浙江省台州市三门县2017-2018学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析

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《浙江台州学高二上学期期末试题化学》

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台州市2018学年高二年级期末质量评估试卷第一学期化学 2018.011.本卷共8页,26小题,满分100分,考试时间90分钟。

2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案,考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16一、选择题<每小题仅有1个选项符合题意,每题2分,共42分)1.下列物质中,属于纯净物的是A.天然气 B.水煤气 C.裂解气 D.丙烷2.“绿色化学”要求在化工合成过程中,原子利用率达到100%,下列反应类型不符合这一要求的是A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.化合反应3.提出有机化学概念,使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支的科学家是A.维勒B.贝采利乌斯C.李比希D.科里4.A~D是几种烃分子的球棍模型<如图所示),下列说法正确的是A.A的二氯取代物只有一种,说明A为立体结构B.B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.C中的碳氢质量比为6:1D.D能使溴水因反应而褪色5.下列有关有机物的鉴别,不能实现的是A.用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C.用水可区分苯、甲苯和溴苯D.用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯6.下列说法不正确的是A.纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B.氨基酸分子中既有氨基,又有羧基,属于两性化合物C.CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D.用甘氨酸<)和丙氨酸<)缩合最多可形成4种二肽7.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C.DNA存在着双螺旋结构D.硫酸铵溶液能使蛋白质变性8.下列各物质中,互为同系物的是A.CHCl3和C2H5Cl B.(CH3>2C(CH3>2和C(CH3>4b5E2RGbCAPC.和D.和9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAB.室温下,21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NAC.标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NAD.0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA10.下列观点正确的是A.有机物的氧化产物只有一种B.工业上,乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应发生取代反应而获得C.石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量,裂解是为了得到乙烯、丙烯等不饱和气态烃D.煤的气化属于物理变化11.下列有机物的命名正确的是A.2—甲基—3—丁烯B .对甲二苯C.2—乙基丙烷D. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇12.实验室制取硝基苯如右图,下列有关制取硝基苯说法正确的是A.浓H2SO4和浓HNO3的混合顺序是先加浓硫酸后加浓硝酸B.试管口有一导管,起冷凝回流作用C.制硝基苯的反应属于酯化反应D.是沸水浴加热可以不用温度计13.某油脂的结构为,R1、R2、R3均不相同,关于该物质的叙述不正确的是A.油脂在人体内最终转化为水和二氧化碳B.该甘油酯称为混甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有四种14.杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名,对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A.分子式是C40H54O4B.既能发生氧化反应,也与氢氧化钠溶液反应C.至少有9个碳原子在同一个平面上D.可由与HCHO缩合而成15.下图是某物质的氢原子核磁共振氢谱谱图,图中三个峰的强度之比为1:1:1,可能的物质是A.C2H6OB.C3H6C.C4H8 D.C4H6O216.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式:2H+ + CaCO3= Ca2+ + CO2↑ + H2OB.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:C.制备酚醛树脂的化学方程式:D.丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式:17.2018年5月1日上海世博会隆重开幕,世博会的环保概念是人们关心的话题,环保材料更为世人瞩目,其中聚碳酸酯是用得较多的材料。

2017-2018学年度第一学期高二化学期末质量检测

2017-2018学年度第一学期高二化学期末质量检测

2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分:100分时间:90分钟注意事项:1.答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量:C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题(共25题,每小题2分,共50分)1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。

高铁建设中,常用铝热反应焊接钢轨,对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2.去年,我国部分地区出现持续雾霾天气,严重影响人们身体健康。

下列措施不能减少大气污染的是()A.出行尽量少开私家车,乘坐公共汽车B.工厂尾气净化处理后排放C.开发新能源,减少化石燃料的使用D.出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是()A.COB.N2 C.O2D.SO24.空气质量报告中不涉及的物质是()A.SO2 B.O2C.PM2.5 D.NO25.下列物质中,只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中,能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明淀粉溶液属于()A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8.下列反应属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.铝热反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述中,正确的是()A.质子数为2 B.电子数为3C.中子数为2 D.质量数为210.下列金属能与冷水反应的是()A.Fe B.Na C.Cu D.Al11.制作计算机芯片的半导体材料是()A.硅 B.陶瓷 C.铝合金 D.塑料12.下列过程中,不涉及化学变化的是()A.铁锅生锈 B.明矾净水C.木炭的燃烧 D.水结成冰13.下列递变规律正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的原子半径依次减小D.P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是()A.常温常压下,1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述,正确..的()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.电子由铜片经过导线流向锌片C.电流从锌片经导线流向铜片D.锌电极为负极,锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是()A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.CaCO3═CaO+CO2↑ D.HCl+NH3═NH4Cl18.有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中,正确的是()A.CO是氧化剂 B.CO是还原剂C.Cu元素的化合价升高 D.O元素的化合价降低19.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是()A.减小反应物的用量 B.加水C.减小压强 D.升高温度20.下列物质中属于酸是()A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A.钠跟水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.铁粉跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙跟盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、K+、HCO3﹣ B.NH4+、Al3+、NO3﹣C.K+、Fe2+、CO32- D.NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是()A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是()A.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B.浓硫酸可以干燥氨气C.湿润的氯气可以使有色布条褪色D.次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是()A.乙烯 B.甲烷 C.乙醇 D.丙烷二、填空题(共45分)26.(每空1分,共8分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

浙江省台州市三门县高二化学上学期期末试卷(含解析)

