2018_2019学年高一化学10月月考试题(12)
山东省肥城市泰西中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷(PDF版)
高一化学月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
满分为60分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65第I卷（选择题，共30分）一、单选题（本题包括20小题，1—10小题每小题1分，11—20小题每小题3分，共31分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．俄国化学家门捷列夫提出原子学说C．化学反应中参加反应的物质的质量比等于其物质的量之比D．通过化学研究实现“水变油”，对于解决目前的能源紧缺具有十分重要的意义2．金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40C．22.4 L Cl2的物质的量是1 mol D．1 mol H2的质量是2 g4．钠与水反应时的现象可以概括为“浮在水面、熔成小球、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼5．下列关于氯的说法中错误的是A．铜在氯气中燃烧产生棕色的火焰B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气通入硝酸银溶液能产生白色沉淀D．Cl2通入烧碱溶液可制得84消毒液6．有关下列实验操作的说法正确的是A．用量筒量取25.20 mL氯化钠溶液B．实验剩余的钠不能放回原试剂瓶C．将干燥的氯气依次通过干燥红布条和湿润红布条检验氯气是否与水发生反应D．可以将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解配制NaOH溶液7．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠硬度小、熔点低B．钠钾合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．常温下金属钠久置在空气中最终转变为Na2O8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2019.10高一化学月考试题(牛山一中)
牛栏山一中2019――2020学年度第一学期10月月考高一年级化学试题2019.10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
所有答案必须填涂或作答在答题卡．．．上，否则不得分。
第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项。
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 C 121.（课本原题）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A. ②④⑤B. ③④⑤C. ②③④D. ①③④2.（课本原题）下列叙述中，正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离3.（课本原题）下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2+ +H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+ ＝Mg2+ +H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ＝Cu2+ +AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ +H2CO34.（课本原题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5.（课本原题）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. I2→I- B. Fe2+ →Fe3+C. HCO3- →CO2D. MnO4- →MnO26.下列物质中导电能力最差．．的是A．碳酸钠固体B．Fe丝C．NH4Cl溶液D．熔融的Na2SO47．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧8．下列化学反应中，不．属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O == HCl+HClO B．C +2H2SO4（浓）∆==CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC．NH4Cl ∆== NH3↑+ HCl↑ D．2Al + Fe2O3高温==== 2Fe + Al2O39. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是10. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A. 复分解反应B.分解反应C.化合反应D. 置换反应11．右图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A.Fe，SB.Fe，CuC.Fe，OD.Cu，S12.下列关于分散系的说法正确的是A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系B. 区分溶液和浊液一般用丁达尔现象C. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液D. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）13. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。
2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。
郑州市高一上学期化学10月月考试卷
郑州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：25. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解6. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D . 加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在和的混合溶液中，测得浓度为0.1，浓度为0.3 ，则混合溶液中的浓度为（）。
江苏省溧水高级中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题
江苏省溧水高级中学2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥2．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A．100mL2mol/L NH4NO3溶液B．20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C．50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D．250mL1mol/L Mg(NO3)2溶液3．下列属于化学变化的是A．冰块融化 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．蔬菜洗涤4．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是A.读取溶液体积B.给试管内液体加热C.铁丝在氧气中燃烧D.稀释浓硫酸5．下列实验操作叙述正确的是A．蒸馏时，温度计必须插入到液面以下B．用剩的药品必须收集起来，放回原试剂瓶中C．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码D．当蒸发皿中有大量固体析出时，就可以停止加热6．某实验室需使用1.0mol·L-1的CuSO4溶液80mL，现选取100mL容量瓶，下列操作正确的是A．称取16.0g无水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容B．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．量取12.5mL 8mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mLD．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液7．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③8．其溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除须用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数．．．．由大到小的顺序是A．②③④①B．④③②①C．①④②③D．①④③②不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：H CO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O参考答案：C略2. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A3. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.BAEDC参考答案：D略4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6" ，答案D。
陕西省铜川市煤炭建设公司第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析
2018—2019学年第一学期第一次月考高一化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）1. 下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。
考点：考查化学实验基本操作2.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③【答案】D【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
答案选D。
考点：粗盐的提纯3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 测定溶液的PHA. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和④【答案】B【解析】【分析】过滤、转移时玻璃棒起引流作用，蒸发、溶解时玻璃棒起搅拌作用，测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液。
高一化学10月考试卷
