2018年高中化学模拟卷苏教版必修1练习：第七讲 铁及其化合物练习 Word版含答案
江苏省启东市18届高中化学铁、铜及化合物的应用课后微练习苏教版必修1
铁、铜及化合物的应用班级______ 姓名__________ 学号________1． Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（）A．浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O 4．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu,Fe3＋ B、Fe2＋,Fe3＋ C、Cu,Cu2＋,Fe D、Cu,Fe2＋,Fe5．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是（）A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④6．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是（）A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜7．某同学在一只烧杯里装入a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。
请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：_______________________________________________________________________；假设3：_______________________________________________________________________。
江苏省苏州市2018年高中化学模拟卷苏教版必修1练习：第十讲 硫及其化合物练习 Word版含答案
第十讲硫及其化合物1. (2017届连云港学测模拟)下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )A. NH3B. NaClC. NaHCO3D. SO22. (2017届宿迁学测第二次模拟)下列气体能使品红溶液褪色的是( )A. SO2B. O2C. NH3D. HCl3. (2017届南京学测模拟)下列不能与浓H2SO4反应的物质是( )A. CuB. CC. Na2CO3D. SiO24. (2017届连云港学测模拟)下列关于SO2性质的说法不正确的是( )A. 能形成酸雨B. 能使鲜花褪色C. 是无色无味的气体D. 能与NaOH溶液反应5. (2017届南通学测第一次模拟)下列关于浓H2SO4的说法正确的是( )A. 是一种无色粘稠状的液体B. 常温下使Cu发生钝化C. 使蔗糖变黑体现其吸水性D. 可用于干燥氨气6. (2017届镇江学测模拟)下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )A. Si用于制造光导纤维B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸7. (2017届南通一中模拟)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③④8. (2017届徐州市第一次模拟)下列气体中，无色但有刺激性气味的是( )A. Cl2B. SO2C. N2D. NO29. (2017届扬州市学测二)下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒10. (2016届姜堰中学模拟)下列叙述或操作正确的是( )A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现出强氧化性11. (2016届泰州中学模拟)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化12. (2016届无锡天一中学模拟)检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液13. (2016届镇江中学模拟)将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D. 浓硝酸14. (2016届泰州中学模拟)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A. SO2、O2、N2B. HCl、Cl2、CO2C. CH4、H2、COD. SO2、Cl2、O215. (2016届徐州一中模拟)工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是( )①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源④提高铜的利用率A. ②③B. ①④C. ①②③D. ①②16. (2016届新海高级中学模拟)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑤⑥17. (2016届海安中学模拟)能证明SO2具有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B. 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D10. B11. D12. C13. A14. C15. C16. C17. C。
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金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。
如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
最新苏教版高一化学必修一全套练习：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 Word版含解析
课时训练19铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。
KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。
答案:C3.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。
答案:D4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜获取及应用》word同步测试题三
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作铁、铜及其化合物的性质及应用【学习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2+3+2．掌握 Fe 与 Fe 的互相转变及鉴识3．认识铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【骨干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（ 1）物理性质：不一样点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好⑵铁、铜化学性质：铁铜与 Cl 2与非金与氧气属单质与硫与非氧化性酸反响与金属的盐溶液在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发在加热条件下可与浓硫酸反响与浓硫酸、硝酸(P92）常温下可与硝酸反响（ P101）生钝化小结：“铁三角”２． Fe2+与 Fe3+的查验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检察看法验碱法-SCN法３. 铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反响４.Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3化学式Fe(OH)2Fe(OH) 3颜色状态化学性质制法转变５．铁的冶炼基来源理：原料：设施：石灰石的作用：主要化学反响：造渣反响：【出色例题】1．以下物质中，不可以由Fe 跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl 3D FeCl 22. 铁屑溶于过度的盐酸后，在加入以下物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜3．某 500mL溶液中含mol Fe2+、mol Fe3+，加入mol铁粉，待 Fe3+完整复原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假定反响前后体积不变）()A． 0.4 mol-1B-1-1D． 1.0 mol-1· L． 0.6 mol · L C． 0.8 mol · L· L4．以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）3+2+--2+++-A、 Fe、 Fe 、Cl、OHB、 Fe 、 H 、 Na、 NO3+2+2-、 Cl -D3+-+-E. Fe2+-+-C、 H 、 Fe 、 SO4、 Fe 、 NO3、 K 、 Cl、NO3、 K 、 Cl 5．怎样除掉杂质，提纯以下各物质混淆物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1） FeCl 2中含少许 FeCl3杂质（2） FeCl 3中含少许 FeCl2杂质（ 3） FeSO 4 中含少许 CuSO 4杂质 6．