江苏省徐州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 扫描版含答案.pdf
2015-2016学年江苏省徐州市高二下学业水平测试化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2015-2016学年江苏省徐州市高二下学业水平测试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某水溶液中可能含有Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH 4+、Cl －、SO 42－离子中的若干种。
某同学取200 mL 该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol 气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的CO 2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g 固体。
③向第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g 固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )A ．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH 4+)＝0.1 mol·L －1B ．实验③中的沉淀里一定有BaSO 4，可能有Mg(OH)2C ．若要确定原溶液中是否含有Cl －，无需另外再设计实验验证 D ．原溶液中一定含有Na ＋，且c(Na ＋)≥0.2 mol·L －1试卷第2页，共9页2、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、C 的原子序数的差为8，A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B 原子在同周期主族元素中的原子半径最大。
下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(C)<r(D)<r(B) B. 元素A 与B 只能形成一种化合物 C. A 的简单气态氢化物的热稳定性比C 的强 D. C 的最高价氧化物的水化物的酸性比D 的强3、右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
江苏省连云港市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
2014~2015学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及评分标准（选修）16. （12分，每空2分）（1）加快反应速率，使大理石充分反应；硫酸钙微溶于水，使反应不能充分进行（2）Fe3++ 3NH3·3H2O = Fe(OH)3↓+3H2O（3）静置，向上层清液中加入碳酸铵，若无沉淀产生则沉淀完全（4）NH4+、NO3-，NH4++H2O NH3·3H2O+ H+17.（15分）（1）醚键（2分），羟基（2分）（2）CCl3CHO（或OHCCCl3）（2分）（3）取代（或水解）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18. （12分）方案Ⅰ11（2分）方案Ⅱ（1）偏低（2分）（2）C（2分）（3）（6分）MgO2——I2——2Na2S2O3n(MgO2)= 1/2n(Na2S2O3)= 1/2×0.1000×24.60×10-3=1.23×10-3mol样品中过氧化镁的质量分数为=1.23×10-3×56÷0.1000×100%=68.9%19.(15分)(1）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O （2分），减少ClO2溶解（2分）（2）防止倒吸（2分）；给C装置加冰水浴（2分）、缓慢滴加浓硫酸（2分）（3）在漏斗中高于38℃趁热过滤（1分）、乙醇洗涤2~3次（1分）、低于60℃干燥，得到成品（1分）。
（4）B（2分）20.（14分，每空2分）（1）（a+b）/3 反应放热（或△H＜0）（2）大于硫离子被空气中氧气氧化，导致ZnS消耗过多（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑增大S42－21. （12分，每空2分）（1）①C ②N2O ③1 ④N＞O＞C（2）①1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②1：1：6（本试卷其它合理答案均给分）。
江苏省徐州市2014-2015学年高二下学期期末考试数学(文)试卷(扫描版)
徐州市2014—2015学年度第二学期期末抽测高二数学试题（文）参考答案一、填空题：1．{}2,3 2．5 3．2是自然数 4．6π 5．[)2,+∞ 6．35 7.34π 8.(),1-∞ 9. e 10．34π 11．(],e -∞ 12．①③ 13．32n 14．32⎛-- ⎝， 二、解答题：15．⑴由()2i 3i z -=--， 得i 3i z =-+，……………………………………………2分 所以3i 13i iz -==++．…………………………………………………………………6分 ⑵因为13i z =+， 所以()()()()i 13i i i 1313i 13i 1010x x x x x z -===⎡-⎤⎣⎦++++++，…………………………10分 因为i x z +对应的点在第一象限，所以30,130,x x >⎧⎨->⎩+解得133x -<<． 所以，实数x 的取值范围是13,3⎛⎫- ⎪⎝⎭．……………………………………………………14分16．（1）{}[]23201,2|A x x x =-+=≤，……………………………………………2分 因为()222=11y x x a x a =-+-+-，所以[)=1,B a -+∞，…………………………4分 因为A B =∅，所以12a ->，即3a >．…………………………………………7分（2）因为A C C =，所以A C ⊆，…………………………………………………9分 因为[],4C a a =+，则1,42,a a ⎧⎨⎩+≤≥…………………………………………………12分18．（1）过点C 作CE AB ⊥，垂足为E ，因为(0)2BOC θθπ∠=<<，1OC =， 所以cos ,sin OE CE θθ==，所以11()(22cos )sin (1cos )sin 22y AB CD CE θθθθ=+⋅=+=+(0)2θπ<<．…6分 (说明：若函数的定义域漏写或错误，扣2分)(2)(sin sin cos )(sin )(sin cos )y θθθθθθ''''=+=+⋅22cos cos sin θθθ=+-22cos cos 1θθ=+-，…………………8分令0y '=，得1cos 2θ=，即3θπ=，cos 1θ=-(舍)，……………………10分 所以当03θπ<<时，0y '>，所以函数在(0,)3π上单调增； 当32θππ<<时，0y '<，所以函数在(,)32ππ上单调减，…………………14分所以当3θπ=时，max y = 答：梯形部件ABCD 面积的最大值为433平方米．……………………16分 19．（1）22()(42log )log h x x x =-，令2log t x =，因为[]1,8x ∈，[]0,3t ∈，2(42)=2(1)2y t t t =---+，…………………………2分 所以()h x 的值域为[]6,2-．