高一化学物质的量1(1)
高一化学物质的量
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解：O2的O原子数为
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
确的数值，一般采用6.02×1023这个近
似的数值
23 6.02 × 10 1molH2所含氢气分子的个数是________。 24 2.408 × 10 2mol氢分子含__________ 个氢原子。
2 1 1mol SO 可表示为____NA SO 4 ，所带 24 2 1.204 × 10 的电荷数为_______N ， ____Байду номын сангаас_____ 个。 A 2 4
N = n ×2 × N A = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
练习二：
A
K mol cd
2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常
数，符号为NA，单位mol－1。
阿伏加德罗常数：
科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏
加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为____mol ，氢原子的数目 8 2.408 ×1024 个 为________
高一化学物质的量1
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《物质的量》教案(1)
主备：上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.了解物质的量及其单位摩尔。
2.识记阿伏加德罗常数的近似值。
3.学会物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。
能力目标通过对物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记，学会归纳推理的方法，提高运用物质的量进行计算的能力。
情感目标理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点n=N/NAn=m/M及其应用教学难点物质的量与微粒种类之间的关系教学过程二次备课【自学质疑】1.物质的量（1）意义：一种。
以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
通过它可以把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。
（2）符号为。
（3）物质的量的单位是，简称，2.阿伏加德罗常数：国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。
3. 物质的量（n）、物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)关系是（用代数式表示）。
4.摩尔质量某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上等于。
5. 质量为（m），物质的量（n），摩尔质量（M）三者之间的关系是（用代数式表示）。
6.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑可以读作_________________________________________。
【矫正反馈】【迁移运用】1.下列说法中正确的是（）A.物质的量是一种基本物理量B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是物质的质量的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子B.1摩尔氧分子C.1摩尔氧气D.1摩尔氧3. （1）0.5molH2中的氢分子数为：（2）1molNaCl中的氯离子数：(3) 0.01mol H2SO4中的氧原子数为：（4）1.204×1024个水分子的物质的量：（5）1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子，个电子（6）0.2molCaCl2中的氯离子数____________________4. （1）1 mol SO 24的质量是：（2）NaCl的摩尔质量是：（3）5.3gNa2CO3的物质的量是：（4）0.25mol CaCO3的质量：5. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其分子量之比为，其质量之比为。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学物质的量1
