四川省营山县小桥中学2014-2105学年高二下期6月月考化学试卷Word版含解析
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
四川省南充市营山县双河中学高一化学下学期6月月考试卷(含解析)
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为116．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因__________．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程__________．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是__________（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是__________（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式__________；D的电子式__________．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式__________‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：__________．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是__________．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①__________（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为__________，消耗KOH的物质的量为__________．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为__________（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是__________．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为__________；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为__________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________．四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断．解答：解：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，A．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；B．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；D．A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．6．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C、2H35Cl气体所处的状态不明确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C、2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N﹣H键的数目小于0.6N A个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．解答：解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，故B正确；C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C 元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X 为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d 区元素，故答案为：⑨；（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，故答案为：MgNi3N；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，A．分子中没有氢键，故A错误；B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．分子中存在4个C﹣H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，故选：BD；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、配合物等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )2.用NAA．2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 N AC．1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD．2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24.一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )A．PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/LB．PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大C．PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)D．PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6.下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度B ．常温下，NaClO 溶液显碱性的原因：ClO —+ H 2O =" HClO" + OH —C ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．25℃时向水中加入少量NaOH 后，由水电离出的c(H +)•c(OH —)不变7.一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) ⇌CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) 下列说法正确的是 ( )B 、达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器II 中的小C 、容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的长D 、若起始时向容器I 中充入0.15mol 的CH 3OH 、0.15mol 的CH 3OCH 3和0.10mol 的H 2O ， 则反应将向正反应方向进行二、填空题1.回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ/mol写出CuS(s)与O 2(g)反应生成CuO(s)和SO 2(g)的热化学方程式 。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B ．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C ．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCl 2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N AB ．含23g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物中阴离子数目介于0.5N A 和N A 之间C ．5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3 +9H 2O 中氧化产物比还原产物每多14g ，转移电子数为15N AD ．在0℃、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为5N A3.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的A ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 B ．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C ．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D ．丙烯分子为手性分子4.下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在H 3O +、NH 4+和[Cu （NH 3）4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ5.下列说法不正确的是A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形6.继科学家发现C 3O 2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质。
四川省营山县小桥中学2014-2015学年高一6月练习化学试题 PDF版含答案
