2018年广东高考化学工艺流程题二轮备考突破113张PPT
2018学年度全国卷高考化学复习专题突破《无机化工工艺流程》
全国卷高考化学复习专题突破四《无机化工工艺流程》一、题目特点1.试题源于生产实际,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路迚行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富,涉及基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上,分值较大,区分度强。
二、题目类型从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;从生产过程中的主要工序分,可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题;按资源的不同,分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、题型分析工艺流程题一般分题干、流程图和问题三部分。
题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程图主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题。
四、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)2．熟练掌握分离、提纯的实验技能,如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
3．熟练掌握化学计算的方法技巧,如守恒法、关系式法、差量法等。
五、解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,収展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:1．从生产目的(标)出収,读懂框图(流程)。
解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么,B.収生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题；2•除杂、分离和提纯产品等问题；3 •提高产量和效率问题；4 •节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题；5 •生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）:要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤n、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）川、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2 •工业上以锂辉石（Li 2O ・Al 2O 3 4SiO 2,含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
6
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）1、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：③CoCl 2•6H 2o 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃ 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO 3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
【答案】（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）； ClO3－+6Fe2++6H+=Cl －+6Fe3++3H2O（2分）； Cl2（1分）；（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+ 1分）；B（2分）；（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）；（6）0.49（2分）2、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。
【特供】高考化学二轮复习第一篇题型二化学工艺流程课件3
(3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3
(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后,用 KMnO4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知
+ 钙的含量,滴定反应为: MnO 4 +H +H2C2O4
解 析 :(4) 根 据 电 子 、 电 荷 及 质 量 守 恒 , 可 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 S2 O 5 +2I2+3H2O 2 2S O 2 4 +4I +6H 。n(S2 O 5 )=
+ -5
1 1 -1 ×n(I2)= ×0.010 00 mol·L 2 2
答案:(1)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为
溶液(写化学式)。 。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是
解析 :(2)①酸性条件下 ,SO2 与 Na2CO3 溶液生成 NaHSO3 。②工艺中加入 Na2CO3
-5
×10.00×10
-3
L=5×10
mol,该样品中 S2 O52 的残留量(以 SO2 计)为 5×10
mol×2
1000mL L1 -1 ×64 g·mol × =0.128 g·L 。 50.00mL + 2 答案:(4)S2 O 5 +2I2+3H2O 2S O 2 +4I +6H 0.128 4
2018高三 化学工艺流程 精华题库 教师学生两用 附答案
试卷第1页，总15页绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明试卷第2页，总15页…○…………外…○…………○…………订……线………※※请※※装※※订※※线※※内※※答※※…………线………第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题1．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe 3+、、Cl −。
为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为 4.9g•L −1，则该溶液中的pH 约为 。
（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在.现有一份(NH 4)2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，(NH 4)2SO 4溶液中c()恰好是NH 4Cl 溶液中c()的2倍，则c[(NH 4)2SO 4]___________c(NH 4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10−3，K 2=1.7×10−7，K 3=4.0×10−12。
当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为： 。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018年高考化学二轮专题复习课件：无机化工流程 (共39张PPT)
