2016-2017学年辽宁省大连市高一(上)期末化学试卷

2016-2017学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括20小题，每小题2分，共40分．）1．（2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．为漂白银耳大量使用SO2C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2．（2分）下列有关合金的说法错误的是（）A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属3．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液5．（2分）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量6．（2分）已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2 g H2的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A7．（2分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在8．（2分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．S→S03B．Al203→Al（OH）3C．Si02→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH9．（2分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO210．（2分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质11．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：312．（2分）下列物质只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．SO32﹣D．K+13．（2分）下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣14．（2分）下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水15．（2分）下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．二氧化硫D．氯化钙溶液16．（2分）下列说法正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙17．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用18．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓19．（2分）下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．A、 B．B C．C D．D20．（2分）下列叙述不正确的是（）A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括5小题，每小题3分，共15分．）21．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣22．（3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D23．（3分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO424．（3分）将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.24 mol B．0.22 mol C．0.18 mol D．0.16 mol25．（3分）中国传统文化对人类文明贡献巨大．在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D．西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu三、填空题（本题包括5小题，共45分）26．（4分）A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）实验室制取蒸馏水；（3）除去粗盐中的泥沙；（4）与海水晒盐原理相符的是．27．（5分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．（1）A、C的化学式分别是：A、C．（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式；该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．28．（12分）实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、．②上述步骤的正确操作顺序是．（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为克．（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有．A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时观察液面仰视（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因．29．（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放的液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是．（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．30．（12分）现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H．（2）写出反应⑤的离子方程式：．（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为．（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是克．2016-2017学年辽宁省大连市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括20小题，每小题2分，共40分．）1．（2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．为漂白银耳大量使用SO2C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，所以可以用自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C．水垢成分碳酸钙、氢氧化镁，能够与醋酸反应生成可溶性盐，所以可以用醋酸除水垢，故C正确；D．小苏打对人体无害，与发酵面团中发酵酸反应生成二氧化碳气体，可用于制作馒头，故D正确；故选：B．2．（2分）下列有关合金的说法错误的是（）A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属【解答】解：A．我国使用最早的合金是青铜，故A正确；B．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B正确；C．合金的硬度比它的各成分金属大，故C正确；D．合金熔点低于成分金属，故D错误；故选：D．3．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗【解答】解：A．氨气易溶于水，可导致倒吸，应避免倒吸，且用酸液处理，故A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用沙土扑灭，故B错误；C．氯气有毒，密度比空气大，迅速离开现场并尽量往高处去，高处的氯气浓度较低，可避免中毒，故C正确；D．盐酸具有腐蚀性，发生中和反应放热，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸，故D错误．故选C．4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；C．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误．故选C．5．（2分）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量【解答】解：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A．氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM 知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B．二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C．二者的物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故C正确；D．气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C．6．（2分）已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．2 g H2的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A【解答】解：A.2 g H2的分子数为×N A=N A，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.7.8 g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1N A，故C错误；D．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故D错误；故选：A．7．（2分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在【解答】解：A．SiO2具有酸性氧化物的通性，但SiO2 能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C．8．（2分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．S→S03B．Al203→Al（OH）3C．Si02→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH【解答】解：A．硫和氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故A错误；B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（OH），故B错误；3C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；D．根据离子反应发生的条件，碳酸钠和氢氧化钡溶液混合可一步反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．9．（2分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2【解答】解：A．氯化钡与碳酸钠反应生成NaCl和碳酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶可除杂，故A正确；B．加过量KCl溶液，引入新杂质，应加入适量KCl，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂，则加CCl4，分液可除杂，故C正确；D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故D正确．故选B．10．（2分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质【解答】解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B．反应生成氯化钠和水，为中和反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故B不选；C．反应生成硅酸和碳酸钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；D．发生置换反应生成Cu，反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；故选D．11．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，12．（2分）下列物质只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．SO32﹣D．K+【解答】解：A．S元素化合价为最低价态，只能为还原剂，故A正确；B．Fe为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；C．S为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故C错误；D．K元素为最高价态，只具有氧化性，故D错误．故选A．13．（2分）下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；故选B．14．（2分）下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，A12（SO4）3和过量的NH3•H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；15．（2分）下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．二氧化硫D．氯化钙溶液【解答】解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；B．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，能使有色布条褪色，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．16．（2分）下列说法正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；D．浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；故选B．17．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解答】解：A．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品钡氧化变质，故A错误；B．金属的最主要用途是用来制造合金，硬币中1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故B正确；C．水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品，故C正确；D．铝与氧气反应生成氧化铝，对内部金属起保护作用，故D正确；故选：A．18．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓【解答】解：A．铁与稀硫酸混合生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故A错误；B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；D．盐酸与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故D正确；故选D．19．（2分）下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．A、 B．B C．C D．D【解答】解：A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾为硫酸铝钾晶体为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A 错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．20．（2分）下列叙述不正确的是（）A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3【解答】解：A．氨气极易溶解于，溶解于水减小容器中的压强形成喷泉，因此可用来做喷泉实验，故A正确；B．氢氧化钠和二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫、氯气的尾气，故B正确；C．铵盐都具有不稳定性，受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故D错误；故选D．二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括5小题，每小题3分，共15分．）21．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣【解答】解：A．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，故B正确；C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣，故D正确；故选A．22．（3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系，故A正确；B．铝性质活泼，空气中容易被氧气氧化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以铝比铁耐腐蚀，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．钠的密度大于水，所以钠与水反应浮在水面，与反应放热无关，所以陈述Ⅰ、Ⅱ正确单身没有因果关系，故C错误；D．浓硝酸的挥发性，能够与浓氨水反应生成硝酸铵白色固体，产生大量白烟，所以陈述Ⅰ、Ⅱ正确单身没有因果关系，故D错误；故选：A．23．（3分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．。