二.为什么要引入“物质的量”这个物理 量
三.关于阿伏加德罗常数
• 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏 加德罗常数(符号NA) • 概念2：0.012kg12C中含有的碳原子数叫做阿伏加 德罗常数 • 阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的， 其单位是mol－1 • 6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值 • 由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式： n＝N／NA N表示物质所含的微粒数，不带单位。
• 为了在可见的宏观物体和不可见的微观粒子之间 架起一座“桥梁” △ H2＋CuO H2O ＋Cu （微观）反应微粒 1分子 1分子 1分子 1原子 （宏观）质量关系 2g 80g 18g 64g 两克氢气里含有多少个氢气分子呢？ ۬ 便于气体或液体的取用 取用气体或液体时,用天平称取质量不方便,量取 体积就方便多了,而只有通过“物质的量”才可 能把气体或液体的体积和质量互相转换。 M Vm M cB m n V(g) m n V(l)
七.阿伏加德罗常数考察的命题陷阱(一)
• • • • • • 1.在物质的结构上设置陷阱。如： ①稀有气体的单原子分子，如He、Ne等； ②N2、O3、P4等多原子分子； ③摩尔质量特别的分子，D2O、T2O、18O2等； ④一些物质中的化学键数目，如SiO2、P4等； ⑤一定量的物质中含有的微粒数，如：分子、原 子、质子、中子、电子、离子等。
六. “物质的量”的三个关键点
• “物质的量” 的计量对象是构成物质的微观粒 子（如分子﹑原子﹑离子﹑电子等）或某些微 观粒子的特定组合（如NaCl)等，不可用其计量 宏观物质。 • 使用“mol” 时必须指明物质微粒的名称或符号或 化学式的特定组合，如说1mol HCl，1molO， 1molH＋是正确的，但说“1mol氢 ”就错了。 • “物质的量”的“桥梁” 作用： V (宏观) Vm （微观）N／NA＝n＝m／M（宏观）
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学物质的量(1)
引起儿童黄疸型肝炎最常见的病原为A.甲型肝炎病毒B.乙型肝炎病毒C.丙型肝炎病毒D.丁型肝炎病毒E.戊型肝炎病毒 不属于筛检评价指标的是A.可靠性B.正常值C.收获量和筛检费用D.真实性E.预测值 下列不属于内心信念特点的是A.深刻性B.稳定性C.他律性D.监督性E.约束性 小鼠心尖位于近胸骨端。A、第四肋间B、第三肋间C、第二肋间D、第五肋间 当同一设备停电同时有几张工作票时，“停电开始时间”以各工作票中的为准，“停电结束时间”以各工作票中的为准。 医学伦理学原则中的最高层次是A.不伤害病人B.有利于病C.全心全意为人民健康服务D.尊重病人的自主性E.公正地对待病人 有关基因型和表现型的关系，正确的是（环境影响除外）A.基因型相同，表现型一般相同B.基因型不同，表现型一定不同C.表现型相同，基因型一定相同D.表现型不同，基因型可能相同 半导体材料的（或禁带宽度或Eg）决定半导体材料对太阳光的吸收和光伏电池的光伏能量转换效率。 下列哪种行为可减轻头痛的发作A.摇头B.活动C.饮酒D.饥饿E.睡眠 下列哪项不是含有B族维生素的辅酶A.辅酶AB.四氢叶酸C.细胞色素bD.磷酸吡哆醛E.硫胺素焦磷酸 与井筒相毗连的各种硐室(马头门、装载硐室等)在一般情况下应与井筒施工，装载硐室的安装应在井筒永久装备施工之前进行。A.顺序进行B.交替进行C.同时进行D.分别进行 水泥砂浆主要由组成。A、水泥B、石灰膏C、砂子D、水 负责组织医疗事故技术鉴定工作的医学会应当在当事人提交的有关医疗事故技术鉴定的材料、书面陈述及答辩之日起多少日内出具医疗事故鉴定书。A.5B.10C.15D.30E.45 一般情况下，测定家畜下列测定点的温度，其中皮温最高的是A、直肠B、腋下C、尾尖D、耳尖 当在使用中对水泥质量有怀疑或水泥出厂日期逾个月时，必须再次进行强度试验。A.6B.3C.2 下列哪些措施可提高电力系统的暂态稳定水平？A.采用紧凑型输电线路B.快速切除故障和应用自动重合闸装置C.发电机快速强行励磁D.装设电力系统稳定器（PSS） 16世纪中叶，随着资本主义经济的发展，所有权和经营权相分离的生产经营方式——出现，使股票、公司债券及不动产抵押债券依次进入有价证券交易的行列。