河南专版201X年中考化学复习专题十质量守恒定律化学方程式(试卷部分)课件
初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式 课件(共30张PPT)
(3)从图中你还能获取的信息是
__在__化__学_反__应__中__,_分__子__可__分_,__原__子_不__可__分__等____。
信用会计年终个人工作总结分析报告 各位领导,同志们: 大家好!
考点整合 考点三、四种基本反应类型
互相交换成份
两种或两种以上
一
单质和化合物
考点整合
例7. 如图所示的微观化学变化的反应类型是( C )
A. 置换反应
B. 化合反应 C. 分解反应
D. 复分解反应
反应前
反应后
每个小球代表1个原子
分析:由图形可以看出,反应前是一种分子,反应后变 成了两种分子。
例题与练习
2. 解释:由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物 质的 _原__子__ 重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的 前后,原子的 __种__类__ 没有改变,原子的 __数__目__ 没有增减, 原子的 _质__量__ 也没有改变,所以物质的总质量、元素的各 类和质量在反应前后均保持不变。
考点整合
2
知识网络
化学方程式
书写依据 书写步骤 意义
质量守恒定律 客观事实
内容 解释 应用
化学反应
应用 基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
其他类型 —— 氧化反应、还原反应等
考点整合
考点一、质量守恒定律
1. 内容:参加化学反应的各物质的 __质__量__ 总和,等于反应后 生成的各物质的 __质__量___ 总和。
例8. 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,
中考化学(河南专用) 课件 第五单元 化学方程式
方法帮 与质量守恒定律相关的计算
重难点1 重难点2
例1:[202X 山东潍坊] 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,
测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中 a、b、c、d 分别表
示相应物质的质量。下列说法正确的是
(A)
A. b 的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁产生改变的质量比为 5∶6 D.充分反应后生成丙的质量为 37.5 g
考向1 解释现象 例1.(1)铁生锈后质量会增加,该反应遵守质量守恒定律吗?请解释原因。 答:遵守。铁生锈是铁和空气中的氧气、水等产生化学反应的过程,参
加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相
等,故生成铁锈的质量大于参加反应的铁的质量。 (2)碳酸钠溶液和稀盐酸反应前后天平不平衡,该反应遵守质量守恒定律吗?
方法帮 与质量守恒定律相关的计算
重难点1 重难点2
思维导引 密闭容器中物质的总质量不变,则有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g,则d=42.8。反应后甲物质的质量减少6.8 g,为 反应物;乙物质的质量减少16 g,为反应物;丙物质的质量增加12 g,为生成 物;丁物质的质量增加10.8 g,为生成物。
考点帮
考点1 考点2 考点3
利用化学方程式的简单计算
1.根据:质量守恒定律。 2.计算步骤及格式示例(以 3 g 镁在氧气中充分燃烧,求生成氧化镁的质量为例)
(1)设:根据题意设未知量(注意:一
般设为x、y、z等,且未知量后不 解:设生成的氧化镁的质量为x。
带单位)
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫(色试石纸蕊 )试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称:
① 长颈漏斗 ,②
水槽
。
⑵实验室制取CO2,选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶:口,看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
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7
复习
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8
回顾: 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如:
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化,这说明
;
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象
说明
;
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论:原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
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26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 CuO
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21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥,但住人后往
往又会变潮湿,这是因为 ( B)
A.熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C.空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳,
该物质一定是
( D)
A.木炭
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
3
5
18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9:11
聚焦中考:题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反应后甲质量减小,是反应物,丙、丁 质量增大,都是生成物,即甲分解生成丙、丁,因此甲是化合物,该选 项说法正确; B、乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是没有参加反应的物质 ,该选项说法不正确; C、不知道化学计量数,因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和,该选项说法不正确;D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为(18-10):(22-6)=1:2,该选项说法不正确。 故选:A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种,即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种,即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种,且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考:考点梳理 考点3:化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应:物质 得到氧 的反应;还原反应:物质 失去氧 的反应 氧化剂:提供氧的物质;还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应: 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型,但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考:题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下,在密闭容器内发生某一化学反应,测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
化学专题复习:质量守恒定律 (共17张PPT)
解:反响消耗硫酸的质量为:49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律,我能运用此规律解答以 下问题:
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧,反响的化学方程式为:X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕,那么X的化学式为______. 〔2〕在催化剂并加热的条件下,A与B反响生成C和D.反响前后分子变化的微观 示意图所下所示:
【解析】:设反响消耗的CuSO4的质量为x,反响生成的Cu(OH)2的质量为y,生
成Na2SO4的质量为z,那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得:x =16g,y =9.8g,z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20% =80g 所以,反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答:反响生成的沉淀的质量为9.8g;反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律,能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式,并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
中考化学复习方案 课时 质量守恒定律和化学方程式课件(共10张PPT)
包考要求
考点聚焦
真题展示
┃ 质量守恒定律
和化学方程式
[注意] ①当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时,在反应条件上要写成“点燃”。 [ 拓 展 ] 理 解 质 量 守 恒 定 律 抓 住 “ 六 个 不 变 ”“ 两 个 改 变”“两个可能变”。 “六个不变”:①反应物、生成物总质量不变;②元素种类 不变;③元素质量不变;④原子种类不变;⑤原子数目不变; ⑥原子质量不变。 “两个改变”:①物质种类一定改变;②构成物质的粒子一 定改变。 “两个可能变”:①元素化合价可能变;②分子总数可能变。
物质 A Cu不能与稀硫酸反应,D错误。
6 g,所以反应中A与C的化学计量数之比为1∶2,故D正确。
B
C
D
反应前质量/g 7 g,密闭容器中A的质量为19.