四川省营山县小桥中学2014‐2015学年高一6月练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共28题 每题6分 共168分1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止2．已知：①H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol；④2H2O＋O2(g) 2H2O(l)ΔH4＝d kJ/mol.下列关系式中正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞03．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸 Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O4．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是A.酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4碱性：NaOH > KOH > RbOHB.原子半径：Na＞O＞F 离子半径：Na+>O2->F-C.稳定性：HF>H2O>H2S 还原性：HCl < H2S < PH3D.还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl25．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是A.CH2=CH2B.SO2C.D.CH3CH36．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AB.1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9N AC.标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
四川省达川区石桥中学2014-2105学年高二下期6月综合练习化学试卷 Word版含解析.pdf
四川省达川区石桥中学2015年高二6月综合练习 化学试题 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA B.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L D.25时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA 【答案】A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。
A.20 g D2O物质的量为1mol，和足量的金属钠反应产生D2气体0.5mol，分子数为0.5NA，正确；B.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA，错误；C. SO3在标准状况下不是气体，NA个SO3分子物质的量为1mol，体积不是22.4 L ，错误；D.25时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 物质的量为：，数目为0.1NA，错误，故选A。
? ．将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为A.C3H6O2B.C3H6OC.C2H6OD.C4H8O2【答案】A 【解析】本题考查有机物分子式的确定。
有机物燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，反应生成碳酸钙，燃烧生成二氧化碳0.2mol；溶液质量减少5.8g，生成水蒸气质量为100g-=5.4g；0.1mol有机物含氢原子；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，则燃烧生成0.1molCO；0.1 mol有机物与0.3 mol O2反应生成0.2mol二氧化碳、0.1molCO和0.3mol水，0.1 mol有机物含氧0.4mol+0.1mol+0.3mol-0.6mol=0.2mol，该有机物的分子式为C3H6O2，故选A。
【化学】四川省营山县小桥中学2014-2105学年高二下期6月月考
四川省营山县小桥中学2015年高二下期6月月考化学试题一、单选题1．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法不正确的是A.三种有机物都属于芳香化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.三种有机物都能与浓溴水发生反应【答案】D【解析】本题考查有机物的分类，结构及性质。
A.三种有机物分子都含有苯环，属于芳香化合物，正确；B.三种有机物苯环上都是只有两种不同的氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，正确；C. 1mol对羟基桂皮酸、布洛芬、阿司匹林三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠物质的量分别是2、1、3，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，正确；D.三种有机物中对羟基桂皮酸分子含有酚羟基和碳碳双键，能与浓溴水发生反应，其余两种都不能与溴水反应，错误，故选D。
2．S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是A.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HClD.为非极性分子【答案】D【解析】本题考查了利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。
A、中形成的晶体都是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
B、分子中既含有Cl－S极性键，又有S－S非极性键。
C、由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S2Cl2和水反应的化学方程式。
S2Cl2的结构不对称为极性分子。
D、S2Cl2的结构不对称为极性分子。
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】C【解析】本题主要考查了物质性质的研究等考点的理解。
2022年四川省南充市营山县中学高二化学月考试卷含解析
2022年四川省南充市营山县中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）[来源:Zxxk.C才Com]CA．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N AB．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N AD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A参考答案：D略2. 可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。
若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C 的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。
则m、n、p的关系是A．m = n = p B. n > p >m C. m = n > p D. n > m >p参考答案：A略3. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液参考答案：B略4. 现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。
2020年四川省南充市营山小桥中学高二化学月考试题含解析
2020年四川省南充市营山小桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（）①分子中一定含有C、H、O三元素②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3③分子中C、H原子的个数比为1:2 ④分子中肯定不含有氧原子A. ①②B. ③④C. ①③D.只有③参考答案：D略2. 有机物的正确命名为A．2 –乙基– 3，3 –二甲基戊烷 B．3，3 –二甲基– 4–乙基戊烷C．3，3，4 –三甲基己烷 D．3，4，4 –三甲基己烷参考答案：C略3. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B 略4. 下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2参考答案：B略5. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液） B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液） D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸馏)参考答案：A略6. O、S、As 三种元素比较，正确的是A．电负性O > S > As，原子半径O < S < AsB．电负性O < S < As，原子半径O < S < AsC．电负性O < S < As，原子半径O > S > AsD．电负性O > S > As，原子半径O > S > As参考答案：A7. 下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略8. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：参考答案：B9. 下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇D．乙醛参考答案：AD10. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦参考答案：A 11. 下图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
四川省营山县小桥中学高三化学6月模拟测试试卷(含解析)
四川省营山县小桥中学2016届高三6月模拟测试化学试题一、单选题1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态【答案】A【解析】本题考查钠的性质，反应条件对产物的影响。
在不同温度下，钠与氧气反应的产物不同，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；而空气的量、钠粒的大小、钠的状态只影响反应速率，不影响产物的种类。
答案选A。
2．下列操作能达到实验目的的是A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有离子D.向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及溶液的配制、离子的检验、钠及其化合物的性质等。
A.应是溶液的体积为0.1L，而不是溶剂为0.1L，错误；B. CO2过量时，生成的是碳酸氢钠，错误；C.一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能将氧化为，也不能排除，错误；D.乙醇与钠反应较缓慢，向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度，正确。
答案选D。
