GD新系列电化学仪器永停滴定仪
电位法和永停滴定法
内参比电极 电极腔体
内参比溶液
将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，组成电池。
则电池结构为:
外参比电极‖被测溶液( ai未知)∣ 内充溶液( ai一定)∣ 内参比电极
（敏感膜） 内外参比电极的电位值固定，且内 充溶液中离子的活度也一定，则电池电 动势为：对阳离子： E E RT ln a i 对阴离子：
0.1mol/LAg-AgCl 电极 KCl 浓度 电极电位（V） 0.1 mol / L +0.2880 标准 Ag-AgCl 电极 1.0 mol / L +0.2223 饱和 Ag-AgCl 电极 饱和溶液 +0.1990
温度校正，（标准Ag-AgCl电极），t ℃时的电极电位为： Et= 0.2223- 6×10-4(t-25) （V）
Zn → Zn2+ 双电层 动态平衡 稳定的电位差
4．电池电动势：构成化学电池的相互接触的各相界 电位的代数和，称~。
金属的电极电位产生原理：
Zn
IHP
OHP
扩散层（δ）
相界电位
液接电位如何产生及如何消除
盐桥
可逆电极和可逆电池
可逆电极：无限小电流通过时，电极反应可逆 可逆电池：由两个可逆电极组成
*盐桥的作用： 1）防止两种电解质溶液 混和，消除液接电位， 确保准确测定 2）提供离子迁移通道 （传递电子）
续前
（二）电池的表示形式与电池的电极反应
写电池式的规则：
（1）左边电极进行氧化反应，右边电极进行还原 反应。 （2） 电极的两相界面和不相混的两种溶液之间 的界面、都 用单竖线“︱‖表示。当两种溶液 通过盐桥连接时，已消除液接电位时，则用双 竖线“‖‖表示。
《仪器分析》——电位法及永停滴定法
2.303RTlga内’, +
F
a外
2.303RTlg a外
F
a内
K1 = K2 a外 =a内
0
∵a内固定
jm K
2.303 RT lg a
外
F
2015/3/9
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整个玻璃电极的电位：
j
j
j
AgCl/Ag
m
j AgCl/Ag
(K'
2.303RT lg F
外）
(j AgCl/Ag
K')
2.303RT pH F
银－氯化银电极
（silver-silver chloride electrode）
均属于金属－金属难溶盐电极
2015/3/9
19
1. 饱和甘汞电极
• 组成 金属汞、甘汞（Hg2Cl2）和KCl溶液
汞 汞－甘汞糊 石棉
• 电极表示 • 电极反应 • 电极电位
Hg｜Hg2Cl2｜KCl溶液
Hg2Cl2 ＋e
Ag｜AgCl｜Cl－
AgCl + e
Ag+ +Cl-
j = j - 0.059 lgcCl-
( 25℃)
C KCl 0.1mol/L
j （V） 2015/3/9
0.2880
1.0mol/L 0.2223
饱和 0.1990
第三节 直接电位法
指示电极 参比电极 待测溶液
测量原电池 的电动势
由Nernst方程 式直接求出待 测溶液浓度
34
残余液接电位及其消除
残余液接电位的产生
标准缓冲溶液
饱和甘汞电极 （SCE）
待测溶液
减小残余液接电位
技术指标和性能指标-T5
电位滴定仪技术要求一、品牌型号：1.品牌：瑞士梅特勒2.型号：新超越系列T5二、运行环境1、电源电压：100～240VAC±10％；频率：50～60HZ；环境温度：5--40℃；相对空气湿度：31℃时最大80％。
2、用途用于各种电化学滴定分析，如酸碱滴定、络合滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、电导滴定、恒pH滴定、永停滴定、容量法卡氏水分测定、库仑法卡氏水分测定，两相滴定（如表面活性剂类样品）、光度滴定，并能直接测量pH值、离子浓度、氧化还原电位、温度、电导率值、极化电压、极化电流、透光率和吸光率等三、技术指标1、仪器的硬件连接①滴定仪控制方式：分体式七英寸中文彩色触摸屏和中文电脑软件双通道控制，自由切换。
②搅拌方式：同时具有磁力搅拌器和螺旋桨搅拌器2种，搅拌速度随意可调。
