高二化学金属材料2

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高中化学精品课件:金属材料(第二课时)

高中化学精品课件:金属材料(第二课时)
第三章 铁 金属材料
生活中常见的铝制品
一、铝的物理性质
银白色金属、质软、密度小,熔点低、
良好的导电导热性和延展性。
二、铝的原子结构与化学性质
铝的原子结构示意图: +13 2 8 3
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
常温下被O2氧化: 4Al+3O2 = 2Al2O3 铝在空气中受热会发生剧烈燃烧吗?
【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸,再向试管中放入一小块铝片。 观察现象。过一段时间后,将点燃的木条放在试管口,你观察到什么现 象?
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2 ↑
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液,然后向其中一 支试管中放入一小块铝片,向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除 去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后,将点燃的 木条分别放在两支试管口,你观察到什么现象?
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 Fe2O3
过量 NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3固体
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
Al
请写出相关化学方程式
熔融
通电 Al2O3
NaHCO3溶液
Al(OH)3
灼 烧
【实验探究2】 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 Hale Waihona Puke 淀溶解NaAlO2
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
思【实考验:3-5铝】在锅两是支不试能管中存分放别碱加入性少溶量液的的Na,OH为溶什液,么然?后向其中一

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共29张PPT)

人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共29张PPT)

钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人
造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自 动控制开关,以及牙齿矫正等医疗材料
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 主页
1、以下铁的用途,涉及了那些铁的性质?
(1)烧菜用的铲子是铁制的,一般都要装上木柄
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月25日星期三2021/8/252021/8/252021/8/25 •15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021/8/252021/8/25August 25, 2021 •17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/25
后退
世界铝的年产量仅次于铁,居第二位。铝有较好的 延展性可制成0.01mm的铝箔,用于包装香烟、糖果;铝 的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,铝及其合金在电线 电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途
后退
后退
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材 料,它具有很多优良的性能,如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好,即使把 它们放在海水中数年,取出后仍光亮如新, 其抗腐蚀性能远优于不锈钢,因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料第2课时课件 新人教版选修2.pptx

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料第2课时课件 新人教版选修2.pptx

化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
现象 本质 相互 关系
金属与其表面接触的一些 不纯的金属或合金与电解质
物质如 O2、Cl2 等直接接触 溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普 遍,危害严重
4
二、金属腐蚀的防止和利用 1.金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者相互反 应的条件等方面来考虑的,将金属制品与周围物质隔离开是一种普 遍采用的防护方法,例如发蓝、钝化,另外采用离子注入、表面渗镀 等方式也可以形成钝化膜。 2.电镀是应用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的 过程,其目的是增强金属的抗腐蚀力,增加美观和表面强度;镀层金属 通常是一些在空气或溶液里不易发生化学变化的金属或合金;电镀 时,把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子 的溶液作电镀液。 3.防止金属腐蚀的方法还有很多,如可以根据不同的设计条件 选用不同的金属或非金属材料;控制和改善环境气体、液体介质;还 可以采用牺牲阳极法和外加电流法等;金属腐蚀会带来危害和损失, 但也可以被利用进行材料加工,如化学蚀刻。
思路点拨:金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。
解析:电化学腐蚀是一个有电子转移的过程,因此一定是一个氧
化还原反应,①是对的;无论化学腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去
电子被氧化,②是错的;二氧化碳在空气中的浓度很低,形成的溶液酸
性非常弱,故金属腐蚀以吸氧腐蚀为主,③错;④对。
答案:C
10
11
迁移应用 为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组用金属丝将三根大 小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于 U 形玻 璃钟罩里保存相同的时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的 是( )

高中化学选修2第三单元课题2《金属材料》

高中化学选修2第三单元课题2《金属材料》

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
③电解:加入冰晶石及少量萤石降低Al2O3的熔。 电解:加入冰晶石及少量萤石降低Al 的熔。 化学方程式: 化学方程式:
950 ~ 970℃ 2Al 2O 3 4Al + 3O 2 ↑ 通电、Na 3 AlF6

