高考化学二轮复习 第一篇 专题四 化学实验基础 3 化学实验方案与设计习题
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2024届高三化学二轮复习+++化学实验基础知识(选择题)+课件
【教材经典实验】
选必实验1：探究影响化学平衡移动的因素[选必1P55] 选必实验2：强酸与强碱的中和滴定[选必1P91] 选必实验3：盐类水解的应用[选必1P94] 选必实验4：简单的电镀实验[选必1P122] 选必实验5：制作简单的燃料电池[选必1P123] 选必实验6：简单配合物的形成[选必2P104] 选必实验7：乙酸乙酯的制备与性质[选必3P98] 选必实验8：有机化合物中常见官能团的检验[选必3P9] 选必实验9：糖类的性质[选必3P130]
实验方案
现象
分层，下层由紫红
√A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 色变为浅粉红色， 溶液，振荡 上层呈棕黄色
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 B
pH试纸上
试纸变白
向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中 C 先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，
再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液
11. (2023·浙江6月选考，5)下列说法正确的是 A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液
滴定管尖嘴内的气泡
√C.图③操作俯视刻度线定容会导致
所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4
溶液中迁移
考点六：物质的制备与性质验证 12. (2023·武汉高三二月调研)利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的
考点一：药品保存与取用 1.(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
√C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
易分解：浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
考点一：药品保存与取用
2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识
2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度答案A解析金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
2．(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林答案A解析容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
3．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()答案B解析Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学实验基础
2021届高三化学二轮复习检测训练 化学实验基础1.实验室里的药品要求分类存放，现有4个药品橱，已经存放以下物品：A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁2.下列实验方案不能达到实验目的的是( )3.下列离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与()2Ba OH 溶液混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+B ．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCO OH CO H O --+↑+C ．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：22222Ca(OH)2Cl Ca 2Cl 2ClO 2H O +--++++D ．2Cl 溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ---+++4.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )A ．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C ．生理盐水的质量分数为0.9%，它的溶质是NaClD ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大, 离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca 2+、OH - 、-HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、30.45。
据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通人量的变化趋势正确的是( )A. B.C. D.7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存体系。
高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题四 化学实验基础 3 化学实验方案与设计课件
【考查特点】 1.客观题： (1)考查“实验判断”：判断设计的化学实验方案能否达到实验目的。 (2)考查“实验选择”：对所设计的化学实验方案做出选择。 (3)考查“实验评价”：对给出的实验方案合理性做出评价。
2.主观题： (1)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (2)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情境或物 质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价 实验方案。 (3)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和综合评 价。 (4)考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分等。
试剂X、固体J分别为________。
a.NaOH Fe(OH)3
b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(O中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl
白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：__________________。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定， K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为 砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是_________________。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__________式滴定管， 可使用的指示剂为______________________。
第3讲 化学实验方案与设计
【高考这样考】 (2014·新课标全国卷Ⅱ·T28·节选)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、 H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定 其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶 中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨 全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下 接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 V2mL NaOH溶液。
2022届高考化学二轮专题：化学实验方案设计与评价
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂A CO 2NO 2饱和食盐水、浓硫酸B H 2S H 2O 浓硫酸C SO 2HCl 饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸D NH 3H 2O无水氯化钙A．A B．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NO 2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO 2中的NO 2会引入新杂质NO，故A 错误；B．浓硫酸和H 2S 发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H 2S，故B 错误；C．饱和亚硫酸氢钠和HCl 反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO 2中的HCl，故C 正确；D．氯化钙和氨气反应生成23CaCl 8NH ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D 错误；选C。
