江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：邵东一中2019年下期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共16个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( ) A ．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D ．合成氨工业中采用高压有利于H 2的转化2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中,下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（ ) A ．+4NH +D 2ONH 3·D 2O+H +B ．+4NH +D 2ONH 3·HDO+D +C ．c （OD −）·c (H +)=K WD ．c (OH −)·c （D +）=K W3．下列内容和结论不对应的是（ ) 选项 内 容A H 2O （g) 变成 H 2O( l ） 该过程的 ΔS > 0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0 C一个反应的ΔH 〉 0、ΔS 〈0该反应一定不能自发DH 2（g ）+F 2（g ）==2HF(g ）的ΔH=-271kJ·mol —1、ΔS=8J·mol —1·K—1［来源:学,科,网Z,X,X,K]该反应在任何温度下均可自发进行4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液中: Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使PH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3—C ．FeCl 3溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2—D ．常温下， = 0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3—5．已知反应C(s ）+H 2O(g ）CO （g ）+H 2(g ） ΔH 在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡.下列叙述正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 增大，则ΔH <0 B ．缩小容器体积,c （CO)减小C ．恒压条件下，充入一定量的氮气,n （H 2）增大D ．更换高效催化剂,H 2O(g)的转化率增大6．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。
2019-2020年高二上学期第三次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ag－108 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（）()。
江西省上高县第二中学 2019届高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析
2019届江西省上高县第二中学高三上学期第三次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是2．化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．下列说法中正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2, 6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9D．化合物是苯的同系物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是①2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA；③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA 的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol；⑧12 g石墨含有1 mol 六元环；⑨50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
江西省宜春市上高二中高二化学上学期第三次月考试题(含解析)新人教版
2014-2015学年江西省宜春市上高二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．2．（3分）（2014秋•庆阳校级期中）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（）A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．3．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2﹣，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）=2×l0﹣30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（）A．液氨的电离度B．液氨的离子积常数C． c（NH4+）D． c（NH2﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2﹣）增大抑制液氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，据此分析解答．解答：解：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2﹣）增大抑制液氨电离，A．抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故A不选；B．温度不变，电离平衡常数不变，故B选；C．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，如果加入NaNH2，则铵根离子浓度减小，故C不选；D．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则c（NH2﹣）减小，如果加入NaNH2，则c（NH2﹣）增大，故D不选；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质对离子浓度的影响来确定反应方向，再结合电离平衡常数的影响因素来分析解答，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•宜春校级月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（）A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量．解答：解：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．故选AD．点评：本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（3分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）A． a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB． a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D． a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b ＜c，故B正确；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释，pH增大，故C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．6．（3分）（2014秋•宜春校级月考）将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）A． 10：1 B． 11：1 C． 20：1 D． 21：1考点：p H的简单计算．专题：计算题．分析：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，NaOH稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；另一种为酸碱溶液的混合，先计算溶液剩余的氢氧根离子，根据c（OH﹣）=计算需要硫酸的体积．解答：解：根据题意氢氧化钡平均分成2份，设每份都为1L，将pH=13的NaOH加适量的水，pH降低了1，则体积是原NaO H体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣13mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=1×10﹣1mol/L，另一份加入与该NaOH物质的量浓度相同的适量硫酸溶液后，pH也降低了1，氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可设酸液体积x，依题意可列出下列等式：10﹣1mol/L×1L﹣10﹣1mol/L×2×xL=10﹣2mol/L×（1+x）L，解之得x=L，则加入的水与硫酸的体积比为9：=21：1，故选D．点评：本题考查关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题．7．（3分）（2011秋•吉安期末）下列说法中正确的是（）A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热的测定实验中需要用二只大小不同的烧杯组装量热计，因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯去，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的；B、保温杯代替烧杯，无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故B正确；C、中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度；D、在中和热测定过程中为了提高实验的正确度，尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应，所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些，要么HCl过量，要么NaOH过量，使之完全反应．解答：解：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故B正确；C、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故C错误；D、测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度．8．（3分）（2014秋•金州区校级期中）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（）A． HA在水中有0.001%发生电离B． HA的电离平衡常数K=10﹣8mol/LC．升高温度时，PH增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．利用PH=4，计算电离度；B．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大；D．PH=4的HA在水中，溶液中氢氧根离子是水电离出来的，水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度相等．解答：解：A．0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，HA电离度为=0.1%，故A错误；B．由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×10﹣7，故B错误；C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大，PH减小，故C错误；D．PH=4，水电离出的氢离子浓度是10﹣10mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的，故D正确；故选D．