第十二单元-----碳及其化合物(一)
碳及其化合物 PPT课件
2、可燃性
条件不同，产物不同
点燃
2C+O2=2CO
点燃
C+O2=CO2
应用
⑴如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的
单质？
足够多的空气
⑵如何提高煤的燃烧利用率？ 足够大的接触面
⑶计算：
9克的碳单质在30克的氧气中燃烧，求反应后的气 体是何气体，质量为多少？
CO的化学性质
可燃性
2CO+O2=2CO2 产生蓝色火焰，生成物使澄清石灰水变浑 浊 与H2、CH4等气体比较 点燃之前需验纯
CO的还原剂
装置
操作
先通CO，后加热 先停止加热，继续 通CO至室温
现象
黑色粉末变为红色
与金属氧化 物反应
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
尾气处理装置
检验生成 物的装置
②若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现浑浊， 则A为____,黑色粉末为______。
（提示：H2+CuO=Cu+H2O) （无水硫酸铜遇水变蓝） 水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的 CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含 有CO和H2
请说出各装置的作用
碳化合价 溶解性 密度与空气比 可燃性 还原性 与水反应 与碱反应 毒性 主要用途
60g
6、了解自然界中的碳循环；
人、动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧， 动植物尸体被分解； 灰烬中的碳酸盐进 入土壤。
氧气
二氧化碳
光合作用
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现 象；
见上面习题。
物理性质： 白色固体，难溶于水。
化学性质： ①跟盐酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
碳及其化合物课件
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12
[答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、气体、 难溶于水等（2）都是化合物、都能发生复分解反 应、都能跟某些盐反应、都含有氢元素等（3）与 酸性氧化物反应、与酸反应、水溶液可使酸碱指 示剂变色等（开放性试题，考生写出其他合理答 案均给分）
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13
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
C60
化学性质相同
•区别 物理性质不同
构成微粒不同 •物理性质不同 的原因 碳原子空间排列不同
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4
碳单质
物 颜色
理 状态
性 质
光泽
硬度
导电性
熔点
主要用途
金刚石
无色
天然存在
的最硬物
大
质
无导电性
高 钻石、钻头
石墨
深灰色
小 有导电性
高 电极、铅笔芯等
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5
碳单质化学性质
应用
稳定性
碳和碳的化合物
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1
基本要求：
1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质；
2、知道活性碳是一种常用的吸附剂；
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
4、初步学习实验室制取二氧化碳的方法； 5、知道一氧化碳的主要性质和用途；
6、了解自然界中的碳循环；
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现
象；
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2
知识体系
元
碳素
化
及合
其物
化
相 关
合实
物验
碳单质 碳的化合物 物质间转化
碳的氧化物 碳酸盐
CO2性质实验、制备CO2 C、CO还原CuO
CO32-检验
高考化学专题复习教案：碳及其化合物
碳及其化合物乐陵一中臧君岭一、课标解读二、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。
2、碳的常见主要单质、、、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、等， 和 是氧元素的同素异形体。
4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式（2）、还原性：∆+CuO C ________________________；∆+3HNO C ________________________；高温2SiO C +_____________________；()∆+g O H C 2______________________。
