安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （1分） (2016高一下·南通期中) 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A . 加入MnO2B . 加水稀释C . 加热D . 加入30%的H2O23. （1分） (2017高二上·广州期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣14. （1分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .5. （1分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质6. （1分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应7. （1分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸8. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀9. （1分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液10. （1分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小11. （1分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线12. （1分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA13. （1分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤14. （1分） (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。
合肥市2020年高二上学期化学期末考试试卷
合肥市2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO32. （1分）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L﹣1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH﹣③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （1分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL4. （1分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5. （1分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热6. （1分）下列说法不正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （1分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃B Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃C Fe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃D Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D8. （1分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A . B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态9. （1分） (2018高二下·武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气10. （1分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深11. （1分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）12. （1分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）下列物质中，不属于合成材料的是（）A . 塑料B . 人造纤维C . 合成橡胶D . 黏合剂2. （3分） (2018高一下·日照期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B . “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N元素D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分3. （3分）化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （3分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C5. （3分）下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上6. （3分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤7. （3分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应8. （3分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油9. （3分）(2018·辽宁模拟) 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D . 生米已成熟饭2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5. （2分）(2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：26. （2分）(2018·松江模拟) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 火药使用B . 粮食酿酒C . 转轮排字D . 湿法炼铜7. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态8. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧杯C . 锥形瓶D . 碱式滴定管3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 将Na放入水中2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH﹣+H+=H2OD . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2↑+H2O4. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④7. （2分） (2016高二上·临淄期末) 下列说法正确的是（）A . 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8. （2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数9. （2分） (2016高二上·九江期中) 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．B . ①⑥C . ②④D . ③⑧10. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢11. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：912. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②B . ③⑤C . ①⑥13. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 当反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . .增大H2（g）的浓度D . 增大NH3（g）的浓度14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O15. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂17. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变18. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH20. （2分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . A、C两点的反应速率：A＞CB . 由状态B到状态A，可以用加热的方法C . A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD . B、C两点的反应速率相等21. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)D . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)22. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共12分)23. （7分）(2016·内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为________（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式________．（3）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________．（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是________．②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，则K（N）=________（保留两位有效数字）．24. （5分） (2015高一下·如东期中) 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是________．（2）若三者pH相同时，酸物质的量浓度由大到小的顺序为________．（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系________．（4） pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积________．（5） 1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积________．三、综合题 (共2题；共12分)25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液2. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（）A . ①②③⑤⑦B . ⑤②①③⑥C . ⑤②①④⑦D . ①②⑤③⑥3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快5. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10-74.69×10-111.8×10-5K2=7.1×10-15下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS6. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率7. （2分）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液8. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分） (2017高二上·包头期末) 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y中的所有原子可能在一个平面上C . 上述变化是一个物理过程D . X和Y都可能发生加聚反应11. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 1，2─二甲基戊烷B . 2─乙基戊烷C . 3，4─二甲基戊烷D . 3─甲基己烷12. （2分） (2016高二下·德州期中) 在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化13. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种14. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A . 都能和氢氧化钠发生中和反应B . 都能与金属钠反应产生氢气C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色D . 都属于酚类化合物15. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . 混合溶液的pH=7B . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . a=bD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）16. （2分）在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性17. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷C卷
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（）A . 水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C . 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D . 为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸2. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关反应的说法不正确的是（）A . 反应的速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1D . υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）A . c(CH3COOH)变为原来的B . c(H＋)变为原来的C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强7. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量8. （2分） (2019高二上·临高期中) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜012. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大14. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .15. （2分）用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（）A . Na2SO4[H2SO4]B . KBr[H2O]C . 盐酸[HCl]D . Cu（NO3）2[Cu（OH）2]16. （2分） (2018高一下·北京期中) LED产品的使用为城市增添色彩。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是（）A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－D . 放电前后电解质溶液的pH发生改变3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）4. （2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1-丁醇④CHCl2CHBr2⑤2,2二甲基-1-丙醇⑥环己醇⑦ (CH3)3CCH2ClA . ②③④⑥B . ①⑤C . ②③④⑥⑦D . ②③④6. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A . 有机物A的一氯取代物只有4种B . 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C . 有机物A的分子式为C8H18D . B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯7. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间10. （2分）下列说法正确的是（）A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体11. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应12. