【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

4．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

5．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。

故选D。

6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算7．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误；B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。

D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。

故错误。

答案为C。

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。

解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。

将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量不一定大，错误。

故本题选B。

点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。

9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。

故选D。

10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液C．分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成65g 饱和溶液，选项错误；C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。

12．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100g×（1-50g50g100g）=23×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则23×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为：23×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。