中考化学重要考点 氢气的实验室制法练习卷

氢气的实验室制法练习卷
1．实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是
A ．大试管
B ．长颈漏斗
C ．锥形瓶
D ．酒精灯
【答案】A
2．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A ．氢氧化钠溶液
B ．碳酸钠溶液
C ．硫酸钠溶液
D ．澄清石灰水
【答案】C 3．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能．下列制备氢气的方法最节能的是
A ．Zn+H 2SO 4（稀）ZnSO 4+H 2↑
B ．焦炭与水蒸气反应：C+H 2O （气）
H 2+CO C ．太阳光分解水：2H 2O 2
TiO 太阳光2H 2↑+O 2↑
D ．电解水：2H 2O
2H 2↑+O 2↑
【答案】C 4．实验室内用常见方法制取下列各组气体时，气体发生装置相同的是
A ．氢气和氧气
B ．氢气和二氧化碳
C ．氧气和二氧化碳
D ．氢气、氧气和二氧化碳 【答案】B
5．关于实验室制取H 2，并用来还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是
A ．可选用锌和稀硝酸来制取H 2
B ．盛CuO 的试管口应向上倾斜
C ．在H 2通入盛CuO 的试管前，应先检验H 2的纯度
D．在H2还原CuO实验结束时，应先撤去通H2的导管
【答案】C
6．化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。

下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是A．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验
B．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃
C．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热
D．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热
【答案】D
7．小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用如图部分装置开展实验。

根据要求回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：
a ；
b 。

（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是和。

（3）制取氢气的化学方程式是。

（4）实验时产生氢气很慢。

小明根据老师建议，往制H2装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气。

硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒。

反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成。

①产生红色物质的原因（填化学方程式）；
②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂。

理由是。

【答案】（1）酒精灯集气瓶
（2）A D
（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（4）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 硫酸铜参与了化学反应
8．某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。

实验装置图如图：
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）装置 A 中仪器①的名称是；写出发生反应的化学方程式。

（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水。

为了检验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置（填序号）之间，气体从（填 a 或 b）进入装置 E。

（3）D 装置中的试剂是（写出名称）。

（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是。

A．排水法B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋D．塑料瓶
【答案】（1）长颈漏斗 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
（2）BC a
（3）浓硫酸
（4）C
9．某同学在实验室用6.5 g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。

（1）配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19 g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。

除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。

（2）6.5 g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为。

（3）验证后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。

①10 mL量筒的最大刻度靠近端。

（填写“M”或“N”）
②当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。

（填写“＞”、“=”或“＜”）
【答案】（1）22.7 量筒玻璃棒
（2）80%
（3）N ＞
10．实验室常用如图所示发生装置制备氢气。

（1）写出试管中反应的化学方程式。

（2）仪器a的名称是，实验室可用方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是。

【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（2）铁架台排水法或向上排空气法
（3）原料来源广泛（或燃烧热值高或产物无污染）高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）
11．已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率。

在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）。

（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。

（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，（填“能”或“不能”）得到纯净的氢气。

（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是。

（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如溶液。

（5）图示装置（填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO2气体。

【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（2）不能
（3）检验氢气的纯度
（4）硫酸铜（答案合理即可）
（5）不能
12．大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有，简要描述浓硫酸的稀释方
法。

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为（化学方程式）。

（3）装置B的作用。

（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是。

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为。

【答案】（1）25 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（3）除去氢气中混有的水蒸气
（4）D
（5）5（a﹣b）g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．以下是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．①表示的稀有气体元素 B．②在化学反应中容易得到电子
C．③表示的是阳离子 D．④表示的是阴离子
2．下列物质不属于有机合成材料的是
A．涤纶 B．塑料 C．羊毛 D．合成橡胶
3．如图是元素周期表中氯元素的某些信息和原子结构示意图，下列关于氯元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．原子核内质子数为 17
C．相对原子质量为 35.45g
D．在化学反应中原子容易失去最外层电子
4．黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）
下列说法不正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
B．Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C．Ⅰ中发生 2个化学反应
D．溶液 B中只含硫酸锌和水
5．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．甲中含有少量的乙，最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t1℃时，将两种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数均不变
D．t1℃时，向70g乙的饱和溶液中加入30g水，所得溶液中溶质质量分数为20%
6．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．
A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤
7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。

下表对应内容中，正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（）
A．反应③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成过程
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．可用石灰浆吸收该工业生产中产生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
9．我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．体温表中的水银是金属银
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
D．“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应
10．以下对实验现象的分析合理的是（）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A．①③ B．③④ C．①④ D．①②③④
11．海带中富含碘元素(I)，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质(I2)。

