够深入理解和应用质量守恒定律，为他们未来的学习和研究打下坚实的基础。
质量守恒定律作为一个
基本的物理原理，对于学生的科学素养和理解力的培养具有重要意义。
《质量守恒定律》教案
质量守恒定律一教学目标1知识技能：【1】认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
【2】.能运用质量守恒定律解决一些相关问题2过程与方法:【1】1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法【2】2.通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3情感态度与价值观：【1】.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
【2】通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
【3】.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。
三教学难点从微观的角度解释质量守恒定律。
四教学方法实验探究、类比，分组讨论互评。
五学习方法自主学习、合作学习、探究学习，六教具准备烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、表面皿、小气球、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水、铁钉、硫酸铜溶液、白磷。
七教学过程教师活动学生活动教学意图创设情境点燃立在天平上的蜡烛，让同学们观察天平指针有何变化？学生分组观察讨论，交流，每组公布结果，互评。
进行交流讨论，思考和回答问题的情境。
提出问题蜡烛燃烧前后，物质的种类改变了，物质的质量改变了吗？【讲述】对比和借鉴波义耳和罗蒙洛索夫的实验。
提出问题那么，物质发生化学变化前后，总质量是增加，减少，还是不变，用事实说明你的理由。
【讲述】这节课我们来研究化学反应前后物质的质量是否改变，我们主要使用的仪器室什么？引导探究请你们根据自己的观点安教学案上的设计方案分组进行探究，教师指导。
各小组各抒己见，提出疑惑，互相评价。
各小组作出假设，有的回答不变，有的回答变小，有的变大，各组互评，学生回答：托盘天平小组探究1白磷燃烧前后质量变化情况；②铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况；③碳酸钠和稀盐酸反应前后质量变化情况。
小组讨论学案上的实验步骤后进行试验。
小组成员分组分工合作，记录实验现象。
试验后小组内交流讨论，确定结论，然后各组公产生探究问题：蜡烛燃烧前后，反应物与生成物的质量总和相等吗？引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
质量守恒定律教案
千里之行，始于足下。
质量守恒定律教案教案：质量守恒定律教学目标：1. 了解质量守恒定律的概念和基本原理；2. 理解质量守恒定律在物理世界中的应用；3. 运用质量守恒定律解决与质量相关的问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、示意图等；2. 学生准备：课本、笔记书写工具等。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师向学生介绍质量守恒定律的概念，引导学生思考什么是质量守恒定律；2. 提问：在日常生活中是否有质量会凭空消失或产生？请举例说明。
步骤二：理论探究（15分钟）1. 教师通过示意图或实验现象的形式，引导学生理解质量守恒定律的基本原理；2. 教师通过课件、黑板等形式，向学生介绍质量守恒定律的表述形式；3. 学生通过课本、笔记等途径，记录质量守恒定律的表述形式，并完成相关概念的整理。
步骤三：案例分析（15分钟）第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 教师提供一些与质量守恒定律相关的案例，引导学生通过分析案例来理解质量守恒定律的应用；2. 学生根据所学知识，尝试解决提出的案例问题，并进行讨论与交流。
步骤四：实验操作（20分钟）1. 教师组织学生进行与质量守恒定律相关的实验操作，通过实验现象来验证质量守恒定律；2. 学生完成实验，记录实验数据，并进行实验报告的撰写。
步骤五：巩固与拓展（10分钟）1. 教师组织学生进行课堂小结，总结质量守恒定律的基本原理和应用；2. 提问：在哪些物理现象或过程中，我们可以应用质量守恒定律来解决问题？请举例说明。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 教师布置与质量守恒定律相关的作业，要求学生运用质量守恒定律解决问题；2. 学生完成作业，并在课后提交。
教学反思：通过本课的教学，学生可以加深对质量守恒定律的理解与应用，并通过实验操作充实学生的实践能力。
同时，通过案例分析和探究讨论，学生可以培养分析问题和解决问题的能力，同时加深对物理世界中质量守恒定律的认识。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的内容。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的概念及其表述。
2. 质量守恒定律的应用范围和条件。
3. 质量守恒定律的解释和证明。
三、教学重点：1. 质量守恒定律的概念和表述。
2. 质量守恒定律的应用范围和条件。
四、教学难点：1. 质量守恒定律的解释和证明。
2. 运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
五、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 通过实验和观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 运用案例分析和讨论，培养学生的解决问题能力。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过一个日常生活中的例子，如烧水时水蒸气的质量问题，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 讲解质量守恒定律的概念和表述：解释质量守恒定律的含义，即在任何封闭系统中，系统的总质量在任何物理或化学变化过程中保持不变。
3. 演示实验：进行一个简单的化学实验，如石灰水和二氧化碳的反应，观察并讨论实验结果与质量守恒定律的关系。
4. 应用质量守恒定律分析问题：通过一些具体的化学题目，指导学生运用质量守恒定律来解决问题。
七、课堂练习：1. 设计一些相关的练习题，让学生运用质量守恒定律进行解答，以巩固所学知识。
2. 鼓励学生提出疑问，并进行讨论，以提高学生的理解和应用能力。
八、课后作业：1. 布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生在家中完成。
2. 鼓励学生进行相关的家庭实验，观察并记录实验结果，以加深对质量守恒定律的理解。
九、教学评价：1. 通过课堂表现、练习和作业的情况，评价学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
2. 鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足。
十、教学反思：1. 对本节课的教学效果进行反思，看是否达到了教学目标。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的实验方法：密闭容器、天平、砝码、化学试剂等。
3. 质量守恒定律的应用：分析化学反应中物质的质量关系，验证化学方程式的正确性。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤。