（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物⎩⎨⎧__________________________________________________________举例：还原性举例：可燃性CO ⎪⎩⎪⎨⎧∆+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像32CO Na 这样含有______的盐称为_______ _，像3NaHCO 这样含有__________的盐称为__________。
3、3NaHCO 和32CO Na 的性质比较（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。
（2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。
碳及其化合物教案初中化学
碳及其化合物教案初中化学一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和结构。
2. 掌握碳的常见化合物的性质和用途。
3. 能够区分碳的同素异形体。
4. 提高学生对碳及其化合物的认识和理解。
二、教学重点和难点：1. 碳的基本性质和结构。
2. 有机物的分类及其性质。
三、教学内容：1. 碳的基本性质碳是地壳中含量最多的元素，它的原子结构是4个价电子。
碳的化合价为4，可以与氢、氧、氮、硫等元素形成许多不同的化合物。
碳可以形成单键、双键、三键等不同的共价键。
2. 有机物的分类及性质有机物是以碳为主要元素的化合物。
基本分类有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇、醛、酮、酸和醚等。
烷烃：以碳碳单键为主。
例如甲烷、乙烷等。
烯烃：含有至少一个碳碳双键。
例如乙烯、丙烯等。
炔烃：含有至少一个碳碳三键。
例如乙炔、丙炔等。
芳香烃：含有苯环结构。
例如苯、甲苯等。
醇：含有羟基(-OH)的有机物。
例如乙醇、甲醇等。
醛：含有羰基(-CHO)的有机物。
例如甲醛、乙醛等。
酮：含有羰基(-CO-)的有机物。
例如丙酮、甲酮等。
酸：含有羧基(-COOH)的有机物。
例如乙酸、甲酸等。
醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物。
例如乙醚、丙醚等。
四、教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解，介绍碳及其化合物的基本知识。
2. 实验法：进行碳的实验，观察碳的性质。
3. 讨论法：让学生讨论有机物的分类及其性质，促进学生思维。
五、教学过程：1. 引入：通过引入碳的基本性质，引导学生对碳及其化合物产生兴趣。
2. 讲解：讲解碳的基本性质和结构，以及有机物的分类及性质。
3. 实验：进行碳的实验，让学生亲自观察碳的性质。
4. 讨论：组织学生讨论有机物的分类及其性质，引导学生深入理解。
5. 总结：总结碳及其化合物的基本知识，帮助学生巩固所学内容。
六、作业布置：1. 完成课堂练习，巩固所学知识。
2. 思考碳在日常生活中的应用，并写一篇小结。
七、教学反馈：1. 老师及时对学生的课堂表现进行评价，及时纠正错误。
九年级化学碳及其化合物教案
教学目标：1.理解碳在自然界中的存在形式以及碳的物理性质；2.掌握碳的化学性质以及碳与其他元素的化合反应；3.了解碳的化合物的种类及其性质；4.培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
教学重点：1.理解碳的存在形式及其物理性质；2.掌握碳与其他元素的化合反应；3.碳的化合物的种类及其性质。
教学难点：1.理解碳的存在形式及其物理性质；2.掌握碳与其他元素的化合反应；3.碳的化合物的种类及其性质。
教学准备：实验器材和药品、课件和习题等教学辅助材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请学生讨论碳的存在形式及其在生活中的应用。
2.导入问题：什么是碳？碳在自然界中有哪些存在形式？二、知识讲解（30分钟）1.碳的存在形式及其物理性质：a.碳的存在形式：天然纯碳、硫化碳、碳酸盐、有机物等。
b.碳的物理性质：黑色、硬质、高熔点、难溶于水。
2.碳与其他元素的化合反应：a.碳与氧的反应：燃烧反应、氧化反应。
b.碳与氢的反应：甲烷的制取与特性。
c.碳与氮的反应：氰化物的制取与特性。
3.碳的化合物的种类及其性质：a.碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃等。
b.碳氧化合物：醇、醛、酮、羧酸等。
c.碳氮化合物：氨、腈、胺、蛋白质等。
三、教学实验（40分钟）1.实验一：燃烧反应a.实验目的：观察燃烧反应中碳的物理性质变化。
b.实验步骤：在实验器材中点燃一小块炭块，并观察燃烧现象。
c.实验结果：炭块燃烧时产生大量热能和二氧化碳。
2.实验二：甲烷的制取与特性a.实验目的：了解甲烷的制取方法和特性。
b.实验步骤：利用实验器材将甲醇和稀盐酸混合，产生甲烷气体。
c.实验结果：观察到甲烷气体的特性，如无色、无味、可燃等。
四、拓展应用（20分钟）1.通过课件展示碳在生活中的应用，如煤炭、石油、天然气等。
2.设计小组活动：要求学生分组，调查一种碳的化合物在生活中的应用，并进行小组展示。
五、总结归纳（10分钟）1.请学生总结本节课所学的知识。
初三化学复习课件碳及其化合物
烯烃的概念及其分类
1 烯烃
2 乙烯