反应过程中B与D变化的质量比=(17.
19.7
8.7 31.6
0.4
6 g,所以反应中A与C的化学计量数之比为1∶2,故D正确。
第5课时┃ 质量守恒定律
反应后质量/g 待测
17.4
0
3.6
解析
C与D的相对分子质量比为22∶9,在反应A+3B===
已知 A 与 C 的相对分子质量之比为 解 析
C与D的相对分子质量比为22∶9,在反应A+3B===
第5课时┃ 质量守恒定律
197∶158,下列推理正
确的是 已知A与C的相对分子质量之比为197∶158,而发生反应的A与C质量比为19.
C与D的相对分子质量比为22∶9,在反应A+3B===
初中化学精品课件:质量守恒定律和化学方程式
3.气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系,若有一定体积的气体 参加反应,则先要将气体的体积换算成气体的质量 ;若要求出待求气体的 体积,则要先根据化学方程式求出气体的质量 ,再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量=气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围:质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理 变 化,而且是“质量 ”守恒,与体积无关。
2.化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4.已知某反应物或生成物的质量,根据化学方程式中各物质的质量比, 求出生成物或反应物的质量。
(1)设:设未知量 高锰酸钾,可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写:写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4+MnO2+ 程式并配平
O2↑②
(3)算:写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积,以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1.质量守恒定律的理解
(1)内容:参加化学反应 的各物质的质量总和 ,等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释):化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后 原子的种类 没有改变, 数目没有增减,原子的质量 也没有改变。因此,化 学反应前后各物质的质量总和相等。
河南省中考化学复习第13讲质量守恒定律化学方程式课件
2.4 g 0.6 g 物中 C、H 原子的个数比为 ∶ =1∶3,D 错误。 12 1
解题思路:根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变
”可知,生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定 来自于纯净物,至于氧元素可能全部来自于氧气,也可能部分来自于 氧气,另一部分则来自于3 g物质,可根据元素的质量不变进行判断; 根据生成物 CO2 和H2O中C、H 元素质量,让碳、氢元素的质量分别除 以各自的相对原子质量再相比,就可以得到该物质中碳、氢两元素的 原子个数比。
4. 质量守恒定律的验证(详见实验突破) (1)反应:必须发生化学反应。 (2)装置:如有气体参加或生成,则必须在密闭容器中进行。 5. 质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象(依据化学反应前后总质量不变)
(2)求反应中某反应物(或生成物)的质量(依据参加化学反应的各物
质的质量总和等于生成的各物质的质量总和)
在的物质和化学式;二是遵守质量守恒定律,等号两边的原子个数
必然相等。
(2)书写步骤:
【巧学速记】化学方程式的书写可归纳为: 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 H2O2 —— H2O+O2 2H2O2=== 2H2O+O2 MnO2 2H O+O 2H2O2===== 2 2 MnO2 2H O+O ↑ 2H2O2===== 2 2
反应物微粒和生成物微粒 个数 比 的________ 反应物与生成物间的相对 质量 ____关系
碳与氧气在点燃的条件下反 应生成二氧化碳
碳与氧气反应生成二氧化碳 的分子个数比为1∶1∶1 每12份质量的碳与32份质量 的氧气完全反应,生成44份 质量的二氧化碳
3. 化学方程式的书写
河南省中考专题训练质量守恒定律精品课件
(2021·湘潭)根据如下微观示意图分析,下列结论正确的是 ( )
③根据氯酸钾和草酸的质量关系判断反应的过量问题,计算生成二氧化氯的质量;
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______________,A中发生反应的目的是_____________________________。
(2019·三门峡二模)四种物质在一定的条件下充分混合反 应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不.正. 确.的是 ( ) A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为 8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【解析】A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;B.乙可能是 这个反应的催化剂,正确;C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%17%)∶(41%-25%)=2∶16=1∶8,错误;D.根据质量守恒定律,参加 反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。 【答案】C
第2步:写出各物质的相对分子质量。 16 32 18 44 28 第3步:写出各物质的实际质量。 4.8 g 16.0 g10.8 g4.4 g 5.6 g
第4步:将各物质的质量扩大相同的倍数。 48 160 108 44 56
第5步,确定各物质的化学计量数。
10.(1)石油
CH :48÷16=3;O :160÷32=5;H O:108÷18=6;CO :44÷44=1; 4 (2)CH4+2O2 CO2+2H2O
(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化
学工业,电解食盐水不可能生成的是 ( )
A.H2 C.NaOH
B.Cl2 D.NaNO3
中考化学复习专题十质量守恒定律化学方程式(试卷部分)课件2
5.(2016湖南长沙,6,3分)某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷撒X粉末,快速 降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2,X的化学式
是 (
A.H2O
)
B.Na2CO3 C.CaO D.CaCO3
答案 D 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,比较分析可知X中含有 Ca、C、O元素,其原子个数分别为1、1、3,故X的化学式为CaCO3。 知识归纳 在化学反应中,“五个不变”是指反应前后物质的总质量不变,元素种类不变,原子 种类不变,原子数目不变,原子质量不变;“两个一定改变”是指物质种类一定改变和构成物质 的分子一定改变;“一个可能改变”是指分子数目可能改变。
9.(2015湖南郴州,6,2分)化学方程式2Na2O2+2H2O A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4
8.(2015湖南衡阳,15,2分)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,其 中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是 ( )
A.该图示能反映质量守恒定律
B.反应前后共有四种分子 C.甲和丁中同种元素的化合价不同 D.乙和丙中所含原子种类相同
答案 A 根据微观示意图可知,该反应为2NO2+4CO
C.丁一定是化合物
D.x的值是7 答案 A 根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲的质量是12 g,乙的质 量是19 g,故参加反应的甲、乙质量比为12∶19,选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物, 质量减小的物质是反应物,故甲、乙为反应物,丙可能是催化剂或未参加反应的物质,丁是生成
物,故选项B正确;该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应,则丁一定是化合物,故选
2022河南化学中考总复习--专题十 质量守恒定律 化学方程式(试题、含解析)
2022河南化学中考总复习--专题十质量守恒定律化学方程式五年中考考点1 质量守恒定律1.(2021河南,9,1分)黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑。
则X是()A.K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3答案 A 化学反应前后原子的种类和个数不变,则1个X中含2个K原子和1个S原子,则物质X的化学式为K2S,A符合题意。