③电极接口类型：两个智能电势（mV/pH）测量电极接口、极化电极接口，温度电极接口，电导率电极接口，库仑法电解电极接口，标配Lims接口。
2、电势（mV/pH）测量电极2.1 mV测量电极接口①测量范围：－2000mV～2000mV②分辨率：0.1mV③最大的可能误差：0.2mV2.2 pH测量电极接口①测量范围：－26.0～40.0pH②辨率：0.001pH③最大的可能误差：0.003pH3、极化电极接口（Upol）①极化电压：0-2000mV（交流电，增量0.1mV）；②测量范围：0-200μA；③分辨率：0.1μA；④误差范围：0.2μA；4、极化电极接口（Ipol）①极化电流：0-24μA（交流电，增量0.1μA）；②测量范围：0-2000mV；③分辨率：0.1mV；④误差范围：2mV；5、PT1000温度电解接口①测量范围：-20-130；②分辨率：0.1℃；③误差范围：0.2℃；6、滴定仪主机可直接扩展电导率电极接口，实现电导率直接测量和电导率滴定。
①测量范围：±2000m V；②分辨率：0.1mV；③误差范围：0.2mV；7、滴定仪主机可直接扩展电解电极接口，实现库仑法水分测定和溴指数测定（电量法）①库仑法水分测定电流范围：可选100、200、300、400mA或Auto②溴指数测定电流范围：可选1、5、100、200、300、400mA或Auto8、滴定管 & 滴定管驱动器①滴定管驱动器的分辨率：滴定管体积的1/20000（10mL滴定管为例：0.5uL）②具备各种体积的滴定管（包括1毫升、5毫升、10毫升、20毫升）③滴定管可以方便安装、拆除，无需工具进行操作④滴定管具有滴定剂（名称、浓度）自动识别（RFID）的功能，并支持热插拔，更换滴定管无需重启仪器，即插即用。
电位分析法和永停滴定法
电位分析法和永停滴定法电化学分析法（electrochemical analysis)是应用电化学原理和技术对物质进行分析的方法。
电化学分析法有比较好的灵敏度、准确度与重复性，具有设备简单操作方便、应用范围广和便于推广等优点。
在进行电化学分析时，通常是将被测物制成溶液进行测定。
根据测量的电信号不同，可分为电位法、伏安法、电导法和电重量分析法。
化学电池：化学能和电能相互转化的装置。
由两个电极、电解质溶液、外电路组成。
化学电池可由两种电极插在同一种溶液中组成，称为无液接界电池；也可以由两个电极分别插在两种组成不同，但能相互连通的溶液中组成，这种电池称为有液接界电池。
在有液接界电池中，通常用某种多孔物质隔膜将两种溶液隔开，或用一盐桥装置将两种溶液连接起来，其目的是阻止两种溶液混合，又为通电时的离子迁移提供必要的通道。
电位分析法主要利用有液接界电池，永停滴定法利用无液接界电池。
根据电极反应是否自发进行，化学电池又可分为原电池（galvanic cell ）和电解池（electrolytic cell ）。
原电池的电极反应自发进行，是一种将化学能转变为电能的装置，应用：直接电位法，电位滴定法；电解池的电极反应不能自发进行，需在两个电极上施加一定的外电压，电极反应才能进行，它是一种将电能转变为化学能的装置，应用：永停滴定法。
书写电池表达式规则：1）溶液注明活度。
2）用︱表示电池组成的每个接界面。
3）用︱︱表示盐桥，表明具有两个接界面。
4）发生氧化反应的电极写在左；发生还原反应的电极写在右。
5）电解质溶液位于两电极之间，并应注明浓度，如为气体应注明压力、温度。
电池电动势（electromotive force ）的定义为：E 电池=ϕ+ - ϕ-相界电位、金属电极电位：当金属插入具有该金同离子的溶液中构成了电极，在金属离子进入溶液的速度等于金属离子沉积到金属表面上的速度达到平衡时，在金属与溶液界面上形成了稳定的双电层而产生电位差，即相界电位（phase boundary potential ）或金属电极电位（electrode potential ）。
电位法和永停滴定法
）
A. 还原反应
B. 正极
C. 氧化反应、负极
D. 阴极
2. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再
变动为滴定终点的是（
）
A. I2液滴定Na2S2O3液
B. NaNO2液滴定磺胺嘧啶
C. Karl Fischer法测定微量水
D.