电极反应 阳极: ===3 阳极: 6O²--12e-===3O2 阴极: ===4 阴极: 4Al³++12e-===4Al
磁铁矿 —Fe3O4 Fe
菱铁矿—FeCO 菱铁矿 FeCO3
赤铁矿-赤铁矿-Fe2O3
褐铁矿—2Fe 褐铁矿 2Fe2O3.3H2O 黄铁矿—FeS2 FeS
铁矿石晶体
暗红色铁铝 榴石晶体, 产地奥地利
立方体黄铁矿 晶体,产地西 班牙
祖母绿、黄铁矿、 方解石共生,产 地哥伦比亚
钢铁是怎样炼成的
三、金属的腐蚀及防止 1.金属的腐蚀 1.金属的腐蚀
(1)化学腐蚀: (1)化学腐蚀: 化学腐蚀
金属材料与其表面接触的一些物质( 金属材料与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2等)直接发 生化学反应而引起的腐蚀。(活泼金属与气体之间) 生化学反应而引起的腐蚀。 活泼金属与气体之间)
(2)电化学腐蚀: (2)电化学腐蚀: 电化学腐蚀
金属冶炼的步骤
开采(探矿、采矿、选矿)、初步加工、 开采(探矿、采矿、选矿)、初步加工、 )、初步加工
思考与交流
金属冶炼的方法 (1)热分解法 在常见金属活动性顺序表的右端区域( Hg、Ag)。 在常见金属活动性顺序表的右端区域(如Hg、Ag)。如
2HgO 2Hg + O 2 ↑
(2)热还原法
可用热还原法冶炼的金属,其金属性比较强, 可用热还原法冶炼的金属 , 其金属性比较强 , 在常见金属活动性 顺序表中居于中间区域。 顺序表中居于中间区域。

人教版高中化学选修二第三单元课题2 金属材料 课件(共23张PPT)

人教版高中化学选修二第三单元课题2 金属材料  课件(共23张PPT)

用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道 的腐蚀,镁块必须定期更换
健身器材刷油漆以防锈
衣架和电线的外面 包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选用 油脂来防锈,为什么不能用油漆
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀 上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
牺牲阳极的阴极保护法示意图
外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护 的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主
即美观又耐腐蚀
在铁制品上镀铜: 阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液
电镀材料的选择:
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属 离子的溶液
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法 ?请举例说明。
制成不锈钢,在金属表面镀一层比要保 护的金属更活泼的金属。
锌块
用牺牲锌块的方法来保护船身, 锌块必须定期更换
析氢腐蚀
吸氧腐蚀

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。源自电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+
极 反 应
正极C(+) 总反应:
2H+ + 2e- = H2
Fe + 2 H+ ==
Fe2++ H2↑
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O (铁锈)
联 系
通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。
相互关系:往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。

高二下册化学《金属材料》说课稿范文:选修2

高二下册化学《金属材料》说课稿范文:选修2

高二下册化学《金属材料》说课稿范文:选修2
同学们现在正处于高二阶段,这是一个高中最为关键的时期。

高中频道为大家准备了高二下册化学金属材料说课稿范文,欢迎阅读与选择!
一:教材分析
本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。

金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容,本课题分为两部分。

第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系,第二部分重点介绍了合金。

在本单元之前,已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质,在此处又学习金属材料,使整个初中的化学教材,既有一定的非金属元素知识,又有一些金属元素的知识,这样,使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了,体现了义务教育阶段化学学习的全面性
二:教学目标
知识与技能
(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

新人教版化学选修2高中金属材料

新人教版化学选修2高中金属材料

课题2 金属材料●把握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。

●了解金属侵蚀和防护的有关知识。

●能举例说明金属材料的特点。

●举例说明用化学方式进行金属材料表面处置的原理。

〔知识梳理〕1.炼铁的原理是利用氧化还原反映,在高温下,,原料是、、、,产生还原剂的反映是、,炼铁的反映是,造渣的反映是、,高炉煤气的成份是。

2.炼钢的原理是,原料是。

写出炼钢进程发生要紧反映的化学方程式。

3.电解铝的原料是铝土矿(要紧成份是Al2O3),提纯Al2O3的方式是:将铝土矿溶解在NaOH溶液,然后往溶液中通入过量的二氧化碳,过滤,灼烧,即得Al2O3,写出上述反映的化学方程式。

4.冰晶石的化学式为,在电解三氧化铝时,加入冰晶石的作用是,电解Al2O3的化学方程式为。

电解时,阳极产生氧气,碳块要消耗,因此要按时补充碳块。

5.金属的化学侵蚀是指;金属的电化学侵蚀是指。

6.钢铁发生电化学侵蚀,要紧缘故是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液组成许多微型的,铁通常作为极,电子发生反映而被侵蚀,其电极反映为。

