江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷(板块三、非金属元素及其化合物)新人教版

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素
及其化合物）
1．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。

若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B.单质与冷水反应最剧烈
C.单质固态时为分子晶体，熔沸点较高
D.在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
2．运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些
想法，你认为科学的是
A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴
B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些
物质在水中会损害身体健康
3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
4．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2是
一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确
．．．的是
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
5．以下指定变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A ．①③ B ．②④ C ．①②④ D ．①②③④
6．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随盐酸的加入，溶液中离子数目相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
7．有关物质的性质或实验现象的描述正确的是
A ．H 2O 2、SO 2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B ．将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 4沉淀
C ．检验SO 2中含有CO 2的方法是通过澄清的石灰水
D ．向含有BaCl 2和NaOH 的混合溶液中通入少量的CO 2气体，有 白色沉淀生成
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时 通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z 导管出来的气体中无CO 2 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z 导管口肯定有无色气体出现 9．以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A ．NH 3结合H ＋
能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋
===NH ＋
4＋H 2O B ．向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋2OH －
===2H 2O ＋BaSO 4↓ C ．能说明盐酸是强酸：HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3 D ．氨水中通入少量SO 2气体：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 32
10．下列判断正确的是
A ．酸酐不一定是氧化物
B ．分子晶体中一定存在化学键
C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质
D ．正四面体分子中键角一定是109°28′ 二．非选择题 ：（共50分）
11．（12分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：
A、B、C中均含有同一种元素）：
⑴.已知D为非金属单质。

①若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同）。

②若A为某无机气态化合物，则C可能为。

③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为。

⑵.已知：
①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方
法。

②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别是：
A ；
B ；
C ；
D （请写出合理的一组物质的化学式）。

12．（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
⑴.
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2
⑵.上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2
还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中
b.加入适量Na2SO3稀溶液
c.分离出下层液体
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

⑶.已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

13．（14分）Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2S n）。

请回答下列问题：
⑴多硫化物溶于水的电离方程式为；若X＝3，
写出该多硫化物的电子式。

⑵在浓Na2S溶液中滴入少量
．．．．．．
．．氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反
应的离子方程式
．．．．．．．，下同）；。

⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是。

Ⅱ.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
⑷.H2O2在反应③中的作用是____________（填正确选项的标号）。

A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.不是氧化剂也不是还原剂
⑸.有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（选填“对”
或“不对”），其理由________________________________________ 。

⑹.上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________ 。

14．（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________ 。

(2)反应③的离子方程式为___________________________________________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境
的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________________________ (用离子方程式说明)。

(5)常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是。

A．该溶液的pH＝11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22
D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
板块三
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．A 11．（12分）（1）①SO 3，NO 2，CO 2（或其他合理答案）②SO 2，SO 3，NO 2（或其他合理答案）
③CH 3COOH （2）①向FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色。

②AlCl 3；Al(OH)3；NaAlO 2；NaOH （或H 2S ；NaHS ；Na 2S ；NaOH ）
12．（12分）（1）1、5、3、3、3、3 H 2O （2）①I 2+SO 32－+H 2O====2I －+SO 42－+2H +
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为
无色 ②1.0×10－5
③4.2×102
w
13．（14分）Ⅰ.⑴Na 2S n = 2Na ++S n 2― ⑵S 2―+Cl 2= 2Cl ―
+S ↓
(n －1)S+S 2―= S n 2― ⑶S 2―+4Cl 2+4H 2O=8Cl ―+SO 42―+8H +
Ⅱ.（4）B （5）（2）对 碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），且过氧
化氢分解放出氧气的速率加快 (6) HIO ＞H 2O 2 ＞I 2
14．（12分）(1)H 2 (2)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －
3＋NO
(3)4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O (4)酸 NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
(5)ACD。