…………………………………………………5分（2）()0,x ∈+∞，2()()3(1log )f x g x x -=-，当()()f x g x ≥时，(]0,2x ∈，当()()f x g x <时，()2,x ∈+∞，即(]()22log 0,2,()32log ,2,,x x M x x x ⎧∈⎪=⎨-∈+∞⎪⎩，…………………………………………………8分当(]0,2x ∈，()M x 最大值是1，当()2,x ∈+∞，()1M x <，所以()M x 最大值是1．……………………………………………………………………10分（3）由2()()f x f kg x >得：222(34log )(3log )log x x k x --≥，令2log t x =，因为[][]1,80,3x t ∈∈，，所以(34)(3)t t kt --≥，………………12分 ①当=0t 时，所以90≥恒成立，所以k ∈R ；………………………………………13分②当(]0,3t ∈时，(34)(3)t t k t --≥恒成立，即9415k t t+-≤， 9412t t +≥，当且仅当94=t t ，即3=2t 时，取“=”， 所以min 9(415)3t t+-=-，所以3k -≤， 综上：3k -≤．……………………………………………………………16分 20．（1）(0 )x ∈+∞，，221()b b x f x x x x -'=-=， 当b ≤0,()0f x '<在(0 )x ∈+∞，上恒成立，…………………………………2分当0b >时,()0f x '<，( )x b ∈+∞，； ()0f x '>，(0 )x b ∈，，所以，当b ≤0时，函数在(0 )+∞，上单调减，当0b >时，函数在(0 )b ，上单调增，在( )b +∞，单调减；……………4分（2）21()=x f x x-'，令()=0f x '， 当1x >时，()0f x '<，()f x 在(1 )+∞，上单调减，当01x <<时，()0f x '>，()f x 在(0 1)，上单调增， 故max [()]=(1)1f x f a =-．………………………………………………………6分①当max [()]=0f x ，即=1a 时，当且仅当1x =时，()0f x =， ()f x 恰有一个零点；②当max [()]0f x <，即<1a 时，()0f x <恒成立，()f x 没有零点； ③当max [()]0f x >，即>1a 时，一方面，e 1a ∃>，1(e )0e a af =-<， 另一方面，e 1a -∃<，(e )2e 2e 0a a f a a a -=--<≤ (易证：e e x x ≥)，()f x 有两个零点,综上：当=1a 时，()f x 恰有一个零点；当<1a 时，()f x 没有零点；当>1a 时，()f x 有两个零点. ………………………………10分（3）证明： 依题设，12()()0f x f x ==，即121211ln ln x x x x +=+，于是212121ln x x x x x x -=． 记21x t x =，1t >，则11ln t t tx -=，故11ln t x t t-=．………12分 于是，21211(t 1)ln t x x x t t -+=+=，21212(ln )22ln t t t x x t--+-= ， ……………14分 记函数21()ln 2x g x x x-=-，1x >， 因22(1)()02x g x x -'=>，故()g x 在(1 )+∞，上单调增．于是，1t >时，()(1)0g t g >=．又ln 1t >，所以，122x x +>．…………………………………………16分。
江苏省徐州市宁睢宁县宁海中学2014-2015高二下学期第二次质量检测化学试题+Word版含答案
宁海中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二化学（选修）试卷时间：100分钟命题人：王美军一.单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：（）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
江苏省徐州市2014_2015学年高二数学下学期期末考试试题理(扫描版)
2014—2015学年度第一学期期末抽测高二数学（理）试题参考答案一、填空题：1． 1 2．60 3．5 4．80 5．2是自然数 6．42 7．678．36 9．2 10．0 11．144 12．3 13．32n 14．()6,16-二、解答题:15．⑴由()2i 3i z -=--，得i 3i z =-+，……………………………………………2分 所以3i13i i z -==++．…………………………………………………………………6分⑵因为13i z =+， 所以()()()()i 13i i i 1313i 13i 1010x x x x x z -===⎡-⎤⎣⎦++++++，…………………………10分 因为ix z +对应的点在第一象限，所以30,130,x x >⎧⎨->⎩+解得133x -<<．所以，实数x 的取值范围是1(3,)3-．……………………………………………………14分16．⑴展开式的第1r +项为：()()()2341411C 1C 0,1,2,,22r rn rn r r r r r n n T x x r n x --⎛⎫⎛⎫=-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭+．……………………4分当4r =时，2304n r-=，即2120n -=，所以6n =．………………………………8分⑵因为()()1234111C 0,1,2,,62rrr r r n T x r -⎛⎫=-= ⎪⎝⎭+．……………………………………10分当且仅当0r =，4时，1234r-为整数，…………………………………………………12分所以，有理项为31T x =，51516T =．……………………………………………………14分17． ⑴121 3211 32-⎡⎤-⎢⎥=⎢⎥⎢⎥-⎢⎥⎣⎦A ．…………………………………………………………………2分⑵矩阵 3 32 4⎡⎤=⎢⎥⎣⎦A 的特征多项式为23 3()762 4f λλλλλ--==-+--，令()0f λ=，得到A 的特征值为16λ=，21λ=．………………………………4分 将16λ=代入方程组(3)30,2(4)0,x y x y λλ--=⎧⎨-+-=⎩解得x y =，所以矩阵A 的属于特征值6的一个特征向量为111⎡⎤=⎢⎥⎣⎦α.………………………6分再将21λ=代入方程组(3)30,2(4)0,x y x y λλ--=⎧⎨-+-=⎩解得23x y =-，所以矩阵A 的属于特征值1的一个特征向量为2 32⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦α．……………………8分⑶设()00,x y 是圆221x y =+上任意一点，它在经过矩阵A 对应的变换后得到点(),x y ， 由00000033332424x x y x y x y y ⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤==⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦++，得000033,24,x x y y x y =⎧⎨=⎩++…………………………12分 解得0043,623,6x yx x y y -⎧=⎪⎪⎨-⎪=⎪⎩+代入22001x y =+，整理得2210918180x y xy --=+，即为所求．…………………14分 18．⑴曲线C 的普通方程为()222210,0x y a b a b =>>+，………………………………3分直线E 的直角坐标方程为80x y -=+．…………………………………………………6分 ⑵当a b =时，曲线C 的方程为()2220x y a a =>+，表示圆．当曲线C 与直线E 相切时，8422a -==．