向某晶体的溶液中加入Fe 2+的溶液无显然变化，当滴加几滴溴水后，混淆液出现血红色，由此得出的以下结论中错误的选项是（）3+B、该晶体中必定含有 -A 、 Fe 的氧化性比溴的氧化性强SCN2+-D2+3+C 、 Fe 与 SCN 不可以形成血红色化合物 、 Fe 被溴氧化成Fe7．高炉炼铁生产中，以下各说法正确的选项是（）A 、焦炭和一氧化碳都是复原剂B 、采纳富氧空气能够获得纯铁C 、加石灰石的目的主若是为了获得CO 2D 、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8．被视为现代湿法冶金前驱的反响是（）A 、铁与硫酸铜溶液反响B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来C 、氢气复原热的氧化铜获得铜D 、高温下木炭复原氧化铜获得铜【稳固练习】1、以下溶液有呈黄色，此中是因为久置时被空气中氧气氧化变色的是（）A 、浓硝酸B 、 FeSOC 、 KMnOD 、工业盐酸2．为除掉 FeSO 溶液中的 Fe (SO )和 CuSO ，最好采纳（ ）424 34A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉3．依据 Fe+CuCl 2 =FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 两个反响，判断 Fe 3+、Fe 2+、 Cu 2+的氧化性强弱次序为（）2+2+3+3+2+2+3+2+2+2+3+2+A ． Cu >Fe >FeB ． Fe >Fe >CuC ．Fe >Cu >FeD ． Fe >Fe >Cu 4．在印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”， 发生的反响为 2FeCl 3 ＋Cu ＝ 2FeCl ＋ CuCl22向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不行能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜( )C ．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无5．将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化， 再加入氯水即呈红色的是 B.Fe 2O 332(SO 4) 3（ ）6．将 40 mL 1.5 mol · L －1 的 CuSO 4溶液与 30 mL 3 mol · L －1 的 NaOH 溶液混淆，生成浅蓝色 积淀，若是溶液中 [Cu 2＋] 或 [OH －] 都已变得很小，可忽视，则生成积淀的构成（）A Cu(OH) 2B CuSO 4· Cu(OH)2C CuSO4· 2Cu(OH)2D CuSO 4·3Cu(OH)27、以下离子方程式正确的选项是（）A ．三氯化铁溶液中加入铁Fe 3＋＋ Fe ＝ 2Fe 2＋B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag ＋＋ Cl －＝ AgCl ↓C 过度氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2＝ Fe 3＋＋ Br 2＋ 4Cl －D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu （ OH ） 2＋ 2H ＋＝ Cu 2＋＋ 2H 2O8．由FeSO 4 和Fe 2(SO 4) 3 构成的混淆物中， 含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a ％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％9．向铁和 Fe 2O 3 的混淆物中加入足量稀H 2SO 4，充足反响后生成H 2 的物质的量之比为 4 ∶ 1 时，反响中关系量正确的选项是A ．被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为1∶1 FeSO 4 溶液，当生成的（Fe 2+和）B ．被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为 2∶1C ．被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为 1∶2D ．被氧化的铁与被复原的铁离子物质的量之比为1∶310．在必定条件下可实现以下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是 CuCO3·Cu(OH)2( 碱式碳酸铜 ) 受热易分解。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
最新高中化学-高考化学2018年铁及其化合物试题 精品
2018年——2018年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2018年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L 3．(2018年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．(2018年广东卷)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液5.（2018年江苏卷）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液6．(2018年江苏某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)7.（2018年江苏卷）(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
2018版江苏省高中化学参考答案苏教版必修1
参考答案参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol BaCO 3的物质的量为12.54 g －4.66 g 197 g·mol－1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol(4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL ＝0.02 mol3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO (2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO (4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习含答案
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第7讲 铁、铜的获取及应用 Word版含答案
第7讲铁、铜的获取及应用巩固练习1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．鉴定久置的FeCl2溶液是否被氧化变质，最好采用( )A．加入NaOH溶液B．加入KSCN溶液C．先通入氯气，再加入KSCN溶液D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液3．为了除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入Cl2 B．加入FeC．加入Zn D．加入Cu4．下列叙述正确的是( )A．铁粉中混有铝粉既可用过量NaOH溶液，也可以用过量FeCl3反应过滤除去B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶C．铜和氯化铁发生反应3Cu＋2FeCl3===2Fe＋3CuCl2D．铁能与浓硫酸反应，但能用铁制容器储存浓硫酸5．下列叙述中错误的是( )A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色沉淀即可得到氢氧化铁胶体C．能通过化合反应制取FeCl2和Fe(OH)3D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中6．下列离子方程式正确的是( )A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2=====Δ2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2D．2HgO=====Δ2Hg＋O2↑8．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
2018高中化学 模块检测试卷 苏教版必修1
模块检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH答案 A解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。
SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 B解析A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。
3．下列属于非电解质的是( )A．氢氧化钙B．乙醇C．盐酸D．氯气答案 B解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。