钢铁在大气中的侵蚀一样为侵蚀,其阴极反映式为。

若电解质溶液酸性较强,则发生的是侵蚀,其电极反映式为。

7.电镀是一种特殊的电解,在电镀时,作阴极,作阳极,作电解质溶液,电镀时,电解质溶液的浓度。

如在一把小刀上镀锌,小刀接电源的极,电极反映式为。

〔方式导引〕1.炼铁和炼钢的要紧区别由铁矿石冶炼成铁,再由铁冶炼成钢,这是冶炼钢铁的必经进程。

由于炼铁和炼钢的任务不同,因此采纳的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。

现比较如下:冶炼生铁钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气、生石灰原理用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去设备高炉氧气顶吹转炉化学反应还原剂生成(炉腹)CO2+O2高温CO2CO2 +C高温2CO铁的还原(炉身)Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO炉渣形成(炉腰)CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3碳被氧化C+O2高温CO铁被氧化2Fe+O2 高温2FeO脱碳FeO+C 高温CO+Fe脱硫FeS+CaO 高温FeO+CaS 脱氧2FeO+Si 高温2Fe+SiO2产品生铁;含有较多的碳及硫、磷、硅等钢;含碳量~2%,留有部分硅锰尾气高炉煤气(CO、CO2、N2等)棕色烟气(Fe2O3尘粒及CO)⑴炼铁中,什么缘故不用焦炭直接还原氧化铁?碳有还原性,在高温条件下,能把铁从它的氧化物中还原出来。

人教化学选修2第3单元2金属材料(共23张PPT)

人教化学选修2第3单元2金属材料(共23张PPT)

生铁

含碳的质 量分数
杂质
2%~4.3%
硅锰(较多) 硫磷(较多)
0.03%~2%
硅锰(适量) 硫磷(较少)
机械加工 可铸不可锻 可铸,可锻,可压延
机械性能
硬而脆
硬而韧,有弹性
⑵炼钢: 生铁 → 钢
目的
①降:降低含碳量 ②除:除去硫、磷等杂质
③调:调节合金元素Si Mn Cr Ni W 的含量
①基本反应原理:
Ⅲ.炉渣的形成(除脉石):(熔剂:石灰石)
CaCO3 高==温= CO2↑+CaO
CaO+SiO2 高=温= CaSiO3
高炉结构图
高炉煤气:CO、 CO2、N2、大量 灰尘等
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO
C +O2=CO2
炉渣:主要是CaSiO3
生铁和钢的比较
铁的合金
③铁锈的生成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O (2)析氢腐蚀 ①条件: 金属表面的电解质溶液呈酸性。 ②电极反应 负极: Fe-2e- ==Fe²+ 正极: 2H+(aq) +2e- == H2(g) 总反应:Fe+2H+(aq) == Fe²+ + H2(g)
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀(钢铁腐蚀的主要情况)
负极:失电子 Fe-2e=Fe2+ 正极:得电子 2H2O+O2+4e
=4OH-
酸性较强——析氢腐蚀
负极: Fe-2e=Fe2+

高中化学教案选修二3.2金属材料教案2

高中化学教案选修二3.2金属材料教案2

山西省运城高中化学金属材料教案新人教版选修2一、教材分析和建议社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料,其中,金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。

根据元素周期表,金属元素的种类远远超过非金属元素,不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。

除了少数金属外,在自然界中金属元素大多以化合物形式存在,这是由于金属元素的活泼性决定的。

获取金属材料的问题主要包括两个方面,一是资源的分布、勘探和开发,二是开发的成本。

金属资源在使用过程中,呈分散的趋势,使得回收与提炼的成本越来越高,因此,要从矿石中获得某种金属,使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质,往往要经过复杂的化学过程,需要消耗大量的能量,所以,冶金工业是一个高能耗的工业,其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。

教学建议如下:1。

对于学生来说,金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应,这是最基本的核心概念。

为了实现金属由化合物还原为单质这一过程,应该根据金属的活动性不同,采用不同的还原剂或还原手段,这是金属化学冶炼的基本原理。

例如,一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等),置换反应不仅可用于冶炼铜、银,还可用于提炼稀土金属;电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段,可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。

