离子反应离子方程式专题练习
离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）HCO 3-+ H + = H 2O + CO 2↑（4）Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO 233232+---++=↓++（5）Cl H O H Cl HClO 22+=+++- （6）Cl 2OH Cl ClO H O 22+=++--- （7）2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+ （8）3Cl 2Fe 4Br 2Fe 2Br 6Cl 2232++=+++-+- （9）2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-（10）NH H O CH COOH CH COO NH H O 323342·+=++-+（11）3Cu 8H 2NO 3Cu 4H O 2NO 322++=++↑+-+ （12）Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·（13）Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-+++=↓+（14）Mg 2HCO 2Ca 4OH Mg(OH)2CaCO 2H O 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）CH COO H CH COOH 33-++=（16）HCO H H O CO 322-++=+↑解析:（1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
离子方程式书写练习汇总
离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：。
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题.1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJB、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJD.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸中圆。
3+2H===Ca2++H2O+CO2TB.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2OD.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J6.下列离子方程式正确的是()A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2sO3+2H+===2Na++SOJ+H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2sO4+Zn=Zn2++SO42-+H2tD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O7．下列离子方程式正确的是(A)8．下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=COJ+H2O8.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H/+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)JD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O9.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2so4溶液CNa2co3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32=CaCOJD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O12.下列离子方程式正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CO-+HO+CO=CaCO J+2HCO223B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++HS=2Fe2++S J+2H+2C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O13.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是()A2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2OBBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCOj+H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O15.下列离子方程式正确的是()A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2T+H2O16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与Na2sO4溶液；Ba(OH)2与H2sO/溶液D.Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液17.表示下列变化的化学用语正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(*)2Mn2++Cl2T+2Cl-+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)[D.1L0.5mol•L-i稀硫酸与1L1mol•L-i氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)；△H=—114.6kJ・mol—118、下列离子方程式书写正确的是()A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCOJ+H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3・H2O=4NH4++A1O2—+2H2oC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1o一+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OHO-+CO32-f+HCO3-19.下列离子方程式中正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入CO2::邕—O—+CO2+H2O=2—OH+Co32-B.氨水中加入明矾溶液：3NH-HO+A13+===Al(OH)&；+3NH+32通电34C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O===Cu+02t+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+20.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCOJ+CO32-+2H2O21、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3HJB.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2T+H2OC,将C12通入碘化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O22.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O23.下列离子方程式中书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2T+H2O24氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSOJ+H2OC.Al。
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式练习题离子方程式是化学中非常重要的一种表示化学反应的方式。
通过离子方程式，我们可以清晰地描述反应中各种离子的生成和消失，从而更好地理解反应的本质和过程。
在学习离子方程式的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我将给大家提供一些离子方程式的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一重要的知识点。
练习题一：酸碱中和反应1. 硝酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸和氢氧化钙反应，写出离子方程式。
3. 醋酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
练习题二：氧化还原反应1. 铁和硫酸反应，写出离子方程式。
2. 锌和盐酸反应，写出离子方程式。
3. 过氧化氢和二氧化锰反应，写出离子方程式。
练习题三：沉淀反应1. 溴化银和氯化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸铜和氯化钠反应，写出离子方程式。
3. 硝酸银和氯化钠反应，写出离子方程式。
练习题四：酸碱中和反应和沉淀反应的综合1. 硝酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？2. 硫酸和氢氧化钙反应生成的沉淀是什么？3. 醋酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？练习题五：氧化还原反应和沉淀反应的综合1. 铁和硫酸反应生成的气体是什么？2. 锌和盐酸反应生成的气体是什么？3. 过氧化氢和二氧化锰反应生成的气体是什么？通过以上的练习题，我们可以巩固对离子方程式的理解和应用。
在解答这些题目时，我们需要注意化学方程式的平衡性和离子的生成和消失。
同时，我们还可以通过这些练习题来加深对化学反应过程的认识，理解反应中各种离子的作用和变化。
在实际的化学实验中，离子方程式也是非常重要的。
通过离子方程式，我们可以预测反应的产物和反应条件，从而更好地设计实验和控制反应过程。
因此，掌握离子方程式的能力对于化学学习和实验都是至关重要的。
总结起来，离子方程式练习题是学习化学的重要一环。
通过解答这些练习题，我们可以提高对离子方程式的理解和应用能力，加深对化学反应过程的认识，为实验设计和控制提供指导。
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
专题一：离子反应 离子方程式(有答案和详细解答)
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
专项练习一：离子方程式的书写