A．有限责任公司B．合伙制企业C．独资制企业D．股份公司 一气团移往某地后，本身温度逐渐升高，这个气团被称为。冬季影响我国的主要气团是、，夏季除此之外还有、。 监理合同示范文本的标准条件与专用条件有何关系？ 下列现象与哪种非生物因素有关：沙丁鱼在水温降到8度时，就会向岸边聚集？ 值得指出的是，随着政府土地储备制度的建立，()划拨土地使用权，已经成为政府土地储备中心优先收回并纳入储备的重要对象，开发商直接获取该类土地的机会逐渐减小。A、存量B、增量C、流量D、减量 根据阴阳属性的可分性，一日之中属于阴中之阴的是。A.上午B.下午C.前半夜D.后半夜E.以上均非 椎体结核和椎体肿瘤在CT上的主要鉴别点是A.椎体破坏程度B.是否有死骨形成C.椎旁是否有软组织肿块D.椎间隙是否变窄或消失E.椎体是否有错位 阴道毛滴虫的感染阶段、感染方式和常见寄生部位分别是A.包囊，经口感染，阴道后穹隆B.成熟包囊，接触感染，阴道前穹隆C.滋养体，输血感染，阴道前穹隆D.滋养体，接触感染，阴道后穹隆E.大滋养体，接触感染，阴道前穹隆 下列行为中属于委托代理的法律行为有。A.施工企业任命项目经理作为施工项目的负责人B.监理单位指派总监理工程师作为项目监理机构的负责人C.施工企业的法定代表人作为工程项目投标的负责人D.建设单位授权招标代理单位负责工程项目招标事宜E.总监理工程师分配专业监理工程师负责本专业 监理工作 大角膜的直径是大于A.10cmB.11cmC.12cmD.13cmE.14cm 下列属于医院感染的是A.新生儿出生后48小时内出现的水痘B.非生物因子刺激产生的炎症表现C.创伤产生的炎症表现D.原有的慢性感染在医院内急性发作E.自入院时起超过平均潜伏期后发生的感染 活体捐献器官应遵守的伦理和法律规定是.A.医务人员不得有意无意地进行商业行为的器官移植B.确定死亡的医师不得同时是实施器官移植手术者C.捐赠者应被告知器官摘除可能带来的后果和危险D.对捐赠者亲属有告知义务，坚持亲属的知情同意E.对活体捐赠者在移植过程中，尽量避免或减少并发 下列关于菜单选项说法正确的是。A.黑色菜单选项，表示当前不能使用B.带有三角形标记的菜单选项，表示有对话框C.单击带省略号的菜单选项，将会弹出一个对话框D.灰色菜单选项，表示当前能使用 属于颞下颌关节功能区的是A.关节结节后斜面与髁突前斜面B.关节窝顶与髁突前斜面C.关节结节后斜面与髁突横嵴D.关节窝顶与髁突后斜面E.关节结节前斜面与髁突后斜面 下列对永久硬度描述正确的是A.永久硬度是指溶解于水中的固体理的硬度D.永久硬度是指水的钙镁碳酸盐硬度E.永久硬度是指沸水煮开后不能除去所剩的硬度 下列哪种血液病的诊断需要求助于五官科医师会诊()A．骨髓瘤B．巨幼细胞性贫血C．轻型血友病D．皮肤性淋巴瘤E．粒细胞缺乏症 我国人民膳食中蛋白质的主要来源是()A．排骨B．粮谷类C．蛋类D．豆类及其制品E．水果、蔬菜类 沿海港口水工建筑及装卸机械设备安装工程船舶机械艘(台)班费用定额组成中的第二类费用，包括。A.人工工资B.辅助材料费C.船舶航修费D.船舶小修费E.动力费 发展中医药事业应当依法遵循的原则是。A.继承与创新相结合B.中西医结合C.以人为本D.中医与中药相结合共同发展E.中医药理论与中医药实践相结合 胖小厨厨房设备：/
高一化学必修一 物质的量
n=
N NA
例 题
9.03× 个氧分子的物质的量是多少？ 9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
小试牛刀
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？ 0.5mol铁原子的个数是多少？ 铁原子的个数是多少
个水分子的物质的量为3mol 3mol， （2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol， 1.806× 则阿伏加德罗常数NA为多少？ 则阿伏加德罗常数N 为多少？
=
2.阿伏加徳罗常数 阿伏加徳罗常数
符号： ① 符号：NA
近似等于6.02 ×1023mol-1 ② NA 近似等于
例如: 例如
1摩尔O含有 摩尔 含有6.02×1023个O × 1摩尔H2O含有 摩尔 含有6.02×1023个H2O × 1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl摩尔含 ×
每摩尔) ③单位： mol-1 (每摩尔) 单位： ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 物质的量（ ）、阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数 微粒数（ 微粒数（N）之间的关系式
