2018届九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐课件沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构课
例 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是
（）
A.碳酸钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.NaCl通常从海水中提取 C.碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水 D.碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂
【解析】本题结合生活实际考察常用盐的应用。解 题的关键是掌握物质的性质，根据性质分析用途。 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的 成分之一，也可以在医疗上治疗胃酸过多；碳酸钠 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【答案】A
对食盐中有无亚硝酸钠，下列判断方法错误的是（ ）
A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100 g100 ℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质 量是不是39.12 g C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 ℃以上观察有无刺激性气味气体 放出
【解析】100℃时，NaCl的溶解度为39.12 g， 是指100 ℃时，100 g 水中溶解39.12gNaCl刚 好饱和，即100 ℃时，139.12 g饱和NaCl溶液 中含39.12gNaCl，而不是100 g食盐饱和溶液 中含39.12gNaCl。
【答案】B
课堂小结
本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用 途及在自然界中的分布，同时学习了CO32-、 HCO3-离子的检验。
课后作业
1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。
活动2： 碳酸氢钠与稀盐酸的反应
按教材P55“观察与思考”的实验操作，并作好实 验记录。 NaHCO3与稀盐酸反应的现象与前面学过的Na2CO3 和稀盐酸反应的现象相比，有什么不同？为什么？
【归纳总结】
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的纯净物叫碳 酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们 的方法为：把它们放入盐酸中，将生成气体导入 石灰水中，石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根 或碳酸氢根。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。
有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。
纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。
小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
最新沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐教学设计
第7章应用广泛的酸、碱、盐此单元的内容要求学生知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等)；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液酸碱度的表示方法(pH)。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器(pH试纸、精密pH试纸、pH 计)。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
(不要求记忆具体数据)。
了解“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
学会嗅闻化学试剂气味的方法。
理解常见酸化学性质：与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
知道酸性溶液中含有的H＋使它们具有了上述通性。
记住氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水(氨气的水溶液)的气味；氨水的类别(也属于碱的溶液)；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。
理解氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
知道碱性溶液中含有的OH－使它们具有了上述通性。
理解复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
理解中和反应的定义。
了解酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
了解判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
记住部分酸碱盐的溶解性。
理解酸碱盐之间涉及教材正文中出现过的反应。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱常见的碱
(1)氢氧化钠具有强烈的
,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。
解析: (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,使用时必须(bìxū)十分小心,实验时最好戴防护 眼镜。三页，共十七页。
(2)为了验证(yànzhèng)④,小丽将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因
答案(dá àn):(4)CD
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第六页，共十七页。
【重点难点提示】 1.碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,因此只要是碱溶液一定含
有OH-。
2.碱溶液共同的化学性质: ①能使指示剂变色(biànsè);②能与某些非金属氧化物反应(例如CO2、SO2、SiO2等);③能 与某些盐溶液反应;④与酸反应。 3.复分解反应:AB+CD AD+CB 特点:两交换,价不变 【易错易混警示】 1.碱溶液能使指示剂变色,难溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱溶液与非金属氧化物反应,不是按组成相互交换的规律进行反应的,不属于复 分解反应。
是它们在水溶液中能电离出
。
解析: (2)将紫色石蕊(shí ruǐ)试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原 因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色。
答案(dá àn):(2)氢氧根离子
2021/12/11
第四页，共十七页。
(3)依据反应③氢氧化钠必须密封保存(bǎocún),否则在空气中易变质,反应的化学方程式
①NH3+CO2+H2O NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2018年秋九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 酸` + 盐
K12课件
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碱的性质：
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱Ev+alua盐tio→n on碱ly. + 盐
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Copy盐rig的ht性2质00：4-2011 Aspose Pty Ltd. 1、盐 + 金属 → 盐 + 金属
2、盐 + 酸 → 盐 + 酸
3 、盐 + 碱 → 盐 + 碱
4、盐1 + 盐2 → 盐1 + 盐2
溶碱 + 溶盐 →碱
K12课件
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K12课件
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㈠盐的制法：
1、金属
2、金属氧化物
3、碱
酸
4、碳酸盐 Evaluation only.