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2015-2016学年浙江省台州市三门县高二(上)期末化学试卷一.单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.MgOC.CaCO3D.NaNO32.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是()A. B. C. D.3.下列分散系属于液溶胶体的是()A.氯化铁溶液B.雾C.玻璃D.蛋白质溶液4.下列实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体5.下列过程中,属于化学变化的是()A.石油分馏B.用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化D.电解水制氧气6.下列属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.钠元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族B.第三周期IA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.以下化学用语中,正确的是()A.氯化钠的分子式:NaClB.苯的结构简式:C.甲烷的电子式: D.乙醛分子的结构式:10.下列各组中,互为同素异形的是()A.氕(H)和氘(H)B.O2和O3C.水和冰D.NO和NO211.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A.NaOHB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHSO412.将碘和食盐分离的最好方法是()A.升华B.蒸馏C.萃取D.过滤13.在物质分类中,前者包括后者的是()A.烃、醇B.电解质、化合物C.溶液、胶体D.化合反应、加成反应14.下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是()A.钠与氯化钠B.干冰与冰C.碘与二氧化硅D.氢氧化钠与冰醋酸15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()A.KOH Na2SO4 HClB.NaHCO3 NaNO3 H2SO4C.HCl Na2CO3 NaClD.Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl216.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC.通常状况下,1N A个H2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl离子个数为N A17.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸18.关于铁的叙述正确的是()A.铁能被磁体吸引,纯铁易生锈B.FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C.缺铁性贫血里的铁是指铁元素D.工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁19.下列说法正确的是()A.蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B.人造纤维.合成纤维.碳纤维.光导纤维主要成分都是纤维素C.误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D.福尔马林主要成分是甲酸,由于可使蛋白质变性,可用于保存动物标本20.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应21.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+B.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH﹣═H2O22.下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B.醋酸溶液的浓度小于盐酸C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH23.已知: P4(s,白磷)=P(s,红磷)△H=﹣18.39kJ•mol﹣1又知:P4(s,白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H14P(s,红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2 则△H1和△H2的关系正确的是()A.△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H1=△H2D.无法确定24.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g25.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.FeCl3溶液加热后颜色变深B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深C.氨水应密闭保存,放置在低温处D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气二.非选择题(本大题共4小题,共50分)26.已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.(1)反应①的类型(2)物质E的结构简式(3)写出B生成C的反应方程式.27.由短周期元素构成的下列四种物质,转化关系如图.(1)若B与C相对分子质量相差16,C 能与水反应生成强酸,且A为固体单质,则A为(2)若C为发酵粉的主要成分之一,则X为写出B→C离子反应方程式.28.在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2(1)在试管I中加的试剂是A.铁屑、稀H2SO4B.NaOH溶液(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是,再关闭止水夹.(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是.29.某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析(杂质不与稀硝酸反应).取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应,生成气体为448mL(已换算为标准状况下).(1)该样品中所含杂质的质量为g.(2)反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L(上述反应前后体积不变),现用2mol/L的NaOH 溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu(OH)2沉淀,需消耗NaOH溶液的体积为mL.【加试题】、(共3小题,满分10分)30.(1)燃着的钠不能用CO2灭火,其理由(用化学方程式表示).(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:Fe2++ MnO4﹣+ = Fe3++ Mn2++H2O.31.化合物A是一种储氢容量高.安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s)△H=﹣44.5kJ•mol﹣1…①已知:①在液氨中加入金属锂生成B和氢气;②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体盐C和4,.48L气体D (已折算成标准状况);气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.(1)LiH中r(Li+)r(H﹣)(填“大于”或“小于”).(2)写出液氨与金属锂反应的化学方程式.32.(1)在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时,Na2SO3溶液作为吸收液.写出吸收时发生的有关离子方程式:﹣)变化关系如下表:2﹣n(HSO3①表判断Na HSO₃溶液显性,其本质原因是:②吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)【加试题】(共1小题,满分10分)33.中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术(简称DMTO)”荣获国家技术发明一等奖.DMTO技术主要包括煤的气化.液化.烯烃化三个阶段,相关反应的热化学方程式如下:(i)煤气化制合成气:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(ii)煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)回答下列问题:(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol﹣1,CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ•mol﹣1①反应( i)能自发进行的条件是(填“高温”.“低温”或“任何温度”).②等温等容时,密闭容器中进行的该反应,下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是:A.混合气体的密度不变 B.该容器内气体的总压强不变C.