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列表示的是正丙基的是（）A . CH3 CH2CH3B . CH3 CH2CH2﹣C . ﹣CH2CH2CH2﹣D . （CH3 ）2CH﹣13. （2分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A . 甲醛B . CH3ClC . 丙烯D . 苯14. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物二、实验题 (共2题；共9分)15. （5分） (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列反应中，△H和△S均大于0的是（）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)2. （2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V25. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu6. （2分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:17. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀8. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列变化过程中，△S＜0的是（）A . 氯化钠溶于水B . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . 煅烧石灰石9. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2016高二上·温州期中) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C . 此过程中H+得电子，发生氧化反应D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中11. （2分）(2016·三亚模拟) 以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（）A . 阳极电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体C . 灰绿色浑浊是Fe（OH）2D . 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性12. （2分） (2018·烟台模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能14. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H215. （2分） (2016高二下·成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣16. （2分）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%﹣﹣B水浴加热3%﹣﹣C水浴加热6%MnO2D常温6%﹣﹣A . AB . BC . CD . D17. （2分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A . H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0B . 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C . 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D . Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＞K218. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-20. （2分）(2018·榆林模拟) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池工作时，H+向锌筒移动C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-二、填空题 (共6题；共33分)21. （2分）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为________．②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）22. （4分） (2019高三上·江西期末) 按要求回答下列问题（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
安徽省2020版高二上学期期末化学试卷A卷
安徽省2020版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·新余开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1D . HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－12. （2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A . ①④B . ①②③C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+4. （2分）对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－6. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl7. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B . 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热8. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·长安期末) 250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）A . 电解得到Cu的质量为3.2 gB . 上述电解过程中共转移电子0.2 molC . 电解后的溶液中c（H+）=0.2 mol•L﹣1D . 原混合溶液中c（K+）=0.6 mol•L﹣112. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列实验相关叙述正确的是（）A . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B . 实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去D . 一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差13. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向15. （2分） (2016高二下·东台月考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD . 该电池反应2.24 L H2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精4. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量5. （2分） (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化2. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣13. （2分） (2018高二下·周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。
下列说法正确的是（）A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C . 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=-181.5kJ/mol4. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多5. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L ﹣1•min﹣1 ，则 n是（）A . 2B . 4C . 16. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率7. （2分） (2018高二上·长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·平罗期中) 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（）A . “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B . “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C . 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D . 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2. （2分）关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有（）A . 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B . 有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C . 绝大多数有机物是非电解质，不易导电D . 有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应3. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 戊烷有三种同分异构体C . 丙烷比丁烷更易液化D . 新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低4. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强5. （2分）在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：27. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . v正（CO）=v逆（H2O）C . 生成nmolCO的同时生成nmolH2D . 1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键8. （2分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B . 反应O3+O═2O2是吸热反应C . △H=△H1+△H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程9. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为504. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质5. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np66. （2分）下列说法正确的是（）A . C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子8. （2分）对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9. （2分） (2015高二上·宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小10. （2分）下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气11. （2分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K12. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述中正确的是（）A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在σ键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能一定越大13. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总14. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验15. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强16. （2分）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行18. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS19. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣120. （2分） (2015高二下·福州期中) 能用键能大小解释的是（）A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高二、填空题 (共3题；共18分)21. （6分） (2016高一下·温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol﹣1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1） V=________L．（2）该反应达到最大限度的时间是________ S，该时间内平均反应速率v（HI）=________mol/（L•s）．（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________ kJ．（4）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化．22. （8分）(2018·南阳模拟) 明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分）向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A . KCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78 的铂原子：D . K+的结构示意图：3. （2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色4. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）5. （2分） (2018高二上·长沙期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A . －1780 kJ/molB . －1220 kJ/molC . －450 kJ/molD . ＋430 kJ/mol6. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气8. （2分）(2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al9. （2分）(2015·如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂10. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD . 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染12. （3分）下列关系错误的是（）A . 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B . 含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C . 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔13. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂14. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色15. （3分）(2015·广东模拟) 900℃时，向 2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：⇌ +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1 ，则a＜0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）三、非选择题 (共6题；共41分)16. （6分）(2015·海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：________．