由碳和氢构成、含有一个 或多个碳碳双键的脂肪烃， 如乙烯、丙烯等。
由两个碳原子和四个氢原 子构成的烯烃，分子式为 C2H4。
3 丙烯
由三个碳原子和六个氢原 子构成的烯烃，分子式为 C3H6。
炔烃的概多个碳碳三键的脂肪烃，如乙炔、丙炔等。
含有芳香环的有机化合物，具有特殊的香气，如苯和苯的衍生物。
烷烃的概念及其分类
1 烷烃
由碳和氢构成、只含有碳碳单键的脂肪烃， 如甲烷、乙烷等。
2 甲烷
最简单的烷烃，分子式为CH4。
3 乙烷
由两个碳原子和六个氢原子构成的烷烃，分 子式为C2H6。
4 引申阅读：天然气
天然气主要由甲烷组成，是一种重要的燃料 资源。
碳原子与其他原子形成共享三对电子的六个电子对，形成三键。
有机物和无机物的区别
有机物 主要由碳和氢构成 多为复杂分子 大多数是可燃的
无机物 包含除碳和氢以外的元素 一般是简单分子 大多数是不可燃的
碳的同素异形体简介
1 同素异形体
具有相同分子式但结构不同的碳化合物。
2 引申阅读：空间异性
同分子式下分子结构的不同导致它们的性质 和功能的差异。
2 乙炔
由两个碳原子和两个氢原子构成的炔烃，分子式为C2H2。
3 丙炔
由三个碳原子和四个氢原子构成的炔烃，分子式为C3H4。
碳的结构和性质
结构
碳原子有四个价电子，能形成单、双或三重键，构 成不同的化合物。
性质
碳的化合物多样性极高，具有稳定性、不活泼、高 融点等特点。
碳原子的成键方式及其特点
1 单键
碳原子与其他原子形成共享一对电子的两个电子对，形成单键。
初中碳及碳的化合物教案
初中碳及碳的化合物教案教学目标：1. 了解碳元素的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 掌握碳的化合物的化学式、性质和用途。
3. 能够运用化学知识解释生活中的一些碳化合物现象。
教学重点：1. 碳元素的基本性质。
2. 碳的化合物的概念和性质。
教学难点：1. 碳的化合物的化学式的书写和理解。
2. 碳化合物的用途和实际应用。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 教学用具：模型、图片等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳元素的原子模型，引导学生观察碳原子的结构特点。
2. 提问：碳元素在自然界中的存在形式是什么？碳的化合物在我们的生活中有哪些应用？二、新课导入（10分钟）1. 介绍碳的化合物的概念，解释碳化合物是由碳元素和其他元素组成的化合物。
2. 介绍一些常见的碳化合物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
3. 讲解碳化合物的化学式的书写方法，如二氧化碳的化学式为CO2。
三、课堂探究（15分钟）1. 分组讨论：请学生们自由组成小组，讨论碳化合物的性质和用途。
2. 各小组汇报：请各小组代表汇报他们的讨论结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和补充。
四、案例分析（10分钟）1. 展示一些生活中常见的碳化合物现象，如煤炭燃烧产生的二氧化碳、碳酸饮料中的碳酸等。
2. 引导学生运用化学知识解释这些现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 请学生总结本节课所学的内容，包括碳元素的基本性质、碳的化合物的概念和性质等。
2. 教师进行点评和补充。
六、课后作业（课后自主完成）1. 请学生列举一些生活中常见的碳化合物，并解释它们的性质和用途。
2. 请学生总结本节课所学的内容，并思考如何将所学知识应用到生活中。
教学反思：本节课通过引导学生观察碳原子的结构特点，引入碳的化合物的概念。
通过分组讨论和案例分析，让学生了解碳化合物的性质和用途，并能够运用化学知识解释生活中的一些碳化合物现象。
在教学过程中，要注意引导学生运用化学知识进行思考和分析，培养学生的科学素养。
化学人教版九年级上册碳及其化合物复习课
《碳及其化合物》复习课教学设计【教学目标】知识与技能1．知道碳和碳的氧化物的性质；2．知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；3、会用思维导图归纳碳及其氧化物的相关的性质和用途，并能正确书写相应的化学方程式；过程与方法1. 通过分享自己喜欢的碳单质及其原因，巩固碳单质的性质和用途；2. 从知识归纳整理建网，再到知识的应用的过程中，让学生领会对零散知识进行复习的有效方法——构建思维导图和对比的复习方法。
情感态度与价值观1. 明确知识之间是有联系的，能有意识的思考知识之间的联系并以思维导图的形式展现出来；2. 感受生活、生产实际与化学知识密不可分，培养学生学习化学的兴趣。
【重点、难点】教学重点：碳和碳的氧化物的性质，并能正确书写相应的化学方程式。
教学难点：用图表表示碳及其化合物之间的相互关系【教学方法】引导——归纳，构建思维导图【教学过程】一、创设情境，激趣导入同学们，今天老师要带领大家到碳国去寻宝，听说碳国的宝藏主要有：碳及其化合物的性质、用途（复习目标）。
二、课前热身碳国是一个比较封闭的国家，听说要想进入碳国，必须要答对三个问题。