4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( ) A ．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B ．HClO 的电离方程式：HClO===H ＋＋ClO －C ．H 2O 2中O 的化合价为－1价D ．钾原子的原子结构示意图：答案 C解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连接，B 错误；双氧水中H 元素为＋1价，根据化合价代数和为0可知，O 元素的价态为－1价，C 正确；钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，D 错误。
5．(2018·安吉一中期末)下列叙述正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D ．pH 值小于7 的雨水称为酸雨 答案 A解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D 错误。
2018版江苏省高中化学第七讲铁及其化合物学业水平测试新人教版必修1
第七讲铁及其化合物鬲闿道曾倉-------- 11. 金属铁(1) 铁的物理性质。
有金属光泽的........... 色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被吸引。
(2) 化学性质。
①与非金属反应铁与氯气反应的化学方程式为。
H ■& ■ ■ ■ Ml m ■ ■: M m M M ■ Hi IM ■ ■ ■■■ ■■■«■■■■铁与纯氧反应的化学方程式为。
②与水蒸气反应的化学方程式为................................. 。
③与非氧化性酸反应的离子方程式为。
④与盐反应与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。
与氯化铁溶液反应的离子方程式为。
2. 铁的重要化合物(1)铁的氧化物Fe2Q俗名为，与盐酸反应的离子方程式为 ............................................................................. 。
Fe3O4俗称..... .. ，与盐酸反应的离子方程式： ............................ 。
(2)铁的两种氢氧化物【例1】(2018届无锡市第二次模拟测试 )有关物质的转化关系如下图所示 (部分物质和 条件已略去)。
A C 是常见的金属单质，B 是黑色有磁性的氧化物， X 是黄绿色气体，Y 是常 见的酸，Z 是常见的碱，其焰色反应显黄色。
反应①需在高温下进行。
类别 Fe 2+Fe 3+水溶液颜色 加入NaOH力口入KSCN通入Cl 2—3. Fe 2+和Fe 3+相互转化(1) FeCl 2溶液与Cl 2反应的化学方程式和离子方程式分别为 ，(2)FeCl 3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别 为__ ?难点突SSZHONG WAN IMAM HU Pt31.铁铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3 价：2Fe + 3Cl 2=2==2FeCl 3 ； Fe + JJ、柘 △二 木（浓）=====Fe 2（SO 4） 3+ 3SQ T + 6"0。
高中化学必修1铜铁及其化合物练习试卷
苏教版高中化学必修1铜铁及其化合物练习试卷选择题位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰你估计这一空气污染物中可能含有( )A．FeO粉尘B．碳粉尘C．Fe2O3粉尘D．Al2O3粉尘已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．②③④下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④将1. 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性填空题硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为(2)步骤②加入过量H2O2的目的是(3)步骤③中反应的离子方程式是(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为(1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是(填化学式)②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题五.docx
高中化学学习材料铁、铜及其化合物的应用测试题一、选择题：1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤H2S ⑥OH－（）A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O77、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4二、填空题1、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。
苏州化学一模试题分类汇编——铁及其化合物综合
苏州化学一模试题分类汇编——铁及其化合物综合一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
2018高中化学 模块检测试卷 苏教版必修1
模块检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH答案 A解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。
SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 B解析A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。
3．下列属于非电解质的是( )A．氢氧化钙B．乙醇C．盐酸D．氯气答案 B解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。
4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( ) A ．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B ．HClO 的电离方程式：HClO===H ＋＋ClO －C ．H 2O 2中O 的化合价为－1价D ．钾原子的原子结构示意图：答案 C解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连接，B 错误；双氧水中H 元素为＋1价，根据化合价代数和为0可知，O 元素的价态为－1价，C 正确；钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，D 错误。
5．(2018·安吉一中期末)下列叙述正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D ．pH 值小于7 的雨水称为酸雨 答案 A解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D 错误。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题一
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。
随着科学技术的发展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但、仍然是重要的基础金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于，故铁有“天石”之说。
铜在地球上有少量单质存在。
铁、铜在自然界主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（）、赤铁矿（），常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。
3、回忆已学过的知识并查阅有关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于，古代人们通过方法来获取铁和铜，现代有获取铁和铜。
[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1、高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜D、高温下木炭还原氧化铜得到铜3、在烧制砖瓦时期，用黏土做成坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色的砖瓦。
容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧完的碳粒，而制得青色砖瓦。
4、某炼铁高炉月生产生铁40万吨（生铁中碳的质量分数为4.0%）。
江苏省苏州市2018年高中化学模拟卷苏教版必修1练习：第七讲 铁及其化合物练习 Word版含答案