离子反应专项练习一：离子方程式的书写1、.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()答案：B①CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．⑤C．②⑤D．④2、下列反应的离子方程式书写正确的是() 答案：B①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D.②③⑧3、下列离子方程式，书写正确的是()答案：CA．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：3Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2OB．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－+H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O4、下列反应的离子方程式正确的是()答案：DA．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O5、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（）答案：CA．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2-4C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OD．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原：O2＋4H+＋4e－=2H2O6、下列反应的离子方程式正确的是（）答案：BA ．Fe 3O 4溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OB ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H += Ca 2++CO 2↑ +H 2OD ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO -3 ＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 7、下列离子方程式书写正确的是（ ）答案：CA ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O + 2Na 2O 2 = 4Na + + 4OH - + 18O 2↑C ．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓ + H 2OD ．碳酸钠的水解反应：CO 32－+ H 3O ＋ HCO 3－+ H 2O 8、下列离子方程式正确的是( ) 答案：DA ．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2H ＋= CO 2↑＋2H 2O ＋CaCO 3↓ B ． 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe 3＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋3OH －= Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓ C ． 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca 2＋＋ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO 4↓＋Cl －＋2H ＋D ． 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH －＋CO 2 = HCO 3－9、 能正确表示下列反应的离子方程式是( )答案：A A ．向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO 2 ：2－O －＋CO 2＋H 2O→2－OH ↓＋CO 32－ B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液反应：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）答案 DA ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2＋2ClO －===SO 2－4＋2Cl －C ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O11、现有下列8种物质：①Na 2CO 3、②NaHCO 3、③HCl 、④NH 4HCO 3、⑤C 2H 5OH 、⑥Al 、⑦食盐水、⑧CH 3COOH 。
离子反应练习题
专题训练--离子反应、离子方程式※ 1. 离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。
3、氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
4、固体之间反应不能写离子方程式，5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，6、正确把握与“量”有关的反应原则二、离子方程式的正误判断⑴、反应要符合事实。
⑵、要做到质量和电荷守恒。
⑶、看化学式拆分是否正确。
⑷、看是否系数化简时错误⑸、看是否漏写离子⑹、没有参加反应的离子没有删除练习：一写出下列反应的化学方程式和离子方程式1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
2．铜与浓硝酸反应。
3．二氧化锰与浓盐酸反应。
4．过氧化钠与水反应5．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：6．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：7．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：8．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：9．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：10．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：11．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：12．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液二离子方程式的正误判断1、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2OC．碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2、下列反应的离子方程式正确的是:A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2OD．氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH43、下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br24、下列离子方程式中正确的是：A．在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2OC．稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O5、下列反应的离子方程式错误的是：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HclO6、下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2OC．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O※ 2.离子共存解此类题应该注意以下几个方面的问题：1、看组内离子间是否可直接发生化学反应（包括形成①难溶物 ②弱电解质③易挥发性物质 等）如果能发生化学反应，则不能大量共存。
高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式
离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
专题四 离子反应和离子方程式
A. AlO2 - 和 K+ C. Cl- 和 Na+
2. 下 列 各组 离 子 ， 在 溶液 中 能大 量 共 存， 加入 KOH 溶液 并加热， 既有 气体放出 、 又 有沉淀 生成的一 组是 （ ）
A. K+、 Ba2 +、 Cl - 、 HSO3B. Ca2+ 、 Fe3+ 、 NH 4+ 、 IC. Ba2+ 、 NO3- 、 NH 4+ 、 ClD. Mg2+ 、 NH 4+、 SO4 2- 、 K+ 3. 下列电离方程式中正确的是 （ A. NH3 H 2O=NH4 ++OH B. H2S 2H ++S2+ 2-
24 23
A
NH4 、 Fe3 + 、 Al 3 + 和 K + 。 取 该溶 液 100 mL， 加入过量 E KCl 晶体 NaOH 溶液 ， 加热 ， 得到 0.02 mol 气体 ， 同时产 生红 褐 色沉淀； 过滤、 洗涤、 灼烧， 得到 1.6 g 固体； 向上述滤液 中加足 量 BaCl 2 溶液， 得 到 4.66 g 不溶于 盐酸的 沉淀。 由此可知原溶液中:
A. Cl- 、 Br- 、 CrO42B. CrO42- 、 Br- 、 Cl C. Br- 、 Cl - 、 CrO4 2） D. Br- 、 CrO42- 、 Cl7. 某无色溶液中只含有 I- 、 SO32- 、 Fe3+、 Cu 2+ 和 NH4 + 中的一种或几种离子, 向该溶液中加入少量溴水， 溶液 变成无色， 则下列判断不正确的是 （
高三二轮复习专题 化学
专 题 四
离 子 反 应 和 离 子 方 程 式（ 1 ）
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式是化学中表示化学反应中所涉及的离子的方式。
它以离子的形式呈现出反应物和生成物之间的化学变化。
通过练习离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和离子间的相互作用。
下面是一些离子方程式练习题，帮助读者加深对离子方程式的理解：练习题1：铁与硫的反应问题描述：当金属铁与硫磺直接反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：金属铁（Fe）与硫磺（S）直接反应会生成硫化铁（FeS）。
反应的离子方程式如下：Fe + S → FeS练习题2：铜与硝酸的反应问题描述：当铜与硝酸反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应会生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和水（H2O）。
