第二章 物质转化与材料利用 第五节 物质的转化 课件(共48张PPT)

3、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是
A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D 、 NaOH 4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ） A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C 、 FeCl2 D 、 Al2（SO4）3 5、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、盐酸与碳酸钠
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（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
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例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
金属冶炼的原理：
C、H2或CO 金属氧化物 活泼金属 金属盐溶液
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游离态金属（还原法）
游离态金属（置换法）
（比盐中金属活泼）
置换法比还原法优越，因为置换法操作 简便，安全，节约原料。
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱
还有哪些？ Na2O+H2O 2NaOH
K2O+H2O
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2KOH Ba（OH）2
BaO+H2O
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成
相应的碱。
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给生石灰加水-建筑用
怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？
Ca
倍 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸 速 课 3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到 时 学 试管冷却为止？ 练 防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜
1、实验操作 2、化学方程式
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铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反 应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化 碳）从铁矿石里把铁还原出来。
△
1、现象是什么？
鸡蛋不断上浮与下沉 2、原因可能是什么？
原因：放入时，鸡蛋的重力 大于 浮力，下沉到底部； 下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附 在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 大于 重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂， 大于 鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。
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1、实验操作 2、化学方程式
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C+2CuO
2Cu+CO2
炽热的炭在高温条件下能与二氧化 碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可 以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的 金属单质。
高温
C+CO2
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2CO
CO+CuO
Cu+CO2
除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢 气也可以还原金属氧化物。 H2+CuO
解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
2Fe × 100%
Fe的质量为：85吨×
Fe2O3 112
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＝ 85吨×
＝59.5吨 160
× 100%
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。
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CaO
点燃
Ca （OH）2
2CaO
2Ca+O2 CaO+H2O
Ca（OH）2
习题：
Cu → CuSO4 Na → NaCl
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写出以上转化的化学方程式
三、金属的冶炼
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方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石 （主要成分Fe2O3）
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实验前后物质比较 倍 速 课 时 学 练 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 讨论：你还知 道其他的金属 转化成化合物 的例子吗？
△ 化学方程式： Fe+S=== Fe S 实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
自然界中少数金属是以游离态（即单质） 的形式存在，大多数金属是以化合态（化合 物）的形式存在。
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应， 还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的 金属单质。
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【探究二】：根据八框图，查找各类 物质主要的化学性质： 如：酸的性质 交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O 弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2 竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
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练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化 学方程式。 2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。
第二节 常见的动物
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（第一课时）
一、非金属单质及其化合物之间的 转化
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火山喷射的产物-硫磺
硫黄
1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺 激性气味的气体 （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰,生成一种有刺激性 气味的气体
Ca(OH)2
CaCO3
2、以C为例，分析： C CO2 的变化 H2CO3 Na2CO3
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B.四条横线： 1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 3. 酸+ 碱 → 盐 + H2O 4. 盐+ 盐 → 新盐 + 新盐 C.四条交叉线： 1. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 3. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 D.两条弯线： 1. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 2. 金属 + 酸 → 盐 + H2
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力， 还原性是化学性质。
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四、有关纯度的计算
方法一： 计算分步设计： 纯净物质量＝混合物质量×纯度
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（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨
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2、化学方程式： 点燃 S+O2=====SO2
3、实验结论： 非金属+氧气==非金属氧化物
1、实验操作
取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通 CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观 察烧杯中的现象并说明原因。
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通入CO2 的烧杯溶液变红
将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分 钟，你又发现什么？
2Fe
Fe的质量为：85吨×
倍 速 课 时 学 练 Fe2O3 112
× 100%
＝ 85吨×
160
× 100%
＝59.5吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（ 即混合物质量）
纯净物质量
混合物质量＝
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纯度
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石 中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?
试设计制备ZnSO4的4种不同方法。
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1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：
（1） 2 ———Na+Cl2 ===
2NaCl ———————
（
） 化合反应
（2) H2SO4+___KOH === _____________ (
2
) K2SO4+2H2O 复分解反应
（3）Fe+ ———— HCl ====—————————— （
点燃
S+O2
SO2+H2O
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SO2
H2SO3
2H2SO3+O2
2 H2SO4
注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C
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CO2
点燃
H2CO3
CO2 H2CO3 CO2 +H2O
C+O2 CO2+H2O H2CO3
二、金属单质及其化合物之间的转 化
3.盐的性质？
【探究三】：根据下列表格，查找制取各 类物质的可能途径：
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如：制取盐的可能途径：(10条) 1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐 3.酸 + 碱 → 盐 + H2O 4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 7.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 8.碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 10. 金属 + 酸 → 盐 + H2