高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》318沪科课标教案教学设计
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》311沪科课标教案教学设计讲
影响化学反应速率的因素一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）了解影响化学反应速率的因素。
（2）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验2．学案导学：见学案。
3．新授课教学基本环节:情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测五、课前准备教学环境的设计和布置：六人一组，多媒体教室内教学。
课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液、镁条、0.1mol/LHCl、0.5mol/LHCl等。
六、课时安排：1课时七、教学过程(一)情景导入、展示目标。
教师首先提问：(1)这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、牛奶变质（图2）金属锈蚀（图3）、溶洞形成（图4）(2)影响化学反应的因素有哪些？（二）合作探究、精讲点拨。
探究一：影响化学反应速率的外界条件因素实验：做实验探究一，并填表。
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分别加入2滴管0.1mol/L盐酸，观察产生气泡的快慢。
实验现象：
实验结论：当其它条件不变时，增大反应物接触面积， 可以加快化学反应速率。
有效碰撞理论
结论：单位体积内 活化分子数 越 多，发生 有效碰撞 的几率增加，
该反应的反应速率越大。
增大 浓度
活化分子 数目
单位体积 活化分子
数目
活化分子 百分数
……
产生沉淀快慢 产生气泡快慢 颜色变化快慢
判断反应进行快慢的现象依据
可选择探究的化学反应：
Na2S2O3+2HCl
2NaCl+SO2 +S +H2O
AgNO3+HCl
AgCl + HNO3
CaCO3+2HCl
CaCl2 +CO2 +H2O
2H2O2
O2 + 2H2O
控制素
条件改变
变化情况
体系压强
反应物浓度 化学反应速率
体系容积保持不变充入N2 体系容积保持不变充入He
体系压强保持不变充入He
2、尝试用“有效碰撞理论”解释其他因素对化学反应速率的 影响。
有效碰撞 几率
化学反应 速率
增多 增多 不变 增大 增大
内
因 影响
化学
反应
速率
的因
素
外
因
课堂小结
反应物自身的性质（决定因素）
反应物浓度 压强 反应物接触面积 反应温度 催化剂 形成原电池
其它外因：光、超声波、激 光、放射线、电磁波等……
课后思考
1、 在N2+ 3H2 2NH3的反应中，当其他外界条件不变时，下列条 件改变能使该反应的速率如何改变？并说明原因。
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6.1化学反应有快有慢—化学反应速率教学设计潮州市湘桥区意溪中学刘惠琴知识框架教学过程一.化学反应速率1.生活中的化学反应速率影响化学反应速率的因素有多种，生活中也有许多事例与此有关．①原子弹爆炸速率非常快，而金属的腐蚀速率很慢；②溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！③牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！从反应物的微观粒子相互作用的角度，解释该信息：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢。
）2.化学反应速率自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
课堂实验：钠、镁分别与水的反应1.小烧杯中盛约1/3体积水用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油放入小烧杯中，观察现象。
2.试管中加入约2ml水取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象；加热再观察现象。
钠与水反应的现象：金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。
镁与水反应的现象：与冷水无现象，加热后有少量气泡产生结论：①钠与水的反应比镁与水的反应快②加热可以加快化学反应速率思考：我们看到了反应时的快慢，那么我们如何来量度化学反应进行的快慢呢?总结：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）4.表示方法：用单位时间内__________________________或__________________________表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）。
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1化学反应的速率和限度（第1课时）教学设计石家庄市第41中学高一化学冯琳一、教学内容分析《化学反应速率和限度》是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。
在学习这部分内容之前，学生已经掌握了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的相关知识。
在此基础上，学生比较容易理解影响化学反应速率的因素。
同时也为下节课学习化学反应的限度做了良好的铺垫。
二、学情分析这个阶段的学生已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学反应速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。
本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
三、教学目标理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
