陕西省高考理综-化学三模试卷
陕西省高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(模拟)
陕西省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀X一定是NO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向NaHCO3溶液中加入醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色沉淀酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸6. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）图1 图2A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe7. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5Ka1：6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质二、实验题 (共2题；共13分)8. （4分） (2018高一下·安徽开学考) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ，其毒性较大。
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHB . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O32. （2分）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 3g H2C . 16g O2D . 34g H2S3. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）4. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、FB . Li、K、NaC . O、S、AlD . Li、F、Cl5. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g6. （2分）(2020·西安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
陕西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
陕西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N22. （2分） (2016高一上·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）B Cl2紫色石蕊Fe （SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验能达到相应目的的是（）选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）D . 0.2mol•L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c （H+）+c（HA）二、综合题 (共5题；共40分)8. （7分） (2017高二上·漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是________，其反应的离子方程式是________．（2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有（填代号）．A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3）若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是________;（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意________．9. （7分） (2016高一下·重庆期中) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加________（填名称），C中加淀粉﹣碘化钾溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是________．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加________（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有________（填试剂）的洗气瓶．10. （10分）(2018·重庆模拟) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
陕西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
陕西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 核酸2. （2分） (2018高一上·江津月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA3. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 下列说法正确的是（）A . 利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚B . 2－甲基丁烷也称为异丁烷C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物4. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列判断错误的是（）A . 稳定性：NH3>PH3>AsH3B . 离子半径：Li+>O2->F-C . 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D . 碱性：LiOH<NaOH<KOH5. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存7. （2分） (2020高一下·太和期末) 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共2题；共17分)8. （11分） (2019高一下·平遥期末) 苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。
陕西省西安市高考理综-化学三模试卷
陕西省西安市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积3. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②4. （2分）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑤D . ②④⑥5. （2分）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其符合题意的操作顺序是（）A . ⑤①③②⑥④⑦B . ⑤①②③⑥④⑦C . ⑤②①③④⑥⑦D . ⑤③②①⑥④⑦6. （2分）①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C . 在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D . 在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×1077. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高一上·吉林月考)（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
陕西省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷(模拟)
陕西省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2种，4种，8种B . 2种，4种，6种C . 1种，3种，6种D . 1种，3种，8种4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高5. （2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A . 50mL量筒B . 10mL量筒C . 50mL酸式滴定管D . 50mL碱式滴定管6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键7. （2分）下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1二、综合题 (共5题；共40分)8. （9分） (2018高一上·惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ，并冶炼金属钨，其流程如图所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．【资料卡片】i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/L NaOH②300g/LNa2CO3③50g/L Na2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是________。
陕西省高考理综-化学三模考试试卷
陕西省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分）下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液3. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（）A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应4. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol5. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（）A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO27. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)二、综合题 (共3题；共24分)8. （9分） (2018高三上·大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。
陕西省高考理综-化学三模考试试卷
陕西省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（）A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明2. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（）A . 乙烷与Cl2光照条件下的反应B . 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C . CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D . CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应4. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . Y单质与氢气反应较Z剧烈B . 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C . X单质氧化性强于Y单质D . X与W的原子核外电子数相差95. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥6. （2分） (2016高三上·山西开学考) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A . 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB . O2﹣向负极移动C . 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D . 丁烷在放电时发生氧化反应7. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、综合题 (共5题；共41分)8. （6分）(2017·江苏) （15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________．（2） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ，该反应的化学方程式为________． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________．（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________．（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为________．（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________（实验中须使用的试剂有：2mol•L ﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）．9. （8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）试剂X的电子式________，沉淀A的晶体类型________，CO32﹣的空间构型是________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．发生反应的离子方程式是：________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）．10. （7分） (2019高二下·宿迁期末) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
陕西省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
陕西省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂D . 步骤④的试剂b可选用酒精3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA4. （2分） (2017高二上·普宁期末) 锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2＋与R2－的核外电子数相等6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物7. （2分）下列表述正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存二、综合题 (共4题；共32分)8. （6分） (2019高二上·长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
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陕西省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高一上·乐清期中) 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （6分） (2018高二上·黑龙江期末) 下列有关氟氯代烷的说法中，错误的是（）A . 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B . 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C . 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D . 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3. （6分） (2018高二上·盐城期末) 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于生物大分子的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质4. （6分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量5. （6分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期ⅢA族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期6. （6分） (2016高三上·武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb7. （6分）由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
回答下列问题:（1）直接热分解法制氢某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。
某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（3）水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。
②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE (填“>”“<”或“=”)。
③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的________相同。
④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（4）光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。
（5） Mg2Cu 是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。
该反应的化学方程式为________。
9. （14.0分） (2018高二上·清流期中) 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答（1）压强P1比P2________（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）________（填大、小）（3）温度t1℃比t2℃________（填高、低）（4） Q值是________（填正、负）10. （14.0分）(2018·黑龙江模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO2可用于生产乙烯。
（1）依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式________。
（2）以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。
M电极的电极反应式为________，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) Δ H<0（3）在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3①0~5min内反应的平均速率v(H2)=________,此温度下的平衡常数K=________.②平衡常数K(800K)________K(900K)(填“>”“=”或“<”)（4）分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO2的转化率a(CO2)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①该反应的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是________(填字母)。
三、选考题 (共2题；共30分)11. （15分） (2018·南京模拟) 黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________;（2） [Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。
1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为________；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________;（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。
废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为________。
SO3分子的空间构型为________；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为________。
12. （15分）(2020·安康模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO RCH=C(R1)CHO+H2O。
请回答下列问题：（1） C的名称是________，B的结构简式为________，D转化为E的反应类型是________。
（2） I中官能团的名称为________，I的分子式为________。
（3）写出E转化为F的化学方程式________。
（4） X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有________种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线________。
参考答案一、选择题 (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、三、选考题 (共2题；共30分) 11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。