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋ 6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。 CaCO3、Ca(OH)2 填化学式)。 ①滤渣的主要成分为__________________( ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比 ＜ n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]______1 ∶5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将 Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中 KClO3的含量为100 g· L－1，从该溶液中 尽可能多地析出KClO3固体的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶 ____________________。
解析：由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将 溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分 KClO3将会结晶析出。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗， 解析： (1)Al2O3 为两性氧化物，在 NaOH 溶液中会溶解生成 NaAlO2。 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 。 原因是_____________________________致溶液的 pH 减小。
2．(2016· 江苏高考)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料 制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2 与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO Ca(ClO) 3)2，少量Cl 2分解为CaCl2和O2。 ②适当减缓通入 Cl2的吸 2的速率、充分搅拌浆料均有利于 ①生成 Ca(ClO) 收，能够提高 Cl 2的化学方程式为 2的转化率。Ca(OH)2是否完全溶解不会影响 2Cl ===CaCl 2＋2Ca(OH) 2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl A2 、 B两项正确。 ___________________________________________ 。 2的吸收，故 AB 填序号)。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___( 解析：①Cl2与Ca(OH) 2反应的化学方程式为2Cl2＋ A．适当减缓通入 Cl2速率 B．充分搅拌浆料 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
创新方案2018届高考化学总复习热点专题高考中的化学工艺流程题30张PPT
本章热点专题 高考中的化学工艺流程题
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
沉淀完全的pH 8.8 8.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、 1.0 mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤 依次为：①________________；②_____________；③过滤； ④________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅 烧。
1．工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线 索进行设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉 及化学基础知识的方方面面，能考查考生对化学知识的 掌握和应用情况，同时考查考生解决化工生产中的相关 问题的迁移推理能力。三是试题新颖，阅读量、思维含 量较大，考查考生的资料收集、处理能力。该类试题常 涉及的知识点有： (1)氧化还原反应的判断。 (2)化学方程式或离子方程式的书写。
人教版化学
本章热点专题 高考中的化学工艺流程题
[解析] (1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化 为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成 水和氧气，氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用 淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色完全褪去，即证明I2全部 反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧 化I－生成I2，导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而算出的 Cu2＋含量偏高。(3)Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大， 直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2
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18年化学高考 PPT 课件
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新课件：专题3 第12讲 无机化工流程
(2)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl4 形式存 第二步：审流程，分块破题 第三步：看设问，规范作答 [(1) 解析 ] 第一步：读题头，明确目的 抓住盐酸、氨水、磷酸、双氧水、氢氧化锂、 (1) 从图像直接可以看出， 铁的浸出率为 70% 在，写出相应反应的离子方程式： 利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 还含有少量 SiO2 碳酸、草酸等物质发生的化学反应。 ＋ － 2＋3， 2－ MgO、 FeTiO ＋ 4Cl ===Fe ＋ TiOCl ＋ 2H 时对应的温度、 100 ℃、 2h 和 90 、 5h 。 3＋4H 4℃ 2O __________________________________________________ 。 等杂质 )来制备 Li时间为 4Ti5O12 和 LiFePO4。 (2) 抓住混合物分离方法。