相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等 D.CO的体积分数不变(2)反应(ii)中以氢碳[n(H2):n(CO)]投料比为2制取甲醇,温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1.①反应(ii)平衡常数表达式:K c=②对于反应(ii)比较P1P2,K c(Q)K c(R)(填“大于”.“小于”或“等于”).③若反应(ii)在恒容密闭容器内进行,T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t2时刻迅速降温到T2,t3时刻体系重新达到平衡.试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3).【加试题】(共1小题,满分10分)34.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体(Na2S2O3•5H2O的分子量为248)步骤如下:①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.⑤进行减压过滤并干燥.(1)仪器B的名称是_.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是.(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是.(3)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用(填2﹣2﹣﹣则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起的误差).2015-2016学年浙江省台州市三门县高二(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.MgOC.CaCO3D.NaNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,发生的反应是复分解反应,生成一种盐和水;【解答】解:A.Na2O2 和酸反应生成盐和水,同时生成氧气,发生氧化还原反应,不是碱性氧化物,故A错误;B.氧化镁和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故B正确;C.碳酸钙是盐,不是氧化物,故C错误;D.NaNO3 是盐,不是氧化物,故D错误;故选B.2.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是()A. B. C. D.【考点】球棍模型与比例模型.【分析】氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,以此来解答.【解答】解:A、两种原子大小不同,故不是氯气,故A错误;B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,故B正确;C、氯气分子只含有2个原子,为直线形,此球棍模型中含有3个原子,且大小不同,故C错误;D、含有5个原子,且为正四面体形,可能为甲烷,故D错误,故选B.3.下列分散系属于液溶胶体的是()A.氯化铁溶液B.雾C.玻璃D.蛋白质溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间,是一种均一介稳定的分散系.【解答】解:A.氯化铁是溶液,不是分散系,故A错误;B.雾是气溶胶,故B错误;C.玻璃不是胶体,故C错误;D.蛋白质溶液是液溶胶,故D正确.故选D.4.下列实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体【考点】化学实验安全及事故处理.【分析】A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯;B、用手握住试管,若气密性良好,则导管有气泡冒出;C、在读取读数时,应平视;D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一.【解答】解:A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯,否则容易导致酒精洒出,引发火灾,故A错误;B、用手握住试管,若气密性良好,则试管内的气体热胀冷缩,压强增大,则导管有气泡冒出,故B正确;C、在读取读数时,应平视,而不能仰视或俯视,故C错误;D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一,否则容易导致液体溅出伤人,故D错误.故选B.5.下列过程中,属于化学变化的是()A.石油分馏B.用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化D.电解水制氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】A.石油加热分馏过程中,只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开;B.用蒸馏法制取蒸馏水,没有新物质生成;C.干冰气化是干冰固态到气态的转化;D.电解水制氧气有新物质生成.【解答】解:A.石油加热分馏过程中,只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开来,没有生成新物质,属于物理变化,故A错误;B.用蒸馏法制取蒸馏水,没有新物质生成,属于物理过程,故B错误;C.干冰气化是干冰固态到气态的转化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.电解水制氧气有新物质生成,属于化学变化,故D正确.故选D.6.下列属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应.【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:A、C、D中均没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,只有B中Al、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故选B.7.钠元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族B.第三周期IA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1,主族元素周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数.【解答】解:钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,处于周期表中第三周期IA族,故选:B.8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法.【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,需要用精密量具,精确到0.1,估读到0.01,学过的量具,滴定管、移液管是能精确计量的仪器;注意高锰酸钾溶液的强氧化性.【解答】解:A、50 mL量筒的感量是0.1mL,所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液,故A错误.B、10mL量筒的感量是0.1mL,且25mL溶液比10mL量筒的量程大,所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液,故B错误.C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器,准确量取25.00mL溶液,应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取,高锰酸钾溶液中含有酸,所以溶液呈酸性,应该用酸式滴定管量取,故C正确.D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管,高锰酸钾具有强腐蚀性,量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取,故D错误.故选C.9.以下化学用语中,正确的是()A.氯化钠的分子式:NaClB.苯的结构简式:C.甲烷的电子式: D.乙醛分子的结构式:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.氯化钠为离子化合物,不存在NaCl分子;B.为环己烷的结构简式,不是苯的结构简式;C.甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子最外层达到8电子稳定结构;D.醛基的结构式错误,应该为C=O键.【解答】解:A.氯化钠为离子晶体,NaCl为氯化钠的化学式,氯化钠不存在分子式,故A错误;B.苯分子中含有6个H原子,其正确的结构简式为,故B错误;C.甲烷为共价化合物,分子中含有4个C﹣H键,其电子式为,故C正确;D.乙醛分子中含有1个醛基,乙醛的结构式为:,故D错误;故选C.10.下列各组中,互为同素异形的是()A.氕(H)和氘(H)B.O2和O3C.水和冰D.NO和NO2【考点】同素异形体.【分析】A.氕(H)和氘(H)是同一元素的不同核素;B.O2和O3都是由氧元素组成的不同单质;C.水和冰的化学成分相同;D.NO和NO2不是单质.【解答】解:A.氕(H)和氘(H)是氢元素的不同核素,互为同位素,故A错误;B.O2和O3都是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.水和冰的化学成分相同,是同一种物质,故C错误;D.NO和NO2不是单质,不是同素异形体,故D错误;故选B.11.