with5C、Aosp金pyor属sieg.hS+t li2d盐0e0s4→f-o盐2r0.1N1EATsp3o.s5e CPliteyntLtPdr.ofile
根据制盐的制备方法，写出制取硫
酸镁可能的方法。
⑴ Mg+HCl ⑶Ag+H2SO4 ⑸Zn+CuSO4
K12课件
⑵ Fe+HCl ⑷Ag+Hg(NO3)2 ⑹Cu+AgCl
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沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_4
第三节几种重要的盐（2）【学习目标】1．了解复分解反应的定义；2．了解复分解反应的类型；3. 掌握复分解反应发生的条件。
【学习重难点】：复分解反应发生的条件；【教学过程】一．复分解反应的定义(教师讲解)：由两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应叫做复分解反应(学生讨论)：参加反应的两种化合物都有哪些种类？二．复分解反应的类型（1）酸+ 金属氧化物→盐+ 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4 ) 3+3H2O（2）酸＋碱→盐＋水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O(提出问题)：此反应还属于什么基本反应类型？中和反应属于复分解反（3）酸+ 盐→新酸+ 新盐如：2HCl + Na2CO3 =2 NaCl +CO2↑+ H2O（4）碱＋盐→新盐＋新碱如：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓（5）碱＋盐→新盐＋新盐如：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl(提问) 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？如：H2SO4+ KNO3——K2SO4+ HNO3因为溶液中离子种类没有改变，所以复分解反应不能发生三．复分解反应发生的条件（提问）怎样才能发生复分解反应呢？如：NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+ NaCl =AgCl↓+ NaNO32HCl + Na2CO3 =2 NaCl +CO2↑+ H2O因为溶液中离子种类发生了改变，所以复分解反应能发生。
（小结）复分解反应发生的条件生成物中：①有沉淀生成②或气体生成③或有水生成注：当没有酸参加反应时，反应物必须都能溶于水四．巩固练习：完成下列能发生反应的方程式1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+ HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+ NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+ HNO3=8．Ba(OH)2+ HCl=。
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BaCO3↓+
(3)上述试剂中的Na2CO3能否用K2CO3代替,若不能请说明原因: 不能,会引入新的 . 杂质KCl 。
9.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入Na2CO3溶液中,溶液变为 红色 。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱,其化学反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3
.
CaCO3↓+2NaOH 。
(3)为了验证反应③,向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象为 有大量的气泡 .
3.某物质中滴加稀盐酸能产生气体,则该物质不一定含 CO32 (或 HCO3 )的盐,还可能是活 泼金属。
1.下列物质的俗称与化学式相符合的是( D ) A.纯碱 NaOH B.盐 NaCl C.大理石 CaO D.小苏打 NaHCO3 2.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质, 它是( B ) A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱 3.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物,把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此,推断出草木灰的主要成分是( C ) A.KNO3 B.KOH C.K2CO3 D.KCl
白色固体 用作建筑材料,制取生石灰等
2.碳酸盐的检验 (1)试剂: 稀盐酸 和 澄清石灰水 。 (2)原理:含碳酸根离子的物质能跟 盐酸 反应生成二氧化碳气体。二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊,这一原理用于检验碳酸盐。
【例题】如图是几种常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是
A.稀盐酸
B.H2SO4溶液
C.石灰水
D.NaOH溶液
7.在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中,用化学式填空: (1)大量用于建筑业上的是 CaCO3 。 (2)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是 NaHCO3 。 (3)用在玻璃、造纸等工业上的是 Na2CO3 。
(4)稀溶液能补充体液的是 NaCl 。
。
解析:(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液 中滴入氯化钙溶液会发生反应:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl;CaCO3 为白色沉淀。 答案:(1)产生白色沉淀
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
沉淀或有水生成),因硫酸铜与氯化钠是两种盐,若能反应交换成分必须有沉淀,否
则不能。
答案:(2)
CO
2 3
(3)CuSO4+2NaOH
Na2SO4+Cu(OH)2↓ 没有沉淀生成
【重点难点提示】 1.几种常见的盐的化学性质及用途。 2.大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性,例如 硫酸铜等。 【易错易混警示】 1.人们日常生活中提到的“盐”与化学上的“盐”有所不同,人们日常生活中提到的“盐” 指食盐(NaCl),食盐属于盐类;而化学上所说的“盐”是指一类物质:凡是由金属离子(或 铵根离子)和酸根离子构成的化合物都叫盐。例如碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)、氯化 铵(NH4Cl)等都是盐。 2.纯碱不是碱,而是盐,其水溶液呈碱性。
8.我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,是向饱和食盐水中通入过量氨气, 再通入过量的二氧化碳,即可析出 NaHCO3 固体,将其加热得到纯碱。反应的化学方程 式为 NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 由上述信息可知,NaHCO3常温下溶解度较 小 ,受热易 分解 ,若Na2CO3中混有 NaHCO3杂质,可用 加热 方法将杂质除去。
第二课时 几种常见的盐
1.几种常见的盐 名称 化学式 氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱或苏打 小苏打
颜色状态
用途等
白色粉末状 常用于生成玻璃、造纸、纺织 固体 和日用化学工业,也可作洗涤剂
白色粉末状 焙制糕点所用的发酵粉的主要 固体 成分之一,用做治疗胃酸过多
11.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加入过量的NaOH溶液, ②加入过量的BaCl2溶液,③过滤,④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的先后顺序为 ①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(数字
序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式: Na2CO3+BaCl2 2NaCl 。
4.下列关于石灰石的用途描述不正确的是( C )
A.制玻璃
B.作建筑材料
C.炼钢
D.制水泥
5.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( A ) A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
6.能除去NaCl溶液中Na2CO3的物质是( A )
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为
;
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是
。
解析:(2)碳酸盐与酸都能反应,2H++ CO32
H2O+CO2↑;有气体生成。(3)根据复分
解反应的概念;相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方
程式:CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓;根据复分解反应发生的条件(有气体、有
产生 。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是(填序号) A 。
A.CaCl2
B.BaSO4
C.NaCl
10.从微观角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。 如图是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图:
你在实验中会观察到的现象是 溶液中有白色沉淀生成 ,结合图可知该反应的 实质是 氯离子和银离子 结合生成沉淀,写出与上述反应本质相同的另一化学方 程式: HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 (反应物之一为AgNO3)。