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是选项实验操作现象解释或结论A 工业上用SiO 2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe 3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化上层接近无色，下层呈碘在四氯化碳的溶碳，振荡静置紫红色解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；答案选D。
高考化学 二轮复习 通关攻略 四 化学实验基础 2 化学实验方案与设计
H2O2反应的化学方程式为 CaO+H2O2====CaO2+H2O,其优点是流程短,操作 简单,节省药品,无污染性物质产生,环保。缺点是煅烧 石灰石需要消耗大量的能量,而且石灰石中含有的杂质 无法除去,产品的纯度低。
答案:(1)调节溶液pH使Fe3+沉淀 过滤分离
2.实验设计的一般过程:
3.必考的评价实验方案的基本原则: (1)装置应_最__简__:_对于不同的实验方案,尽量选择实验 装置、实验步骤最简单的方案。 (2)环保_无__污__染__:对于不同的实验方案,尽量选择不产 生污染性气体等有利于环境保护的实验方案。
(3)操作_较__方__便__:在选择方案时力求实验条件简单,有 利于节约资源。 (4)原理_较__简__单__:所选择的反应原理要正确合理,力求 选择反应速率容易控制的实验方案,以便有利于对生成 物的控制和确保实验安全。 (5)现象_最__明__显__:在性质验证或物质检验的实验中,应 选择反应现象最明显的实验方案。
答案:(1)有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝 (水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀, 干扰二氧化碳的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO(或氧化铜) ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑 浊 (3)①向盛有少量NaHCO3(或Na2CO3)的试管中滴加 草酸溶液,有气泡产生
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的 物质的量为草酸的两倍
【命题特点】 客观题: 1.考查“制备”:仪器、收集方法的选择,反应原理的 合理性。 2.考查“实验判断”:判断设计的实验能否达到实验目 的。
3.考查“实验选择”:对所设计的实验方案做出选择。 4.考查“评价”:对所给出的实验方案合理性做出评价。
2024届高三化学二轮专题复习课件 第一部分 专题二十 简单实验方案的设计与评价
3.(2022·广东卷，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相 应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4 的酸性
√B．a 处变红，说明 SO2 是酸性氧化物
C．b 或 c 处褪色，均说明 SO2 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成
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2．(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
选项
A
B
√C
D
化学试剂 Ca(OH)2＋NH4Cl MnO2＋HCl(浓)
MnO2＋KClO3 NaCl＋H2SO4(浓)
制备的气体 NH3 Cl2 O2 HCl
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C [A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故 A 错误；B. 二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置， 不能选用固固加热装置，故 B 错误；C.二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固 固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排 空气法收集，故 C 正确；D.氯化钠与浓硫酸共热制备 HCl 为固液加热反应， 需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误。]
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B [A.铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处的紫色石蕊溶液变红，其 原因是 SO2 溶于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处 品红溶液褪色，其原因是 SO2 具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色， 其原因是 SO2 和 KMnO4 发生氧化还原反应，SO2 体现出还原性，故 C 错误； D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应 生成的 H2O 吸收，故 D 错误。]
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考化学二轮专题复习 化学实验基础精品教考案(含13真题及名校质检题)
高考化学二轮专题复习化学实验基础精品教考案（含13真题及名校质检题）【考情分析】一、考纲要求1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5、能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6、能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7、以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的高考化学实验的考试要求，从三维学习目标出发，不仅仅考查考生实验知识、技能的掌握情况，更重视考查考生的实验能力，即用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力；观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；初步处理实验过程中的有关安全问题的能力；能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点：l、实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。
2、正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析、指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
3、运用所学知识和技能进行实验设计或处理这类试题的特点多是利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
2021届新高考化学二轮选择题专项复习 化学实验基础
化学实验基础(A组)1．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()2．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O 称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)() A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体4．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸选项实验操作与现象目的或结论A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClB 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－422－73＋所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O2－7的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
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化学实验方案与设计(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·临沂二模)下列实验设计或操作正确的是( )答案：B2．(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3．(2014·高考全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸象得到实验结论。