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A.NaOHB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHSO4【考点】盐类水解的应用.【分析】物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐,据此分析.【解答】解:A、NaOH是强碱,在水中能电离出大量的氢氧根,故是电离显碱性,故A错误;B、醋酸钠是强碱弱酸盐,故水解显碱性,故B正确;C、氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故C错误;D、硫酸氢钠是强酸强碱盐,在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根,故是电离显酸性,故D错误.故选B.12.将碘和食盐分离的最好方法是()A.升华B.蒸馏C.萃取D.过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.【分析】碘易升华,NaCl加热不反应,以此来解答.【解答】解:因碘易升华,NaCl加热不反应,则利用加热升华法分离最好,故选A.13.在物质分类中,前者包括后者的是()A.烃、醇B.电解质、化合物C.溶液、胶体D.化合反应、加成反应【考点】电解质与非电解质;分散系、胶体与溶液的概念及关系;有机化学反应的综合应用.【分析】A、烃与醇属于两类有机物,二者没有包括与被包括关系;B、电解质一定属于化合物,后者包括前者;C、胶体和溶液都属于分散系,二者没有包括与被包括关系;D、化合反应为多种物质生成一种物质的反应,加成反应就属于化合反应的一种.【解答】解:A、烃为只含碳氢元素的有机物,醇属于烃的衍生物,二者不存在包括关系,故A错误;B、电解质一定为化合物,所以化合物应该包括电解质,故B错误;C、腐蚀性分为溶液、胶体和浊液,所以溶液和胶体都属于不同的分散系,不存在包括关系,故C错误;D、加成反应为化合反应,属于化合反应的一种,故D正确;故选D.14.下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是()A.钠与氯化钠B.干冰与冰C.碘与二氧化硅D.氢氧化钠与冰醋酸【考点】化学键和分子间作用力的区别.【分析】先判断晶体类型,只要晶体类型相同,其微粒间的作用力就相同,所以只要晶体类型相同即可.【解答】解:A.Na为金属晶体,氯化钠为离子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为金属键和离子键,故A错误;B.冰为分子晶体,含有氢键,干冰为分子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为氢键、分子间作用力和分子间作用力,故B正确;C.碘是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为分子间作用力和共价键,故C错误;D.氢氧化钠是离子晶体,冰醋酸是分子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为离子键和分子间作用力、氢键,故D错误;故选B.15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()A.KOH Na2SO4 HClB.NaHCO3 NaNO3 H2SO4C.HCl Na2CO3 NaClD.Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】无色溶液,不用其它试剂即可鉴别,则相互之间反应的现象不同;反之,现象相同时不能鉴别,以此来解答.【解答】解:A.只有KOH和HCl反应,但没有明显的现象,不能鉴别,故A错误;B.只有NaHCO3和H2SO4反应,二者相互滴加,都生成二氧化碳气体,现象相同,不能鉴别,故B错误;C.Na2CO3 和HCl溶液滴加顺序不同,现象不同:将Na2CO3 滴加到HCl溶液中马上有气体产生,但将HCl滴加到Na2CO3 溶液中,先没有气体生成,当滴加到一定程度时,才有气体生成,可鉴别,故C正确;D.Na2CO3与Ca(OH)2、BaCl2反应都生成沉淀,不能鉴别,故D错误.故选C.16.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC.通常状况下,1N A个H2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl离子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、标况下水为液态;B、求出碳酸钠的物质的量,然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、溶液体积不明确.【解答】解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个,故B正确;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故N A个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.故选B.17.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;B.同周期非金属从左向右增强,同主族从上到下减弱,非金属性强的气态氢化物稳定;C.W可能位于第VA族,最高价为+4价,最低价为﹣4价;D.Z可能为Al.【解答】解:图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Z>W>X>Y,故A错误;B.同周期非金属从左向右增强,同主族从上到下减弱,非金属性强的气态氢化物稳定,气态氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故B错误;C.W可能位于第VA族,最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等,故C正确;D.Z可能为Al,最高价氧化物的水化物为弱碱,故D错误;故选C.18.关于铁的叙述正确的是()A.铁能被磁体吸引,纯铁易生锈B.FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C.缺铁性贫血里的铁是指铁元素D.工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁【考点】铁的化学性质.【分析】A.纯铁不易生锈;B.Fe与氯气反应生成氯化铁;C.血液中的铁不能以单质、原子形式存在;D.从经济成本上利用焦炭作还原剂.【解答】解:A.纯铁不易生锈,钢铁易生锈,铁能被磁体吸引,故A错误;B.Fe与氯气反应生成氯化铁,FeCl2可以通过铁与氯化铁的化合反应得到,故B错误;C.血液中的铁不能以单质、原子形式存在,则缺铁性贫血里的铁是指铁元素,故C正确;D.从经济成本上利用焦炭作还原剂,则工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁,故D 错误;故选C.19.下列说法正确的是()A.蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B.人造纤维.合成纤维.碳纤维.光导纤维主要成分都是纤维素C.误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D.福尔马林主要成分是甲酸,由于可使蛋白质变性,可用于保存动物标本【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.根据高分子化合物的定义判断;B.光导纤维主要成分为二氧化硅;C.重金属盐可使蛋白质变性;D.福尔马林主要成分是甲醛.【解答】解:A.高分子化合物的相对分子质量在10000以上,油脂不是高分子化合物,故A 错误;B.光导纤维主要成分为二氧化硅,不是纤维素,故B错误;C.重金属盐可使蛋白质变性,则误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒,故C正确;D.福尔马林主要成分是甲醛,故D错误.故选C.20.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的.共价化合物只含有共价键;B.干冰可用于人工降雨;C.二氧化硅不溶于水;D.氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物.【解答】解:A.SiO2和CO2只含有共价键,都是共价化合物,故A正确;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,干冰可用于人工降雨,故B正确;C.二氧化硅不溶于水,不与水反应,故C错误;D.CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,所以都能与强碱溶液反应,故D 正确;故选C.21.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+B.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A.电子、电荷不守恒;B.反应生成醋酸钠和水;C.电荷、原子不守恒;D.氢氧化铁在离子反应中保留化学式.【解答】解:A.铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,故A错误;B.醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,故B正确;C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;D.氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故D错误;故选B.22.下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B.醋酸溶液的浓度小于盐酸。