四、教学重点化学反应速率的概念；教学难点化学反应速率的有关计算五、教学方法实验探究式、讨论启发式教学六、教学过程2教学环节教学过程学生活动设计意图创设情景情景设计：视频演示爆破旧桥，幻灯片展示图片初步感受化学反应的快慢，了解化学反应与生活的密切联系“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。
提出问题实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L 的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？你判断的依据是什么？讨论实验中如何判断反应进行的快慢区分定量分析和定性分析提出新的概念【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》304沪科课标PPT课件 一等奖
L
－1)
－1)
25 1 0.1 4 0.01 1
1
25 2 0.2 4 0.01 0
25 4 0.1 4 0.01 0
2
25 2 0.2 4 0.01 2
若向第四支试管中再加2mL水呢？
反应原理
（反应方程式） Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+S↓+ H2O
实验步骤 实验定量
成都市龙泉中学校 陈霞
学习目标
1．通过实验探究，认识浓度、温度等外界因 素对化学反应速率的影响； 2．通过探究活动体验变量控制思想在实验探 究中的运用，学会探究化学原理的一般方法；
反应
2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4
原理
=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
1. 取两支试管分别加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液。 2. 量取2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液于试管1中 实验 量取2mL 0.2mol/L的H2C2O4溶液于试管2中 操作 3.同时将试管1和试管2中的草酸分别加入4mL 0.01mol/L的酸
（3）. 如果将上述2mL 0.1mol/L的H2C2O4 溶液改为1mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液行吗？ 为什么？
不行。
不仅草酸的浓度不同,混合后酸性高锰酸钾的浓 度也不相同，使得变量不唯一。
（4）. ①如果上述实验药品用量按下表中 实验1进行给量，要使实验结果不受影响， 该如何处理？
向第一支试管里再加入1mL 水，以保证酸 性高锰酸钾浓度相同
②如果按下表中实验2进行给量，也能探究 草酸浓度对速率的影响吗？为什么？
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6.2反应物如何尽可能转变成生成物影响化学平衡移动的因素广泛存在的化学平衡一．教学目标1、知识与技能（1）影响化学平衡移动的因素（2）勒夏特列原理（3）化学平衡的应用2、过程与方法（1）通过浓度、压强、温度对化学平衡影响的实验，认识到勒夏特列原理是建立在大量实验基础上的。
（2）认识到勒夏特列原理能够普遍适用于自然界广泛存在的各种平衡。
3、情感态度与价值观感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律，学习辩证地看待事物。
二．教学重点和难点1、重点勒夏特列原理2、难点对勒夏特列原理的归纳和演绎三．教学用品实验用品（0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液、石蕊试液、热水、冰水、分别盛有60mLNO2和溴蒸气的100mL注射器、NO2玻璃封管、烧杯、试管等），多媒体四．教学流程1、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图影响化学平衡[复习旧课]请同学归纳浓度对化学平衡的影响。
[引入新课]本节课我们将继续研究压强、温度等因素是如何影响化学平衡的。
学生回忆并归纳。
回忆旧知，开启新课。
引言简洁，直奔主题。
移动的因素[实验演示]用一支100mL注射器吸入60mLNO2和N2O4混合气体。
用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞反复推拉。
（注：用相同体积的溴蒸气作对照）请学生描述实验现象并填写在书中横线上。
[提问]NO2、N2O4气体的颜色？[思考讨论]根据反应的化学方程2NO2N2O4，分析上述气体颜色的变化原因。
（教师适时提示学生用溴蒸气作对照实验的作用。
）[思考讨论]压强对化学平衡的影响，与浓度对化学平衡的影响有无共同之处？[提问]那么温度对化学平衡有无影响呢？[学生实验]在一个封闭的玻璃容器里盛有NO2和N2O4混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管浸入热水中，另一个玻璃管浸入冰水中，观察玻璃管中气体颜色的变化。
[思考]在反应N2O4(g)2NO2(g)-54.5kJ中，正反应是吸热反应还是放热反应？逆反应呢？[归纳]从上面实验现象可以得出温度对化学平衡影响的结论。
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10
12
c（SO2） /mol/L
c（O2） /mol/L
c（SO3） /mol/L
1.00 0.80 0.62 0.48 0.40 0.40 0.40 1.00 0.90 0.81 0.74 0.70 0.70 0.70
0 0.20 0.28 0.52 0.60 0.60 0.60
c（反） c（生） v（正） v（逆） v（正）、v（逆 反应进行 ）的大小关系 的方向
第二章第三节 化学反应速率和限度
一、可逆反应
引：炼铁高炉尾气
1、定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向同时 进行的反应
2.特点： （1）反应物不能按化学方程式中相应的计量关系完全转 化为生成物；
（2）不同的反应其可逆程度不同，我们把可逆程度很小 （即逆向倾向很小）的反应视为非可逆反应。