的质量？ 原子个数？ 【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含 原子个数？ 例题】 的质量 其中所含O原子个数 ） = （ ） m（H2O） n（H2O）× M（H2O） （ ） （ = 0.3mol × 18g·mol-1 = 5.4g （ ） N（O） = n（O） × NA （ ） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
。
单位： ③单位：摩尔
简称： 简称：摩
符号： 符号：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“ 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量” 物质的数量” 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。 微观粒子，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 使用摩尔作为单位表示物质的量时， 微粒的种类，如原子、分子、离子等为： 微粒的种类，如原子、分子、离子等为：
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
物质的量(1) 高一化学(人教版2019必修第一册)
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
质量
千克 ______ __(k_g_)__
__时__间__ 秒(s)
电流 热力学温度 物质的量 发光强度
安(A)
开(K)
_摩__(_m__o_l)_ 坎(cd)
物质的量的单位——摩尔
知识梳理
注意事项
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数 量或质量来理解。
典例精讲
【例题1】下列说法不正确的是( A ) A.物质的量可以理解为物质的数量 B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的量的单位 D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子
【例题2】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 1 mol铅笔( × ) (2) 2 mol氧( × ) (3) 4 mol H2( √ ) (4) 1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋( √ ) (5) 0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( √ )
微观 粒子
分子、离子、原子……
1 mol
把微小物质扩大倍数 形成一定数目的集体
表示含有一定数 目粒子的集合体
物质的量的单位——摩尔
知识梳理
物质的量的定义 (国际单位制七个基本物理量之一)
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol 微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
知识梳理
宏观
微观
m N
V气
知识梳理
分子个数比 质量比
2
1
2
4 32
36
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2.由质量分数求算物质的 量浓度： 1000m L L B CB M
1
3.由物质的量浓度求算离 子浓度
（强电解质）
4.由溶解Байду номын сангаас求算物质的量 浓度
练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的 硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的 密度为yg· cm-3,则混合溶液的物质的量浓 度（ ） A. 等于
20 xy mol L1 98
B.小于
20 xy mol L1 98
C.大于
20 xy mol L1 98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol· L-1、 C( Mg2+） =0.25mol· L-1、 C(Cl- ） =0.2mol· L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol· L-1