3．下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+OH－+Ca2＋H 2O+CaCO3↓B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合：+OH－H 2O+NH3↑C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO 2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O CaSO4↓+Cl－+2HClOD.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋Fe2＋+H 2S↑【答案】C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
A.石灰水不足，即Ca(OH)2完全反应，OH－离子与Ca2＋离子的物质的量比为2:1，则离子反应为2+Ca2++2OH- CaCO 3↓+2H2O，错误；B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热时才有氨气放出，稀溶液只生成NH3H2O，错误；C.次氯酸有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，正确；D.硫化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子反应为FeS+4H＋+3Fe3＋+3NO↑+ H 2O，错误。
四川省营山县小桥中学2014-2015学年高一6月练习化学试题 (Word版含解析)
5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
"6.方茴说："我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
"7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
1."噢，居然有土龙肉，给我一块！"2.老人们都笑了，自巨石上起身。
而那些身材健壮如虎的成年人则是一阵笑骂，数落着自己的孩子，拎着骨棒与阔剑也快步向自家中走去。
四川省营山县小桥中学2014-2015学年高一6月练习化学试题第I 卷（选择题）一、单选题：共28题 每题6分 共168分1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止 【答案】B【解析】本题主要考查了勒夏特列原理等考点的理解。
在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。
A 、化学反应不同，限度不同，故A 错误。
B 、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B 正确。
C 、化学反应的限度与反应时间无关，故C 错误。
D 、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D 错误。
2．已知：①H 2(g)＋1/2O 2(g)H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol ；②2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol ③H 2(g)＋1/2O 2(g) H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol ； ④2H 2O ＋O 2(g) 2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol.下列关系式中正确的是 A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞05.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷 Word版含答案.pdf
四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试 化学试卷 考试时间：50分钟；满分：100分 第I卷（选择题） 1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是 A.科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 B.贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在 C.生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放 D.2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌 2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是 A.元素A所形成的氧化物只有一种 B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性：A>B 3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子； 其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.B.③①②④C.②③①④D.②④①③ 4．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。
关于PH3的叙述不正确的是A.PH3的VSEPR模型为四面体形B.PH3分子中P原子采取sp2杂化C.PH3分子中P原子上有1个孤电子对D.PH3分子的立体构型是三角锥形 5．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤的气化是物理变化C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 6．下列属于加成反应的是 A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－ C.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ ，离子氧化性：C(n+1)－＞Dn－ D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C ? 第II卷（非选择题） 8．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。
四川省南充市营山县小桥中学高一化学下学期5月月考试卷(含解析)
四川省南充市营山县小桥中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷（5月份）一、单项选择题1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是 ( )A．石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是( )A．SiO2B．CO2C．NaCl D．Ar3．我国新修订的《环境保护法》已于1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．下列行为不符合这一要求的是( )A．大力建设火力发电站，充分利用我国煤资源丰富的国情特点B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动5．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4③金属性：Na＞Mg＞Al④晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．A．③④B．①④C．②③D．①③④6．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1下列关于此反应的说法中错误的是( )A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1mol N2，同时消耗3mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1mol N2和3mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．二、填空题8．（16分）选择序号填空：（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是__________，互为同位素的是__________，属于同系物的是__________，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是__________．①14N和14C②16O和18O③1H2和2H2④足球烯（C60）和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3⑦和⑧和⑨和（2）下列物质中，只由离子键构成的是__________，由离子键和非极性键构成的是__________，由极性键和非极性键构成的是__________．①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤C2H6⑥MgF2．9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是__________．（2）实验中观察到的现象是__________．（3）实验中发生的化学反应方程式：__________．（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：__________．（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？__________．（填“能”或“否”）三、实验题10．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验现象为__________；探究活动Ⅱ的实验现象为__________．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①__________，则②__________不成立；步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③__________，则④__________成立；ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为__________．四、计算题11．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：__________（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________．