Na
2S2O3液滴定I
液
2
3.甘汞电极的电极电位表达式是（ ）
8.4. 电位滴定法 8.4.1 仪器装置和措施原理 用电化学措施指示滴定终点旳滴定分析法。 把指示电极、参比电极和被测液构成原电池，
边滴定边统计滴定体积和电动势。化学计量点 附近，被测离子浓度有一突越，电动势也有一 突跃，从该突跃即可拟定滴定终点。
与指示剂指示终点相比旳优点： a.精确度高、易于实现自动化 b.不受溶液有色、浑浊旳限制
8.4.3 多种类型旳电位滴定
1. 酸碱滴定
常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞 电极为参比电极，与待测液构成原电池。 测定滴定过程中电动势旳变化。
也可用于测定弱酸（碱）旳平衡常数。
2. 沉淀滴定 3. 氧化还原滴定 4. 配位滴定 5. 非水溶液滴定
8.5. 永停滴定法
1. 基本原理 永停滴定法 dead-sto产生电解，无电流通过，该电极
叫不可逆电极。
例1：含I2和I-溶液中插入两 个铂电极，外加一小电压， 接正极端旳铂极： 2I- ＝I2+2e 氧化反应 接负极端旳铂极： I2+2e＝ 2I- 还原反应 产生电解，有电流经过， 所以：I2/2I-电对是可逆电对。
永停滴定过程中，反应电对： 氧化型浓度=还原型浓度时， 电流到达最大； 氧化型浓度≠还原型浓度时， 由浓度小旳氧化型或还原型浓度决定
9电位法及永停滴定
CZ
FXHX-YIQI
原电池与电解池的比较
原电池 化学能转变为电能 电解池 电能转变为化学能 电极反应需在外电流作用 下被迫进行 阴极 阳极 （与电源负 （与电源正 极连接） 极连接） 还原反应 氧化反应
作用
条件
电极 名称 电极 反应 电子流 动方向
CZ
电极反应可自发进行
负极 （电子流出 的极） 氧化反应 正极 （电子流 入的极） 还原反应
电位法与
永停滴定法
Potentiometry analysis and dead －stop titration methods
CZ
FXHX-YIQI
电化学分析法简介
（electrochemical analysis）
根据电化学原理和物质的电化学性质建立 起来的一类分析法。 分类
1.电位分析法 含直接电位法与电位滴定法。
组成原电池 电极电位 被测离子浓度
测量电压
CZ
Nernst 方程
FXHX-YIQI
第一节 直接电位法
一、参比电极 二、指示电极
三、定量分析方法
CZ
FXHX-YIQI
常用的参比电极 （reference
electrode）
（1）氢标准电极 (NHE) （2）甘汞电极 (SCE) （3）Ag/AgCl 电极
参比电极
电位计 指示电极 搅拌磁子
电位滴定的基本装置
CZ
FXHX-YIQI
确定滴定终点的方法
图解法 1．E-V曲线法 （终点：突跃范围中点。） 2．△E/△V—V曲线法 （终点：曲线最高点。） 3．△2E/△V2—V曲线法 （终点：曲线纵坐标为零点。） 二阶微商内插法
CZ
分析化学 电位法及永停滴定法永停滴定法护理课件
通过永停滴定法对营养液进行质量控 制，可及时发现配制过程中的问题， 保证患者安全。
消毒液的配制与使用
浓度监测
永停滴定法可监测消毒液的浓度，确保 消毒效果可靠，防止院内感染的发生。
VS
使用指导
根据消毒液浓度的监测结果，为护理人员 提供使用消毒液的指导，确保正确、安全 地使用消毒液。
06
实验操作与注意事项
实验操作步骤
01
02
03
04
加样
将待测样品加入滴定管中。
滴定
使用已知浓度的滴定液缓慢滴 加至滴定管中，同时观察电流
变化。
终点判定
当电流变化达到一定值时，判 定滴定终点。
数据处理
根据滴定的体积和浓度计算样 品中待测物的含量。
实验注意事项与安全防范措施
01
02
03
注意安全
实验过程中要穿戴防护用 品，避免直接接触有毒有 害物质。
详细描述
分析化学是化学的一个重要分支 ，它通过各种实验手段对物质进 行定性和定量分析，以揭示物质 的本质和内在规律。
分析化学的重要性
总结词
分析化学在科学研究、工业生产、环境保护、医疗保健等领域具有重要意义。
详细描述