常见的可逆反应
c（SO3） /mol/L
1.00 0.80 0.62 0.48 0.40 0.40 0.40
1.00 0.90 0.81 0.74 0.70 0.70 0.70
0
0.20 0.28 0.52 0.60 0.60 0.60
（12354）根此当条 反据件 应表中下 进 处数， 行 于反到平据应最衡分析进大状，行限态到度时假哪时，设即给一，c反(S以时求应O足刻此处2)、够时于c长，S平(O的衡S2O)的、时状2转达c间态(化到S，O最3) 1大率的反m限。比应ol度是的的 否SO转 等停2能化 于止否，2？：完你1全是：反如2？应何完判，断为的什？么？
[ (变化的物质的量 / 起始的物质的量）x100%]
探:化学平衡状态的
浓度--时间图2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Nhomakorabea特征
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《影响化学反应速率的因素》导学案【教学目标】知识与技能：了解并掌握影响化学反应速率的因素。
过程与方法：（1）通过对化学实验的探究，理解反应速率的影响因素，培养实验技能。
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。
【教学重难点】重难点：掌握并判断影响化学反应速率的因素；【教学方法】采用实验设计探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。
【学前检测】1.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此化学反应速率表示正确的是（）A、用A（s）表示的反应速率是0.4molL-1min-1B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1D、同一反应在不同条件下化学反应速率有快有慢【课前预习】影响化学反应的内部因素；外部因素：、、、、等；【影响化学反应速率的因素】一、内部因素分析相同条件下，镁片和铁片分别于相同浓度的盐酸反应，_______的反应速率较快，原因是____________________________，说明________________是影响化学反应速率的内在因素。
二、外部因素探究——实验部分2H2O2催化剂2H2O+O2↑请设计实验探究温度、浓度、催化剂（选其一）对化学反应速率的影响。
可选实验用品有：①烧杯②试管③胶头滴管④药匙⑤5%H2O2溶液⑥10%H2O2溶液⑦FeCl3溶液⑧MnO2粉末⑨冰水⑩热水实验方法：控制变量法（一）实验目的：_____________________________________________ （二）实验仪器和药品：_______________________________________；（三）实验操作：___________________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________；（四）实验结果拓展：上述实验还能通过什么方法比较反应速率大小？（可在左边方框内画出装置图）对比项实验现象实验结论三、思考与交流讨论说明气态反应物的压强对反应速率的影响。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》299沪科课标教案教学设计讲
1化学反应速率的影响因素[教学目标]知识与技能1、理解影响化学反应速率的外界条件。
2、学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
[重点]：了解影响化学反应速率的因素[难点]：影响化学反应速率的因素[教学方法]：实验探究教学法[仪器、用品]：2mol/LNa2S2O3溶液、2mol/LHCl溶液、1mol/LFeCl3溶液、5%H2O2溶液、CaCO3、MnO2、试管、烧杯、H2O2的分解反应装置、多媒体课件。
[复习旧课]：化学反应速率的表示方法是什么？通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。
[练习]:甲、乙两体积都为2L的容器都在进行2A+B==2C的反应，甲容器每分钟内减少4molA，乙容器两分钟内减少2molA，则甲容器内反应速率比乙容器内的反应速率要快还是慢？[提问]某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了，你采取什么措施？影响化学反应速率的因素1、H2与F2的反应速率要比H2与I2的反应速率快得多。
2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。
[总结]内因——反应物本身的性质（决定性因素）化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。
不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？tVntCttCCv/始终始终2[思考与交流]：让我好好想想原因是什么？？？1、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；2、香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。
[实验探究一]浓度对反应速率的影响实验1：不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）与同浓度盐酸的反应反应原理：Na2S2O3+2HCl==S↓+SO2↑+2NaCl+H2O数据记录[结论]：当其他条件不变时反应速率增大反应速率减小[实验探究二]：温度对反应速率的影响实验2：比较不同温度溶液的反应速率数据记录编号AB实验步骤2ml2mol/L的Na2S2O3溶液加热再加入1ml2mol/L的稀盐酸2ml2mol/L的Na2S2O3溶液在常温下加入1ml2mol/L的稀盐酸实验现象出现浅黄色浑浊较快出现浅黄色浑浊较快编号AB实验步骤2ml2mol/L的Na2S2O3溶液再加入1ml2mol/L的稀盐酸1ml2mol/L的Na2S2O3溶液加水至2ml，再加入1ml2mol/L 的稀盐酸实验现象出现浅黄色浑浊较快出现浅黄色浑浊较慢增大反应物浓度减小反应物浓度3[结论]：当其他条件不变时反应速率增大反应速率减小[实验探究三]：催化剂对反应速率的影响在3支大小相同的试管中各装入2ml约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。