…………………………………………10分⑶当3a =，4b =时．曲线C 为椭圆221916x y =+．设()3cos ,4sin P αα是椭圆C 上一点，P 到直线E 的距离 ()3cos 4sin 885sin 22d αααϕ--==++，…………………………………………14分 所以min 33222d ==．…………………………………………………………………16分19．⑴4种颜色的小球放置在5个不同的盒子中，共有54种放法．……………………2分 满足条件的发放分为两类：①每个盒子中颜色都相同，共有4种；②由两种颜色组成，共有2245C C 2120⋅⋅=种．所以，所求概率为54120314256P ==+．…………………………………………………6分⑵X 的可能取值为2，3，4，5．则()1321124542545C A C C C C 7524128P X ⋅⋅⋅⋅===+，()132455C C 34534128P X ⋅⋅===，()1414535C C C 1544256P X ⋅⋅===，()54154256P X ===．所以，X 的概率分布为： X 2 3 4 5P 75128 45128 15256 1256……………………………………14分 所以()75451516352345128128256256256E X =⨯⨯⨯⨯=+++．……………………………16分20．⑴231222222n n n a ==-+++++．………………………………………………2分 ⑵设()21n n n f x a x b x =+++，则()21111n n n f x a x b x ++=++++．又()()()()()211121112122n n n n n n n n n f x a x b x x a x b a x ==+++++++++++++，所以112n n n n b b a +=++．………………………………………………………………………6分 ⑶假设存在常数a ，b ，使()()182123n n n b a b -=-+对一切2n ≥且*n ∈N 恒成立，则()()2282123b a b =-+，即2348a b b =+，①()()23382123b a b =-+，即3188a b b =+，②由()22168f x x x =++，得26a =，28b =，从而356b =，代入①、②，解得1a =，1b =-．所以，猜想()()1821213n n n b -=--（2n ≥且*n ∈N ）．………………………………10分证明：①当2n =时，由前面推导知，等式成立；②假设n k =（2k ≥，*k ∈N ）时等式成立，即()()1821213k k k b -=--．…………………12分则当1n k =+时，()()()111118221212223k k k k k k k k b b a -+==---+++++()()()211882321212133k k k k =-⋅=--+++()()111821213k k -⎡⎤=--⎣⎦++，所以1n k =+时等式成立．由①②可知，存在1a =，1b =-，使()()182123n n n b a b -=-+对一切2n ≥,且*n ∈N 恒成立．…………………………………………………………………………………………16分。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
免费分享-免费共享-2014徐州-化学小高考(重新编辑格式)-高二下学期学业水平模拟测试
2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(七) 化 学2014.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5Fe —56 Cu —64 Zn —65 Pb —207第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
(14徐州模拟)1．化石燃料是当今世界使用最多的能源。
下列不属于化石燃料的是A ．石油B ．天然气C ．核能D ．煤炭(14徐州模拟)2．下列气体中，无色有刺激性气味的是A ．NO 2B ．COC ．CH 4D ．NH 3 (14徐州模拟)3．用聚光手电筒照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A ．Fe(OH)3胶体B ．NaNO 3溶液C ．鸡蛋清水溶液D ．稀豆浆(14徐州模拟)4．下列物质中，不含有共价键的是A ．MgCl 2B ．Na 2SO 4C ．C 2H 6D ．NaOH (14徐州模拟)5．实验室盛装烧碱、浓硫酸及浓硝酸的试剂瓶上都应贴有的安全标识是(14徐州模拟)6．下列过程中只发生物理变化的是A ．煤的干馏B ．海水晒盐C ．煅烧贝壳D ．铁的钝化(14徐州模拟)7．下列说法正确的是A ．O 2和O 3互为同位素B ．液氨和氨水是同一种物质C ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体D ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体(14徐州模拟)8．化学与生产密切相关。
下列生产中常见物质的化学式、俗名和分类都正确的是选项物质的化学式 俗名 分类 ACaO 生石灰 氧化物 BCH 3COOH 醋酸 离子化合物 CNaOH 纯碱 电解质 DCuSO 4·5H 2O 重晶石 盐 (14徐州模拟)9．在含有大量NH ＋4、Ba 2+、Cl -的溶液中还可能大量存在的离子是A ．CO 2－3B ．NO －3C ．Ag +D ．OH - (14徐州模拟)10．硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
江苏省徐州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
2014～2015学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24 题~ 第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为90分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃坡分类投放的措施。
废塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料。
下列材料中，属于有机高分子材料的是A．光导纤维B．金属陶瓷C．聚苯乙烯D．形状记忆合金3．下列有关元素周期表的说法中正确的是A．有7个横行、7个纵行B．铁元素属于主族元素C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素D．0族元素原予的最外层上均有8个电子4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数5．下列物质属于共价化合物的是A．CaBr2B．NaHCO3 C．H2 D．C6H6 6．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙烷和乙烯B．金刚石和石墨C．乙醇和二甲醚D．一氧化碳和二氧化碳7．下列化学用语表示正确的是A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．1,2-溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是9．下列元素或物质性质的比较中，正确的是A．元素的最高正化合价：N>S B．热稳定性：HCI>HIC．碱性：Mg(OH)2 >NaOH D．酸性：H2SiO3 >H2CO310．下列过程吸收热量的是A．硝酸铵和适量的水混合B．氧化钙和适量的水混合C．稀盐酸与金属镁反应D．汽油在空气中燃烧11．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