1.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（）A．同种元素组成，但原子排列方式不同B．原子最外层电子数相同C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同2. 在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A.单质碳不跟其它物质反应B.常温下,碳的化学性质不活泼C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质D.这种墨水是经过加工的物质稳定的化合物3.下列CO和CO2的比较中正确的是（）A 均具有氧化性和还原性B 都能使澄清的石灰水变浑浊C 均为无色无味的气体D 均能溶于水三、我来寻宝1、碳族兄弟姐妹来相聚同学们都很聪明，成功回答了三个问题，我们顺利地来到碳国。
碳国人民非常好客，碳家族的兄弟姐妹都来欢迎我们。
你们最喜欢它们中的谁呢？并说出你的理由。
碳、碳的化合物化学课件PPT
(2) 木炭、活性炭的吸附性： (属物理性质!)
原因：疏松多孔 用途：用于吸附色素、有臭味的物质、毒气等。
简易净水器
NO2 红棕色
水
木炭
木炭吸附性实验 红棕色褪去
NaOH溶液倒吸、 溶液显红色、
B中液面升高。ຫໍສະໝຸດ 2.碳的化学性质例题
(1)可燃性 产生CO和CO2的条件：
碳与氧的质量比
(2) 碳与氧化物的反应
3. CO2的化学性质
⑴鉴定、除去和干燥CO2
①检验气体中是否混有CO2通常选用Ca(OH)2 溶液而不选用NaOH溶液。
②要除去气体中混有的较多量的CO2，通常 选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2溶液。
③干燥CO2气体不可选用固体NaOH等碱性 干燥剂。
⑵ CO2性质的验证实验
① 验证 CO2+H2O=H2CO3 ② 验证 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③ 验证CO2不燃烧、不支持燃烧及密度
三、碳、碳的化合物
(一)单质碳、氢气、一氧化碳、二氧化碳 的性质比较
专题讨论
1.常见的碳单质
(1).常见的碳单质有：
金刚石
石墨
C60(足球烯) 碳纳米管
①它们物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。
②由同种元素可以组成不同的单质。(同种元素也可组成混合物!)
③无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)都是由石墨的微小 晶体和少量杂质构成的。
比空气大 ④ 验证动植物的呼吸作用及光合作用
12.每一个普通的改变，都将改变普通，因为从决心变得更好的那一刻开始，我们就已经与一个全新的自己不期而遇。加油吧，只要你肯用心，生活无论何时都不会负你。越努力，越幸运。 73.有些路很远，走下去会很累，可是不走，会后悔！ 89.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 71.成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 13.即使跌倒了，也要漂亮的站起来再哭。 6.平静的湖面锻炼不出精悍的水手；安逸的生活打造不出生活的强者。 92.女孩要坚强，坚强为自己。女孩要努力，努力为未来。 36.流水在碰到抵触的地方，才把它的活力解放。 68.人生如爬山，每个人都有自己的不易。有人嫌苦从未前行，有人怕累起步就停；有人努力爬了一半怀疑到不了终点折功而返；有人却心怀梦想竭尽全力、洒尽汗水、历尽挫折终登巅峰。 81.永远都不要为自己选择的路而后悔，不管是以前还是现在，因为唯一能做的只是义无反顾地走下去。 2.贪吃就会变肥，懒惰就会变丑，深情就得做好被辜负的准备。 42.失败只有一种，那就是半途而废。 37.人生最困难的事情是认识自己。 98.莫等闲，白了少年头，空悲切。——岳飞 37.不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止；不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 87.成功的花，人们只惊慕她现时的明艳！然而当初她的芽儿，浸透了奋斗的泪泉，洒遍了牺牲的血雨。 69.第二天叫醒我的不是闹钟，其实，还是梦想。 31.以锻炼为本，学会健康；以修进为本，学会求知。以道德为本，学会做人；以适应为本，学会生存。 71.每个人都必须找到生活的意义。他需要做一项工作，来促使自己真正找到时间的感觉。一个人所拥有的空闲时间越少，那么他就会更加理解时间的价值，也就能够更充分地利用时间。 18.很多人的梦想和计划受挫，是有两个小问题导致的：早上起不来床，晚上下不了线。 7.人的生命只有一次，或匆忙或悠闲，或平坦或跌宕，或晴或雨，或喜或悲……但当我们收住脚步，在短暂的小憩中，将一些已经落满沙尘，平常的几乎要忘掉的日擦拭干净，就会发现，那些感 动着我们，温暖着我们的，是道德。
初三化学复习课件碳及其化合物
05
实验探究：碳及其化合物的性质
碳的单质及化合物的性质
碳的单质
金刚石、石墨和C60。
碳的氧化物
一氧化碳和二氧化碳。
碳的含氧化合物
碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
实验探究：碳及其化合物的性质
实验1
探究碳与氧气的反应。
实验3
探究二氧化碳的性质。
实验2
探究一氧化碳的性质。
实验4
探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质 。
和制造碳酸饮料等。
一氧化碳
一氧化碳是无色无味的 有毒气体，可以用于工
业还原剂和燃料。
甲烷
甲烷是天然气的主要成 分，可以用于燃料和化