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1反应物如何尽可能转变为生成物（第二课时）一、教学任务分析：1.教材分析：“影响化学平衡移动的因素”是“揭示化学反应速率和平衡之谜”一章的核心内容。
既是本章的重点又是本章的难点，在本课教学以前，学生已学习影响化学反应速率的因素和速率时间图象，但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。
改变外界条件化学反应速率改变，但化学平衡不一定改变。
所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用，又是学生学习化学平衡的基础，是解决化学平衡的重要方法和手段。
2.学情分析：学生已经掌握的知识有：溶解度、溶解平衡、化学反应速率，初步学习了可逆反应、化学平衡的概念及特征。
学生学习积极性强，上课能主动提出自己的观点。
但存在知识掌握快但是掌握不牢固的问题。
我试图通过这次课的教学，通过实验探究，让学生主动学习，牢固掌握影响化学平衡移动的因素的知识，并总结勒夏特列原理。
二、教学目标：（1）理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；（2）掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响；（3）理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用；（4）通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法；（5）通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力；（6）激发学生的学习兴趣，养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
三、教学重点与难点：1.教学重点：浓度、压强和温度对化学平衡移动的影响。
2.教学难点：勒夏特列原理。
四、教学技术与学习资源的运用：采用启发诱导法、实验探究法，分组讨论法，并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。
五、教学设计思路：本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从实验现象中抽象出勒夏特列原理。
形成一个由感性(实验)到理性(原理)，由归纳(原理)到演绎(应用)的科学探究过程和科学思维方式。
教师在设计“浓度、温度、压强对化学平衡移动影响”的时候，应重视实验教学，通过2对实验现象的观察和分析，引导学生得出浓度、压强、温度对化学平衡移动影响的正确结论。
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课题：影响化学反应速率快慢的因素三维目标知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教具准备多媒体课件、投影仪。
教学过程[新课导入]教师：播放投影片北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。
但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。
为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应速率的问题。
师：同学们回忆在初中化学学习中有关化学反应速率的例子（或日常生活中有关的例子）生1：化石燃料的形成生2：钢铁生锈生3：煤窑的瓦斯爆炸生4：冰箱中的食物变质生5：森林火灾、岩石风化――――――师：很好。
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
[板书]第三节化学反应的速率和限度[推进新课]师：在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速率的呢？同学们想一想化学反应速率应该怎样衡量呢？［板书］一、化学反应速率［学生自学］阅读课本P41-P42页生：1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》394沪科课标教案教学设计讲
16.1化学反应为什么有快有慢教学目标：知识与技能：1、学会描述化学反应速率的快慢、掌握其表示方法、表达式、单位。
2、学会用化学反应速率进行简单的计算。
3、初步了解应如何测量化学反应速率。
过程与方法：1、通过由浅到深、由感性到理性的认知模式学习化学反应速率。
2、通过测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率的实验，培养学生的观察、分析能力及通过简单实验解决问题的能力。
3、运用函数图像描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。
情感态度与价值观：1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
教学重点、难点：1、应用化学反应速率进行简单的计算2、测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率教学过程：教师活动学生活动时间分配引入新课：大家先来观看一段录像播放录像：溶洞的形成以及最近日本福岛核电站爆炸视频，引出化学反应速率。
这节课我们就来学习化学反应速率。
板书：化学反应速率一、化学反应速率演示实验：课本36页课堂实验让学生仔细观察，体会快与慢的差别引导：由此可以看出，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的。
如何判断化学反应的快慢呢？在生活里和实验中，我们通常通过观察实验现象来粗略的判断。