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L﹣1的氨水与n mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）________c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________．（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________．（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2•L﹣2）17. （8分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质．某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A的结构简式为________；F的结构简式为________．（2）反应②中另加的试剂是________；反应⑤的一般条件是________．（3）反应③的化学方程式为________．（4）上述合成路线中属于取代反应的是________（填编号）．（5） C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有________种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式________．18. （5分）(2015·如东模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．（2）反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________．（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________．（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．19. （7分） (2019高一下·长春月考) 从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液2. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 洁净的食盐水B . 冰水混合物C . 净化后的空气D . 高锰酸钾完全分解后的剩余物3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④4. （2分） (2018高一下·湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A . 溴蒸气被活性炭吸附B . 电解水C . HCl气体溶解于水D . 打雷放电时，O2变成O35. （2分） (2018高一下·成都期末) 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（）A . 86B . 136C . 50D . 2226. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发7. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用氯化钡溶液8. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）A . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B . 用钢丝球洗刷铝制炊具C . 稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D . 油锅着火时，迅速盖上锅盖9. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数10. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于300mL 1mo l•L﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（）A . 升高温度B . 再加300mL 1 mol•L﹣1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的硫酸12. （2分） (2017高三上·威远期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B . H2S⇌2H++S2﹣C . K2CO3⇌2K++CO32﹣D . CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣14. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H + H → H2B . H + Cl →HClC . I2→I + ID . C+O2→CO215. （2分）下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染16. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥17. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA18. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C19. （2分） (2018高二上·扬州月考) 某有机物分子式为C11H16 ，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3 ，两个－CH2－和一个。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （4分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·m ol－1D . ＋67.7 kJ·mol－13. （4分） (2016高二上·莆田期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）4. （4分） (2016高二上·邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）⇌2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小5. （4分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀6. （4分） (2016高二上·孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（）A . △H＜0；△S＜0B . △H＞0；△S＞0C . △H＜0；△S＞0D . △H＞0；△S＜07. （4分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④8. （4分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点9. （4分） (2019高二下·浙江期末) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO310. （4分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。
在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨转化为金刚石是物理变化B . 石墨比金刚石不稳定C . 石墨与金刚石互为同位素D . 相同条件时，石墨比金刚石能量低2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤3. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol4. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）6. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D7. （2分）根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV（mL）温度/℃c（mol•L﹣1）V（mL）c（mol•L﹣1）V（mL）A0.150.15510 B0.250.151010 C0.150.151030 D0.250.151030A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2017高二上·广州期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）D . 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态11. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1<0平衡常数K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍14. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH 减小，应采取的措施（）A . 增加NaOHB . 加热C . 加水D . 加浓盐酸15. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化16. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能17. （2分） (2015高二下·霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）18. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LA . Vd / (MV+2240)B . 1000Vd / (MV+2240)C . 1000 VdM / (MV+2240)D . MV / M(V+0.1)224019. （2分） (2016高二下·新疆月考) 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y20. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10-16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl21. （2分） (2017高一下·赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO222. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关说法正确的是（）A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2×6.02×1023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度23. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 181kJ24. （2分） (2017高二下·广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1B . 电解过程中溶质的浓度不变C . 电解过程中b极质量减少D . a是阴极25. （2分）(2018·大庆模拟) 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（）A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐渐生成红色物质C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D . 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液二、非选择题 (共6题；共49分)26. （7分） (2017高一下·湖北期末) 根据问题填空：（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是________（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值________（填偏大、偏小、无影响）（3）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）．A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为________．（保留三位有效数字）27. （7分）(2018·济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢3. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分）(2017·金山模拟) 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q5. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液8. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂9. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH﹣）将变大10. （2分） (2017高二上·双峰期末) 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为1mol•LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂11. （2分）(2018·韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
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安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]5. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小7. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 蔗糖D . 乙醇8. （2分） (2016高二下·芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）(2019高三上·哈尔滨期末) G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是（）A . 常温下，G能使溴水褪色B . G的分子式为C15H16O2C . 苯环上二溴代物有5种D . G分子中至少有12原子共平面11. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种12. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚13. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（）A . X的分子式为C5H4B . X中碳原子的化学环境有2种C . 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D . X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15. （2分）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②16. （2分）(2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.1917. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA18. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y19. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO320. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A . ①②③④⑤⑥B . 只有②③⑤C . 只有③④⑥D . 只有①②③⑥21. （2分） (2016高一下·昭通期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . b→c时发生的离子反应为：H++ OH-→ H2OC . c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-23. （2分）某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种24. （2分）将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（）A . 0.2摩/升B . 0.4摩/升C . 0.8摩/升D . 1.6摩/升二、填空题 (共4题；共39分)25. （9分） (2016高三上·六合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：________．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）26. （7分） (2018高一下·烟台期末)（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。