抓住这些基本概念和原理,学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握.2。

教科书中,仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。

对于钢铁冶炼(火法冶炼),重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别,指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势;对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合),则可以通过展示铝的生产流程,重点讨论其中的化学反应原理,即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应.3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题,其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因,揭示金属腐蚀的本质,即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害,由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2 金属材料课件高二选修2化学课件

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2 金属材料课件高二选修2化学课件

)
A.炼铁是铁矿石还原的过程
B.炼钢是生铁被氧化的过程
C.炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂
D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂
解析:炼钢是降低生铁中含碳量的过程;炼铁和炼钢中加入生石灰均作造渣剂。
答案:B
第十八页,共四十二页。
ANGTANGJIANCE
首页
探究
(tànjiū)一
探究
(tànjiū)

X 新知导学 Z重难探究
(3)热空气从高炉下部通入,而炉料从高炉顶部投入,这样操作的主要目
的是

解析:(1)高温下,CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+SiO2
CaSiO3 达到除去
脉石的目的。
(2)高炉内焦炭在进风口与热空气反应,先生成 CO2,CO2 气体上升再与
炽热的焦炭反应生成 CO。
(3)固体下落,热空气上升,使固体颗粒与气体充分接触,反应充分,是利
围的过程,并不是仅除去生铁中的非金属元素。
答案:D
第六页,共四十二页。
首页

X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIU
D当堂检测
ANGTANGJIANCE

二、金属的腐蚀及防止
1.金属的腐蚀
(1)金属腐蚀及其分类。
①金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧
CaO+SiO2
CaSiO3
尾气
HONGNANTANJIU
(tànjiū)
CaCO3
产品
INZHIDAOXUE
探究
(1)生成还原剂(CO),产生高
温:
C+O2

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2 金属材料 第

高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2 金属材料 第



• 1.化学腐蚀与电化学腐蚀的区别在哪里?
• 【提示】 化学腐蚀的过程中无电流产生,而电化学腐
教 学
蚀因发生原电池反应而有电流产生。
当 堂


















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目 标
金属腐蚀的防止和利用
互 动




1.金属防护措施的“三角度”
教 学




目 标
(4)电镀铜。
互 动



实验步骤:①在大烧杯中加入 CuSO4 溶液,用铜片作为 究
阳极,把待镀的铁制品(镀件)作为阴极(如图所示),接通直流


学 电源几分钟后,观察镀件表面发生的变化。



















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②分别写出该过程中阳极和阴极发生的反应。



自 即负极接到被保护的金属部件上,金属就会得到保护。这种 时


导 学
保护金属的方法叫做外加电流法。

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还有一种金属的阴极保护方法不用加直流电源,而是采 课

人教版高中化学选修2 化学与技术 第三章 第二节 金属材料(第2课时)