2014-2015学年江苏省徐州市高一下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年江苏省徐州市高一（下）期末化学试卷 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）． 1．（3分）（2007?山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 考点："三废"处理与环境保护．所有专题：热点问题．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物． 故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大． 2．（3分）（2015春?徐州期末）化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料．下列材料中，属于有机高分子材料的是（ ） A．光导纤维B．金属陶瓷C．聚苯乙烯D．形状记忆合金 考点：合成材料．所有分析：合成材料是指人工合成的高分子材料，主要包含塑料、橡胶和合成纤维等，据此解答即可．解答：解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于小分子无机化合物，故A错误； B、金属陶瓷属于无机非金属材料，故B错误； C、聚苯乙烯为有机高分子材料，故C正确； D、形状记忆合金为金属材料，故D错误，故选C．点评：本题考查有机高分子材料，题目难度不大，要注意无机材料、合成材料、复合材料的区别，天然有机高分子材料与合成材料的区别． 3．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ） A．有7个横行、7个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素 D．0族元素原子的最外层上均有8个电子 考点：元素周期表的结构及其应用．所有分析：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，18个纵行包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族； B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素； C、短周期为第一、二、三周期； D、稀有气体氦最外层只有2个电子．解答：解：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，18个纵行包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，而不是7个纵行，故A错误； B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B错误； C、短周期为第一、二、三周期，故C正确； D、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故D错误； 故选C．点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 4．（3分）（2015春?徐州期末）与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核内中子数 C．原子的次外层电子数 D．原子的电子层数和最外层电子数 考点：元素周期表的结构及其应用．所有分析：主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数．解答：解：主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 5．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质属于共价化合物的是（ ） A．CaBr2B．NaHCO3C．H2D．C6H6 考点：共价键的形成及共价键的主要类型．所有分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．解答：解：A．CaBr2中含钙离子与溴离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子之间为离子键，属于离子化合物，故B不选； C．只含共价键，为单质，不是化合物，故C不选； D．C6H6中含HC共价键和碳碳共价键，为共价化合物，故D选； 故选D．点评：本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意化学键与物质分类的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大． 6．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A．乙烷和乙烯B．金刚石和石墨 C．乙醇和二甲醚D．一氧化碳和二氧化碳 考点：有机化合物的异构现象．所有分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物； 同素异形体是同种元素形成的不同单质， 据此进行解答．解答：解：A．乙烷和丙烷结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故A错误； B．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误； C．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D．一氧化碳和二氧化碳为两种碳的氧化物，二者不属于同分异构体，故D错误； 故选C．点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力． 7．（3分）（2015春?徐州期末）下列化学用语表示正确的是（ ） A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．乙酸的分子式：CH3COOH D．1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．所有分析：A．氟化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子； C．分子式不需要标出分子中含有的官能团结构； D．结构简式需要表示出官能团的位置和结构，C2H4Br2为分子式．解答：解：A．氟化氢属于共价化合物，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：，故A错误； B．氯原子的核电荷数、核外电子总数相等，都是17，氯原子的结构示意图为：，故B正确； C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故C错误； D．C2H4Br2为分子式，1，2二溴乙烷正确的结构简式为：CH2BrCH2Br，故D错误； 故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构简式等化学用语的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力． 8．（3分）（2015春?徐州期末）下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ） A． 分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D． 甲烷与氯气反应 考点：化学实验方案的评价．所有专题：实验评价题．