【拔高教育】2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题

【拔高教育】2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题

2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。

第I卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共18小题,每小题3.0分,共54分)1.下列热化学方程式表达正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A. C2H5OH(1)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0B. NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)ΔH =+57.3 kJ·C. S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH =D. 2NO2====O2+2NO ΔH2.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH=-(E1-E2C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量3.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)﹣1B. 2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•(L•min)﹣1D.分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A H 2O NH3·H2O+H+B. S2-+2H 2O H2S+2OH-C. CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可用下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③6.下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有()①A、B、C的百分含量相等;②单位时间,消耗啊mol B,同时生成2a mol C;③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B;④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。

高二化学(文科)答案word版本

高二化学(文科)答案word版本

2017~2018学年第一学期期末考试
高二化学(文科)参考答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分;每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题(包括3个小题,共25分) 16.(6分)每空1分 (1)①(1分),H 2SO 4(1分) (2)>(1
分),加热(1分) (3)丁达尔效应(1分),Fe 2O 3(1分)
17.(9分) (1)Ca(OH)2+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (2分)
(2) 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,看是否有白烟生成)(2分)
(3)喷泉实验(或其他合理方法)(1分);NH 3+H 2O=NH 3.H 2O=NH 4++OH -
(2分) (4)A (1分) ; B (1分)
18.(10分)每空2分 (1)NaClO (2分)(2)
(2分)
(32分) (4)HCl>H 2S (2分)(5)2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑(2分)
三、《化学与生活》模块15分 19.(共15分)
(1)A(4分)(2)C(4分)
(3)电化学(或填“吸氧”)(3分)(4)塑料(2分)(5)高级脂肪酸(2分)。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是()A . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-=SO32-+H2OC . 把金属钠放入冷水中产生气体:Na+2H2O=Na++20H-+H2↑D . 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2. (2分)用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是()A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH-)D . c(CH3COO-)3. (2分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . C4. (2分)(2020·天津模拟) “太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A 区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是()A . 若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH减小B . 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C . 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D . 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O5. (2分) (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:①H2(g)+I2(g)═2HI(g);②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a.各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d.容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均分子量不变.A . aeB . aefC . abc6. (2分) (2016高二下·新疆月考) 若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A . 该装置可能是原电池,也可能是电解池B . 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸7. (2分)下列实验方法中,不能证明醋酸是弱电解质的是()A . 常温下,测定0.1mol/LCH3COOH的pHB . 常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,观察产生气泡的速率二、实验题 (共2题;共16分)8. (9分)工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应:CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1 ,△H1=218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+2CO(g)⇌ CaS(s)+2CO2(g),K2 ,△H2=﹣87,8kJ•mol﹣1(反应Ⅱ)(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)的△H=________;平衡常数K=________(用K1 , K2表示).(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:t/s050100150200 C(CO)/mol.L﹣2 1.5 1.10.80.8前100s 内v(SO2)=________mo1•L﹣1•s﹣l ,平衡时CO的转化率为________.(3)若只研究反应Ⅱ,在不同条件下其反应能量变化如图1所示:图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是________.A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变B.v(CO)=v(CO2)C.CO的转化率达到了最大限度D.体系内气体压强不再发生变化(4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如2图所示(图中T表示温度):①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是________.②图象中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):判断的理由是________.9. (7分)CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。

浙江省台州市高二上学期期末化学试卷

浙江省台州市高二上学期期末化学试卷

浙江省台州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题;共44分)1. (2分) (2017高三上·华安开学考) 下列叙述正确的是()A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应2. (2分) (2019高三上·台州月考) 25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8 k J·mol-1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol-1C . 2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8 kJ·mol-13. (2分)用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液4. (2分) (2017高二下·周口期末) —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是()A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式:C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+D . 中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室5. (2分) (2018高二上·滦县期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A . H+、SO42― 、SO32―B . Ba2+、CO32―、N O3―C . Na+、Cl-、SO42―D . Ca2+、SO42―、K+6. (2分)下列叙述正确的是()A . 25℃与60℃时,水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温,在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液,可形成带电的胶体,其导电能力增强7. (2分)(2018·南阳模拟) 在25℃时,将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。

浙江省台州市高二上学期期末化学试卷

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浙江省台州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分) (2016高二下·锦州期末) 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病.其转化过程如下:下列说法错误的是()A . 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B . 对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C . 1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D . 可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸2. (2分) HEMS是制备软质隐形眼镜的材料,其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯,则合成它的单体为()A .B .C .D .3. (2分)硬脂酸甘油酯经皂化反应后,得到硬脂酸钠和甘油.欲分离出硬脂酸钠,应采用的方法是:()①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水.A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①4. (2分) (2016高二下·上饶月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是()A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D . 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法5. (2分)下列说法错误的是()A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油6. (2分) (2016高一下·莆田期末) 下列各组液体混合物中,不分层的是()A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水7. (2分) (2016高一下·济宁期末) 某有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③氧化④酯化⑤中和.A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②③⑤D . ①②③④⑤8. (2分) (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是()A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液,有固体析出9. (2分)下列说法正确的是A . 苯酚和乙醇具有相同的官能团,所以二者性质相似B . 甲苯和苯乙烯都属于苯的同系物C . 甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物10. (2分) (2016高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是()A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是纯净物11. (2分) (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子12. (2分) (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的说法中,正确的是()A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13. (2分)化学农药是用化学方法合成的一大类物质,有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。

2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案

2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题(选修)参考答案和评分标准说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A 10.B 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.B 12.BC 13.AC 14.D 15.BC16.共12分。

每空2分。

(1)加成反应(2)CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH +NaBr(3)CH3CHO(4)b(5)F(6)2CH3CHO +O22CH3COOH17.共12分。

每空2分。

(1)C9H8O4(2)3(3)对乙酰氨基酚分子中含酚羟基,酚羟基在空气中易被氧化(4)可行(5)NaOH溶液盐酸(或硫酸,硝酸不给分)18.共12分。

每空2分。

(1)<(2)48.4 kJ/g(3)–128(4)阳极铜H2 —2e—+2OH—=2H2O19.共14分。

每空2分。

(1)①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)=4H 2(g)+2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO +H 2O =H 2+CO 2④3 蒸馏(2)①电能转化为化学能 ②2H ++2e -=H 2 ↑(或2H 2O +2e -=H 2 ↑+2OH -)20.共15分。

除第(1)题第三空1分,其余每空2分。

(1)CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2 ↑ + H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 (2)漏斗中的液面上升 NaOH 溶液(3)CH 2=CH 2+Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失(4)吸收挥发的溴蒸气21.共15分。

浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题

浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题

浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.盐酸 C.水玻璃D.医用酒精2.下列仪器可作为反应容器的是A. B.3.下列物质属于非电解质的是A.K2SO4 B.铜丝 C.干冰 D.醋酸4.下列反应属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=FeCl2﹢H2↑ B.MgO+2HCl= MgCl2+H2OC.SO2+H2O H2SO3 D.CaCO3CaO+CO2↑5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.酒精溶液 D.氢氧化铁胶体6.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确...的是A.金属钠可以用来冶炼某些金属 B.镁条着火可以用CO2灭火C.石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外,还可用于制造光导纤维7.下列化学用语表述正确的是A.HCl 的电子式 B.CH4的球棍模型C.S2.乙烯的结构简式:CH2CH28.下列有关氯及其化合物的说法不正确...的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用9.下列说法不正确...的是A.石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光-电转换D.氢气是一种清洁高效可再生能源10.下列实验操作说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C.取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液,向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL,通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸11.下列说法不正确...的是A.近来的材料新宠黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体D.氕、氘、氚属于同一种核素,它们互为同位素12.一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密闭容器中发生。