高一化学必修1第二章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一、选择题：本题包括15小题，每小题3分共45分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1、能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉3、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生电泳现象5、下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质6. 将一小粒金属钠放入下列溶液中，既有无色气体产生又有白色沉淀生成的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7、下列叙述中正确的是（）A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应8. 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9、水溶液能导电的非电解质是：①HCl ②Na2O ③CO2 ④AgCl ⑤C2H5OH ⑥NH3⑦Cl2（）A. ①②④B.②③C. ③⑥D.③⑤⑦10、下列说法正确的是（）A. 胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀11、1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定12.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaOH=Na++O2－+H+C．H2SO4=2H++SO42－D．FeCl3=Fe2++3Cl-13．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O⇋NH4＋＋OH－B．KCl==K+ +Cl-+3O2-C．H2CO3=2H++CO32－D．Na2CO3=Na++CO32－14.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2 B．NH3C．HCl D．KCl15. a mol N2和2a mol Zn具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量第二卷（非选择题，共两大题，共55分）二、判断题(每题3分，共15分)1铜和石墨都能导电，它们都是电解质；（）2液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）3.把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（）4、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（）5、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
江苏省镇江丹徒高级中学2018-2019高一月考化学试卷(Word版含答案)
镇江市丹徒高级中学高一2108-2019学年第二学期第一次学情调研化学卷命题人：王志远审题人：薛秀红一、选择题：本大题共有23小题，每小题3分，共69分。
1、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2、氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，下列反应属于氮的固定的是：A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、下列气体中，不能用排空气收集的是A.NOB.NO2C.CO2D.H24、下列试剂需要用棕色瓶保存的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O =2H+＋2NO3－＋NO↑C.醋酸溶解水垢中CaCO3的反应：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑D.Al和NaOH溶液的反应：Al +2OH－= AlO2－+H2↑6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯化钠C.硝酸锌D.氯化铜7、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体，则反应消耗HNO3的物质的量为A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol8、对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3) =1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol9、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是10、下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl NH4ClD. CuO+H2Cu+H2O11、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生反应4CO+2NO24CO2+N2。
广东省肇庆市第六中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析
广东省肇庆市第六中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )参考答案：D2. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A3. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。
取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
由此可知原溶液中A. 至少存在3种离子B. K+一定不存在C. 一定含Cl-D. K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在参考答案：A取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，气体是氨气，因此含有NH4+。
同时出现红褐色沉淀，说明Fe3+、Fe2+至少含有一种；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明含有SO42-。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但由于前面加入了氯化钡，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子，则A. 根据以上分析可知至少存在3种离子，A正确；B. K+不能确定，B错误；C. 不一定含Cl-，C错误；D. K+、Cl-可能存在，Fe2+不一定存在，D 错误，答案选A。
点睛：掌握离子的性质特点、发生的化学反应是解答的该类试题的关键。
另外还需要注意以下几点。
互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则：离子检验时，加入试剂会引入新的离子，例如本题中氯离子的检验就属于这种情况。
2018_2019学年10月北京海淀区北京市八一学校高一上学期月考化学试卷(详情)
浓硫酸 天然气 小苏打 二氧化硫【答案】【解析】C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故．小苏打是碳酸氢钠，固体 以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药B.萃取时振荡D.配制一定物质的量浓度时定容浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故A错误；振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒写出下列仪器的名称① ② 。
上述带有序号的仪器中常用于物质分离的主要仪器有 （填序号）。
甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论中稀高锰酸钾溶液褪色， 中澄清石灰煤燃烧生成二氧化硫二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 。
丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（1）（2）（3）（4）【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【探究与结论】图 装置的作用是 。
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： 中溶液 ， 中溶液 。
二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 ; 中溶液不褪色 ;中溶液变浑浊二氧化硫标准状况下为，根据反应的化学方程式：故生成的质量为：，故答案为：。
二氧化硫与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，方程式是；故答案为：。
由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素，故答案为：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。
由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽；先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；故答案为：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰； 中溶液不褪色， 中溶液变浑浊。
重庆市第一中学校高一化学10月月考试题(扫描(2021年整理)
重庆市第一中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题（扫描版）编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（重庆市第一中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题（扫描版））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为重庆市第一中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题（扫描版）的全部内容。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
2914高一化学月月考测试题
高一化学10月月考测试题第І卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原2．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ ）A ．电解水B ．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C ．氟气和水作用D ．氯气和水反应3．在反应8NH 3 + 3Cl 2== 6NH 4Cl + N 2中, 若有2molNH 3被氧化，则（ ）A ．生成1molN 2B ．有4molNH 3 参加反应C ．3 mol 氯原子被还原D ．3molCl 2被氧化4．下列物质的保存方法不正确的是（ ）A ．新制氯水应密封保存B ．盛液溴的试剂瓶常加少量水C ．少量的金属钠应保存在煤油中D ．固态碘放在棕色细口瓶中5．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 6．下列物质用途错误的是 （ ）A ．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B ．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C ．碘化银可用于人工降雨D ．2I 可以用于配制含碘食盐 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2OB ．碳酸钙与硝酸反应：CO 32- +2H + =H 2O +CO 2↑C ．碳酸钠溶液中通人CO 2气体 ：CO 32-+CO 2 +H 2O=2 HCO 3-D ．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH －＝ CaCO 3↓＋＋ H 2O 8．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ） ①0.3molNH 3 ②标准状况下的22.4L 氯气 ③9mLH 2O (4℃) ④0.2mol 磷酸A ．①④③②B .④③②① C.②④③① D.①④②③9．核内中子数为N 的R ２＋离子，质量数为A ，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的（ ） A ．)8(16+-+N A A nmol B ．)10(16+-+N A A nmolC ．(A －N +2)molD ．Anmol 10．自然界中钙元素有两种天然同位素：4020Ca 和4220Ca ，已知钙元素的近似相对原子质量为 40.08,则4020Ca 和4220Ca 的原子个数比是（ ）A ．12:1B ．24:1C ．1:12D ．1:2411．X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，+m X、-n Y两种离子的核外电子排布相同。