点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．9．（3分）（2011•奉贤区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A． CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣1考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D 正确；故选D．点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．10．（3分）（2011•合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A． 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D． 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：本题为化学平衡图象题，解化学平衡图象题，看图象：一看轴，弄清横坐标和纵坐标的意义，二看点，弄清图象上点的意义，看起点，交点，转折点，终点，三看量的变化，利用相关公式进行计算．解答：解：A、根据图象可知：8min时B、C的浓度相等，此时仍向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、前20minA的反应速率为v（A）=v（C）==0.05mol/（L•min ），故B正确；C、在反应中B、C的物质的量浓度变化之比为1：2，根据化学方程式可知x=1，故该反应为气体体积不变的反应，即反应过程中气体的压强不变，增大压强，B、C的物质的量浓度都将增大，故C错误；D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆反应为吸热反应，故D错误；故选B．点评：本题涉及化学平衡移动的影响因素和化学反应速率的有关计算．需读懂化学平衡的图象、正确理解平衡移动的本质是因正反应速率和逆反应改变的程度不同．11．（3分）（2013秋•大港区校级期末）下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．加水稀释氨水，溶液中c（H+）增大；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于电离程度；C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大；D．当溶液呈碱性时，存在c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断．解答：解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）增大，故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（CO32﹣）＜c （H2CO3），故B错误；C．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大其浓度越大，化学式中氯化铵中铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，则相同c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；D．当溶液呈碱性时，存在c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH4+），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、盐类水解强弱等知识点来分析解答，题目难度中等．12．（3分）（2011秋•吉安期末）下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是（）①氯水在光照下颜色变浅最终为无色②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应．A．①②B．①②④C．②③④D．①②④⑤考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，以此解答该题．解答：解：①氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时HClO不稳定而分解，平衡向正向移动，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故正确；②滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解平衡受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，可用勒夏特列原理解释，故正确；③氯化铁溶液加铁粉振荡后会发生反应生成氯化亚铁，颜色变浅，不可用勒夏特列原理解释，故错误；④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，醋酸的电离平衡会正向移动，所以pH小于4，可用勒夏特列原理解释，故正确；⑤合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释，故错误．故选B．点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析．13．（3分）（2012秋•铁东区校级期中）常温下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在B点a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．在A、B间任一点，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小，再根据溶液中的溶质确定c（CH3COO ﹣）、c（OH﹣）相对大小；B．B点溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；C．在C点，溶液呈酸性，所以c（OH﹣）＜c（H+）；D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A．在A、B间任一点，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）相对大小，如果加入醋酸的量很少，则c （CH3COO﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．B点溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（Na+）=c（CH3COO ﹣），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a＞12.5，故B错误，C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、物质的性质是解本题关键，再结合溶液中存在的电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是A．14．（3分）（2013秋•吉州区校级期中）如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣→CO2+6H+D．该电池提供1mole﹣，消耗氧气0.25mol考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．解答：解：A．左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故A正确；B．酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C．负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D．已知正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，则消耗1mol氧气转移1mol电子，所以该电池提供1mole﹣，消耗氧气0.25mol，故D正确；故选B．点评：本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．15．（3分）（2012秋•东河区校级期末）有关如图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C． Fe为正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2D． NaOH溶液的碱性逐渐减弱考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A 错误；B．负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；C．铁作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e﹣，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e﹣═40H﹣，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．16．（3分）（2013•成都一模）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min）B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol；C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．解答：解：A、由化学平衡三段式可知，2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误；B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．二、非选择题（每空2分）17．（20分）（2014秋•宜春校级月考）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：（1）有0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）有0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：HCO3﹣⇌H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣、H2O⇌H++OH﹣．（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．在25℃条件下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（4）NH3•H2O 的电离方程式是NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵呈中性），C（OH﹣）减小（填“增大”“减小”“不变”）．（5）已知某温度下K（NH3•H2O）=1.69×10﹣5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH﹣）= 1.3×10﹣2mol/L（6）又已知该温度下Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10﹣11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合有（填“有”、“无”）沉淀生成．往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10，此时c（Mg2+）= 1.2×10﹣3mol/L．考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性分析离子浓度大小；（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；（3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；（4）NH3•H2O 是弱电解质存在电离平衡，往氨水中加入少量醋酸铵固体，醋酸铵呈中性，溶液中氢氧根离子浓度不变；（5）依据平衡常数概念计算；（6）依据溶度积常数计算分析判断，等体积混合，离子浓度变化为原来一半，结合浓度积和Ksp比较判断，碱溶液中镁离子完全沉淀，镁离子．解答：解：（1）有0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，铵根离子水解显酸性，水解程度微弱，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣；电离平衡HCO3﹣⇌H++CO32﹣；水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣；故答案为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣、H2O⇌H++OH﹣；（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；（4）NH3•H2O 是弱电解质存在电离平衡，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，往氨水中加入少量醋酸铵固体，醋酸铵呈中性，溶液中铵根离子浓度增大，平衡左移，氢氧根离子浓度减小；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；减小；（5）某温度下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K（NH3•H2O）==1.69×10﹣5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C（OH﹣）==1.3×10﹣2mol/L；故答案为：1.3×10﹣2；（6）将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合，浓度商=0.005mol/L×（）2=2.1×10﹣7＞Ksp，有沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴。