大家思考：【媒体】可以通过哪些现象比较镁条和金属钠分别与水反应的快慢？回答：①冒气泡快慢②固体量减少的快慢补充：有的反应还可以根据溶液浑浊程度或溶液颜色变化等进行判断。
小结：这是定性观察法观看倾听思考思考回答2’2’5’2学生体验：镁带与铝片与同浓度盐酸反应的快慢比较问题：如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断镁带与盐酸反应的快慢，该怎么办？过渡：在科学研究和实际应用中，有时还需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。
与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“化学反应速率”来衡量。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》293沪科课标教案教学设计讲
《影响化学反应速率的因素》教学设计基本信息姓名汪洋学科化学年级高一教科书版本及章节沪科课标版化学高一下册第6章第1节实践（实验）主题教学设计课题名称影响化学反应速率的因素课型实验课实践活动课□课时第三课时1.教学内容分析本主题位于沪科课标版化学高一下册第6章第1节《化学反应为什么有快有慢》中的第3课时内容。
在《普通高中化学课程标准（2017版）》中，“主题3：物质结构基础及化学反应规律”对于化学反应速率的要求为：“体会从快慢方面去认识和调控化学反应的重要性。
知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。
学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
”具体的学业质量要求为：能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
学习活动建议为：完成温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的学生实验。
从《普通高中化学课程标准（2017版）》对本节内容要求和活动建议可以看出，本部分内容重点为掌握温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响规律及其相关知识在生活中的实际应用。
作为高中化学重要的理论部分，影响化学反应速率的因素在生活生产中有着广泛的应用。
通过实例和实验使学生形成对化学反应速率的影响因素形成初步的认识，通过探究实验，培养学生的探究分析能力，充分运用实验，突出化学学科的学习特征，使学生能对与化学有关的生活实际问题作出正确的判断。
体现出“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2.学习者分析根据学生已有知识来看，学生已经学习化学反应速率的定义、表达式等的相关知识及相关生活常识，为本节课的学习奠定了基础。
从学生认知特点来看，高一的学生大多喜欢做实验，这可以利用学生的好奇心和求知欲来创设问题情境和设计实验。
另外由于学生习惯于知识“被灌输”，导致实验探究能力较弱，所以通过教师引导使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、解决问题。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》329沪科课标教案教学设计
§6-1化学反应为什么有快有慢？（课时2）影响化学反应速率的因素一、教材分析：《化学反应为什么有快有慢？》是沪科课标版高中化学高一下册的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节教材探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
二、学情分析：【学生“起点能力”分析】通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断影响化学反应速率的零碎的知识基础，知道温度越高，化学反应速率越快；催化剂会影响化学反应速率。
在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容有较浓厚的学习兴趣。
但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
【学生“生活概念”分析】学生在日常生活中对常见的一些化学反应的影响因素有感性的认识，如食品放在冰箱中保存时间较长，加酶洗衣粉更容易将衣服洗干净，木炭在纯氧中燃烧更剧烈等等。
这些生活常识为学生学习本节内容奠定了一定的基础。
【学生“认知方式”分析】由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件、设计对比实验、实验操作等方面产生学习障碍。
三、教学目标：1、了解影响化学反应速率的因素2、了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的意义3、通过实验探究分析影响化学反应速率的因素，学习控制变量法的思想方法四、教学重难点：【教学重点】影响化学反应速率和反应限度的因素。
【教学难点】影响化学反应速率和反应限度的因素。
五、教学思路：【总体思路】以探究学习为基本方法，理论与实际相结合，探究影响化学反应速率及反应限度的因素。
利用好“思考与交流”“科学史话”等栏目。
【过程】创设情景，引导发现——实验探究知识——总结深化，交流思考——实际应用六、学法指导：分组实验、讨论探究、合作交流七、教学过程设计：第一课时教师活动学生活动设计意图一、影响化学反应的因素【引入】四张图片，让学生描述其中发生的化学反应，并发表建议是希望加快反应速率还是减缓反应速率，又可以通过哪些措施去实现呢？【过渡】“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？【练习】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、铜C、锌D、钠【板书】影响化学反应速率的主要因素：物质本身的性质【实验探究】【实验2-5】探究温度对反应速率的影响现象结论热水中常温冷水中【实验2-6】探究催化剂对反应速率的影响现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂【小结】1、温度升高，化学反应速率加快2、使用催化剂也可加快化学反应速率【思考与交流书本P49】学生回答大胆猜测影响化学反应速率的因素，如温度，催化剂等学生思考并回答原因学生合作动手完成实验探究、记录实验现象、分析并得出结论创设情境引入新课，激发学生的积极性和主动性以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离让学生自己动手实验来验证自己刚才的推测是否正确，让学生经历猜想—操作—验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》389沪科课标教案教学设计讲