分析：A．乙酸、乙醇混溶，溶液不分层； B．应防止倒吸； C．温度计位置以及水的进出方向错误； D．光照条件下氯气、甲烷发生取代反应．解答：解：A．乙酸、乙醇混溶，二者沸点不同，应用过蒸馏的方法分离，故A错误； B．乙酸、乙醇易溶于水，应防止倒吸，故B错误； C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，故B错误； D．光照条件下氯气、甲烷发生取代反应，生成的HCl易溶于水，液面上升，通式生成氯代烃等，故D正确． 故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、物质的制取、性质检验等，注重实验装置及物质性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大． 9．（3分）（2015春?徐州期末）下列元素或物质性质的比较中，正确的是（ ） A．元素的最高正化合价：N＞SB．热稳定性：HCl＞HI C．碱性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2CO3 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．所有分析：A．最外层电子数等于最高正价数； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A．N、S的最外层电子数分别为5、6，则元素的最高正化合价：S＞N，故A错误； B．非金属性Cl＞I，则氢化物的稳定性为HCl＞HI，故B正确； C．金属性Na＞Mg，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，故C错误； D．非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故D错误； 故选B．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 10．（3分）（2015春?徐州期末）下列过程吸收热量的是（ ） A．硝酸铵和适量的水混合B．氧化钙和适量的水混合 C．稀盐酸与金属镁反应D．汽油在空气中燃烧 考点：吸热反应和放热反应．所有分析：A、硝酸铵溶于水吸热； B、氧化钙溶于水放热； C、金属与酸的反应放热； D、所有的燃烧反应放热，据此解答即可．解答：解：A、硝酸铵溶于水需要吸收热量，故A正确； B、氧化钙溶于水产生氢氧化钙，此反应为放热反应，故B错误； C、盐酸与金属镁反应放出热量，故C错误； D、汽油燃烧属于放热反应，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，C与二氧化碳和水蒸气反应吸热，硝酸铵溶于水吸热，多数的分解反应吸热，掌握这些是关键，难度不大． 11．（3分）（2015春?徐州期末）一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．升高温度能加快反应速率 B．增大SO2的浓度能加快反应速率 C．加入道量的O2可使SO2的转化率达到100% D．使用恰当的催化剂能加快反应速率 考点：化学平衡的影响因素．所有分析：A、升高温度使得化学反应速率加快； B、增大物质的浓度能加快化学反应速率； C、该反应是可逆反应； D、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂．解答：解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确； B、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故B正确； C、可逆反应的反应物不能完全转化，故C错误； D、加入催化剂可以加快化学反应速率，故D正确． 故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大． 12．（3分）（2015春?徐州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．铝板是电池的正极 B．电池工作时铝板逐渐被消耗 C．电池工作时实现了化学能向电能的转化 D．将铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 考点：原电池和电解池的工作原理．所有分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题．解答：解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A错误； B．Al为负极，被氧化生成氢氧化铝，故B正确； C．原电池为化学能转化为电能的装置，故C正确； D．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故D正确． 故选A．点评：本题考查化学电源知识，侧重于双基的考查，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理． 13．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂 考点：有机高分子化合物的结构和性质．所有分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A、淀粉为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确； B、塑料是合成高分子化合物，故B错误； C、蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误； D、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 14．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A．是最简单的有机化合物 B．在1500℃以上能比较完全地分解，生成炭黑和氢气 C．与等物质的量的氯气混合在光照下充分反应，生成物中HC1的物质的量最大 D．完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：1 考点：甲烷的化学性质．所有分析：A．甲烷分子组成是有机物中最简单的有机化合物； B．根据甲烷是有碳元素和氢元素组成进行解答； C．甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大； D．烃完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C原子、H原子守恒可知烃分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，据此判断．解答：解：A．甲烷分子组成是有机化合物中最简单的物质，故A正确； B．甲烷是有碳元素和氢元素组成，隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气，故B正确； C．甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多，故C正确； D．CH4中C原子数与H原子数之比为1：4，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：，2，完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：1，C原子数与H原子数之比为1：2，故D错误； 故选D．点评：本题考查了甲烷的性质，为高频考点，题目难度不大，注意甲烷的饱和烃性质以及取代反应． 15．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A．分子中的6个原子在同一平面上 B．