2014-2015学年安徽省合肥168中高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年安徽省合肥168中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（）A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B．M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D．M层电子数等于其内层电子数之和的原子5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．蔗糖8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是21010．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（）A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/L Y，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c （H2A）14．（3分）（2015春•合肥校级期末）现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t℃时，KNO3溶解度为（）A．41.7 g B．50 g C．43 g D．60 g15．（3分）（2015春•合肥校级期末）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O（如图），则下列说法正确的是（）A．放电时负极反应是：Pb﹣2e﹣═Pb2+，充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到AC．放电过程中，溶液的pH不断减小D．放电时，线路上若有1mole﹣通过，则消耗硫酸也是1mol16．（3分）（2015春•合肥校级期末）利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：下列叙述正确的是（）A．1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个C．利尿酸分子式是C11H12O4D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成二、非选择题（共计52分）17．（10分）（2015春•合肥校级期末）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．（2）Z元素在元素周期表中位于第周期，族．③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式．④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为．（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）18．（8分）（2015春•合肥校级期末）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则（1）A的分子式是，甲的电子式是．（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是．（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．19．（9分）（2010秋•抚州期末）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）在B点，a12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系：c（H+）c（OH﹣）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：．20．（15分）（2015春•合肥校级期末）甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：如何验证该猜想：（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中，NO2具有氧化性（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：假一：NO2氧化了SO32﹣假设二：HNO3氧化了SO32﹣问题1：假设二（“是”或“否”）合理，理由：（用化学方程式回答）问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：．计算题：21．（10分）（2015春•合肥校级期末）某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．（1）充分加热后，剩余固体重g；（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有（填化学式）；（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为mol；（4）该天然碱的化学式为．2014-2015学年安徽省合肥168中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能考点：化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．天然气在空气中燃烧时，有光和热产生．解答：解：A．只有化学键形成的反应才是化学变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C 正确；D．天然气在空气中燃烧时，化学能转变为热能和光能，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，注意气体摩尔体积适用对象和条件，题目难度不大．3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（）A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物考点：苯酚的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色；B．钠的密度比乙醇大；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质、化合物，化合物为有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；D．高分子化合物指式量大于10000以上的物质，脂肪不是高分子化合物．解答：解：A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色，故A错误；B．钠的密度比乙醇大，钠与乙醇反应时，钠在乙醇底部，故B正确；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质如：硅能和氢氟酸反应，能和氢氧化钠溶液反应、铝既能和酸反应又能和碱反应，化合物为有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等，故C错误；D．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但脂肪不是高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，把握有机物的鉴别方法，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B．M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D．M层电子数等于其内层电子数之和的原子考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素；C、氦最外层两个电子；D、M层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素．解答：解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；D、M层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；故选D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④白磷易自燃；⑤浓硝酸见光易分解．解答：解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④白磷易自燃，须存放在水中，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B．点评：本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．蔗糖考点：酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介．分析：A．甲酸甲酯水解生成的甲酸和甲醇的相对分子质量不相等；B．乙酸丙酯水解生成的乙酸和丙醇的相对分子质量相等；C．麦芽糖水解生成葡萄糖；D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A错误；B．乙酸丙酯，水解生成乙酸和丙醇，生成了两种有机物，而且相对分子质量相等，故B正确；C．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，水解产物只有1种，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者的分子式都是C6H12O6，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的水解反应及判断，题目难度不大，明确水解的原理及常见有机物结构与性质为解答关键，D为易错点，注意题中要求分子式不相同．8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，A．酸性或碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．酸性溶液中H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4﹣、Br﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是210考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子核外电子排布．分析：钋的原子序数为84，原子核外各层电子数为2、8、18、32、18、6，则位于周期表第六周期ⅥA族，结合中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数解答该题．解答：解：A．钋的原子序数为84，则核外电子数是84，故A错误；B．中子数为210﹣84﹣126，中子数与质子数之差是126﹣84=42，故B正确；C．位于周期表第六周期ⅥA族，最外层电子数为6，故C错误；D．存在同位素，核素的相对原子质量不等于元素的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系．10．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C．原子不守恒；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水．解答：解：A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，有些反应还与反应物的量及浓度有关，题目难度中等．11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（）A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/L Y，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据此分析．解答：解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为mol/（L•min），故A错误；B．由以上分析可知，该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/L Y，0.4mol/LZ进行反应，则Qc===K，反应处于平衡状态，则各物质的浓度不变，所以平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，该反应的正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；故选：C．点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体考点：探究化学规律．分析：A．碘化铵分解生成碘化氢和氨气，而碘化氢不稳定，能够分解生成碘单质和氢气；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；C．石碳酸为苯酚，二氧化碳不与石碳酸反应；D．干冰晶体属于原子晶体，不是分子晶体．解答：解：A．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故A错误；B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，故稳定性为：HCl＞H2S＞PH3，可以类推，故B正确；C．碳酸的酸性大于硅酸，则过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠；石碳酸为苯酚，苯酚溶液为酸性溶液，不与二氧化碳反应，故C错误；D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铵盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c （H2A）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据电荷守恒判断；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；C．根据质子守恒分析；D．根据物料守恒分析．。