此反应属于( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应
12．实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是
A．它易与氧气反应B．它遇水不反应 C．它难溶于水D．它比水重
13．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
14．下列选项符合题图中的交叉关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是
A．用途：都能做燃料 B．性质：都能与水反应
C．结构：分子构成相同D．转化：在一定条件下能互相转化
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题。

（1）小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法_____。

（2）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_____（填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为_____。

（3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。

工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+2Ca（OH）2＝
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为_____。

17．用化学符号填空。

(1)两个氮原子_____，(2)硝酸根离子_____，(3)三氧化硫中硫元素化合价_____。

18．2019年全国两会首次将氢能源写入《政府工作报告》氢气被认为是最清洁的燃料，原因是_____。

目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。

三、简答题
19．农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。

某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。

（1）写出该反应的化学方程式：_________。

（2）塑料桶应放置在大棚内的位置是__________（填“高处”、“低处”或“中间”），原因是：
__________。

（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是___________。

20．某品牌维C泡腾片标签如图1所示。

为研究其性质并测定其中NaHCO3含量，设计如下探究过程。

（1）维C泡腾片中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、_______。

（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸（H3C6H5O7）和NaHCO3发生反应，请完善该反应：
3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O+_______。

（3）为测定NaHCO3含量，设计图2装置，并按下述步骤操作。

实验步骤：称取样品m g装填到胶囊中，在小试管中放入小型磁力搅拌子，再加入足量稀盐酸，再把胶囊放到试管中；在500 mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；把小试管小心放入洗瓶（如图2），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V mL。

使用胶囊的目的是_______，搅拌子的作用是_______，饱和碳酸氢钠代替水，可以防止_______。

已知该温度下CO2密度是ρ g/mL，则维C泡腾片中
NaHCO3含量是_______。

（4）下列操作可能导致测定结果偏小的是_______。

a．小试管中盐酸溢出到洗瓶内 b．实验结束，仰视量筒读数
c．称量m g维C泡腾片时，其他操作均正确，最终天平指针偏左即结束称量
d．维C泡腾片在装填到胶囊中时少量撒出
（5）某同学设计装置（如图3）测定NaHCO3含量。

实现样品与稀硫酸反应的操作是_______，
欲测定NaHCO3含量需要的数据组合有_______、_______。

a．样品质量m g
b．反应前后A装置质量a g、a1 g
c．反应前后B装置质量b g、b1 g
d．反应前后C装置质量c g、c1 g
请选择其中一组数据，表示NaHCO3含量_______。

指出该装置的一个缺陷是_______。

四、实验题
21．如图所示实验室常用的部分仪器：
（1）写出下列标出仪器的名称：①_____；②的用途：_____。

（2）洋洋同学利用图中的某些仪器制取并收集氧气。

已知他使用了仪器②③⑤，那么他还使用了如图所示仪器中的_____（填序号）。

你认为洋洋选择这套装置的依据是_____。

写出反应的化学方程式_____。

（3）洋洋利用上述仪器中的_____（填序号）又制取并收集了二氧化碳，写出反应的化学方程式_____。

洋洋成功地验满了所制取的气体，请你写出他的验满方法_____。

五、流程题
22．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。

工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（1）加入过量氢氧化钠的目的是_________________；过量的试剂X是__________填化学式）；
（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是____________________；
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是______________________；
（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式： _____________________________；
（5）该流程中可循环利用的物质是水和____________________。

六、计算题
23．将8g氧化铜加入100g稀盐酸，恰好完全反应。

求盐酸中的溶质质量分数是多少______？
24．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸．要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸．
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为_____g，
（2）稀释时所需水的质量为_____g．
七、探究题
25．以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容。

向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变成蓝色的呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有：大量的H2O、Na+、OH－和极少量的H+。

（3）猜想：是大量的OH－使紫色石蕊试液变成蓝色。

（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说明；
②在一支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说
明；
③；
（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．加热，搅拌等仍有效 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
17．
18．氢气燃烧的产物只有水 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
三、简答题
19．2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O 高处二氧化碳的密度比空气大作氮肥
20．蔗糖和维生素C 3CO2防止维C泡腾片中NaHCO3过早与酸反应导致CO2逸出使反应充分 CO2溶解 21ρv/11m bd 将Y型管略向左倾斜，使硫酸流入样品一端 ab 【答题空10】ac 或
生成的二氧化碳未能完全排出或未能被NaOH完全吸收
四、实验题
21．烧杯可用作少量试剂的反应容器④⑦⑧⑨反应物是固体，需加热，气体不易溶于水
2KClO32KCl+3O2↑②③⑥⑧⑨ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气
瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
五、流程题
22．除尽粗盐水中MgCl2 Na2CO3引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑ NaCl
六、计算题
23．3%
24．195
七、探究题
25．（4）①H2O不能使紫色石蕊溶液变红
②Na+不能使紫色石蕊溶液变红
③在一支干净的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色
（5）成立
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
2．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（）
A．苛性钠----NaOH----碱 B．纯碱----KOH----碱
C．小苏打---- NaHCO3----酸D．石灰石----CaO----氧化物
3．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。