16.1化学反应为什么有快有慢第1课时化学反应有快有慢[设计思想]本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。
化学反应速率能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。
化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。
一．教学目标1．知识与技能（1）化学反应速率的概念及表示方法（2）影响化学反应速率的主要因素2．过程与方法（1）通过对旧知识的回忆,及实验现象的规律总结,学习知识的迁移,并自主导出化学反应速率的定量公式。
（2）通过学习实验探究的基本方法,经历自主总结化学反应速率的几大要点的过程。
3．情感态度与价值观通过实验探究进行学习，能领略到实验是化学学习的重要手段，并激发起科学探究意识和实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点三．教学用品投影仪、烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、小刀、剪刀、滤纸、针筒改装的制气装置、镁带、金属钠、蒸馏水、小颗粒的大理石、0.5摩尔/升的盐酸、1摩尔/升的盐酸、2摩尔/升的盐酸、4摩尔/升的盐酸2四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分。
可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。
控制化学反应速率的意义2：培养学生的使命感，主人翁意识影响化学反应速率的主要因素3：通过学生动手实验，观察思考，及对旧知识中类似情况的回顾，自行归纳总结。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》338沪科课标教案教学设计讲
为明广州学校教师教学设计编号GZHXBX142120181204 1明新课堂化学学科教学设计课题名称化学反应速率授课时间2019.04.03课型新授课学生年级高一学生班级1-6班授课教师罗奕主备教师罗奕课时第1课时课程标准描述学科核心素养：变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知；科学探究与创新意识。
课标：体会从快慢和限度两个方面去认识和调控化学反应的重要性。
知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。
认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
考试大纲描述①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。
⑤了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
教材分析《化学反应速率》是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过练习，总结有关反应速率计算的及几种题型。
这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素及化学反应限度概念的基础，同时也为《普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。
学情分析本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。
在本节课之前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识及物理学中定量描述物体的运动快慢的方法；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在课堂中去探索。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》356沪科课标教案教学设计讲
化学反应速率一、教材分析：《化学反应速率》是高一化学下册第6章揭示化学反应速率和平衡之谜中的第3节化学反应速率的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。
但在该册书中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在拓展型课程中会对它做更深一步的研究学习。
本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。
二、学情分析：学生为重点班学生，基础知识较好，可以通过对比学习去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。
三、三维目标：知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法2.化学反应速率的简单计算过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。
四、教学重点：化学反应速率概念的理解教学难点：化学反应速率的表示方法五、设计思路：1.分析图片资料，从生活中的现象思考生活中的化学反应快慢。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。
意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课内容有一定的意识，提出教学目标。
2.类比物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
导入教学内容，提出问题。