工原料。
乙烯
乙烯是石油化工的重要 原料，可以用于生产塑 料和其他有机化合物。
02
碳的Hale Waihona Puke 化物一、一氧化碳01
02
03
04
物理性质
无色、无味、难溶于水的气体 。
可燃性
在空气中燃烧，发出蓝色火焰 。
03
含碳化合物
碳单质
碳单质的物理性质
碳单质通常具有高硬度和稳定性 ，常见的碳单质有金刚石、石墨 和C60等。
碳单质的化学性质
碳单质具有可燃性和还原性，可 在氧气中燃烧生成二氧化碳，也 可与其他物质发生氧化还原反应 。
含碳化合物
01
02
03
有机化合物
有机化合物是指含有碳元 素的化合物，如烷烃、烯 烃、醇、羧酸等。
实验注意事项
注意安全
在实验过程中，要严格遵 守操作规程，避免发生意 外事故。
注意观察
在实验过程中，要仔细观 察实验现象，记录实验数 据。
注意环保
在实验结束后，要将废液 、废渣倒入指定容器中， 避免对环境造成污染。
高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计
高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计一、教学目标1.理解碳元素及其化合物的基本概念和性质。
2.掌握常见碳化合物的命名和化学式的书写。
3.理解有机化合物的结构和性质与生活的关系。
二、教学内容1.碳元素的基本性质：原子结构、化合价、同素异形和同分异构现象等。
2.氯代烃和碳氢化合物的命名和化学式的书写。
3.烷烃、烯烃和炔烃的结构特点及它们之间的转化反应。
4.乙炔、乙醇和乙酸的性质和常见应用。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解理论知识，引导学生理解碳及其化合物的基本概念和性质。
2.实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
3.讨论法：引导学生进行小组或全班讨论，探究有机化合物与生活的关系。
四、教学步骤1.导入：通过展示与生活相关的有机化合物，激发学生的兴趣和好奇心。
2.理论讲解：介绍碳元素及其化合物的基本概念和性质，包括原子结构、化合价等。
3.实验操作：设计实验，让学生亲自操作，观察和验证有机化合物的结构和性质。
4.实验讨论：学生根据实验结果，进行讨论，总结有机化合物的特点和应用。
5.知识拓展：引导学生进一步了解有机化合物在日常生活中的应用领域。
6.小结归纳：对本节课的研究内容进行小结和归纳，强化学生的知识记忆。
7.提问互动：通过提问和回答，巩固学生对本节课所学内容的理解。
五、教学评价1.参与度评价：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2.实验操作评价：评估学生实验操作的准确性和安全意识。
3.讨论表现评价：评估学生在小组或全班讨论中的表现和观点贡献。
4.知识掌握评价：通过课堂练、作业和考试等方式，评估学生对教学内容的掌握情况。
六、教学资源1.教学课件：准备相关的课件，清晰展示碳及其化合物的概念和实验过程。
2.实验器材和药品：准备实验所需的器材和药品，并确保安全使用。
3.研究资料：为学生提供相关的研究资料，帮助他们更好地理解和复所学内容。
以上是高中化学必修1《碳及其化合物》教学设计的简要内容概述，希望对您有所帮助！。
2019-2020年九年级化学《碳和碳的化合物》教案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学《碳和碳的化合物》教案人教新课标版一、教学目标：1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。
2.培养学生的归纳、对比能力。
3.使学生认识事物之间是普遍联系的。
二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。
三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。
四、教学过程：(一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。
(二)问题启发、引导，进入复习1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。
在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。
学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书)教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。
2.CO2的制法：(1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。
(2)工业制法：(略)(三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维(四)巩固深化：1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。