2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)

2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)

高二上学期期末考试(理科)化学试卷1、总分:100分2、考试时间:120分钟。

3、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应2.热化学方程式:C(s)+H2O(g)=====△CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)===H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol表示A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子,且放出435.7kJ的能量C.1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是4.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1Fe2O3(s)+13CO(g)===23Fe3O4(s)+13CO2(g) ΔH=-15.73kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ·mol-1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-15.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH最小的是A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)===2C(l)ΔH46.在一定温度下,将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是A.SO2和SO3共2mol B.生成SO32molC.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol7.关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=1.2mol/(L·min)D.v(B)=0.03mol/(L·s)8.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷

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浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题;共36分)1. (2分)在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C,在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L,则v(C)为()A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. (2分) (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-13. (2分) (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是()A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡4. (2分)下列物质水解时,最难断裂的化学键是()A . AB . BC . CD . D5. (2分)(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图,该电池充、放电的化学方程式为:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合K1 ,断开K2时,Fe电极附近溶液先变红。

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2017-2018学年浙江省台州市三门县高二(上)期末化学试卷一.单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.MgOC.CaCO3D.NaNO32.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是()A.B.C.D.3.下列分散系属于液溶胶体的是()A.氯化铁溶液B.雾C.玻璃D.蛋白质溶液4.下列实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体5.下列过程中,属于化学变化的是()A.石油分馏B.用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化D.电解水制氧气6.下列属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.钠元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族B.第三周期IA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.以下化学用语中,正确的是()A.氯化钠的分子式:NaClB.苯的结构简式:C.甲烷的电子式:D.乙醛分子的结构式:10.下列各组中,互为同素异形的是()A.氕(H)和氘(H)B.O2和O3C.水和冰D.NO和NO211.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A.NaOHB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHSO412.将碘和食盐分离的最好方法是()A.升华B.蒸馏C.萃取D.过滤13.在物质分类中,前者包括后者的是()A.烃、醇B.电解质、化合物C.溶液、胶体D.化合反应、加成反应14.下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是()A.钠与氯化钠B.干冰与冰C.碘与二氧化硅D.氢氧化钠与冰醋酸15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()A.KOH Na2SO4HClB.NaHCO3NaNO3H2SO4C.HCl Na2CO3NaClD.Ca(OH)2Na2CO3BaCl216.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC.通常状况下,1N A个H2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl离子个数为N A17.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸18.关于铁的叙述正确的是()A.铁能被磁体吸引,纯铁易生锈B.FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C.缺铁性贫血里的铁是指铁元素D.工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁19.下列说法正确的是()A.蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B.人造纤维.合成纤维.碳纤维.光导纤维主要成分都是纤维素C.误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D.福尔马林主要成分是甲酸,由于可使蛋白质变性,可用于保存动物标本20.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应21.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+B.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH﹣═H2O22.下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B.醋酸溶液的浓度小于盐酸C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH23.已知:P4(s,白磷)=P(s,红磷)△H=﹣18.39kJ•mol﹣1又知:P4(s,白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H14P(s,红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2 则△H1和△H2的关系正确的是()A.△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H1=△H2D.无法确定24.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g25.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.FeCl3溶液加热后颜色变深B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深C.氨水应密闭保存,放置在低温处D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气二.非选择题(本大题共4小题,共50分)26.已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.(1)反应①的类型(2)物质E的结构简式(3)写出B生成C的反应方程式.27.由短周期元素构成的下列四种物质,转化关系如图.(1)若B与C相对分子质量相差16,C 能与水反应生成强酸,且A为固体单质,则A为(2)若C为发酵粉的主要成分之一,则X为写出B→C离子反应方程式.28.在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2(1)在试管I中加的试剂是A.铁屑、稀H2SO4B.NaOH溶液(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是,再关闭止水夹.(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是.29.某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析(杂质不与稀硝酸反应).取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应,生成气体为448mL(已换算为标准状况下).(1)该样品中所含杂质的质量为g.(2)反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L(上述反应前后体积不变),现用2mol/L的NaOH 溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu(OH)2沉淀,需消耗NaOH溶液的体积为mL.【加试题】、(共3小题,满分10分)30.