通常状况下，是易溶于水的气体 C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应 D．不能发生燃烧反应和加聚反应 考点：有机物的结构和性质．所有分析：乙烯结构式为，结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．乙烯结构式为，为平面形分子，分子中的6个原子在同一平面上，故A正确； B．乙烯为非极性分子，不溶于水，故B错误； C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误； D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，可燃烧，故D错误． 故选A．点评：本题考查乙烯的结构和性质，为高频考点，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 16．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关苯的说法中不正确的是（ ） A．通常状况下，是无色、有特殊气味的液体 B．通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C．通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯 D．碳原子间的键是一种介于CC和C=C之间的特殊的键 考点：苯的结构；苯的性质．所有分析：A．依据苯的物理性质解答； B．苯不与溴水、酸性的高锰酸钾反应； C．苯与浓硝酸发生取代反应需要在浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热条件下； D．苯分子在中的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键．解答：解：A．苯是无色有刺激性气味的液体，故A正确； B．苯不含碳碳双键，不与溴水、酸性的高锰酸钾反应，不能使其褪色，故B正确； C．苯与硝酸在通常状况下不反应，只有在浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热条件下发生反应生成硝基苯，故C错误； D．苯分子在中的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，不是双键也不是单键，故D正确； 故选：C．点评：本题考查了苯的结构和性质，注意从结构上来分析苯的性质，题目难度不大． 17．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关乙醇的说法正确的是（ ） A．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生H+离子，呈现弱酸性 考点：有机物的结构和性质．所有分析：乙醇结构简式为C2H5OH，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应生成氢气，为非电解质，不能电离出氢离子，以此解答该题．解答：解：A．作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，故A错误； B．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B错误； C．含有羟基，可在催化条件下氧化生成乙醛，故C正确； D．为非电解质，不能电离出氢离子，故D错误． 故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确乙醇是中性物质，属于非电解质，及其化学性质是解题关键，题目较简单． 18．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A．冰和乙酸的混合物俗称冰醋酸 B．具有酸的通性 C．酸性比碳酸的酸性强 D．与乙酵反应生成的有机物是乙酸乙酯 考点：乙酸的化学性质．所有分析：乙酸易溶于水，含有羧基，具有酸性的通性，酸性比碳酸强，可发生酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故A错误； B．含有羧基，可电离出氢离子，溶液呈酸性，具有酸的通性，故B正确； C．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确． 故选A．点评：本题考查乙酸的性质，注意把握乙酸的官能团的性质以及乙酸为弱酸的特点，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累． 19．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应又叫做皂化反应 B．一定条件下，糖类都能发生水解反应 C．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸 D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．所有分析：A．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油； B．单糖不能水解； C．蛋白质发生变性后，就不能水解得到氨基酸； D．蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；而棉纱是合成材料，有恶臭气味．解答：解：A．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，而油脂在碱性条件下水解为皂化反应，故A错误； B．单糖不能水解，故B错误； C．蛋白质发生变性后，就不能水解得到氨基酸，故C错误； D．蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；而棉纱是合成材料，有恶臭气味，故D正确． 故选D．点评：本题考查油脂、蛋白质的性质和酯化反应等，难度不大，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应． 20．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于有机物存在的叙述中，错误的是（ ） A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．在煤炭和石油中，苯的含量都较高 C．许多水果中含有酯类化合物 D．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．乙醇俗称酒精，工业酒精中含甲醇； B．在煤炭中不含苯； C．酯类化合物具有香味； D．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯．解答：解：A．工业酒精约含乙醇96%，工业酒精常常含有少量甲醇，故A正确； B．煤的干馏产品煤焦油中含有苯，但煤中不含苯，石油分馏产品含苯，故B错误； C．许多水果中含有酯类化合物，水果的香味来自于酯类化合物，故C正确； D．天然油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故D正确； 故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与存在等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大． 21．（3分）（2015春?徐州期末）下列有机反应中属于加成反应的是（ ） A．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl B．