3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点(五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法1.实验室制法2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题：1.实验室制取CO2，常用的原料是()A.燃烧木炭B.大理石与稀盐酸反应C.石灰石与硫酸反应D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B.2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是()A.密度比空气大B.不能燃烧，也不支持燃烧C.能与水反应D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。
碳及其化合物(第1课时)课件 -九年级化学仁爱版上册
玻璃刀头上 镶的金刚石 可用来裁玻 璃
（1）纯净金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。 （2）金刚石经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的钻石。
新知学习 课堂小结 知能训练
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质。利用此性质， 金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属， 以及钻凿坚硬的岩层等。
金 刚 石 刀 具
02 回顾本节墨，石墨的 熔点很高且质软并有滑腻感。
新知学习 课堂小结 知能训练
实验3：如图4-11，把铅笔芯串联在一个电路中， 视察灯泡是否会发亮。
实验现象：灯泡亮了起来。
电池 铅笔芯
实验结果与分析：说明铅笔芯 图4-11 石墨的导电实验 中有石墨，石墨具有导电性。
新知学习 课堂小结 知能训练
金 刚 石 切 割 片
新知学习 课堂小结 知能训练
总结：
金刚石的物理性质和用途
无色透明、正八面 体形状的固体，加 工后有夺目光泽
自然界中存在的 最硬物质
钻石饰品
玻璃刀 钻探机钻头
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2.石墨
石墨 石墨的结构 石墨可用于制铅笔芯 石墨电刷
石墨电极
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干电池
（1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞 片状固体。
石墨
石墨铅笔
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【探究活动】
石墨有哪些性质？
实验1：取一段铅笔芯放在酒精灯火焰上加热。 实验2：用小刀削少许铅笔芯粉末于一张白纸上， 用手触摸铅笔芯粉末。
实验现象：实验1无明显变化。 实验2白纸上留有深灰色粉末， 用手触摸粉末有滑腻感。
实验4：在100ml烧杯中放入50ml的蒸馏水，滴入 2~3滴红墨水，再放入几小块活性炭，静置一段时 间，视察烧杯中液体的颜色变化。
碳及其化合物课件
THANK YOU
感谢聆听
烷烃的合成与转化
烷烃的合成
主要通过石油分馏和裂化反应获得，也可通过生物质发酵法生产 。
烷烃的转化
烷烃在催化剂作用下可进行裂化、重整和异构化等反应，生成更 小的烷烃或更复杂的烃类。
烯烃的合成与转化
烯烃的合成
主要通过石油裂解和醇脱水反应获得 ，也可通过生物质发酵法生产。
烯烃的转化
烯烃在催化剂作用下可进行聚合、加 氢、氧化等反应，生成高分子材料、 醇类和酮类等。
渣。
农业活动
农业活动中使用的农药、化肥 等物质，会通过土壤、水源等 途径进入环境，造成有机污染 。
城市生活垃圾
城市生活中产生的垃圾，如厨 余垃圾、废塑料等，如果不进 行妥善处理，也会成为有机污 染物的来源。
有机污染物的危害
有机污染物对环境和人体健康 具有很大的危害，如破坏生态 平衡、影响农作物生长、危害
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代后的化合物，如甲 醛、乙醛等。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取代后的化合物，如 乙醚、甲醚等。
酮类
烃分子中的氢原子被酮基取代后的化碳
无色无味的有毒气体，具有还原性和麻醉性。
二氧化碳
无色无味的气体，具有窒息性和溶血性。
碳酸盐
由金属离子和碳酸根离子组成的无机盐类化合物， 如碳酸钠、碳酸钙等。
3
炔烃的聚合反应
炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
芳香烃的性质
芳香烃的稳定性
芳香烃由于其特殊的结构，具有较高的稳定性 ，不易发生氧化、还原等反应。
芳香烃的取代反应
芳香烃容易发生取代反应，如烷基化、卤化等 。
芳香烃的加成反应
芳香烃在一定条件下可以发生加成反应，如与氢气、氯气等发生反应。
化学人教版九年级上册《碳及其碳的化合物》课件
学习目标
1.能正确书写常见含碳物质的化学式。 2.学会区分单质、化合物、有机物、无机物，感知 物质的多样性，树立分类思想。 3.学会从微观角度分析碳单质的物理性质存在差异 的原因、碳的氧化物的化学性质不同的原因，树 立结构决定性质的思想，并能用语言准确表达。 4.通过对碳及其化合物之间的相互转化的分析，回 忆含碳物质的常见性质，能解决与碳有关的物质 的推断问题。
含有碳元 素的纯净 物
单质
C 有机物 CH4 、 C2H5OH、C6H12O6
化合物 无机化合物
氧化物 CO CO2
酸
H2CO3
盐 CaCO3 NaHCO3
