2011年高考化学一轮精品讲练析：《铁、铜及其重要化合物》
高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物.pdf
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考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物 一、选择题 1.(2011·福建高考9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 【思路点拨】解答本题要注意如下两点： (1)置换反应是“单质1+化合物1→单质2+化合物2”。
(2)铁盐和金属反应时先被还原成亚铁盐，若金属比铁活泼，则过量的该金属接着和亚铁盐发生置换反应生成单质铁。
【精讲精析】选D。
选项化学方程式结论A2Mg+CO2 2MgO+C符合B2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3符合C2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑符合D2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不符合CO2 、H2O反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；D项，因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-=Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误， 二、非选择题 3.(2011·江苏高考16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与溶液反应的化学方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学)。
2011高考化学一轮复习学案必修1铜及其化合物
铜及其化合物课程标准解读1. 了解铜的物理性质和重要用途；2. 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；3. 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现一、铜的物理性质和用途铜是_____ 色的固体，_______ 导电，据此性质，铜可以用作_________ 。
铜还有许多重要的合金，如________ 、_______ 等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它____ 置换出酸或水中的氢。
（一）铜与非金属的反应（1）与氧气反应：2Cu + 02 2Cu0在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu + 02+ H20 + C02 = CU2（OH）2CO3（2）与其它非金属的反应：2Cu + S CU2S点燃Cu + Cl 2 CuCl2（二）与酸的反应（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+2 H 2S04CuS04+S02 T+2H20（三）与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCl 2Cu + 2AgN0 3 = Cu （NO3）2 + 2Ag三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5% s 99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%s 99.98%。
［典题解悟］例•铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题：（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuS04跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。
高考化学一轮复习 专题3_4 铁、铜及其化合物(讲)(含解析)1
专题3.4 铁、铜及其化合物1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较4、Fe 2+和Fe 3+的比较5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2 Fe2O3C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。
2011届高三化学一轮复习精品课件：3-3铁、铜及其重要化合物
(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： __________________________ ____________， __________________________ ______________。
二、铁的重要化合Байду номын сангаас 1．铁的氧化物
二、1.铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红 棕色粉末 黑色晶体 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 2．白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋ 2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－=== Fe3＋＋3OH－=== 白色沉 淀 灰绿色 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H O===4Fe(OH)
(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： __________________________ _______。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)： ___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
解析：由题中框图及已知条件推出F为 Fe3O4，E为Fe，C为O2，D为Cl2，G为 FeCl2，H为FeCl3，K为Fe(OH)2、M为 Fe(OH)3。 答案：(1)HCl Fe Fe(OH)2 (2)H2O2 催化 氧化 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
高考化学一轮复习检测：考点8铁、铜及其化合物(附答案)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案 A解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。
3．以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是( )A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋C．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物答案 C解析W属于合金，与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A项错误；此合金中铝的还原性最强，故当酸的量较少时，溶液中一定存在Al3＋，可能存在Fe2＋，B项错误；等量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65×32∶65×32＋12＝65∶73，C项正确；AlCl3、FeCl3均为共价化合物，D项错误。
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【例 1】（2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3 +2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+ =2Fe3 3H2
水解性 与碱的反应
Fe2+
浅绿色
+3
不溶
Fe2O3+6H+===2Fe3++ 3H2O
高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓
Fe3+
棕黄色
只有氧化性
1/3 正 2 价，2/3 正 3 价
不溶
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++ 4H2O
Fe（OH）3 红褐色固体
不溶 较稳定： ∆ Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O
Fe3+与碱反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高考化学一轮复习 第3章 第3讲 铁、铜及其重要化合物
△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
六、1.红色
Cu2O＋2H ===Cu＋Cu2 ＋H2O
＋ ＋ ＋
2 ． (1)Cu(OH)2 ＋ 2H (2)Cu(OH)2
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(3)Fe―→Fe3 ： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓 H2SO4)
＋
在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (4)Fe3 ―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除
＋
外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。
－
(2)大
3.