2.(2020河南,11,1分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。
电解食盐水不可能生成的是()A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3答案 D 食盐水中含有氯化钠和水,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成物中不可能含有氮元素,故选D。
3.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。
钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体可能是碳酸钠。
4.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。
5.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2答案 B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故A错误。
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7
7.(2018河南,25节选,3分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,
加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解
忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
式为
。
答案 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 解析 分析可知,电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
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9.(2017河南,25节选,3分)(3)将30.9 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热 制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g固体物质。请 计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH
答案 C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的
24 g x
和为24 g-18 g=6 g。
方法技巧 利用反应前后铜元素的质量守恒可以计算出反应后固体的质量,根据质量守恒定 律知,反应前后固体质量的差值即为生成的水和二氧化碳的质量之和。
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6.(2018河南,21,2分)下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。 (2)写出该反应的化学方程式。 答案 (1)O2(1分) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分) 解析 (1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮, 丁是水,反应条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
化学式,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O,错误;C 项,小苏打是NaHCO3,胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上 用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,错误。
审题技巧 审题时首先要注意化学方程式和叙述内容之间的对应性;其次要观察化学方程式 是否正确。 易错分析 将雨水偏弱酸性和酸雨混为一谈易错选A;对复分解反应发生的条件掌握不牢易 错选D。
答案 (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。
CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
100
44
x
3.3 g
1 0 0= x
4 4 3 .3 g
x= 100=73..53 gg(1分)
44
样品中碳酸钙的质量分数为: 7 . 5 ×g 100%=75%(1分)
易错警示 利用化学方程式计算物质的质量比时,不要漏掉化学式前的化学计量数。
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5.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化
学方程式为
;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若
反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为
答案 B 由质量守恒定律推知,1个X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项 错误;偏二甲肼中碳的质量分数为24/60×100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变 多”,该反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生 成物氮气和水的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。
10 g
答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。
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解析 (4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质 量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
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8.(2017河南,20节选,1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程
中考化学 (河南专用)
专题十 质量守恒定律 化学方程式
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1
五年中考
A组 2014—2018年河南中考题组
1.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成 物为 ( )
A.Na2CO3和H2 C.NaOH和O2
B.Na2O和O2 D.Na2CO3和O2
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4.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程 式为:C2H8N2+2N2O4 2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是 ( ) A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40% C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为14∶9
答案 B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受 热分解产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成 分,不是有毒气体,故A错误。
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3.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 ( ) A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O H2SO4
答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故
排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。
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2.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是( ) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2
g。O2↑ 6
解析 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜
元素的质量也是a,故 a ∶ a =3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之