常见酸和碱及性质复习教案

《常见的酸和碱及性质》复习教案

【复习目标】

1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。

2.学会浓硫酸的稀释方法。

3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。

【双基夯实】

一、常见的酸和碱

附：1.碳酸：易分解， H2CO3 ==H2O+ CO2↑。

2.浓硫酸：①吸水性——可作为许多气体的干燥剂。

②脱水性——能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。

③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，

并不断用玻璃棒搅拌。切不可把水注入浓硫酸中。

3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。

4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。

5.K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。

注：1、

2、

3.石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰→生石灰与NaOH 的混合物

4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？

（三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_氢离子 ；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的酸根离子不同。

碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有氢氧根；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的金属离子不同。

酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】

二、酸和碱的中和反应

（一）中和反应：酸与碱作用生成_盐___和__水__的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？ （二）中和反应在实际中的应用：

1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用Ca(OH)2。

2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水C a (O H )2+ H2SO4==CaSO4+2H2O ；用硫酸中和印染厂的

碱 → 金属阳离子(或NH 4+) + OH

个性 共性 难溶性

碱

① 与指示剂不反 ④与酸反应生成盐和水，如：C u (O H )2 +2HCl== ③与盐不反应 ②与非金属氧化物不反应

废水（呈碱性）。

3.用于医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。

注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液

【直击中考】

（黄石2016）一些食物的近似Ph如下:

下列说法不正确的是（ C ）

A.鸡蛋清显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.葡萄汁比苹果汁的酸性强

D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥

（长沙2016）下列关于酸的说法错误的是（ C ）

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈

C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气

（北京2016）一些物质的Ph范围如下，其中显碱性的是（ D ）

A．柠檬汁（2-3） B.橘子汁（3-4）

C. 西瓜汁（5-6）

D.牙膏（8-9）

（广州2016）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为

1.84g/mL）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为 39 g，所需98%的浓硫酸的体积为 5.4 mL(保留一位小数)。

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为A D。（填选项）

A．10Ml量筒 B.100mL烧杯

C. 100mL量筒

D.胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的小苏打溶液。