CO 氧化物
酸 H2CO物
盐
Na2CO3
C6H12O6
C2H5OH
CH4
NaHCO3
生活应用
我有一个温馨的家。前几天家里买了几盆花。花长得 叶绿体 很茂盛，它发生了哪些变化_____________________ 6CO2+6H2O====C6H12O6+6O2 、 酶 光 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O _________________________ （用化学方程式表示）。 爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主 点燃 CH4+O2===CO2+2H2O ， 要成分甲烷燃烧的化学方程式为________________ 内 该反应将化学能转化为______ 能。 我在学习做菜，买了紫甘蓝，榨汁，滴入酒精浸泡， 形成指示剂。向其中加入白醋，指示剂变红，其微观解 酸中含有H+ 释是____________; 如把二氧化碳通入指示剂，会变成 CO2+H2O==H2CO3 红 色，利用的原理____________________ _____ （用化 学方程式表示）。 我爱化学，化学使我们的生活变得绚丽多彩！
碳及其化合物-PPT课件
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还原剂、被氧化、氧化反应
高温
一氧化碳 + 氧化碳
CO
Fe2O3
铁+ Fe
二氧化碳 CO2
氧化剂、被还原、还原反应
（二）二氧化碳（CO2） 实验
二氧化的性质： 化学性质： 1、二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧。 2、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳 + 水 CO2 H2O
碳酸 H2CO3
历史课件：/kejian/lish i/
完全燃烧
不完全燃烧
发生原因 燃烧速度 放出热量 生成物
氧气充足 快
多 二氧化碳
氧不充足 慢
少 一氧化碳
二、碳的氧化物 （一）一氧化碳（CO） 1、性质（P95）
一氧化碳与氧气反应
一氧化碳 + 氧气
CO
O2
二氧化碳 CO2
一氧化碳与氧化铁反应
4、足球烯 性质：有金属光泽、抗辐射、耐高温、耐高压、超导、抗化学腐蚀
为什么同是碳元素的单质，却有不同的性质呢 碳原子的排列方式不同
［总结］：1、同种元素可能形成多种不同的单质。因此由 同种元素组成的纯净物才是单质。
2、多种单质可能由一种元素组成。
完全燃烧与an/
碳及其化合物
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一、碳的单质
1、金刚石 性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，
耐磨、抗腐蚀。 用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等
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（一）碳的氧化物（按要求写出方程式）
1、化学性质①CO2+ Ca(OH)2②CO2+ CaCO3+ H2O
③CO2+ Na2SiO3+ H2O
④CO2+ Na[Al(OH)4]+ H2O
⑤CO2+H2O⑥CO2+Na2O
⑦CO2+ Mg现象：
⑧CO2+Na2O2⑨C + CO2
12C、13C、14C互为。
3、碳的化学性质-----请完成下列方程式
⑴C + O2⑵C + CuO⑶C +H2
⑷C + CO2⑸C + SiO2（工业制粗硅）
⑹C + H2O(g)（工业制水煤气）
⑺C+H2SO4（浓）
⑻ （浓）
【小结】碳原子的结构示意图为，在化合物中的价态，既不容易电子，也不容易，通常情况下化学性质稳定，以键形成共价化合物，是形成化合物最多的元素。在化学反应中做。
1、碳酸钠俗称用途：
碳酸氢钠俗称用途：
2和HCO3-双水解彻底不能大量共存的离子离子方程式为：
和CO32-双水解彻底不能大量共存的离子离子方程式为：
3、除杂：（括号内为杂质，写出简要的除杂方法）
(1)Ｎa2CO3(Na2O2)____________________________________________________________
2、说出碳及其化合物的化学性质，并熟练书写相关的方程式。
3、说出实验室制取CO2的反应原理，实 验室制备装置。
【基础自学】
【考点一】多种多样的碳单质
1、碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素。
2、金刚石色最大的晶体，石墨色，有光泽导电的固体，金刚石和石墨是碳元素的，最简单的证明方是。
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生
B．加入盐酸有无色无味的气体产生
C．加入氯化镁时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述
12、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）
A．C和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸D．Na和Cl2
⑩CO + Fe2O3(工业炼铁)⑾CO+O2