高一化学月考测试题及答案
高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。
【精选教育资料】高一化学10月月考试题447-460
河北省辛集市第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题（447-460）考试范围：第一章和第二章第一节；考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将第I卷答案正确填写在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 k-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题1．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A． KCl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCH3+中含有电子数为10N AB．在标准状况下，11.2L氖气含有0.5N A个氖原子C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5N A5．某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是A．Cl2B．HClC．SO2D．NH36．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1 mol OH-中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A8．下列有关物质分类的说法正确的是A． CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B． NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C． NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D． SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质9．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. CaCO3 的摩尔质量是100gB. 1molCO2中含有1molO2和1molCC. 摩尔是物质的量的单位D. 1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量不相同【答案】C【解析】【详解】A. CaCO3 的摩尔质量是100g/mol，选项A错误；B、二氧化碳分子中有氧原子、没有氧分子，1molCO2中含有2molO原子和1molC原子，选项B错误；C、摩尔是物质的量的单位，选项C正确；D、1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量相同，均为2mol，选项D错误。
答案选C。
2.下列实验操作中正确的是A. 过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度B. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。
【答案】C【解析】【分析】A．过滤不能用玻璃棒搅拌；B．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，防止固体分解；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度；D．萃取时应静置后分液。
【详解】A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌，避免损坏滤纸，影响过滤效果，选项A错误；B、蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，选项B错误；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项C正确；D．萃取时应静置后分液，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的实验操作能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的注意事项。
3.下列实验操作正确的是A. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁B. 实验室需要量取7.0mL 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于7.0mLC. 用托盘天平称量NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可紧贴试管内壁，选项A错误；B、用量筒量取7.0mL 浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，小于7.0mL，选项B正确；C、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项C错误；D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层碳酸氢钠软膏，选项D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期高一年级10月月考化学试题（时间：100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液2．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )4．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量5．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是( )4，除BaCl2溶液外，还需要的3、Cl－，为了检验其中是否含有SO2－4、CO2－6．某溶液中可能含有SO2－溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37．下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）8．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称9．下列叙述中正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－110．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A11．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol ·L－1 B．0.25 mol ·L－1C．0.1 mol ·L－1 D．0.5 mol ·L－112．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.②③④ B ．③④⑤ C.③④D ．③13．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量10g NaOH 配制0.25 mol ·L －1NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘 D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线14．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，O2－2的摩尔质量为( )A ．32 gB ．34 gC ．32 g/molD ．34 g/mol15．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1MgC.M 6.02×1023 gD.6.02×1023M g16．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A 为阿伏加德罗常数)( )A ．22.4bc /(aN A )LB ．22.4ab /(cN A )LC ．22.4ac /(bN A )LD ．22.4/(acN A )L17．标准状况下有：①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①18．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH19．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 g/ molB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 KgC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子20．下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol－1B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol ·L－121．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 4为( )mol，则SO2－A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol22．下列物质分类的正确组合是( )23．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm＝10-9m)的磁流体。
下列说法正确的是（）A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系不能通过滤纸 D．磁流体微粒的直径比Fe2+小24．下列不能用有关胶体的观点解释的现象是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应D．通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
）25.(6分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。
(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________________________。
(3)由上述实验得出的结论是_____________________________________________。
26．(10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。
（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
27.（12分）(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二回答下列问题(填字母序号)：A．蒸馏法 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。
(2)阅读材料三在溶解性方面， Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。
在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________________________。
28．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线29．（12分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。