分析化学是获取物质组成和结构信息的重要手段，为科学研究提供基础数据；在工业生产中，分析化学用于质量 控制和产品研发；在环境保护方面，分析化学有助于检测和治理环境污染；在医疗保健领域，分析化学用于诊断 疾病和监测治疗效果。
电位分析法的优缺点
优点
操作简便、准确度高、适用范围广。
缺点
对电极的要求较高，需要使用高质量的电极，且电极寿命有限，需要定期更换。 此外，电位分析法也受到溶液中其他离子的干扰，需要进行校正和补偿。
仪器说明书电位滴定仪ppt课件
• 手动滴定 手动滴定是根据颜色变化来确定终点 的，是根据显色剂的变色范围确定终点的，在一 定时候可以等同于自动滴定中的终点滴定，所以 不能将手工滴定的结果与仪器经过等当点得到的 结果等同，只能作为参考结果；等当点是根据溶 液系统中的电位变化来得到的突跃点。
• 滴定度 此处的滴定度实践上就是规范溶液的f值， 也是滴定剂的实践浓度比上滴定剂的实际浓度的 值 t=实践浓度/标识浓度
并用吸水纸悄然吸干。 • 开场丈量前，首先要将管路中的气泡排干净。 • 丈量终了后，要将电极擦拭干净，放入填充液中。 • 我们普通要求两个结果的误差不大于0.1%，才干
断定这两个结果平行。
• 滴定管中为什么会存在有气泡？
•
滴定管中存在有气泡这通常是由滴
定剂中 所溶解的气体如CO2 SO2或O2呵
斥的 。
或滴定管体 • 6.只需在天平滴定容器及样品间建立了温度平衡后才给样
品称量 • 7.如有能够增大样品浓度 • 8.选择较大或较小尺寸的滴定管 • 9.检查样品溶液温度如运用水浴 • 10.调理样品溶液pH值至最正确形状如参与缓冲液
实验结果准确性不理想处理的方法
• 1.运用高纯度溶剂，规范品。 • 2.枯燥基准试剂 • 3.确保称取的样品在滴定开场前完全溶解于溶剂 • 4.如有必要目检滴定管及其替代品 • 5.检查电极形状，运用清洁或改换 • 6.检查滴定参数 • 7.如有能够增大样品浓度 • 8.检查天平 • 9.水浴或参与缓冲液改善溶液温度及pH值 • 10.如有能够增大样品量，滴定液浓度
• DG115-SC pH 玻璃电极
0-100 固定开启式 3M KCl溶液
• DM140-SC 铂环复合电极
0-70 陶瓷芯
3M KCl溶液
电化学实验三 磺胺嘧啶原料药的含量测定2022
电化学实验三磺胺嘧啶原料药的含量测定（永停滴定法）【预习】1.磺胺嘧啶的结构特点及性质。
2.重氮化反应机理。
3.永停滴定法基本原理。
【实验目的】1.掌握永停滴定法基本原理。
2.掌握永停滴定法基本操作。
【实验原理】磺胺嘧啶是具有芳伯氨基的药物，在酸性条件下可与亚硝酸钠定量完成重氮化反应而生成重氮盐。
反应如下：ArNH2 + NaNO2 + 2HCl −→[Ar-N+≡ N]Cl- + NaCl + 2H2O 终点前溶液中无可逆电对，无电流通过，电流指针停在零位（或接近零位）；终点后，稍过量的NaNO2在酸性条件下反应形成NO，与溶液中HNO2组成HNO2/NO可逆电对，电路中有电流通过，电流指针偏转。
电极上的电极反应：阳极NO + H2O −→ HNO2 + H+ + e阴极HNO2 + H+ + e −→ NO + H2O【仪器与试剂】ZDY-500型自动永停滴定仪1台，滴定装置1套，JB-1型搅拌器1台，260型电导电极1支。
分析天平。
50ml容量瓶2只，5ml移液管2支，100ml 烧杯6只，100ml量筒1 个，1000ml试剂瓶等。
亚硝酸钠（分析纯），对氨基苯磺酸（基准），磺胺嘧啶（原料药），盐酸，无水碳酸钠，氨水，蒸馏水。
【实验步骤】1.溶液配制（1）NaNO2标准溶液(0.1mol/L)配制：取亚硝酸钠约7.2g，加0.1g无水碳酸钠溶于1000ml蒸馏水中，摇匀，备用。
（2）对氨基苯磺酸溶液配制：将对氨基苯磺酸（基准试剂）在120︒C下干燥2小时，并在干燥器内冷却至室温。
精密称取1.50g，加20ml蒸馏水及2ml浓氨水，溶解后定量转移至50ml容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀，备用。
2.亚硝酸钠标准溶液的标定用10ml移液管移取10ml配制好的对氨基苯磺酸溶液，放入100ml烧杯中，用量筒加入20ml盐酸（1→2）和25ml蒸馏水。