2019年11月江西省上高二中2020届高三上学期第三次月考化学试题及答案
绝密★启用前2020届江西省宜春市上高二中2020届高三年级上学期第三次月考检测化学试题2019年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成3.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入饱和氢氧化钠溶液,振荡、静置后分液4.已知N A 从阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.6g 3He 含有的中子数为2N AB.1mol CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3CHO 转移的电子数为N AC.20g 正丁烷和38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD.0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有的SO 42－数目为0.1N A 5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2O B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2 C.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O D.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是（ ）2B.第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C.第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 2 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）A.2()2323()()CONaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆−−−−→−−−→ B.饱和32323()NHCO NaCl aq NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→先通后通 C.22/324O H OS SO H SO −−−→−−−→点燃 D.22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧8.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素,X 与Z 同族,Y 与Z 同周期,W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
【全国重点校】江西省上高县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
2019届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Al 27一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）2 A ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A. 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B. 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +个数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物CH 22CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9D 是苯的同系物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO4↓+H++Cl －+ HClO B ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO －+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl －C ．NH 4HCO 3溶液和少量的NaOH 溶液混合：HCO 3－＋OH －= CO 32－＋H 2O D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入足量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －= 2Fe 2＋+I 2 6．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是( )①2.24 L 氟化氢所含分子数约为0.1NA ；②常温下，pH ＝2的醋酸溶液中所含有的H ＋数为0.01NA；③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol；⑧12 g石墨含有1 mol 六元环；⑨50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
江西省上高二中2020学年高二化学上学期第三次月考【会员独享】
高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵溶液呈现酸性：NH4＋NH3＋H＋B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H ＋CO2＋H2OD．在标准状况下，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－2、下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HS O3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应5、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2A．①④B．①③C．③D．②③6、已知热化学方程式：22212()()2(),483/H g O g H O g H kJ mol+=∆=-，则对于热化学方程式：22222()2()(),H O l H g O g H b=+∆=，下列说法正确的是（）A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的2483/H kJ mol∆=-C．21||||H H∆>∆D．21||||H H∆<∆7、如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）A．乙池中d的电极反应为222Cl e Cl---=↑B．a,c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变D．乙池中发生的反应为222NaCl H O+通电222NaOH H Cl+↑+↑8、市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。
2019-2020年高二上学期第三次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第三次调研考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷51分，第Ⅱ卷49分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Zn：65 Mn: 55第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（）A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于73．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4．下列事实能．说明HNO2为弱电解质的是( )①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③B．①②④⑤C．①②⑥D．①②5．下列说法正确．．的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋7．常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确．．．．的是（）A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)8．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:109:104B．1:5:5×109:5×108C．1:20:109:1010D．1:10:109:10109．下列化学（或离子）方程式不正确．．．的是（）A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+ CaSO4=== CaCO3 + SO42－C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H+10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确．．的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶912．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题
江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试题命题：吴国平可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Al;27 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH42．下列说法或表示方法正确的是()A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ3．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )A．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( )A．NaNO2 在水溶液中显碱性B．0.1mol/L的HNO 2 溶液的PH为2 C．等物质的量浓度的HNO 2 的导电能力比盐酸弱D．HNO 2 能使石蕊试液变红6．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬7．一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH ＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)