人教版高中化学选修2 化学与技术 第三章 第二节 金属材料(第2课时)
Fe2O3 ·nH2O (铁锈)
联 系
通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。
2020/5/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
7
金属腐蚀的防止和利用
(二)、金属腐蚀的防止和利用
金属腐蚀的防护方法
1.金属表面覆盖保护层
如油漆、油脂等,在金属表面氧化形成致密的 氧化物薄膜作保护层。
原理:隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
金属防腐的方法还有很多,例如,可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料;也可以控制和改善环境 气体、液体介质(如选用缓蚀剂)。实际上,金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节,常常需要进行综合评价和决策等等。
2020/5/27
江西省鹰潭腐蚀
吸氧腐蚀
条 件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+
极 反
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
应 总反应: Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
12
金属的腐蚀及防止
3、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀
的是(A )
A.镀锌铁板
B.镀铜铁板
C.镀锡铁板
D.镀铅铁板
4、下列方法可用于金属防护的是( D )
①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀 ④置于 干燥环境
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阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属 离子的溶液
即美观又耐腐蚀
在铁制品上镀铜: 阳极——铜 阴极——铁制品 液
电镀液——CuSO4溶
阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:Cu-2e-= Cu2+
牺牲阳极的阴极保护法示意图
外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护 的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主 要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
金属材料 (第二课时)
有 何 感 想
二、金属的腐蚀和防护
1.
金属腐蚀:
金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体) 反应而腐蚀损耗的过程。 金属腐蚀的本质: 失 e金属原子 氧化反应 金属阳离子
化学腐蚀
金属腐蚀的类型 析氢腐蚀 电化腐蚀 (常见普遍) 吸氧腐蚀
金属的化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 极 反 正极C(+) 2H2O + 2e- = 应 总反应: H2↑+2OH- Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 联 系
2Fe-4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O (铁锈)
通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。
相互关系:往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
2、金属腐蚀的防止与利用
金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、 离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
电镀材料的选择:
特点:反应简单、金属与氧化剂之间 的氧化还原反应。 电化学腐蚀 :不纯的金属或合金与电 解质溶液接触,会发生原电池反应,比 较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢Байду номын сангаас的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 件 水膜呈酸性。 吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。
金属方法的方法 a.涂层: 表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷 b.电镀、喷镀: 白铁皮(Zn)、马口铁(Sn) c.表面钝化: 枪炮表面致密的Fe3O4保护膜 d.合金: 不锈钢——铁铬合金 e.电化学
祝同学们学习进步 再见
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张祁渊的关系,到底怎么样?”“一般啊。他是张家唯一的嫡子,我也就是没事巴结巴结他,可以让自己混的有点存在感……” 张祁潭没好气的说道。然后她突然一愣,眼中放光,脸上还带着猥琐的笑。“你打听他干什么?只是普通的八卦吗?”“其实 也没什么,只是之前见过而已。”慕容凌娢最开始还以为张祁潭和张祁渊是老铁,结果只是老大和小弟的关系。得知实情的她 轻松了很多。至少不用因为忌惮张祁渊而没法和张祁潭正常相处了。“你们认识?”“不算认识……吧。而且他绝对不记得我 了。”(古风一言)青丝已换满白头,谁知此生几回眸。第114章 好评“哦对了,醉影楼是不是有个叫白绫的歌 伎?”“额……是的。”慕容凌娢突然心虚,“她……她前段时间嗯……好像是回老家了。估计不会回来了。”“不回来了 啊……”张祁潭惋惜的叹气,“我还想看看她到底是什么样的妖艳货呢,居然能让张祁渊这样没心没肺的伪高冷记忆如此深 刻。”“哈哈……是啊。”慕容凌娢违心笑道,她想不明白,为什么张祁渊在张祁潭眼里会是‘伪高冷’。“她确实是个妖艳 贱货。”“你知道白绫长什么样吗?真的和外界传的那么漂亮吗?”“见过啊,特别特别漂亮。”慕容凌娢发现自己真的很自 恋,而且脸皮也越来越厚了,“美的简直是前无古人后无来者。她回眸一笑,其余群演再漂亮,看起来也就是花生。那颜值, 撑起整个青楼都不含糊。”“原来如此,张祁渊真是图样图森破……这个看脸的时代,太肤浅!”“是啊,太看脸了。”面对 张祁潭的牢骚,慕容凌娢加以感叹表示赞同。“喵~”茉莉欢快的叫了一声,表示自己的任务已经完成,她成功把路痴和白痴 带回了醉影楼。这实在是一大壮举。“多谢了,小黑。”慕容凌娢强行把茉莉抱起,揉揉她的耳朵,理了理她身上的毛,“你 真是太机智了。”“喵!喵~”茉莉挣脱慕容凌娢的怀抱,又叫了两声。第一声表示了自己对慕容凌娢乱起外号的不满,第二 声表示接受慕容凌娢的夸奖。由于干了亏心事,慕容凌娢不敢走正门回去,只好翻窗户。走到樱花树下,本想和张祁潭讲讲它 的诡异之处,结果却发现今晚的樱花并未发光。倒是自己的屋子里,柔和的灯光穿过窗户,打在了她们面前。看到这束灯光, 慕容凌娢感觉心口涌出一股暖 流,鼻子还有些发酸。白蝶和茉莉果然还是很有爱的,居然记得给她留灯……当慕容凌娢扒住 窗台露头往屋内看时,却发现屋内已经有人在了。一盏灯,一壶清茶,少年背窗而立,青丝如墨,白衣胜雪,持卷而立,如水 墨画中的云水蒹葭,竟然有几分超凡脱俗。我的天,韩哲轩居然可以这么有文艺气息!慕容凌娢震惊。韩哲轩开始左右踱步, 然后唐突的轻叹一口气,便坐回了桌子旁边。尼玛,手里拿的
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