仪器“灵敏度”调至2⨯10-9A/格（⨯0.001），“终点”调至50，“极化电压”调至50。
电化学中电极的分类及应用概述
电化学中电极的分类及应用概述电化学分析是根据物质在溶液中或其它介质中的电化学性质及其变化规律来进行分析的方法。
电化学仪器在我们的生活及实际生产中发挥着重要的作用，例如在药品检验，油品质量检测方面都是不可或缺的，而在电化学仪器中，核心部件非电极莫属，电极在电化学分析仪器上起到连接待测样品与仪器的枢纽作用，并且作为接受信号或产生信号的传感器。
在电化学分析中只有选择合适的电极，才能保证实验的精确度与准确性。
现在根据电化学仪器的分类对电极进行详细的分类。
电化学仪器根据其原理主要分为电位滴定仪、库仑滴定仪（卡尔-费休水分测定仪及永停滴定仪）、重金属分析仪（伏安分析）等。
根据电极的作用可将电极分为工作电极、参比电极、辅助电极。
工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。
如电解分析中的阴极等。
参比电极用来提供标准电位，电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。
这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。
常用的参比电极有标准氢电极（SHE）、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极，尤以饱和甘汞电极（SCE）使用得最多。
辅助电极或对电极在电化学分析或研究工作中，常常使用三电极系统，除了工作电极，参比电极外，还需第三支电极，此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的，电极仅作为电子传递的场所，以便和工作电极组成电流回路，这种电极称为辅助电极或对电极。
例如溶出伏安法中的铂电极。
而我们通常研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。
至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。
三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。
电位滴定仪中，工作电极主要包括金属基指示电极中的某些电极、离子选择电极。
分析化学：第八章 电位法和永停滴定法二
分析化学
第八章 电位法和永停滴定法
19
• （4）电极的内阻： • 玻璃电极的内阻很大，约为50 ～ 500MΩ，测定
由它组成的电池电动势时，只允许有微小的电流 通过，否则会造成很大的误差，因此需使用特殊 的电位计来进行测量。
• 若玻璃电极的内阻R=100MΩ，使用一般电位计 （可测得的最小电流为10-9A），由于V=IR，则 电压为0.1V；使用专门的电位计（高输入阻抗的 电子伏特计，可测得最小电流为10-12A），电压 为0.0001V，误差分别为：
分析化学
第八章 电位法和永停滴定法
2
• pH玻璃电极的敏感膜是在SiO2基质中加入 Na2O和CaO烧结而成的特殊玻璃。把这种 特殊组成的玻璃接在厚壁硬质玻璃管的一 端，吹制成厚度约为0.05～0.1mm的玻璃泡， 内含一定浓度的KCl和一定pH（4、7）的 缓冲溶液（内参比溶液），内插一支Ag－ AgCl电极（内参比电极）所构成。
0.1 100%=1.7pH
0.059
0.0001 100%=0.0017 pH
0.059
分析化学
第八章 电位法和永停滴定法
20
• （5）使用温度：玻璃电极的使用温度一般在0～ 50℃。温度太低，电极内阻增大，使准确测量困 难；温度太高时使用寿命下降或电极性能变差， 不利于离子交换。。
• （6）特点：玻璃电极对H+很敏感，达到平衡快； 可以做得很小，用于很少溶液的测定；可以连续 测定，记录流动溶液的pH；不受溶液中氧化还原 剂干扰，也可用于混浊、粘稠和带色溶液的pH测 定。不足之处是内阻大，易损坏，会老化和不能 用于含F-的酸性溶液的pH测定。
电位法和永停滴定法
（二）电极性能