反应的离子方程式如下：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O练习题3：氯化钠与硫酸银的反应问题描述：氯化钠与硫酸银反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：氯化钠（NaCl）与硫酸银（Ag2SO4）反应会生成氯化银（AgCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
反应的离子方程式如下：2AgNO3 + N a2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3练习题4：氯化铜与氢氧化钠的反应问题描述：氯化铜与氢氧化钠反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：氯化铜（CuCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）。
反应的离子方程式如下：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl练习题5：硫酸铁与氨水的反应问题描述：硫酸铁与氨水反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：硫酸铁（FeSO4）与氨水（NH3）反应会生成氨合物（[Fe(NH3)6]SO4）。
反应的离子方程式如下：FeSO4 + 6NH3 → [Fe(NH3)6]SO4这些练习题帮助读者熟悉了离子方程式的表示和化学反应之间的关系。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。
2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。
离子反应离子方程式专题练习
C •加入 Na 2CO 3溶液：， ______________ D. __________________ 加入Zn 粒： E. __________________ 加入NaOH 溶液：从A 〜E 可知离子反应发生的条件 ：①生成难溶的物质 _____ ；②生成 的物质；③生成的物质；④ 。
(3) 离子反应的本质A 〜E 中，混合后溶液中 ______________________ SO 4「的物质的量减少的是 (填序号，下同);H +物质的量减少的 是 ________________________________________________________________ ;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
2. 离子方程式(1) __________________________ 离子方程式：用 来表示反应的式子。
(2) 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 __________________________ 。
(3) 离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写 一一拆一一删一一查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需 要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如CuSO 4溶液与Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式书写步骤：① 首先分析溶液中的离子有 Cu"、SO 4「、Ba"、OH 「；② 然后分析哪些离子相互结合， Cu 2+与OH 「反应生成Cu(OH)2、SO 2「与Ba 2+反应生成BaSO 4；最后根 据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应实质是 HCO 3与0H 「反应生成更难电离的H 2O ，同时生成的CO 2「再与Ca 2+结合生成难电离的 CaCO 3沉淀，这样我们就可以根据三种离子 的个数比写出与量有关的离子方程式。
(4) 书写离子方程式的注意点① 微溶物处理方式有三种情况a. 出现在生成物中写化学式；b. 做反应物处于溶液状态写离子符号；c. 做反应物处于浊液或固态时写化学式。
离子反应方程式练习(经典)
8. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O 9. NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 10. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
三、选择题
1、能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学 方程式是（ A、D ） A. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
4. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
CO32- + 2H+ ＝CO2↑+H2O
5. 碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H + ＝Ca+H2O+CO2↑
6. 硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液混和：
Fe2(SO4)3+6OH-＝2Fe(OH)3↓+3SO42-
7. 铜片投入硝酸银溶液中： Cu+Ag + ＝Cu 2+ +Ag
向CuSO4溶液中 加入NaOH溶液
蓝色沉淀 Cu2＋ ＋ 2OH- =
（1）生成难溶Cu物(O（H)↓2↓）
向盛有稀NaOH溶
复液和分几解滴型酚离酞溶 子液的反试应管发中生逐滴
（溶逐2）液渐红褪生色去成难电OH离- ＋物H（＋H=2OH2等O）
的滴加条稀件盐酸
专题四离子反应和离子方程式
专题四离子反应和离子方程式考点1离子方程式的书写及正误判断例1能正确表示下列反应的离子方程式为（）A。
硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B。
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC。
少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D。
大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。
答案D点拨离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。
对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤，写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。
考点2离子能否大量共存的判断例2将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A。
K+、SiO32-、Cl-、NO3-B。
H+、NH4+、Al3+、SO42-C。
Na+、S2-、OH-、SO42-D。
Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。
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离子反应离子方程式专题练习题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl_________________________________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3______________________________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________（12）Al(OH)3酸式电离：；（13）NaHS溶于水HS－的电离：。
★注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有或有的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液：C．加入Na2CO3溶液：，D．加入Zn粒：E．加入NaOH溶液：从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。
(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。
2．离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。
(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
(4)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
深度思考1．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________。
2.(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。
(2)氯气通入水中：_____________________________________________________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：__________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：__________________________________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：__________________________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：________________________________________。
(7)FeCl3溶液与Cu反应：____________________________________________________。
(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：____________________________________。
(9) ①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：___________________________________________。
(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。
（11）请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式（12）向NaAlO2溶液中通入CO2气体当CO2不足时反应的离子方程式为：当CO2过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：15．硝酸铝溶液中加入过量氨水：16.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量___________________________________________________。