（3）不同时间测得以下反应速率：①v（X）=0.075mol•L﹣1•min﹣1②v（Y）=0.001mol•L﹣1•s﹣1③v（Z）=0.06mol•L﹣1•min﹣1速率由大到小关系正确为__________A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①四川省南充市营山县小桥中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、单项选择题1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是 ( )A．石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．石油、天然气都属于化石燃料；B．化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放；C．硅属于半导体材料，它能把太阳能直接转化为电能；D．菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明．解答：解：A．碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，石油、天然气都属于化石燃料，故A正确；B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，故B正确；C．太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，故C正确；D．菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答，题目难度不大．2．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是( )A．SiO2B．CO2C．NaCl D．Ar考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；（2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；（3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；据此分析．解答：解：A．SiO2为原子晶体，只含有共价键，故A错误；B．CO2属于分子晶体，C与氧间形成共价键，分子间存在分子间作用力，所以含有两种作用力，故B正确；C．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故C错误；D．Ar是稀有气体，是由原子构成的単原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子晶体、原子晶体、离子晶体等几种典型物质的结构，重点考查构成物质微粒之间的相互作用，题目难度不大．3．我国新修订的《环境保护法》已于1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．下列行为不符合这一要求的是( )A．大力建设火力发电站，充分利用我国煤资源丰富的国情特点B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：A、火力发电的污染较重；B、新能源对环境的污染较化石能源轻；C、煤在固态时燃烧容易不充分，产生烟尘较多；D、沼气是可再生的绿色能源．解答：解：A、火力发电的污染较重，应逐步减少火力发电在能源中的比例，故A错误；B、新能源对环境的污染较化石能源轻，故应开发新能源来逐步代替化石燃料，故B正确；C、煤在固态时燃烧容易不充分，产生烟尘较多，将煤干馏、气化或液化后，能获得更有价值的化工原料或提高燃烧效率，故C正确；D、沼气是可再生的绿色能源，故将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气能减少污染和有利于保护环境，故D正确．故选A．点评：本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，掌握基础是关键．4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极；D．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液．解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故C正确；D．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．5．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4③金属性：Na＞Mg＞Al④晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．A．③④B．①④C．②③D．①③④考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；③同周期从左到右金属性减弱；④一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．解答：解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故②错误；③Na、Mg、Al属于同周期原子序数逐渐增大的元素，同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故③正确；④SiO2、NaCl、CCl4、SO2分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体的熔点SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故④正确；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．6．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1下列关于此反应的说法中错误的是( )A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1mol N2，同时消耗3mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1mol N2和3mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快；B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；C、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化．解答：解：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故A正确；B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故C正确；D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故D 错误；故选D．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握．7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势．二、填空题8．（16分）选择序号填空：（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是⑦⑧．①14N和14C②16O和18O③1H2和2H2④足球烯（C60）和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3⑦和⑧和⑨和（2）下列物质中，只由离子键构成的是⑥，由离子键和非极性键构成的是②，由极性键和非极性键构成的是⑤．①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤C2H6⑥MgF2．考点：核素；同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：（1）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；（2）活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键．解答：解：（1）④足球烯（C60）和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；②16O和18O 质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素；⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3的结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3⑨和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑦和的分子式相同，结构相同；甲烷是四面体结构，⑧和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；故答案为：④；②；⑥；⑤⑨；⑦⑧；（2）①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键，故答案为：⑥；②；⑤．点评：本题考查“五同”比较和化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性．（2）实验中观察到的现象是U型管左端液面下降，右端液面上升．（3）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：CaO和H2O所具有的总能量高于Ca（OH）2总能量．（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）考点：反应热和焓变；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由于气压原因导致的实验一定要保证装置不漏气；（2）氧化钙和水之间的反应是放热的，气体具有热胀冷缩的性质；（3）CaO和水反应的化学反应生成Ca（OH）2；（4）根据反应物总能量和生成物总能量之间的大小关系决定反应的吸放热情况；（5）氯化钠和水混合后，能量的变化很不明显．解答：解：（1）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，故答案为：U型管左端液面下降，右端液面上升；（3）CaO和水反应的化学反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2，根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，CaO和H2O 的能量和大于Ca（OH）2的能量，故答案为：CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量；（5）氯化钠和水混合后，几能量的变化很不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象，故答案为：否．