2017年高考化学考前知识专题复习4-氧化还原反应专题4氧化还原反应
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
高考化学专题复习 氧化还原反应的基本概念
首页 上页 下页 尾页Fra bibliotek考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理] 1．本质和特征
抓基础 夯实必备知识
考点1 考点2 微专题4 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
2．相关概念及其关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
考点1 考点2 微专题4 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋ 2 M＋5 C2O24－ C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn4－ Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
放电 ②3O2=====2O3
高温 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
[练后归纳] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。
2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。
专题04-氧化还原反应
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
【例3】（09年广东化学· 17）常温下，往H2O2溶液中滴
加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+， 下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
【例13】白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较 纯的磷酸。 （1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全 燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反 应方程式：___________________________； （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + ＝ HCl + H3PO4 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____。 （3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4 溶液进行处理， 其反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24 H3PO4+ 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有1.1mol P4反应， 则有_____mol电子转移。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题四 氧化还原反应
【考点要求】 考点1：氧化还原反应的基本概念 考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化还原反应的表示方法 考点4：氧化性、还原性强弱的判断
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用
2.4 氧化还原反应方程式的配平-2017年全国高考化学考前复习大串讲含解析
知识总结:一、配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等.二、配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 —1 +4 OKMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素的实际存在形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系. 如：（使KMnO4和Cl2的系数为1:1)+7 -1 +4 OKMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等.KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O↓ 5 × 2 ↑2×5④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数.如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒,用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数.如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
【配平四技巧】(1）正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下五步进行。
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒（2）逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数.如：由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，即3S＋6KOH(浓)错误! 2K2S＋K2SO3＋3H2O。
精选备战高考化学易错题专题复习氧化还原反应附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。
实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。
已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。
回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是__。
（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。
（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。
从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。
（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。
（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。
[K sp(Ni(OH)2=2×10-15]（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。
已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。
【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。
高考化学专题复习__氧化还原反应
高考化学专题复习——氧化还原反应氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量本节考点：1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。
2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。
4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。
5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。
一、氧化还原反应的基本概念例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
人教版高考化学一轮复习第一章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
提升 关键能力
4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_2__KClO3 ＋ __1_H2C2O4 ＋ _2__H2SO4===__2_ClO2↑ ＋ _2__CO2↑ ＋ _2__KHSO4 ＋ __2_H2O (2)_5__CH2==CH2＋_1_2_KMnO4＋_1_8_H2SO4===__6_K2SO4＋_1_2_MnSO4＋_1_0_CO2＋ _2_8_H2O (3)__3_C2H5OH ＋ __2_K2Cr2O7 ＋ __8_H2SO4===__2_K2SO4 ＋ _2__Cr2(SO4)3 ＋ __3_CH3COOH＋_1_1_H2O
提升 关键能力
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为__5_。
2
Na 2
x
S x ―→
xNa2＋S6O4，NaC＋1lO―→NaC－1l，
得关系式 1×6－－2x·x＝16×2，解得 x＝5。
提升 关键能力
由题意可知，HNO3
NO2 N2O4 ，则 Cu 失去电子的物质的量与 O2 得 NO
到电子的物质的量相等，即 n(Cu)＝2n(O2)＝2×22.41.L68·mLol－1＝0.15 mol。根据元
素守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2 的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)
提升 关键能力
归纳总结
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸 (H＋)或碱(OH－)，其配平一般规律为
条件 酸性条件下 碱性条件下
高考化学复习考点知识专题训练4---氧化还原反应
高考化学复习考点知识专题讲解与训练专题四氧化还原反应【综合集训】1.某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2- H++O22−)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O 2答案 D3.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B4.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化① 1.0 mol/L NH4Cl5②0.5 mol/L(NH4)2SO45③ 1.0 mol/L NaCl7④0.5 mol/L Na2SO47下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O 4OH-B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内,铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率答案 B5.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
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[高考关键词] 1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2.规律：反应的先后顺序，氧化性、还原性的强弱，电子得失守恒。
3.转移电子数。
4.氧化还原反应方程式的书写与配平。
对于Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)(1)Cu在反应中________电子，发生__________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被__________，是________剂。
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是______(填化学式)。
(4)配平上述化学方程式。
(5)9.6 g铜溶于足量稀硝酸中，转移电子数________ N A，在标准状况下产生气体的体积为________ L。
答案(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)Cu(NO3)2NO(4)3832 4(5)0.3 2.24高考题型1用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案 D解析A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。
2．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是()A CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应答案 B解析A项，乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误；B项，油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确；C项，Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误；D项，在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。
解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
考向1氧化还原反应概念的辨析1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨答案 B解析A项，发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，利用HClO的强氧化性消毒；D 项，发生的反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，A 、C 、D 项均涉及氧化还原反应；而B 项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都作氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×考向2氧化还原反应基本概念的相互关系3．关于反应4Al ＋3TiO 2＋3C===2Al 2O 3＋3TiC 的叙述正确的是()A ．Al 是还原剂，TiC 是氧化产物B ．TiO 2是氧化剂，TiC 是还原产物C ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D ．生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子答案 D解析根据反应方程式可知，Al 元素的化合价从0升高到＋3，失去3个电子，Al 为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到－4，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物，故选项D正确。
4．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，化学方程式为①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。
再将Q与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O。
对上述两个反应的有关分析中正确的是()A．①是非氧化还原反应，②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应答案 C解析反应①②中均有化合价的升降，均是氧化还原反应，A错误；分析反应①中参加反应的SO2与反应②中生成的SO2的量值关系知，在整个变化中有1/3的SO2被氧化了，而催化剂在反应前后质量不发生变化，B错误；反应①中SO2失去电子发生氧化反应，D错误。
高考题型2氧化还原反应规律的应用1．(高考选项组合题)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性(2015·江苏，4C) B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)答案 B解析A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
2．[2013·②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2解析②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。
氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律①比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②判断反应能否进行：由强制弱③判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。
②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。
③判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。