CH2CH2+HBr→CH3CH2Br C． D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 考点：取代反应与加成反应．所有专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．解答：解：A、二氯甲烷光照条件下与氯气反应，属于取代反应，故A错误； B、乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷，为断开碳碳双键的加成反应，故B正确； C、苯与液溴发生的是取代反应，故C错误； D、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳属于复分解反应，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）． 22．（3分）（2015春?徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ） A．Z、W是金属元素 B．原子半径：r（R）＜r（W）＜r（Z） C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 考点：原子结构与元素周期律的关系．所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为1444=6，原子序数大于Si，故R为S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为1444=6，原子序数大于Si，故R为S元素． A．Z为Na，属于金属元素，W为Si，属于非金属元素，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（S）＜r（Si）＜r（Na），故B正确； C．Y与Z形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，故C错误； D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、硫酸，碳酸与硫酸不能发生反应，故D错误， 故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握． 23．（3分）（2015春?徐州期末）用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ） A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L?min） C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素．所有分析：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，温度越高反应速率越快；反应速率与曲线的斜率成正比； B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳的物质的量计算参加反应的n（HCl），再结合反应速率公式计算； C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积； D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）==0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜=0.06mol．解答：解：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，故A错误； B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率==0.4 mol/（L?min），故B错误； C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，故C错误； D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）==0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜=0.06mol，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，故D正确； 故选D．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，知道曲线切线含义，注意D中要进行过量计算，为易错点． 二、非选择题（本部分3题，共31分）． 24．（11分）（2015春?徐州期末）表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素． （1）元素③位于第2周期、 VA 族，该元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素． （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 NaOH ．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 高氯酸 （填物质名称）． （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是 H （填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 离子键 （填“离子键”或“共价键”）． （4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为 黄色 ．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和 发出耀眼的白光 ． （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是 SO3 （填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是 Al2O3 （填化学式）． （6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是 NH4Cl ． 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．所有分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl． （1）元素③位于第2周期VA族，属于非金属性元素； （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； （3）所有元素中氢原子半径最小；由⑤和⑧两种元素形成的化合物为氯化镁，由镁离子与氯离子构成； （4）钠元素焰色反应为黄色；镁在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光； （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的是三氧化硫，能够用于制造耐火材料的物质是氧化铝；。
徐州市2014-2015高二上化学期末试题及答案(必修)沪教版