点评：本题通过实验形式来探究放热反应，可以根据所学知识来回答，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．三、实验题10．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓．考点：物质检验实验方案的设计．分析：（1）根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，液体呈棕黄色；碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色；（2）①根据题目中的信息一和信息二进行解答反应的现象和结论；②Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，据此写出反应的离子方程式．解答：解：（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色；（2）ⅰ．由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6] 若产生蓝色沉淀，则猜想一不成立步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若乙醚层呈血红色，则猜想二成立故答案为：①蓝色沉淀；②猜想一；③乙醚层呈血红色；④猜想二；ⅱ．因Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣=Fe4[Fe（CN）6]3↓，故答案为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓．点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、化学反应的限度等，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法．四、计算题11．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y2Z（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05．（3）不同时间测得以下反应速率：①v（X）=0.075mol•L﹣1•min﹣1②v（Y）=0.001mol•L﹣1•s﹣1③v（Z）=0.06mol•L﹣1•min﹣1速率由大到小关系正确为CA．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率和化学计量数的关系．分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据c=计算反应速率；（3）根据速率之比等于反应计量数之比，将不同物质表示的反应速率换算成同一种物质，再进行比较．解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；（3）根据速率之比等于反应计量数之比可知，①v（X）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，则v（Z）=×0.075mol•L﹣1•min﹣1=0.050mol•L﹣1•min﹣1，②v（Y）=0.001mol•L﹣1•s﹣1则v（Z）=2×0.001mol•L﹣1•s﹣1=0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.12mol•L﹣1•min﹣1，③v（Z）=0.06mol•L﹣1•min﹣1，所以反应速率②＞③＞①，故答案为：C．点评：本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点以及反应速率中的单位换算．。
四川省营山县双河中学2014-2105学年高二5月教学质量检测化学试卷Word版含解析
四川省营山县双河中学2015年高二5月教学质量检测化学试题一、单选题1．下列说法不正确的是()A.芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B.含苯环的烃都是芳香烃C.萘()是苯的同系物D.乙苯和对二甲苯互为同分异构体【答案】C【解析】芳香烃最初来源于煤焦油,现在主要来源于石油的催化重整,故A正确;只要烃中含有苯环就是芳香烃,B正确;苯的同系物只含有一个苯环,C错误;乙苯是,对二甲苯是,故二者互为同分异构体,D正确。
2．下列有关化学用语的表达中正确的是A.四氯化碳的电子式：B.CH4分子的比例模型C.D.稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】D【解析】本题考查化学用语正误的判断。
A选项，氯原子最外层未共用电子没有画出，错误；B选项，甲烷分子是正四面体结构，比例模型错误；C选项，两种物质结构相似，一种是醇一种是酚，不是同系物，错误；D选项，稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，反应生成银氨络离子，正确，故选D。
3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】本题考查了官能团及其性质。
有机物含醛基，可发生加成、氧化反应、还原，含羧基可发生中和、酯化反应，含醇羟基可发生氧化、酯化反应，由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，即以上反应中不能发生水解反应，故该题选A。
4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关推测肯定不正确的是A.Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.Al2H6分子是极性分子D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】C【解析】本题考查物质的结构与性质。
2020年四川省南充市营山小桥中学高二化学月考试卷含解析
2020年四川省南充市营山小桥中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D2. 下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D3. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是A. M的分子式为C18H20O2B. M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2参考答案：B略4. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A．区别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D．区别SO2和CO2参考答案：C略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ks5uD．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1B略6. NO2-被水吸收的反应中，发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1参考答案：B7. 下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位参考答案：略8. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略9. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出D略10. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4参考答案：D11. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A．c(OH－) ＞c(H ClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)参考答案：A略12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、、； B．Fe3+、、C．Na+、OH一、D．、OH一、参考答案：B13. 下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗参考答案：D略14. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（）A. 0种B. 3种C. 2种D. 1种参考答案：D该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。
四川省南充市营山县中学高二化学下学期期末试卷含解析
四川省南充市营山县中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%参考答案：C略2. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是 ( )A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷参考答案：B略3. 检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．双氧水D．氯化钡溶液参考答案：B能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，SO2不能与氯化钡溶液反应，SO2有还原性可以与H2O2反应，但没有明显现象，故也不能用于检验二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故可以用于检验。
4. 由于碳碳双键( )不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略5. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是A.3B.4C.5D.6参考答案：A6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略7. 下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和稀硝酸反应制硝基苯C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略8. 下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：参考答案：B略9. 下列物质中，不能导电的电解质是A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化钠晶体参考答案：D10. 2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷参考答案：B11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