2. 教学难点：质量守恒定律的应用，如何分析化学反应中物质的质量关系。
四、教学准备1. 教学材料：教案、PPT、实验器材（天平、砝码、化学试剂等）。
2. 教学环境：教室、实验室。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生思考化学反应中物质的质量关系。
2. 讲解：介绍质量守恒定律的定义、实验方法和步骤。
3. 演示实验：教师进行实验操作，学生观察并记录实验结果。
4. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律分析实验结果，探讨化学反应中物质的质量关系。
5. 练习与应用：学生分组进行实验，运用质量守恒定律验证化学方程式的正确性。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律在化学研究中的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为学生提供反馈。
六、教学策略1. 采用问题驱动教学法，引导学生通过实验观察和分析，自主发现质量守恒定律。
2. 运用案例教学法，结合实际案例，使学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问，了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验报告：评价学生在实验中的操作技能和分析问题的能力。
3. 课后作业：检查学生对质量守恒定律的掌握情况。
八、教学拓展1. 介绍质量守恒定律在现代科学技术领域的应用，激发学生的学习兴趣。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的含义，知道它适用于化学变化。
2. 让学生通过实验观察和分析，掌握质量守恒定律的实质。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、适用范围和实质。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 运用实验教学法，让学生通过观察和操作，加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：质量守恒定律的相关内容和实例。
五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关概念：物质、元素、分子、原子等。
1.2 提问：化学变化中，反应前后的物质质量是否相等？2. 讲解质量守恒定律2.1 讲解质量守恒定律的内容：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。
2.2 强调质量守恒定律适用的范围：适用于化学变化。
2.3 解释质量守恒定律的实质：反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
3. 实验观察3.1 进行一个简单的化学实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。
3.2 学生观察实验现象，记录实验数据。
4. 分析与讨论4.1 引导学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析。
4.2 学生分组讨论，分享自己的观点和理解。
5. 案例分析5.1 出示一些实际案例，如炼铁、制盐酸等，让学生运用质量守恒定律进行分析和解答。
5.2 学生汇报分析结果，教师点评并指导。
6.2 教师点评学生的表现，提出改进意见。
7. 布置作业7.1 编写一个简单的化学方程式，并运用质量守恒定律进行验证。
7.2 收集一些有关质量守恒定律的实际应用案例，进行分析和解答。
六、教学延伸1. 引导学生思考：质量守恒定律在实际工业生产中的应用。
2. 分析质量守恒定律在解决环境问题中的作用。
《质量守恒定律》教学设计
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质量守恒定律教学设计（通用10篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。
）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。
探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
化学教案-第一节 质量守恒定律
化学教案－第一节质量守恒定律
一、教学目标
1. 了解质量守恒定律的基本概念。
2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法。
3. 能够应用质量守恒定律解决相关实际问题。
二、教学内容
1. 质量守恒定律的基本概念。
2. 质量守恒定律的实验验证方法。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学重点
1. 质量守恒定律的基本概念。
2. 质量守恒定律的实验验证方法。
四、教学过程
1. 导入新课：引入化学反应中的质量变化现象，引出质量守恒定律。
2. 讲解质量守恒定律的基本概念：质量守恒定律是指在化学反应中，反应中物质的质
量总和等于反应后物质的质量总和，质量守恒定律适用于任何化学反应。
3. 讲解质量守恒定律的实验验证方法：
（1）实验一：酒精燃烧实验。
用酒精灯燃烧一段时间，观察实验前后酒精的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。
（2）实验二：铁和硫反应生成硫化铁。
将一定质量的铁和硫放在一个密闭容器中进行反应，观察实验前后样品的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。
4. 讲解质量守恒定律在化学反应中的应用：通过质量守恒定律，可以计算化学反应中
物质的量、反应物和产物的摩尔比等。
5. 练习与讨论：结合实际问题，进行质量守恒定律的练习与讨论。
6. 总结本节课内容。
五、教学资源
1. 实验器材：酒精灯，密闭容器，铁，硫。
2. 教学资料：质量守恒定律相关知识的介绍和实验步骤。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
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课题1 质量守恒定律
知识目标
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”
合作探究
探究点一质量守恒定律
提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，
氧气
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
在锥形瓶中倒入适量的
将其放入天平上称量，
再将其放在天平上称量，记录数据
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
课堂讨论
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
知识拓展 在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
探究点二 化学方程式
提出问题 根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
2.化学方程式的意义
3.化学方程式的读法
C+O2点燃CO2
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
板书设计
课题1 质量守恒定律一质量守恒定律
二化学方程式
1.定义：
2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；
3.读法：。