2014-2015学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)．如有作图需要，可用本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是A．NH3 B．N02 C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠 B．碳酸氢铵 C．亚硝酸盐 D．谷氨酸钠5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水 B．氧气和臭氧 C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋 C．花生油 D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化 B．抗酸药具有抗菌、抗生作用 C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铝是一种较好的耐火材料 B．食盐是氯碱工业的基础原料 C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2017．下列有关实验原理或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省徐州市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
江苏省徐州市2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）2014~2015学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．AB 13．B 14．CD 15．CD16．共11分。
每空1分。
（1）铝 s（2）4 Ⅷ（3）O S2—>Cl—>O2—（合理答案均可）（4）核外电子排布 ab（5）Al2O3 HClO4（6）3d64s217．共14分。
每空2分。
（1）B（2）c(CO2)/c(CO) 4∶1（或4） 0.05（3）①26 6∶5（或1.2）②杀菌消毒，吸附悬浮物等（合理答案均可）18．共16分。
每空2分。
（1）＞先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH（2）酸式滴定管（或移液管。
容量瓶不作要求） c（3）B（4）＞＝（5）强19．共13分。
第（2）题的第④题3分，其余每空2分。
（1）结晶（2）①1. 1×10－5②2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2M n2＋＋8H2O＋5O2↑③酸式滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色且30秒内不褪去④2Na2SO4·H2O2·2H2O20．共14分。
每空2分。
（1）除去表面的油污（适当）加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充分搅拌等（合理答案均可）（2）氧化部分亚铁离子（Fe2＋） 1∶2（或0.5）（3）防止亚铁离子（Fe2＋）被氧化（4）②过滤③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解21．共12分。
江苏省徐州市2015-2016学年高二下学期学业水平化学试卷 含解析
2015—2016学年江苏省徐州市高二（下)学业水平化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题,每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ）A．天然气B．氢气 C．水煤气D．煤炭2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（)A．酸B．碱C．盐D．混合物3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是( ）A．质子数是212 B．中子数是130 C．电子数是194 D．质量数是824．下列过程没有涉及化学变化的是( ）A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化5．下列说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体6．下列实验或操作方法正确的是（）A．稀释浓硫酸B．分离水和乙酸C．转移溶液D．制取蒸馏水7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ）A．C2H6B．HNO3C．Na2O D．KOH8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于（)A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应9．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( )A．最终可生成0.2 mol NH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2,能加快反应速率10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（) A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO﹣D．HCO3﹣11．下列关于化学用语叙述正确的是( ）A．H2O2的电子：B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．S2﹣离子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．C+CO22CO13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( )A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂14．下列有机反应属于取代反应的是（）A．nCH2═CH2﹣→B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2OD．+Br2+HBr15．下列有关物质用途的描述不正确的是( ）A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6。
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2014~2015学年度第学期期末抽测
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．．．．．．．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分
，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
．．．．．16．共1分。
每空分。
—>Cl—>O2—（合理答案均可）
（4）核外电子排布 ab
（5）Al2O3 HClO4
（6）3d64s2
17．共1分。
每空2分。
18．共1分。
每空2分。
（1）＞ pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，标准比色卡对比pH
（2）酸式滴定管（或移液管） c
（3）B
（4）＞ ＝
（5）强19．共1分。
（）分，其余每空2分。
（2）①1. 1×10－5
②2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
③酸式 KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4·H2O2·2H2O
20．共1分。
每空2分。
（1）除去表面的油污 （适当）加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充分搅拌等（合理答案均可）
（2）氧化部分亚铁离子Fe2＋ 1∶2（或0.5）
（3）防止亚铁离子Fe2＋被氧化
（4）过滤 适量的硫酸将完全溶解
21．共1分。
每空2分。
（1）
（2）4 6
（）
（）。