4．获得产品阶段的四种常用操作 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗； 乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质， 又 可减少晶体溶解的损耗。 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解： 如从溶液中析出 FeCl3、 AlCl3、 MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、 冷却结晶： 如 K2Cr2O7 和少量 NaCl 的混合溶液， 若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7， 母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7， 这样就可分离出大部分 K2Cr2O7； 同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。 (4)蒸发结晶、 趁热过滤： 如 NaCl 和少量 K2Cr2O7 的混合溶液， 若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 少量 K2Cr2O7 和 NaCl；同样原理可除去 NaCl 中的少量 KNO3。
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重组能力：流程图是一种图表
利用图表加工获取信息解决问题 第一种能力是“接受、吸收、整合化学信息的能 力 ”，要求“能够通过对实际事物、实验现象、 实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、 社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有 关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储的能力。” 要求绘图和设计表格解决问题 第二种能力是“分析问题和解决（解答）化学问 题的能力”，其中要求学生“能够将分析解决问 题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图 表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。”
结 合
（1）滤渣主要成分有 氢氧化镁 和 硫酸钙 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：加 入Ca(OH)2溶液后，形成氢氧化镁和硫酸钙沉淀，使生成物离子浓度变小，平衡 正向移动 。 （3）“除杂”环节中，先加入 碳酸钾 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加 入硫酸 溶液调滤液pH至中性。
CO、 SiCl4
SiCl4＋6NaOH＝Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O
过滤 Al(OH)3
C、SiO2、Al2O3、 Fe2O3、MgO
AlCl3、FeCl3、 MgCl2
NaAlO2、 NaCl
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气 体I中的碳氧化物主要为 。
试题特点
Ⅱ卷：知识基础，能力综合
1.常考点：元素化合物知识(试卷中物质微粒 2012年110种，2013年103种，2014年87种)、 实验知识、反应原理知识和化学计算(四类) 2.难度：中等难度题，错漏陷阱“坑”增加， 重组建构成亮点。 3.题型贯通，知识交融，强化能力立意。 （命题趋势：知识重组→能力重组） 4.命题意图：以小见大(提高能力效益)
分类的价值
比较的价值
探究考点：分类+比较 统摄过程：联想+抽象
实际生产过程
统摄
工艺流程
四、非选择题中的知识和能力
特点一：题型融通，元素实验是骨干， 原理计算成重点。 核心是元素和原理。软肋是实验和计 算 特点二：能力立意，模仿推理并用， 过程方法并重 特点三：难度适中，用语因果主考， 错混成“坑”和“创新”来区分
工艺流程题
六、化学工艺流程题中的知识
元素+原理+实验
（二）化学工艺流程题答 题薄弱点
一、工艺流程题薄弱点 繁：信息多、流程长，阅读量大 难：知识对接难，设问广泛
兰建祥老师的看法
创新方法:利用平衡常数表达式进行换算
试题 分析
流程
原理+计算+实验
类比铜
氧还反应实验：因果关系+多步反应+计算实验
析因：不是CO2
AlO2- 不好
×
创新反应：陌生两步复分解
×
32、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2 （7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%） 等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： SiCl4、AlCl3、 CO FeCl3、MgCl2、
鼓励 创新
考纲 研究
三、能力新要求：重组+探究
强调：题干信息+旧知识块—重组新知识块
强调：实验过程和基本方法 旧4种能力（06）
新3种能力（07-2014年）
1 ．接受、吸收、整合化学 信息的能力 2 ．分析问题和解决 ( 解答 ) 化学问题的能力 3．化学实验与探究能力
1.自学能力 2.思维能力 3.实验能力 4.观察能力
化学 思想 方法
创新反应。30题（4）乙烯和CO2; 31题（5）原子利用率100%， CO2 和对二甲苯的反应；32题Al(OH)4和乙酸乙酯的水解反应；2014年 CuO和Al2O3在惰气中煅烧反应 创新实验。33题设计实验方案和 装置，H2O2催化分解做加热NO2 趋简避繁。16个图或表给予信息
考纲 研究
“三基”新成员：基本方法
基本方法（科学方法）是新增长点
基本方法 观察方法：结构简式，实验简图，关系框图 ，
线图表
思维方法：想象，分析，推理，类比,比较，分类
实验方法：操作，设计，安全，评价
自学方法：阅读，统摄，迁移
科学探究
提 出 问题
猜 想 假设
科 学 探究
得 出 结论
检验 表 达 评价 交流
工艺流程题
五、化学工艺流程题中的能力
知识：元素 原理 方法：关系分析法 能力：因果关系
近三年化工流程题考点对比（2014年均分5.88，难度0.37）
试题 分析
流程+原理：因果关系+读图得率+常数换算
32.（2012年广东17分）难溶性杂卤石（K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4· MgSO4· 2CaSO4(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- +2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程 如下：
除杂（Ca2+和OH- ）信息少：生产目的+反应关系
试题 分析
流程+原理：因果关系+读图得率+常数换算
32.（17分）….. （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关 系是图14，由图可得，随着温度升高，①钾离子的浸出浓度随温度 的升高而增大； ②达到平衡的时间变短 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶 浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42- ；已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 。求此温度下该反 应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数 字）。 K= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 4.90×10-5 /2.80×10-9 =1.75x104 答：该温度下反应的平衡常数为1.75 x104
2015年广东高考化学工艺流程题 二轮备考突破
2014年II卷得分情况与2013年对比
流程题是历年高考的次难题
（一）化学工艺流程题应 试能力和核心知识浅析
一、广东高考化学主旋律
知识搭台，能力唱戏 基础与综合才是硬道理
二、化学高考命题能力立 意阶梯递进关系
鼓励创新（猜想） 强化能力（方法） 注重基础（知识）