【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____,原因可用上述哪个方程式表示（用序号填空，下同）。上述哪些反应说明CO2是酸性氧化物，哪些反应说明CO2有氧化性。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______。
2、CO2的制备
①工业制法：写出化学方程式_______________________________________
C.非金属单质碳只有还原性D.容易形成离子化合物
2、下列应用体现了碳的导电性的有（）
A.铅笔芯中含有碳B.干电池中用石墨棒作电极
C.用墨书写的书画年长日久也不变色D.用碳取暖
3.大气中，CO2含量的增加会引起“温室效应”，自然界中消耗CO2的主要反应是（）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②实验室制法：
a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________
b.检验有CO2生成的操作方法___________________________________________________
（二）Ｎa2CO3和NaHCO3
7、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是( )
A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水
8、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( )
A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层
C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末
9、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳方法是( )
第十二单元-----碳及其化合物
【考纲解读】1、掌握碳元素单质及其重要化合物的主要性质。
2、了解碳的化合物对环境质量的影响。
3、以碳单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。
4、以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应。
【学习目标】1、说出碳元素在自然界中的存在形式，会解释碳原子为什么不易形成离子化合物。
A、①②B、②③C、③④D、①④
5、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是( )
①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉
A．只有①③④⑥
B．只有①②③④⑥⑦
C．只有①③④⑤
D．只有②③④⑤⑥
6、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( )
①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石
A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
A．分别加热B．两者分别加入同浓度的稀盐酸反应
C．加入澄清石灰水D．两者分别加入氯化钙溶液
10、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）
A．逐渐变小
B．逐渐变大
C．先逐渐增大，而后减小
D．先逐渐减小ห้องสมุดไป่ตู้而后增大
11、可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（）
（三）碳及其化合物间的转化
1、自然界中碳及其化合物间的转化
⑴用化学方程式表示溶洞的形成过程
（2）防止温室效应的发生可采取的措施
2、生产和生活中碳及其化合物间的转化
⑴碳在无机物间的转化
①高炉炼铁高炉炼铁的进程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是、，但实际起还原作用的主要是。相关反应为：
a、一氧化碳的生成：C + O2 CO2、。
b、氧化铁的还原：化学方程式为。
②水垢的形成
水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程式。
⑵碳在无机物和有机物间的转化
写出二氧化碳和氨气生成尿素和水的化学方程式。
【达标评价】
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是( )
A.最外层上有2个电子B.主要正化合价均为+2、+4
(2) NaCl (NaHCO3)_______________________________________________________________
(3) NaOH(Ｎa2CO3)___________________________________________________________
B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
D.CO2+C=2CO
4、目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体( )