江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ag－108一．选择题（每小题2分，共48分）1.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A. ①②③④B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤【答案】B【解析】分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。
详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。
江西省宜春市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）。
1.“化学——我们的生活,我们的未来”、“减少污染,行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法错误的是( )A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．手机中使用的电池是二次能源C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2．运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是 ( )A．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率B．反应 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0c( NH )C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中41c(Cl ) c(Cl )D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c(Br)3.下列说法正确的是 ( )A.用pH 试纸分别测定氯水和盐酸的 pH，比较两溶液的酸性强弱2 73 2 不变B .中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 C ．用石墨电极电解 1 L 0.1 mol·L −1CuSO 4 溶液，若反应产生 0.1 mol O 2，则向原溶液中加入 0.2 mol CuO 能恢复至原浓度D ．乙烯的燃烧热为 1411.3 kJ·mol −1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C 2H 4(g)+3O 2(g) 2CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=−1411.3 kJ·mol −14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是（）A. (NH 4)2Fe(SO 4)2B.NH 3·H 2OC. (NH 4)2CO 3D. NH 4Cl5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )①无色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I -、Na +、K +②常温下，pH=14 的溶液中：CO2-、Na +、S 2-、AlO - ③室温下水电离的 c(H ＋)=10－13mol·L －1 的溶液：K ＋、HCO －、Br －、Ba 2＋④pH 为 0 的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO ―⑤中性溶液中：Cl －、NO －、Na ＋、Fe 3＋c(H +)⑥室温下c(OH -)=1012 的溶液中：Fe 2＋、Al3＋、SO2－、I －.A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②④⑤D ．①③④ 6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A . 向 H 2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S 2-增多B . H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C .实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl 2 D ．新制氯水久置后颜色变浅 7. 生产生活中的下列做法正确的是（）A. 将AlCl 3 溶液和 Al 2(SO 4)3 溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al 2O 3 B ．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 C. 除去锅炉水垢中含有的 CaSO 4：先用 Na 2CO 3 溶液处理，然后再加酸去除D ．电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路8. 用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物 质是（）A. NaNO 3B ．NaClC ．H 2SO 4D ．KOH9. 汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为：2NO+2CON 2+2CO 2。
江西省宜春市上高二中2020届高三上学期第三次月考试题+化学+Word版含答案
2020届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成3.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6g 3He含有的中子数为2N AB.1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD.0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C.第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）A.2()2323()()CONaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆−−−−→−−−→ B.饱和32323()NHCONaCl aq NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→先通后通 C.22/324O H OS SO H SO −−−→−−−→点燃D.22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧8.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
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2021届高二年级第三次月考化学试题命题：吴国平可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Al;27 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH42．下列说法或表示方法正确的是()A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ3．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )A．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( )A．NaNO 2 在水溶液中显碱性B．0.1mol/L的HNO 2 溶液的PH为2 C．等物质的量浓度的HNO 2 的导电能力比盐酸弱 D．HNO 2 能使石蕊试液变红6．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH ＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是()A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①9．实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中沉淀溶解的原因10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0 11．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③B．②④C．①③D．①④12．新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。
下列说法中正确的是()A.放电时电池内部Li+向负极移动B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连13．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是（）A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+C. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22gD. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ14、常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a点到d点：水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。
2 mi n后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。
则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d二、非选择题(本题共6个小题，每空2分，共52分)18、下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。
当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。
19. (1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。
A．KMnO4B．H2O2 C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，调整溶液至pH＝________Cu2＋恰好沉淀完全,已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝1.0×10－19。
20．在2 L 带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0。
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
(1)若反应经历5 min 达到平衡，则Y 的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应，在t 1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。
若n ＝0.90 mol ，t 1时刻改变的条件是__________(填选项编号，A.升温 B ． 降温 C ．加压 D ．减压 E ．加催化剂)，t 2________5 min(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z 的物质的量________0.9 mol 。
(4)若将物质的量均为3.00 mol 的物质X 、Y 混合于5 L 容器中发生反应，在反应过程中Z 的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A 、B 两点Z 物质正反应速率的大小关系是________； ②温度T <T 0时，Z%逐渐增大的原因是22.草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸,KHC 2O 4溶液呈酸性。
向10 mL 0.01 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液滴加0.01 mol·L -1 KOH 溶液V (mL),回答下列问题。
(1)当V <10 mL 时,反应的离子方程式为 _________________________(2)当V =10 mL 时,溶液中 H C 2O 4－、C 2O 42－、H 2C 2O 4、H + 的浓度从大到小的顺序为。