思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。
意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
3、通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。
通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。
意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。
4、进行课堂练习，进一步掌握本节内容。
5、课堂小结：知识点梳理。
六、教学过程：【教师互动】我们知道日常生活中和生产中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》298沪科课标教案教学设计讲
1课例名称影响化学反应速率的因素教师姓名何春燕章节第六章第一节年级高一下教学目标（一）知识与技能1.了解影响化学反应速率的因素；2.培养学生自主设计并完成一些化学实验科学探究能力。
（二）过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法；2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
（三）情感、态度与价值观培养学生有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重难点重点：探究外界条件对化学反应速率的因素难点：学生对科学探究方法的掌握学情分析学生基础较好，但自主设计实验的思维及实验动手能力有欠缺，对于实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语。
教学方法讲述法，问答法，实验探究法，归纳总结法，讨论法，微课导入法，希沃教学助手，互联网教学法教学过程（一）教学过程1.创设问题情景、导入内因教师提问：在上节课的基础上，同学们已经能够定量、定性分析化学反应速率，影响化学反应速率的快慢的因素有哪些呢？学生：思考设疑：将钠、镁、铝、铁四种金属分别投入等浓度等体积盐酸溶液，哪种金属的反应速率最快？学生：钠教师：对不同物质之间的反应，影响其化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质即内因设计意图：使用问题情景教学，使学生快速的进入课堂学习状态，激发学生探究兴趣，通过设疑，引导学生主动学习。
2.微课实验，导入外因教师实验：向锥形瓶中加入适量的双氧水，将接在漏斗中的檀香点燃，插入锥形瓶中，观察现象，再通过漏斗向锥形瓶中添加少量的二氧化锰现象：开始时檀香在锥形瓶中安静燃烧，加入二氧化锰后，锥形瓶中产生大量的气泡，檀香燃烧且火焰明亮教师：实验现象说明对于同一反应，可以改变外界条件来改变化学反应速率，请同学回归教材，寻找有哪些因素可以改变化学反应速率学生：阅读教材设计意图：在明显的实验现象中，激发学生探究问题的兴趣，融入课堂，再联系教材能够让学生重视教材，锻炼学生阅读分析能力。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》313沪科课标教案教学设计
<<影响化学反应速率的因素>>教学设计一、课标分析通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教材分析化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。
三、学生分析温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。
教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。
对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
四、教学目标1、知识与技能理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。
2、过程与方法探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。
3、情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。
五、教学重点、难点外界条件对化学反应速率的影响六、教学方法实验探究法七、教学用具多媒体投影、相关实验器材等。
八、教学课时1课时九、教学过程[问]一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？[讨论后小结]决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。
[问]影响化学反应速率的因素有哪些？[设置问题情境]比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg+HCl(2mol/L)Al+HCl(2mol/L)2、Mg+HCl(3mol/L)Mg+HAc(3mol/L)3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧4、夏天米饭变质冬天米饭变质[学生讨论后小结]反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。
高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》388沪科课标教案教学设计讲
1教学过程：一、导入师：我很喜欢里面的歌词，时间都去哪了，不知不觉我们的父母都在变老，那能否不让我们的父母变老呢？生：不能师：是的，人都会衰老，但是由于每个人的基因不同，衰老的速度不同，这是由人本身的性质，也就是内因决定，那通过哪些方法可以减缓衰老的速度呢？比如：美容，锻炼，良好的心态，饮食等等，这些都是外界因素，人衰老速度如此，有快有慢，由内因和外因共同影响，而对于化学反应来说，有的希望快一些，有的希望慢一些，哪些因素能够影响化学反应速率呢？那今天就让我们以具体的化学反应为例，探究影响化学反应速率的因素？【影响化学反应速率的因素，板书大标题】。