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
性顺序的应用； (6) 铜及其重要化合物的主要性质，以选
择题和推断题为主，试题中等难度。
2．考查Fe3＋时常与氧化还原反应联系，还常以实验
题的形式考查Fe2＋、Fe3＋的性质。
3 ．化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题 型。
考点图析
基础知识梳理
一、铁的主要化学性质
[思考1]利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
■2011化学高考必备课件+练习全套■3-3第三节 铁、铜及其化合物
Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O ＋ ＋
尽管CuSO4可结合水形成结晶水合物 可结合水形成结晶水合物CuSO45H2O，但我们通常不用 尽管 ，但我们通常不用CuSO4 做干燥剂；不过，可以将其做为验证水存在的良好试剂。 做干燥剂；不过，可以将其做为验证水存在的良好试剂。
Fe与稀 与稀HNO3的反应与反应物的用量有关： 的反应与反应物的用量有关： 与稀 ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ①Fe＋4HNO3(稀)=== ＋ 稀 === ＋ ②3Fe＋8HNO3(稀)=== ＋ 稀 ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ＋ ===
＋ ＋ 反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为 2＋。 最后全部转化为Fe ＋ 加，HNO3反应完全后，发生反应
答案： ① 答案：(1)① (2)④ (3)③ ④ ③
分析铁与稀HNO3反应的关键 分析铁与稀 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断， 一是明确哪种物质过量 ， 二是根据两种物质的量分析讨论判断 ， 根据反应方程 式： HNO3过量： 过量： Fe＋4HNO3=== ＋ ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， ＋ ， Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3=== 过量时： ＋ ===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式： 两者相加得总方程式： 过量时 3Fe＋8HNO3=== ＋ ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示： ＋ ，可以用数轴表示：
＋ 3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ↑
HNO3
稳定性
4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O=== ===4Fe(OH)3 === 可溶性碱与亚铁盐溶液反应
2Fe(OH)3 3H2O
2011新课标高考化学一轮复习名师精品--铁、铜及其化合物
2011新课标高考化学一轮复习名师精品--铁、铜及其化合物题组一 铁、铜的性质及Fe 2＋、Fe 3＋检验 1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( C )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生血红色沉淀2．(2010·苏州模拟)下列离子方程式中，正确的是 ( C )A ．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．铜和三氯化铁溶液反应Cu ＋Fe 3＋===Fe 2＋＋Cu 2＋C ．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋D ．金属加NaOH 溶液投入NaOH 溶液中2Al ＋2OH －＋H 2O===2AlO －2＋2H 2↑3．化合物A 是一种重要的光化学试剂，属于不含结晶水的复盐。
A ～H 之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A 中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。
阴离子中各元素的质量分数与C 中的相同且式量是C 的2倍。
C 、D 都为气体且含有的元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I 能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题： (1)C的电子式是O····C ····O。
(2)A 的化学式是K 3Fe(C 2O 4)3。
(3)D ＋E ―→C ＋G 的方程式是3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(4)H ＋H 2O IO －3＋H ＋―→I 的离子反应方程式是 2Fe 2＋＋H 2O IO －3＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
高考化学一轮排查落实练【6】铁、铜及其化合物(含答案)
排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑪FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑫FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑬FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
高三化学一轮精品讲练析 第讲《铜及其重要化合物》
证对市爱幕阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析第19讲 铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化复原反的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁体制备，能列举合金材料的用。
(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到的Fe 2O 3固体。
但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断该溶液中一含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。
第1课时 铁和“铁三角〞1．铁的氧化物的比拟2．Fe 2+ 和Fe 3+的比拟3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比拟点燃4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn .Al .CO. H 2. 复原剂。
〔2〕是指H +. S. I 2. Cu 2+.Fe 3+.氧化剂. 〔3〕〔5〕是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4氧化剂.〔4〕一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.复原剂. 〔6〕是指Zn. Al. CO. H 2. 复原剂。
根据铁三角有关〔1〕---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3FeFeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O(2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe2+(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +(5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯)====2Fe 2O 3(6) 2Fe 3++3Zn 〔足〕=3Zn 2+2Fe Fe 3++Al=Al 3++Fe Fe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2FeFe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O5.检验Fe 3+.常用方法有：〔1〕向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血。
2011年高考化学 考点12 铁、铜及其重要化合物复习考点精练精析 新人教版
【考点12】 铁、铜及其重要化合物1、（2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。
向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.4mol/LD. 0.2mol/L【解析】选A 。
利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl 2与Fe 2+反应，即n （Fe 2+）= 2mol/L 24.2L36.332⨯⨯ =0.2mol ，所以c （FeBr 2）=2mol/L 。
2、（2010·哈尔滨模拟）某10mL 溶液中HNO 3浓度为2mol ／L 、H 2SO 4浓度为4mol ／L ，现在加入56g 铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( )A ．0.448LB ．4.48LC ．0.672LD ．0.896L【解析】选C 。