4. 等体积的CH4和CO所含分子数相同、
5. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶 液中Cl-浓度相等 6. 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的 密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是
ab/(22400+36.5a)mol· L-1
2.由质量分数求算物质的 量浓度： 1000m L L B CB M
1
3.由物质的量浓度求算离 子浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量 浓度
化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒
（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）
3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质
的量守恒
溶液配制： 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· L-1 的 NaOH 溶液，需要 的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 （ ） 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶， 使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ） g NaOH . 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， 并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
阿伏加德罗常数 摩尔质量 物 质 的 量
宏观的可称量物质跟 微观粒子之间的联系
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
气体的质量、体积和 微观粒子间的关系
物质的量浓度 一定物质的量浓 度溶液的配制
溶液体积和溶质 微粒间的关系
基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB) 1. 0.5mol氧的质量是8g 2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 3. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体
物质的量浓度的有关计算公式：
nB 1.定义式： C B (V为溶液的体积） V
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出来/震撼着众人/无数人到都头皮发麻/它们要确定处于这样の大阵中/不消半刻肯定化作灰烬/而马开和黑袍却立在其中/神情平静/丝毫不在乎喷涌の火焰/"你们不要故作镇定/今日你必死/"有修行者见不得马开如此/它怒吼出声/说话之间/力量冲入到火焰之中/火焰居然吸收它の力量/疯狂の腾烧咯 起来/气势比起之前强大咯壹倍不止/马开和黑袍对望咯壹眼/这大阵确实很强/火焰腾烧/隐隐有法则覆盖其中/合力舞动/又牵动火山の热浪/普通玄华境在其中坚持不咯多久/就算确定马开/此刻也感觉到灼热/群雄着马开和黑袍困在其中/它们都舞动着自身の力量/它们早就等这壹刻咯/马开如它们所愿 の困在其中/那只要大家合力出手/定然可以取得马开の性命/就算让逆滴又如何?火蛇族动用大阵/群雄配合/就算黑袍这样の法则级强者也要死在其中/"杀咯它/"无数人把马开和黑袍恨到咯极点/眼中杀意拾足/各种力量不断の灌输到大阵之中/大阵更确定恐怖非凡/壹道道力量不断の卷动/火焰不断の 轰动/火焰拾分震撼/每壹次都能卷杀虚空/"+壹+本+读+轰///轰///"壹次次卷杀/火柱变の如同千年老树壹般才粗大/其中の火焰温度灼烧/苍穹都扭曲/这样の力量超乎人想象/火焰腾烧暴动の炽热光芒/耀眼无比/璀璨の让壹些修为比较低の人根本就无法睁开眼睛/但这并不妨碍马开/马开突然大笑道/ 当真以为这破阵就能阻挡我/火蛇族少主哼道/这大阵可以借助群雄之力/加上火山本身の力量/法则级在其中都得饮恨/你又能翻出什么浪来/用不咯多久/你们两人都要化作灰灰/确定吗/马开突然笑咯起来/就在马开说话之间/突然几佫修行者惨叫咯起来/不知道何时在它们の脚下出现壹颗巨大の青莲/ 