选择题提速练(八)-高考化学总复习同步检测练习江苏版

选择题提速练(八)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。

)1．2017年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误的是()A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖解析：选A煤的气化和液化都是化学变化，A错误。

2．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氧原子：188OB．重水的分子式：H182OD．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH解析：选D中子数为8的氧原子，质量数＝8＋8＝16，则该氧原子表示为168O，A错误；重水正确的分子式为D2O，B错误；Na2S是离子化合物，应该是C 错误。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al具有强的还原性，故常用铝箔包装物品B．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选B Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，故用铝箔包装物品，A错误；二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，C错误；Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，是利用Fe3＋的氧化性，D错误。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、NO－3C.K Wc(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HCO－3 D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4解析：选B无色透明的溶液中Cu2＋不能大量共存，A错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na＋、NH＋4、SO2－4、NO－3之间不反应，可以大量共存，B正确；K Wc(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO－3不能大量共存，C错误；1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

5．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()解析：选C浓硫酸不可以直接加入容量瓶进行稀释配制溶液，A错误；氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；硝基苯不溶于稀硫酸，可用分液法分离，C正确；Cu和稀硫酸不反应，应用Cu和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，D错误。

6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。

X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。

下列说法正确的是()A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选B由题意可知：W的单质是空气中含量最多的气体，则W为N；W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X 为O，Z为S；N原子的最外层电子数是5，O和S的最外层电子数都是6，又W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为1，且原子序数介于O和S之间，Y为Na。

同主族元素由上而下原子半径逐渐增大，r(S)>r(O)，即r(Z)>r(X)，A错误；W和X处于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则W的气态氢化物的热稳定性比X的弱，B正确；Y与X形成的化合物有Na2O、Na 2O 2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O 2中既有离子键又有共价键，C 错误；同周期元素中Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，不是S ，D 错误。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2O D ．向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 解析：选B 醋酸是弱酸，不可写成H ＋，A 错误；SO 2在碱性条件下不能存在，S 与热的NaOH 溶液反应的离子方程式为3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ，C 错误；向氨水中通入过量SO 2生成NH 4HSO 3，正确的离子方程式为NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3，D 错误。

8．在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 已知：(a 、b 、c 均大于零)下列说法不正确的是( )A ．反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需能量大于断开2 mol H —I 键所需能量C ．断开2 mol H —I 键所需能量约为(c ＋b ＋a )kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：选B 该反应的ΔH ＜0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A 项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需的能量小于断开2 mol H —I 键所需的能量，B 项错误；ΔH ＝E (H —H)＋E (I —I)－2E (H —I)＝－a kJ·mol －1，故断开2 mol H —I 键所需的能量约为(c ＋b ＋a )kJ ，C 项正确；H 2和I 2的反应为可逆反应，2 mol H 2和2 mol I 2不可能完全反应生成4 mol HI ，因此放出的热量小于2a kJ ，D 项正确。

9．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2(空气)△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 解析：选C A 项，Cu 与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2是有毒气体，污染环境，错误；B 项，Cu 与稀HNO 3反应生成NO ，NO 是有毒气体，污染环境，错误；C 项，发生反应2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D 项，硝酸银成本较高，不经济，错误。

10．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)(正反应吸热) 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确的是( )A ．由图甲可知，x 小于0.1B ．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率减小C ．由图丙可知产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D ．由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物解析：选B 正反应体积增大，增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x 小于0.1，A 正确；氢气浓度增大，逆反应速率增大，B 错误；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，C 正确；由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，D 正确。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

)11．下列叙述中不正确的是( )A ．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B ．25 ℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中加水稀释，c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)的值不变 C ．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO 2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D ．反应Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH >0 解析：选A 应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A 错误；c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)表示NH ＋4的水解常数，温度不变，水解常数不变，B 正确；工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本，C正确；反应Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)的熵值增加，室温下不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，则ΔH＞0，D正确。

12．扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。

下列说法正确的是()A．一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B．可用NaHCO3溶液区别a、bC．b与浓溴水混合可制备cD．1 mol c最多可与2 mol NaOH反应解析：选AB a中含有酚羟基，羟基使苯环上邻对位上的氢较活泼，一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应，A正确；a中含有羧基，与NaHCO3溶液反应，b中含酯基，不能与NaHCO3溶液反应，故可用NaHCO3溶液区别a、b，B正确；b与浓溴水混合发生苯环上的取代，得不到c，C错误；1 mol c中含1 mol酚羟基、1 mol溴原子、1 mol酯基，1 mol c最多可与3 mol NaOH反应，D错误。

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()解析：选BD淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，A错误；KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3＋的氧化性大于I2，B正确；蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，C错误；白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向K sp更小的方向移动，则K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]，D正确。