师：回顾初中所学的知识，如锌和稀盐酸反应现象生：剧烈，有气泡师：那铜呢生：不反应师：是的无论再怎么改变铜都不会和盐酸反应，那你觉得影响化学反应速率的因素是？生：金属活泼时：其实这也就是物质本身的性质，也就是内因，它是决定化学反应速率的决定性因素，【板书：1.内因：参加反应物质本身的因素】。
2但当参加反应的物质确定以后，外界条件也就是外因，也就成为了影响化学反应速率的重要因素，下面我们来探究一下外因对化学反应速率的影响【2.外因】。
二、实验探究师：你们见过VC泡腾片没有？我为大家准备了草莓味的泡腾片现在把它放到水里，观察现象。
生：大量的气泡师：其实是因为VC泡腾片里的主要成分柠檬酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳。
那如果改变条件，会有什么不同吗？两位同学帮我一下，我们把泡腾片先装入气球中，然后套到装有水的试管中，把试管分别放到冷水和热水中，同时把气球倒进去，观察现象。
追问：热水中更加剧烈，气球迅速鼓起来了，这又说明了什么问题？生：温度可以影响化学反应速率。
抛出问题：这说明外界条件能够影响化学反应速率，生活中的化学如此，那实验室中化学是否也一样呢？首先通过预习以及你的生活知识，猜想哪些因素能影响化学反应速率？生：温度，催化剂，浓度，固体比表面积等等师：那今天我们主要来探究一下温度催化剂，浓度对化学反应速率的影响首先先探究一下温度对过氧化氢分解速率的影响，先看反应方程式，如何判断反应的快慢呢？3生：产生气泡的快慢？师：再来看一下我为大家准备的试剂以及仪器，大家讨论一下，如何设计实验步骤来探究温度对化学反应速率的影响？预测现象，写到实验报告上。
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教学设计
神奇的催化剂
安图县第一中学
尹德宝
一、教学背景
学生在初中就知道二氧化锰是催化剂，可以催化分解双氧水产生氧气，
加快反应速率。
但并不知道是什么原因引起反应速率的变化，也不知道一个反应的催化剂是否是唯一的，以及不同催化剂对反应的速率影响是否相同。
这样，本节课以双氧水催化分解为题材，以活化分子有效碰撞为理论支撑，研究催化剂影响反应速率的原理，探究不同催化剂对反应速率影响，了解催化剂在生产生活中的重要应用。
二、教学目标
知识与技能
1、进一步了解催化剂对反应速率的影响，并认识简单的催化原理
2、学会科学选择不同催化剂
3、能够知道催化剂在生产生活和科学研究领域的重要应用
过程与方法
1、运用图像对比，动画模拟，分析碰撞原理解释催化剂影
响反应速率的原因，体会催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，加快反应速率的原因。
2、通过实验探究，对比不同催化剂对反应速率的影响，得出不同催化剂对反应速率影响不同的结论。
情感态度与价值观
用理论解决实际问题，用实验得出结论，培养学生理论联系实际，用事实说话，实事求是，坚持真理的唯物主义观点。
三、教学重点、难点
重点：催化剂改变反应速率的原理和科学选择使用催化剂
难点：用碰撞理论分析催化剂改变反应路径，从而降低活化能，提高反应速率的原因。
三、实验准备
仪器：平底烧瓶、玻璃棒、水槽、玻璃棒、小试管、试管架、气球、药匙、秒表
药品：双氧水（30%、5%）、碘化钾、硫酸铜、硫酸铁、二氧化锰、非离子表面活性剂
四、教学方法
图像对比分析、动画模拟演示、学生分组实验探究、教师启发引导、教师归纳总结
五、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
演示实验导入新课
演示对比实验观察碘化钾催化分解双氧水分解的实验现象。
观察实验现象，分析实验现象产生的原因。
通过演示实验，激发学生学习的兴趣，点燃学生的求知欲望。
理论分析
动画演示
板书
通过分析催化反应机理，得出碘化钾做催化剂结论，运用图像和动画演示对比分析添加催化剂前后，催化剂对反应速率的影响原理。
一、催化原理
观看大屏幕，倾听老师讲解反应机理，结合图像对比和动画演示，理解催化剂改变反应路径，从而降低反应的活化能，加快反应速率的本质原因。
理解催化剂改变反应速率的原理
通过图像对比和动画演示，结合教师讲解，更好的理解催化剂如何改变化学反应速率。
过渡
连续设问
实验
提出一个反应是否只有一种催化剂？不同催化剂对反应速率的影响是否相同？如何设计实验，得出以上问题答案？
提出实验注意提出自己的看法，动手设计可操作性的实验装置图，并在屏幕上展示自己的设计装置，为同学讲解自己的思路。
掌握实验注意问通过连续设问，提出不同催化剂对反应速率影响，引导学生设计实验，通过实验解决实际问题。
培养学生独立分析和解决问题的能力，开拓学生的设计思路。
重视实验安全，排
汇报实验现象和实验结果
归纳结论
引申推广
板书
事项，指导学生实验，用实验解决实际问题，并得出结论。
提出更深层问题，如何科学选择催化剂？
教师适当给予补充
二、催化剂的选择
题，结合导学案，开始操作实验，合理分工，有指挥、有操作、有计时、有记录，团结协作，最后根据实验现象，得出结论。
通过实验对比，结合实际，提出科学选择催化剂应注意的几个方面。
汇总实验结论
除实验干扰因素，记录实验现象，得出实验结论。
培养学生动手操作实验的能力，以及用实验现象得出结论，用事实说话的唯物主义观。
通过对实验结果分析，得出实际选择催化剂的方法，用实验指导生产，解决实际问题。
培养学生归纳总结能力。
过渡
介绍催化剂应用
催化剂有哪些应用？
学生集思广益，汇报课前预习情况，介绍实际生产、生活、医疗、科技等不同领域对催化剂的应用。
开发学生潜力，汇集学生集体力量，广开言路，分享学生信息资源，体会集体力量的庞大。
达到资源共享目的。
同时，体会催板书
三、催化剂的应用
汇总并记录
化剂的应用广泛，生产生活中，无处不在，意义重大。
课堂检测
指导学生分析、解答问题，消化理解本节课知识点。
应用本节知识分析、解答问题，消化所学知识。
检测所学知识，应用知识分析解答出现的问题。
小结
指导学生归纳总结，教师予以适当补充。
学生归纳、总结
培养学生归纳总结能力。
作业
安排布置
记录
巩固本节课的知识点，感受催化剂重要应用。
板书设计
课题：神奇的催化剂
一、催化原理
二、催化剂的选择
三、催化剂的应用
六、课后反思
本节课通过实验激发学生求知欲，让学生一进入课堂就产生浓厚的学习兴趣，随后，采用图像对比，动画演示，帮助学生分析理解催化原理，收到良好的效果。
逐层深入的设问，引导学生对不同催化剂效果产生探究想法，通过设计实验，动手操作实验，得出实验结。