(1)燃着的钠不能用CO2灭火,其理由(用化学方程式表示).(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:Fe2++MnO4﹣+=Fe3++Mn2++H2O.31.化合物A是一种储氢容量高.安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s)△H=﹣44.5kJ•mol﹣1…①已知:①在液氨中加入金属锂生成B和氢气;②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体盐C和4,.48L气体D (已折算成标准状况);气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.(1)LiH中r(Li+)r(H﹣)(填“大于”或“小于”).(2)写出液氨与金属锂反应的化学方程式.32.(1)在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时,Na2SO3溶液作为吸收液.写出吸收时发生的有关离子方程式:(2)吸收液吸收SO的过程中,pH随n (SO2﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:溶液显性,其本质原因是:②吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)【加试题】(共1小题,满分10分)33.中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术(简称DMTO)”荣获国家技术发明一等奖.DMTO技术主要包括煤的气化.液化.烯烃化三个阶段,相关反应的热化学方程式如下:(i)煤气化制合成气:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(ii)煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)回答下列问题:(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol﹣1,CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ•mol﹣1①反应(i)能自发进行的条件是(填“高温”.“低温”或“任何温度”).②等温等容时,密闭容器中进行的该反应,下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是:A.混合气体的密度不变B.该容器内气体的总压强不变C.相同时间内生成H2的量与消耗了的H2O 的量相等D.CO的体积分数不变(2)反应(ii)中以氢碳[n(H2):n(CO)]投料比为2制取甲醇,温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1.①反应(ii)平衡常数表达式:K c=②对于反应(ii)比较P1P2,K c(Q)K c(R)(填“大于”.“小于”或“等于”).③若反应(ii)在恒容密闭容器内进行,T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t2时刻迅速降温到T2,t3时刻体系重新达到平衡.试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3).【加试题】(共1小题,满分10分)34.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体(Na2S2O3•5H2O的分子量为248)步骤如下:①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.⑤进行减压过滤并干燥.(1)仪器B的名称是_.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是.(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是.(3)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用(填2﹣2﹣﹣则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起的误差).2017-2018学年浙江省台州市三门县高二(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.MgOC.CaCO3D.NaNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,发生的反应是复分解反应,生成一种盐和水;【解答】解:A.Na2O2 和酸反应生成盐和水,同时生成氧气,发生氧化还原反应,不是碱性氧化物,故A错误;B.氧化镁和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故B正确;C.碳酸钙是盐,不是氧化物,故C错误;D.NaNO3 是盐,不是氧化物,故D错误;故选B.2.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是()A.B.C.D.【考点】球棍模型与比例模型.【分析】氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,以此来解答.【解答】解:A、两种原子大小不同,故不是氯气,故A错误;B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,故B正确;C、氯气分子只含有2个原子,为直线形,此球棍模型中含有3个原子,且大小不同,故C错误;D、含有5个原子,且为正四面体形,可能为甲烷,故D错误,故选B.3.下列分散系属于液溶胶体的是()A.氯化铁溶液B.雾C.玻璃D.蛋白质溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间,是一种均一介稳定的分散系.【解答】解:A.氯化铁是溶液,不是分散系,故A错误;B.雾是气溶胶,故B错误;C.玻璃不是胶体,故C错误;D.蛋白质溶液是液溶胶,故D正确.故选D.4.下列实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体【考点】化学实验安全及事故处理.【分析】A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯;B、用手握住试管,若气密性良好,则导管有气泡冒出;C、在读取读数时,应平视;D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一.【解答】解:A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯,否则容易导致酒精洒出,引发火灾,故A错误;B、用手握住试管,若气密性良好,则试管内的气体热胀冷缩,压强增大,则导管有气泡冒出,故B正确;C、在读取读数时,应平视,而不能仰视或俯视,故C错误;D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一,否则容易导致液体溅出伤人,故D错误.故选B.5.下列过程中,属于化学变化的是()A.石油分馏B.用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化D.电解水制氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】A.石油加热分馏过程中,只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开;B.用蒸馏法制取蒸馏水,没有新物质生成;C.干冰气化是干冰固态到气态的转化;D.电解水制氧气有新物质生成.【解答】解:A.石油加热分馏过程中,只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开来,没有生成新物质,属于物理变化,故A错误;B.用蒸馏法制取蒸馏水,没有新物质生成,属于物理过程,故B错误;C.干冰气化是干冰固态到气态的转化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.电解水制氧气有新物质生成,属于化学变化,故D正确.故选D.6.下列属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应.【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:A、C、D中均没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,只有B中Al、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故选B.7.钠元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族B.第三周期IA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1,主族元素周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数.【解答】解:钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,处于周期表中第三周期IA族,故选:B.8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法.【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,需要用精密量具,精确到0.1,估读到0.01,学过的量具,滴定管、移液管是能精确计量的仪器;注意高锰酸钾溶液的强氧化性.【解答】解:A、50 mL量筒的感量是0.1mL,所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液,故A错误.B、10mL量筒的感量是0.1mL,且25mL溶液比10mL量筒的量程大,所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液,故B错误.C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器,准确量取25.00mL溶液,应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取,高锰酸钾溶液中含有酸,所以溶液呈酸性,应该用酸式滴定管量取,故C正确.D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管,高锰酸钾具有强腐蚀性,量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取,故D错误.故选C.9.以下化学用语中,正确的是()A.氯化钠的分子式:NaClB.苯的结构简式:C.甲烷的电子式:D.乙醛分子的结构式:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.氯化钠为离子化合物,不存在NaCl分子;B.为环己烷的结构简式,不是苯的结构简式;C.甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子最外层达到8电子稳定结构;D.醛基的结构式错误,应该为C=O键.【解答】解:A.氯化钠为离子晶体,NaCl为氯化钠的化学式,氯化钠不存在分子式,故A 错误;B.苯分子中含有6个H原子,其正确的结构简式为,故B错误;C.甲烷为共价化合物,分子中含有4个C﹣H键,其电子式为,故C正确;D.乙醛分子中含有1个醛基,乙醛的结构式为:,故D错误;故选C.10.下列各组中,互为同素异形的是()A.氕(H)和氘(H)B.O2和O3C.水和冰D.NO和NO2【考点】同素异形体.【分析】A.氕(H)和氘(H)是同一元素的不同核素;B.O2和O3都是由氧元素组成的不同单质;C.水和冰的化学成分相同;D.NO和NO2不是单质.【解答】解:A.氕(H)和氘(H)是氢元素的不同核素,互为同位素,故A错误;B.O2和O3都是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.水和冰的化学成分相同,是同一种物质,故C错误;D.NO和NO2不是单质,不是同素异形体,故D错误;故选B.11.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A.NaOHB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHSO4【考点】盐类水解的应用.【分析】物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐,据此分析.【解答】解:A、NaOH是强碱,在水中能电离出大量的氢氧根,故是电离显碱性,故A错误;B、醋酸钠是强碱弱酸盐,故水解显碱性,故B正确;C、氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故C错误;D、硫酸氢钠是强酸强碱盐,在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根,故是电离显酸性,故D错误.故选B.12.将碘和食盐分离的最好方法是()A.升华B.蒸馏C.萃取D.过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.【分析】碘易升华,NaCl加热不反应,以此来解答.【解答】解:因碘易升华,NaCl加热不反应,则利用加热升华法分离最好,故选A.13.在物质分类中,前者包括后者的是()A.烃、醇B.电解质、化合物C.溶液、胶体D.化合反应、加成反应【考点】电解质与非电解质;分散系、胶体与溶液的概念及关系;有机化学反应的综合应用.【分析】A、烃与醇属于两类有机物,二者没有包括与被包括关系;B、电解质一定属于化合物,后者包括前者;C、胶体和溶液都属于分散系,二者没有包括与被包括关系;D、化合反应为多种物质生成一种物质的反应,加成反应就属于化合反应的一种.【解答】解:A、烃为只含碳氢元素的有机物,醇属于烃的衍生物,二者不存在包括关系,故A错误;B、电解质一定为化合物,所以化合物应该包括电解质,故B错误;C、腐蚀性分为溶液、胶体和浊液,所以溶液和胶体都属于不同的分散系,不存在包括关系,故C错误;D、加成反应为化合反应,属于化合反应的一种,故D正确;故选D.14.下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是()A.钠与氯化钠B.干冰与冰C.碘与二氧化硅D.氢氧化钠与冰醋酸【考点】化学键和分子间作用力的区别.【分析】先判断晶体类型,只要晶体类型相同,其微粒间的作用力就相同,所以只要晶体类型相同即可.【解答】解:A.Na为金属晶体,氯化钠为离子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为金属键和离子键,故A错误;B.冰为分子晶体,含有氢键,干冰为分子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为氢键、分子间作用力和分子间作用力,故B正确;C.碘是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为分子间作用力和共价键,故C错误;D.氢氧化钠是离子晶体,冰醋酸是分子晶体,晶体在熔化时克服作用力的类型分别为离子键和分子间作用力、氢键,故D错误;故选B.15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()A.KOH Na2SO4HClB.NaHCO3NaNO3H2SO4C.HCl Na2CO3NaClD.Ca(OH)2Na2CO3BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】无色溶液,不用其它试剂即可鉴别,则相互之间反应的现象不同;反之,现象相同时不能鉴别,以此来解答.【解答】解:A.只有KOH和HCl反应,但没有明显的现象,不能鉴别,故A错误;B.只有NaHCO3和H2SO4反应,二者相互滴加,都生成二氧化碳气体,现象相同,不能鉴别,故B错误;C.Na2CO3 和HCl溶液滴加顺序不同,现象不同:将Na2CO3 滴加到HCl溶液中马上有气体产生,但将HCl滴加到Na2CO3 溶液中,先没有气体生成,当滴加到一定程度时,才有气体生成,可鉴别,故C正确;D.Na2CO3与Ca(OH)2、BaCl2反应都生成沉淀,不能鉴别,故D错误.故选C.16.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC.通常状况下,1N A个H2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl离子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、标况下水为液态;B、求出碳酸钠的物质的量,然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、溶液体积不明确.【解答】解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个,故B正确;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故N A个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.故选B.17.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;B.同周期非金属从左向右增强,同主族从上到下减弱,非金属性强的气态氢化物稳定;C.W可能位于第V A族,最高价为+4价,最低价为﹣4价;D.Z可能为Al.【解答】解:图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Z>W>X>Y,故A错误;B.同周期非金属从左向右增强,同主族从上到下减弱,非金属性强的气态氢化物稳定,气态氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故B错误;C.W可能位于第V A族,最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等,故C正确;D.Z可能为Al,最高价氧化物的水化物为弱碱,故D错误;故选C.18.关于铁的叙述正确的是()A.铁能被磁体吸引,纯铁易生锈B.FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C.缺铁性贫血里的铁是指铁元素D.工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁【考点】铁的化学性质.【分析】A.纯铁不易生锈;B.Fe与氯气反应生成氯化铁;C.血液中的铁不能以单质、原子形式存在;D.从经济成本上利用焦炭作还原剂.【解答】解:A.纯铁不易生锈,钢铁易生锈,铁能被磁体吸引,故A错误;B.Fe与氯气反应生成氯化铁,FeCl2可以通过铁与氯化铁的化合反应得到,故B错误;C.血液中的铁不能以单质、原子形式存在,则缺铁性贫血里的铁是指铁元素,故C正确;D.从经济成本上利用焦炭作还原剂,则工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁,故D 错误;故选C.19.下列说法正确的是()A.蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物B.人造纤维.合成纤维.碳纤维.光导纤维主要成分都是纤维素C.误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒D.福尔马林主要成分是甲酸,由于可使蛋白质变性,可用于保存动物标本【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.根据高分子化合物的定义判断;B.光导纤维主要成分为二氧化硅;C.重金属盐可使蛋白质变性;D.福尔马林主要成分是甲醛.【解答】解:A.高分子化合物的相对分子质量在10000以上,油脂不是高分子化合物,故A 错误;B.光导纤维主要成分为二氧化硅,不是纤维素,故B错误;C.重金属盐可使蛋白质变性,则误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒,故C正确;D.福尔马林主要成分是甲醛,故D错误.故选C.20.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的.共价化合物只含有共价键;B.干冰可用于人工降雨;C.二氧化硅不溶于水;D.氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物.【解答】解:A.SiO2和CO2只含有共价键,都是共价化合物,故A正确;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,干冰可用于人工降雨,故B正确;C.二氧化硅不溶于水,不与水反应,故C错误;D.CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,所以都能与强碱溶液反应,故D 正确;故选C.21.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+B.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2OD.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A.电子、电荷不守恒;B.反应生成醋酸钠和水;C.电荷、原子不守恒;D.氢氧化铁在离子反应中保留化学式.【解答】解:A.铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,故A错误;B.醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,故B正确;C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;D.氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故D错误;故选B.。

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