第七讲铁及其化合物1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是( )A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 干燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )A. 原溶液中一定含有SCN－B. 氧化性：Fe3＋>Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( )A. KSCN溶液、KCl溶液B. NaOH溶液、NaCl溶液C. 稀盐酸、稀硝酸D. AgNO3、稀HNO36. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。
为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。
则X中铁的氧化物为( )A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. FeO27. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。
取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2 g不溶物。
苏教版化学必修1同步练习 铁铜及其化合物的应用
苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课时铁、铜及其化合物的应用基础梳理1．铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。
（1）与非金属的反应： Fe＋I2FeI2；Fe＋SFeS；3Fe＋2O2Fe2O4；2Fe＋3Cl22FeCl32＋3＋（2）与水的反应： 3Fe＋4H2O＋Fe3O4＋H2Fe＋H2↑Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应： Fe＋2H（指稀硫酸、盐酸）Fe＋4HNO3（稀）（5）与盐溶液的反应 Fe＋Cu2＋2＋3＋（4）与氧化性酸的反应：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O注意：铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
[来源:]Cu＋Fe；2Fe＋Fe2＋3＋3Fe2＋2．Fe、Fe的检验3＋（1）Fe的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe＋SCN3＋3＋－－［Fe（SCN）］（血红色） Fe（OH）3↓（红褐色）＋2＋②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe＋3OH2Fe（棕黄色）＋H2S（2）Fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。
2Fe（浅绿色）＋S（淡黄色）↓＋2H3＋上述几种颜色反应，常作为判断Fe存在的依据。
①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
[来源:] Fe＋2OH2＋－Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)3↓（红褐色）－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O2Fe＋Cl22＋2＋3＋②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe＋2Cl；Fe＋SCN2＋3＋3＋－［Fe(SCN)］2＋上述两种现象常作为判断Fe存在的依据。
3、Fe、Fe、Fe的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网Z§X§X§K]（1）Fe2+（2）FeFe：3+（3）Fe2+Fe：3+4．铁的氧化物比较：5．铁的氢氧化物比较：[来源:学+科+网]例题解析例1．将Cu片放入0.1mo1・LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c （Fe）∶c（Fe）＝2∶3，则Cu与Fe的物质的量之比为（） A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4思路分析：由于Fe具有较强的氧化性，可将Cu氧化成Cu：2Fe＋Cu＝2n（Fe），所以有n（Cu）∶n（Fe）＝1.5∶2＝c（Cu）∶C（Fe）。
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第七讲铁及其化合物
1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是( )
A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈
B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
C. 干燥的氯气具有漂白性
D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板
2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )
A. 原溶液中一定含有SCN－
B. 氧化性：Fe3＋>Cl2
C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A. ①③
B. ①④
C. ②④
D. ②③
4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )
A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( )
A. KSCN溶液、KCl溶液
B. NaOH溶液、NaCl溶液
C. 稀盐酸、稀硝酸
D. AgNO3、稀HNO3
6. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。
为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠
溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。
则X中铁的氧化物为( )
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe2O3
D. FeO2
7. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。
取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2 g不溶物。
下列说法正确的是( )
A. 3.2 g不溶物为铁、铜混合物
B. 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2＋、Fe2＋
C. 加铁粉之前，溶液中的c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1
D. 反应结束后溶液中的c(Fe2＋)＝2 mol·L－1
8. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。
请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
【资料获悉】①3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe2＋：7.6～9.6
【探究思路】①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
②选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
【实验探究】取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，后称重得8.61g。
乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 0.32g。
通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝mol·L－1，c(Fe2＋)＝mol·L－1，c(Cu2＋)＝mol·L－1。
【交流讨论】如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入mg铁粉[m＝c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤后得金属铜。
再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾
气处理，即可达实验目的。
有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处(不一定填满)?
①；②；③。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。
(方案内容略) 【拓展延伸】请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g。
第七讲铁及其化合物
1. D
2. B
3. B
4. A
5. C
6. A
7. D
8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8
【交流讨论】①加入的铁粉不足，Cu2＋有剩余
②用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NO－3
【拓展延伸】 33.6。