1．选择性：指电极对被测离子和共存干扰 离子响应程度的差异。
2.303RT K lg( a X nX F
a
n X nY K X，Y aY
)
电位选择性系数 K X，Y
aX
n X nY Y
X：响应离子；Y：干扰离子 ； nX、nY：待测离子、干扰离子的电荷。
3.特点： （1）准确度高，重现性和稳定性好； （2）灵敏度高，10-4～10-8 mol / L； （3）选择性好（排除干扰）； （4）应用广泛（常量、微量和痕量分析）； （5）仪器设备简单，易于实现微型化、自动 化。
§2
电位法基本原理
一、化学电池： 一种电化学反应器，由两个电极插入适当电 解质溶液和外电路组成，实现化学反应能与电能 相互转化。【无液接界电池和有液接界电池】
SCE 0.2412 V
1.电极引线； 2.侧管； 3.汞； 4.甘汞糊； 5.石棉或纸浆； 6.玻璃管； 7.KCl溶液； 8.电极玻壳； 9.素烧瓷片
3．银-氯化银电极： 电极表示式 Ag︱AgCl︱Cl- (x mol/L) 电极反应式 AgCl + e → Ag + Cl-
0.059 lg aCl
2. 分类：根据所测量化学电池的电化学参数 的不同分为: ⑴ 电解分析法：电重量法，库仑法，库仑滴 定法; ⑵电位分析法：直接电位法，电位滴定法； ⑶ 电导分析法：直接电导法，电导滴定法； ⑷ 伏安分析法：极谱法，溶出法，电流滴定 法。
电位分析法：
将试样溶液与适当的电极组成化 学电池，通过对化学电池的电池电动 势和电极电位的测定，根据电极电位 与化学电池电解质溶液中某种组分浓 度的对应关系而实现定量测量。 根据电动势或电极电位的变化来 确定滴定终点的方法称为电位滴定法。
9-电位法和永停滴定法
控制 电流
控制 电压
按照IUPAC推荐的方法分类
既不涉及双电层， 也不涉及到电极反应
电导分析 高频电导 滴定
涉及到双电层，但 不涉及到电极反应
表面张力测定 电位 分析
涉及到电极反应 电解 分析 库伦 分析 伏安 分析
(1) 电解分析法（electrolytic analysis)
根据电解原理而建立起来的分析方法
Ag/AgCl 饱和KCl
素烧瓷
琼脂糖+KCl
27
2. 指示电极和参比电极
指示电极(indicator electrode)：
电极的电位随溶液中待测离子的活度（或浓度） 的变化而变化。
•金属基电极（metallic indicator)
以金属为基体、基于电子转移反应的一类电极
•膜电极(membrane indicator)
原电池
阳 (氧化) Mn 电极 阴 (还原) Pt 电极
Mn → Mn2+ + 2e 2H+ + 2e → H2 Mn + 2H+ → Mn2+ + H2
Pt (H2) l H2SO4(a) ll MnSO4(a1), H2SO4(a2) lMn
电解池
Mn 电极 还原 Pt 电极 氧化
2H+ + 2e → H2 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 2H2O → 2H2 + O2
规定：将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电位 差即该电极的相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高 的为正，反之为负；
Pt|H2(101 325 Pa ),H+(1mol/dm)||Ag2+(1mol/dm)|Ag
永停滴定仪的注意事项
永停滴定仪的注意事项永停滴定仪是一种常用于化学分析实验室中的仪器，用于准确测定溶液中含有的化学物质的浓度。
在操作过程中，需要高度注意一些事项以确保实验结果的准确性和安全性。
以下是关于永停滴定仪的注意事项：1. 实验前的准备：在进行实验之前，必须熟悉永停滴定仪的使用说明书，并检查仪器的正常工作。
确保试剂和溶液的浓度、储存条件和有效期符合要求，避免使用过期或变质的试剂和溶液。
2. 仪器的校准：永停滴定仪应定期进行校准，以保证其准确度和可靠性。
校准仪器时，使用标准溶液进行滴定，并与仪器记录的读数进行比较，根据需要进行调整。
3. 仪器的清洁：永停滴定仪的清洁对实验结果至关重要。