A.Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)。
B.浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
C.稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。
D.浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3。
③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。
答案：B4．(2016·唐山模拟)利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A．此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C．此装置可以形成CuZn原电池D．此装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3解析：制取Cl2需要加热，且收集Cl2时导管应“长进短出”，A项不能达到实验目的；收集乙酸乙酯时导管口应置于饱和碳酸钠溶液的液面上，以防倒吸，B项不能达到实验目的；D装置没有排除挥发出的硝酸的干扰，D项不能达到实验目的。
答案：C5．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是( )A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体解析：玻璃管起到平衡内外大气压的作用，选项A错误；要使SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3，故应通过d管向溶液中通入碱性气体NH3，d管不能完全插入溶液中，否则生成的氨气溶解于水时，易造成倒吸，选项B错误；实验目的“探究……生成BaSO3沉淀的条件”，不是探究生成BaSO4沉淀的条件，选项C错误；Y形管乙用于制备碱性气体，使广口瓶内溶液为碱性或中性，从而促进BaSO3沉淀的生成，选项D正确。
答案：D二、非选择题6．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇，其反应原理为：2C6H5CHO＋KOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COOK分子式相对分子质量沸点(℃)苯甲醛 C 7H 6O 106 179 苯甲醇C 7H 8O 108 205 乙醚C 4H 10O 74 34.6实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入适量KOH 、水和2.12 g 苯甲醛，按如图连接好装置，搅拌，加热，使反应充分进行。
②向三颈烧瓶中加入冷水，混匀，冷却。
将混合溶液倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。
将乙醚层依次用10%碳酸钾溶液、水洗涤。
③将②中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，振荡、静置后将其转入蒸馏装置，先缓慢均匀加热，然后收集205℃左右的馏分，最后得苯甲醇0.78 g回答下列问题：(1)实验时，搅拌的目的是________________。
冷凝管中的水应从________口进入(选填“a”或“b”)。
(2)步骤②中，最后用水洗涤的作用是________。
将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________，后____________________。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是____________。
(4)步骤③中先缓慢均匀加热的原因是________。
(5)本实验中苯甲醇的产率为________%(保留一位小数)。
解析：(1)搅拌可使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，使反应充分进行；为保证冷凝效果，冷凝水应下进上出。
(2)乙醚层中有杂质，水洗可除去KOH 、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质。
(3)无水硫酸镁的作用是吸收水，防止蒸馏所得产物中混有水。
(4)乙醚的沸点为34.6℃，缓慢均匀加热可除去低沸点的乙醚。
(5)2.12 g 苯甲醛理论上可以制得苯甲醇的质量为2.12 g 2×106×108＝1.08 g ，则苯甲醇的产率为0.78 g 1.08 g×100%＝72.2%。
答案：(1)使苯甲醛和氢氧化钾溶液混合均匀、加快反应速率 a(2)除去KOH 、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质 把下层液体从下口放出 把上层液体从上口倒出(3)作干燥剂(或吸收水)(4)除去苯甲醇中混有的乙醚 (5)72.27．(2016·济南模拟)黄铜矿的主要成分是CuFeS 2(硫元素显－2价、铁元素显＋2价)。
实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe 2O 3)的流程如下：已知：CuFeS 2＋O 2=====高温Cu ＋FeS ＋SO 2FeS ＋2HCl===FeCl 2＋H 2S↑(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在________(填仪器名称)中焙烧。
(2)将反应过程中产生的SO 2和H 2S 通入如图所示装置中检验它们的性质。
该实验证明SO 2具有________性和________性。
(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO 2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是________________________________________________________________________。
④向滤液A 中通入Cl 2，某同学取通入Cl 2后的溶液滴加KSCN 溶液，用来证明Cl 2的氧化性比Fe 3＋强的结论。
该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若使用20 g 黄铜矿粉末可制得8 g Fe 2O 3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS 2的质量分数是__________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
解析：(1)实验室焙烧固体物质应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿。
(2)SO 2能使品红溶液褪色，证明其有漂白性；SO 2与H 2S 相遇有烟生成，且试剂瓶壁有淡黄色固体生成，即生成单质硫，证明SO 2具有氧化性。
(3)②A 装置用于制取氯气，要得到干燥纯净的氯气，应使产生的氯气先通过饱和食盐水以除去其中的HCl 气体，再通过浓硫酸以除去其中的水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液处理尾气。
③检查装置气密性要首先关闭活塞，且将导管末端浸入水中，以形成封闭系统，微热较大容积的容器，利用压强差原理来检验。
(4)CuFeS 2中铁的质量分数为5664＋56＋32×2×100%＝30.43%。
故该黄铜矿中CuFeS 2的质量分数为8×11216020×30.43%×100%＝92%。
答案：(1)坩埚 (2)漂白 氧化(3)①MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O②b→c→g→h→d ③关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气 ④否 在通氯气前滤液A 中就可能含有Fe 3＋，无法确定Fe 3＋一定是Fe 2＋被Cl 2氧化得来的 (4)92%8．(2016·湖北黄冈中学期中)某小组同学用下图装置进行实验研究(a 、b 、c 表示止水夹)。
请评价或完善其方案：(1)将装置A 、C 、E 相连接，用MnO 2和浓盐酸制取氯气，请回答：①氯元素在周期表中的位置为________________。
②A 中反应的离子方程式为__________________。
③E 中氢氧化钠溶液的作用是________________。
在C 中加入适量的水可制得氯水。
将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论实验序号实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液中 品红溶液褪色 氯气有漂白性Ⅱ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)： __________________________________ ________________________________________________________________________。