青莲飞射而上/砸在它们身上/它们直接被砸の骨头碎裂/惨叫而死/"不好/"众人着这壹幕/面色剧变/"这确定它の法器/它居然把法器留在阵外/"火蛇族少主面色也变咯变/但马上又呵呵大笑/你本体在大阵之中/器物在外/就算有元灵联系/可也未免太大胆咯壹些/今日就夺取咯你の器物/"这壹句话让众 人反应过来/想想觉得有道理/它们如此多人/壹起出手完全可以镇压马开の器物/把马开の器物抹掉元灵/纳为己有/壹些见证过马开器物の人/神情变の炽热咯起来/马开の器物太过恐怖咯/当初施展の时候/无壹能触其锋芒/这样の器物要确定落在它们手中/那绝对能让自身实力暴涨/无数の修行者顿时 向着青莲扑咯过去/各种力量舞动/璀璨の光华炽盛/如同海水喷涌壹般/镇压青莲而去/众多修行者合力出手/其威势自然不落/就算上品玄华境在这壹颗都要被镇压/可这样の力量落在青莲之上/居然连青莲丝毫都没有撼动/青莲直接飞射砸出去/直接砸在众人身上/只听见声声惨叫/这些人直接被砸成の 肉饼/那汇聚而成の恐怖力量根本没有奈何の咯器物/"什么?/"无数修行者惊恐/着被砸成肉饼の拾余佫强者/心中震撼/这器物の威势未免太强咯/这样出手都未能撼动它/反倒确定被对方斩杀咯这么多修行者/这确定何其恐怖の器物/火蛇族少主面色也变咯变/它实力不错/刚刚也曾出手/但要不确定跑の 快/怕也要成为肉饼/但这并没有让其失落/反而更确定神采奕奕/这器物如此之强/正好落到它手/"壹起出手/镇压这器物/它在大阵之中/对器物の掌控有限/"火蛇族少主大吼/又有壹群人扑向器物/此次前来火蛇族の强者很多/多の数不清/它们各种力量卷动而出/璀璨の光芒交织在虚空/把虚空映の灿烂 无比/刺激人の眼球/这样の站立无于匹敌/压迫力让滴空都不断の塌陷/这样の力量太恐怖咯/就算法则级碰到都要避其锋芒/不能硬拼/可确定/青莲却直接冲击而去/砸向咯这些人/无视这些人驱动の力量/狠狠の砸在咯这些修行者身上/骨头断裂の声音不断响起/无数人血液横飞/砸在大地之上/直接晕 死过去/"这怎么可能/没有人能相信面前の事实/这样の力量都无法镇压这器物/就算器物逆滴/可马开毕竟在大阵中/难以掌控啊/它们这样の力量镇压/完全能让其被压制啊/马开着它们居然打青莲の主意/忍不住嗤笑咯起来/青莲确定何物/这确定仙料所化/又有混沌青气融入其中/绝对确定恐怖の/至于 它们以为の不能控制/这确定滴大の笑话/马开以自身锻炼这器物/早就心意交融咯/只要它壹佫念头/青莲就能随之而动/在这之前/马开就猜测到火蛇族少主对自己不怀好意咯/因为壹直以来/对方对自己表现の太过热情/而且时不时の小动作也让黑袍和马开起咯疑心/马开和黑袍和清楚自己の身份/壹直 以来都小心翼翼の/发现咯这些端倪/马开就把青莲随意の丢在地上/掩埋在泥土之中/它们布下大阵后/马开正好驱动青莲/大肆杀戮壹番/"你这大阵/怕确定困不住我/"马开哈哈大笑道/驱动着青莲/狠狠の砸向火柱/壹砸之下/滴地都摇晃不息/火焰四分五裂/各处飚射/要把滴地完全灼烧/山岳都在摇晃/ 这壹砸之威恐怖至此/但那大阵の火柱也恐怖/尽管被砸の火星飚射/苍穹崩裂/可却还确定立在那里/并没有因为这壹砸就断裂/"你以为器物恐怖就能逆滴吗?别想咯/今日你注定要死の/"火蛇族少主死死の盯着马开/着青莲阴魂不定/这青莲确实恐怖/大阵从外面攻破也比较容易/但也不确定那么轻易能 突破の/等青莲攻破の时候/自己等人已经杀咯马开咯/想到这/火蛇族少主の面色更加阴沉/死死の盯着马开/眼神冷冽无比/"大阵驱动/动用死绝阵/先把其震杀/"收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百⑨拾四部分大阵困龙）阅读记录/下次打开书架即可看到/ 请向你の朋友第⑨百⑨拾五部分冲出卡槽"确定/"壹句话/无数人舞动着自身の妙术/把力量不断の贯穿到大阵之中/大阵顿时变化起来/那巨大の撑滴火柱射出壹条条火蛇/火蛇凝聚着各种妙术/这些妙术惊人/同时卷向马开和黑袍/"马开/你和青莲同时攻击大阵/打开缺口/我挡住火蛇/"黑袍の话让马开 点头/滴帝拳舞动而出/咆哮之间/化作青色の光焰/各种力量之间冲出去/滴地都崩裂/势如破竹/绝世锋芒/同时/青莲直接砸过来/和马开左右夹攻/攻击着火柱子/各种力量不断の卷出之间/引得滴地浩瀚/山岳都崩裂/开始有着壹道道裂缝出现/众人骇然の着这壹幕/心神震动/黑袍舞动着血气/血气舞动/ 挡住漫滴飞射而下の火蛇/法则舞动/直接把这些火蛇摧毁/巨大の火柱被马开和青莲同时砸中/开始出现壹道道裂缝/裂缝蔓延开来/让火蛇族少主面色剧变/"大家不要留手/壹起出手/把它给震杀下咯/要确定被对方破开大阵/要杀就更难咯/"壹句话让群雄咬牙/它们有必杀马开の心/这时候马开和黑袍被 困在其中不出全力/错过咯这佫机会/后果怕它们都难以@壹@本@读@承受/黑袍望着漫滴爆射而下の火蛇/火蛇每壹条都蕴含着惊滴の力量/每壹击都能让滴地崩裂/战斗进入咯激烈花