则溶液X是下列选项中的（）
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
4．下列实验方法能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
6．在反应中，C、D的相对分子质量之比为28:9。

若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）
A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g
7．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是( )
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
9．下列关于燃烧和灭火的解释错误的是（）
A．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B．火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C．蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧
10．（题文）在化学反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是
A．N2O3 B．NO2 C．NH3 D．NO
11．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）
A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼
C．反应前后分子数目没有改变 D．丙不是氧化物
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
14．依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③+2 价的镁元素：Mg2+；④两个铁离子：2Fe3+；⑤氦气：He2；其中，正确的是（）
A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④
15．二硫基丙醇（化学式为 C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于 C3H8OS2的说法正确的是
A．二硫基丙醇是有机化合物，相对分子质量为 124g
B．二硫基丙醇由 3 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子和 2 个硫原子构成
C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为 3﹕8﹕1
D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为 1﹕4
二、填空题
16．在足球场上的运动员，身穿着球衣较一般的棉质衣物不同，请你想一想，用一种称为涤纶的聚酯所织成的球衣面料应具有哪此性质？（答出三点即可）_____、_____、_____
17．可燃冰的分子结构类似于笼形，即若干个水分子将甲烷分子包裹在里面
．．．．．．．．．．．．．．．．，其化学式为CH4·nH2O，n一般为6-8。

仅我国南海可燃冰提供的能源就够中国用80年以上。

（1）甲烷是一种____（填“无机化合物”或“有机化合物”），属于____（填“可”或“不可”）再生能源。

我国的可燃冰开采技术世界领先，若甲烷大量泄露到大气中，会加剧__（填一种大气危害现象）的产生；甲烷燃烧的化学方程式为__。

（2）海底的CH4在0℃、30个大气压的条件即可生成可燃冰，该反应的化学方程式是____；若n=8时，其中碳元素质量分数是____。

（3）可燃冰燃烧时能量转化形式主要是化学能转化为____能，而CH4—O2燃料电池则是将化学能转化为____能的装置；
（4）我国于2017年4月成功开采获取可燃冰，其意义在于____。

a．促进我国能源结构的快速转型
b．有助于中国在可燃冰可采和利用领域具备一定的话语权
18．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）
A添加KCl B添加砝码 C调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．
三、简答题
19．如图是电解水的简易装置，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为_____极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____．
（2）与A相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；与B相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；A B相连接的试管中收集到的气体体积比是_____．
（3）根据上述事实可得出：水是由_____组成的．
20．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）30℃时，a的溶解度是____g。

（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。

（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
四、实验题
21．如图为某学生探究化学反应前后物质总质量关系的装置（滴管中装有稀盐酸，小试管中装有碳酸钙，锥形瓶中装有澄清石灰水）．实验前，先装好托盘天平左盘上的装置并准确称重；然后挤压胶头滴管，使盐酸进入小试管中；充分反应后，托盘天平仍保持平衡．回答下列问题：
（1）实验过程中，体系中发生_____个化学反应．
（2）从微观角度解释天平保持平衡的原因．答：_____。

（3）小明认为：上述实验过程中，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．但实验过程必须控制盐酸和碳酸钙的量．若盐酸和碳酸钙的量太多，锥形瓶不装石灰水会存在一定的问题．该问题是_____．
（4）现只有铁、稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜五种试剂及托盘天平（含镊子）、试管、小烧杯、胶头滴管等仪器，若要设计实验证明物质间能发生反应（必须有明显现象）且反应前后总质量保持不变．你将设计怎样的方案？根据要求填空：
①若选择铁，还需选择试剂是_____．
②若选用盐酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．答：_____．
五、流程题
22．高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
(1)操作①的名称是___，所需要的玻璃仪器是___(填一种即可)，实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而___；
(2)操作流程中可循环利用的物质是___；
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____
(4)操作③中得到的高锰酸钾(KMnO4)，按物质分类属于_____。

(填字母)
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
六、计算题
23．低盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用、苹果酸钠（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：（1）苹果酸钠的相对分子质量是_____。

（2）苹果酸钠中碳元素、氧元素的质量比为_____。

24．维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16）求：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比．
七、探究题
25．某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题。

（教师提醒）它由Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。