元素化合物方程式

一、卤族元素：
F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸)
2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) Cl 2+H 2
2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P
2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl
3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)
Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2
Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2
Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓
Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓)
Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化） Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO
Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O
Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O
3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO 3+3H 2O 3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O
4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O
14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 3HClO+HI===HIO 3+3HCl 3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –
HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl HClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl – 2HClO 2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)
二、氧族元素：
S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O
S+6HNO 3(浓)
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+4H ++6-3NO ==6NO 2↑+2H 2O+-24SO
3S+4HNO 3(稀)
3SO 2+4NO ↑+2H 2O 3S+4H ++4-3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2O 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)
2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O 3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O 3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓
H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +
2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO 2+O 2
催化剂 加热 2SO 3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑
三、氮族元素：
N2+3H2催化剂
2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO
高温高压
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O
△
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 6H++3NO3-+Fe=Fe3++3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2↑+2H2O
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
四、碳族元素：
C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2O（g）CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) 4HF+Si===SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2
SiO+2H2↑)
3
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2
CO2+H2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂
加热
CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2-
OH+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃）
H2SiO3 SiO2↓+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-
一、钠及其化合物：
4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
二、铝及其化合物
2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH–=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+ +4OH–=AlO2–+2H2O
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
NaAlO2+H2O+HCl===Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl +2H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–三、铁、铜及其化合物
3Cl2+2Fe2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl2+Cu CuCl2
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑6FeO+O2===2Fe3O4
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-
3Fe2+ +4H+ +NO3-===3Fe3+ +NO↑+2 H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色，用于Fe3+的特性检验)
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。