根据题意可知n （H +）=0.1 mol 、n （NO 3-）=0.02 mol 、n （Fe ）=1 mol ，由氧化还原原理可知Fe 先与 HNO 3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol 的H +故产生的氢气为0.1 mol 气体在标准状况下的总体积为0.6723、（2010·长沙模拟）某CuSO4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42-的物质的量浓度为6mol·L -1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A ．5.6 gB ．11.2gC ．22.4gD ．33.6g 【解析】选C 。
4、（2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。
2011届高考化学一轮复习 专题8 铁铜及其他金属 新人教版
2011届高三一轮复习：专题8 铁铜及其他金属1.（2010·北京宣武区模拟）下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 24答案：B2. (2010·苏北四市联考)铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II [Fe III x·Cr III2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
下列结论正确的是A．x=0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10答案：D3.（2010·北京朝阳区模拟）已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④C．①③D．③④答案：B4.（2010·曲靖模拟）2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。
结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（）点燃 A ．电解法 热分解法 热还原法 B ．电解法 电解法 热还原法C ．热还原法 热分解法 电解法D ．电解法 电解法 热分解法 答案：B 5. (2010·南京模拟)氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
2011高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物1
铁及其化合物（一）知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象_______________________(2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象________________________(3)铁与硫的反应方程式_______________________2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。
求此样品中碳的质量分数。
它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC + O2灼烧CO212 44 x 0.4克12 x440.4x0.109 ==克克该样品中碳的质量分数为：010920100%0545% ..克克⨯=003%0545%2%..<<，说明该样品含碳量在0.03%～2%之间，所以它是钢。
2011届高考化学一轮复习 3.3铁、铜及其化合物随堂演练 新人教版
2011届高考化学一轮复习随堂演练：3.3铁、铜及其化合物1. 下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①中纯铁不易被锈蚀，③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族，⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2，⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
答案：B2．(2010·试题调研，南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。
铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。
一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol铁离子。
答案：A3. 已知在pH为4左右的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是() A．加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右解析：本题考查学生对水解知识的应用，也同时考查学生对除去杂质方法多方面了解的程度。
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2011年高考化学一轮精品讲练析铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。
但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。
第1课时 铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较 基础过关2．Fe 2+ 和Fe 3+ 的比较3．Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
（2）是指H +. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。
根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3FeFeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3△△ △ △3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+ Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2Fe 3++2I 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H + 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯)====2Fe 2O 3 (6)2Fe 3++3Zn （足）=3Zn 2+2Fe Fe 3++Al=Al 3++FeFe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2FeFe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O5.检验Fe 3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。
6.检验Fe +.是向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！高温高温加热加热【例2】（2010上海卷）由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是A ．4:3B ．3:2C ．3:1D ．2:l 答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。
分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe 2O 3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有6molFeO 、4molFe 2O 3，则FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe 2O 3+Fe+FeO=Fe 3O 4时，反应后混合物中含有2molFeO 、4molFe 2O 3，则FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比处于两着之间，故BC 可能。
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。
比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。
若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水b ．铁粉和KSCN 溶液c ．浓氨水d ．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a 会造成干扰，选c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 （3）A 除去2SO ，B 可以检验A 中是否完全除去2SO （4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓（5）Q 为2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a 或b 受二氧化硫的影响无法判断Q 的存在；选择d ，Q 被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g ，无法精确称量出差量。
答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案）（3）检验2SO 是否除尽 （4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓（5）c（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（1） 向滤液I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。
（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。
水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A 可用于生产红色颜料（Fe 2O 3）,其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。