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四川省营山县小桥中学2015年高二下期6月月考化学试题一、单选题1．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法不正确的是A.三种有机物都属于芳香化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.三种有机物都能与浓溴水发生反应【答案】D【解析】本题考查有机物的分类，结构及性质。
A.三种有机物分子都含有苯环，属于芳香化合物，正确；B.三种有机物苯环上都是只有两种不同的氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，正确；C. 1mol对羟基桂皮酸、布洛芬、阿司匹林三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠物质的量分别是2、1、3，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，正确；D.三种有机物中对羟基桂皮酸分子含有酚羟基和碳碳双键，能与浓溴水发生反应，其余两种都不能与溴水反应，错误，故选D。
;2．S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是A.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HClD.为非极性分子【答案】D【解析】本题考查了利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。
A、中形成的晶体都是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
B、分子中既含有Cl－S极性键，又有S－S非极性键。
C、由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S 2Cl 2和水反应的化学方程式。
S 2Cl 2的结构不对称为极性分子。
D、S 2Cl 2的结构不对称为极性分子。
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】C【解析】本题主要考查了物质性质的研究等考点的理解。
由元素所在周期表中的位置可知，X 为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。
A、离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故A错误。
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误。
C、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X 与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故C正确。
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子【答案】C【解析】本题考查了极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用。
A、N(NO2)3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误。
B、根据题干信息知该分子中N－N－N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误。
C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确。
D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 gN(NO2)3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D错误。
5．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】本题主要考查了化学键与化学反应中能量变化的关系等考点的理解。
A、分子式为C3H3N3O3，错误。
B、该分子中没有非极性键，错误。
C、属于共价化合物，正确。
D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
6．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:2C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素【答案】D【解析】本题考查了有机物分子的元素组成测定。
有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C.H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol，m(H)=0.6g，且n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3，由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，则一定含有氧元素，故该题选D。
7．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH－)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+【答案】C【解析】本题考查了蓄电池的原理。
镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－LaNi5＋6H2O，正极反应为6NiO(OH)＋6H2O＋6e －6Ni(OH)2＋6OH－。
放电时储氢合金作负极，氢作还原剂，故A错。
充电时储氢合金作阴极，故B错。
充电时阳极周围c(OH－)减小，故C正确。
放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＋6OH－LaNi5＋6H2O。
二、推断题8．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：(1)肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
(2)反应①～⑥中符合绿色化学思想的是。
(3)写出下列转化的化学方程式：②；⑤。
写出有关反应的类型：③，⑥。
(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位，且属于酯类)。
【答案】(1)；羟基、醛基(2)①⑤(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+取代反应，消去反应(4)3【解析】本题考查有机合成及推断。
乙烯与水发生加成反应生成的A是乙醇，乙醇催化氧化生成的B是乙醛，一氯甲苯在氢氧化钠溶液作用下水解生成苯甲醇C，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛D，反应⑤为羟醛缩合反应，乙醛和苯甲醛反应生成的E是，(1) E中含氧官能团的名称为羟基、醛基；加热脱水生成肉桂醛F结构简式为。
(2) 绿色化学思想是指原料的原子全部转移到产品分子里，①⑤符合。
(3)反应②是醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为羟醛缩合反应，乙醛和苯甲醛反应生成，化学方程式为：CH3CHO+；反应③是卤代烃的水解反应，属于取代反应，反应⑥是羟基的消去反应。
(4)符合要求的E物质的同分异构体有：、、，3种。
三、填空题9．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。
肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO22H2O＋HN3。
它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和。
试回答下列问题：(1)下列说法正确的是________(选填序号)。
A.酸性：HNO2>HNO3B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C.HN3、H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知的立体构型为________________，基态Fe原子有 ; 个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B.钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小(4)与互为等电子体的分子有：_______、________(举二例)，写出其中之一的电子式。
【答案】(1)CD；(2)+3；正四面体形；4；血红色；(3)BC；(4)CO2、BeCl2、N2O等；或其它合理答案【解析】本题考查了学生对原子的杂化方式、分子的空间结构、等电子体、电子式等，具有一定的综合性。
（1）A、HNO2为弱酸，而HNO3是强酸，错误；B、N2H4中氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，氮原子采用的都是sp3杂化，错误；C、HN3、H2O中都有孤电子对，所以都是极性分子，正确；D、氢键主要存在于N、F、O三种元素的氢化物分子之间，可使物质的熔沸点变大，N2H4沸点高达113.5℃，可以说明肼分子间可形成氢键，正确；故答案为：CD；（2）在[Co(N3)(NH3)5]SO4中，根据化合价代数和为零，可以算得钴的化合价为：+3价，中S原子采用sp3杂化方式，可知的立体构型为正四面体；26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，硫氰化铁为血红色；故答案为：+3；正四面体；4；血红色；（3）A、NaN3与KN3结构类似，Na+半径小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大，错误；B、钠晶胞中，在8个顶点上各有一个原子，体心上还有一个，所以晶胞中钠原子的个数为：8×1/8+1=2，正确；C、氮的最外层P轨道有3个电子，处于半充满状态，是一种较稳定结构，所以它的第一电离能大于氧，正确；D、常温下很稳定，是因为氮气是双原子分子，两个氮原子之间存在N≡N键，不易断裂，与元素的电负性无关，错误；故答案为BC；（4）在中，价电子数为16，根据等电子体原理，可以写出与互为电子体的分子为CO2、BeCl2等，二氧化碳为共价化合物，其电子式为。