在使用之前和之后，务必对仪器进行彻底的清洗和消毒。
避免试剂残留和交叉污染，可以使用适当的溶剂或清洗剂进行清洗。
4. 试剂的储存：化学试剂应储存在干燥、阴凉的环境中，避免阳光直射或高温。
遵循试剂的储存说明，防止试剂的挥发、分解或污染，以保持其浓度和纯度。
5. 操作过程中的注意事项：a. 在进行滴定之前，根据试剂的性质和反应的要求，选择适当的指示剂，并準确加入。
b. 摇摆永停滴定仪时应轻柔适度，避免剧烈振荡造成液滴的溅出。
c. 防止气泡的产生，气泡可能干扰液滴的计数和二次反应。
d. 在液滴滴定之间，应确保试剂的混合程度，避免长时间的搅拌或放置。
e. 注意滴定过程中的温度控制，根据需要加热或冷却溶液，以提高反应速度或避免反应的干扰。
f. 滴定过程中要密切观察指示剂的颜色变化，避免过度或不足的滴定。
g. 滴定完成后，记录滴定液总滴数，并根据实验要求计算所测溶液中化学物质的浓度。
6. 安全注意事项：a. 进行滴定时，应佩戴化学防护手套、眼镜和实验室外套，避免试剂溅入眼睛或皮肤。
b. 避免接触有害或腐蚀性试剂，尽量使用安全操作装置，如试剂瓶套等。
c. 在滴定过程中，尽量避免剧烈摇晃或颠倒试剂瓶，以防止试剂泄漏或溅出。
d. 在试剂倒入瓶口时要小心，避免溅入周围环境或其他试剂瓶中。
自动永停滴定仪的使用方法
自动永停滴定仪的使用方法
自动永停滴定仪（以下简称滴定仪）是一种专业用来测量液体中pH值，也可以用来快速测量可溶液体中溶解物总量和浓度的仪器。
它具有高精度、低误差、用户友好、操作简单的优点，非常适合各种实验室的应用。
使用自动永停滴定仪的前提是要熟悉自动永停滴定仪的结构和操作方法。
首先，应按照用户手册的说明进行滴定仪的安装，确保在正确的环境条件下安装，确保滴定仪能正常运行。
其次，将滴定仪连接到电源，按照用户手册的说明进行机器设置，根据实验要求设定适当的pH值范围及滴定模式：有预制模式、自动模式和持续模式三种。
然后将测量介质（如溶液）装入测量槽中，将滴定管放在滴定棒上，按照用户手册的说明操作，拧紧滴定环，控制滴定棒顺时针旋转并按下启动键，滴定仪便开始执行pH值的快速测量，当测量完成后，滴定仪会自动停止。
自动永停滴定仪的使用主要以减少测量时间及降低测量劳动强度为核心，使用考证注意以下几点：首先，用户应该在操作之前，仔细阅读滴定仪的用户手册，充分了解滴定仪的结构、功能和操作过程，以确保正确使用；其次，使用前应检查滴定仪的电压、温度、水位等，以确定是否处于正常状态；再次，实验开始时要连接好稀释液和样品的管道，而且必须保证滴定管直立放置，以确保测量的准确性；此外，在进行滴定模式的设定时，应该按照实验要求选择合适模式，以便事半功倍地完成实验；最后，要根据测定结果进行分析，以确保测量结果的准确性。
自动永停滴定仪在实验室中有广泛的应用，能够快速、精准地测量液体中的pH值和溶解物总量，为实验室工作提供便利，增加了相关设备的使用效率。
但是，要让自动永停滴定仪起到最好的效果，用户应该熟悉设备的操作过程，仔细检查设备的状态，以确保操作的正确性以及测量结果的准确性。
永停滴定法
负极： Zn － 2e－ ＝ 正极： Cu2+ ＋ 2e－ ＝ 电池反应
Zn2+ Zn2 Zn 0.763V
Cu Cu2 Cu 0.337V
Zn + Cu2+
Zn2+ + Cu 自发氧化还原反应
E 0.337 (0.763) 1.100
直接电位法 电位滴定法
1010911化学电池和电池电动势铜锌电池daniell电池1111原电池电池反应zncu自发氧化还原反应cucu337znzn1mollcu直接电位法电位滴定法znzn7631212电解池电极反应外加电压阴极阴极znzn极极znzn2222eeznzn还原反应还原反应阳极阳极cucu极极cucu22eecucu22氧化反应氧化反应电池反应电池反应znzn22cuzncuzncu22被动氧化还原反应被动氧化还原反应阳阳cucucucu2211mollmollznzn2211mollmollznzn阴阴永停滴定法永停滴定法1313912相界电位和液接电位溶液m金属极板溶液中留于极板上溶解沉积平衡时由于正负电荷的吸引金属离子不是均匀地分布而是集中在金属表面附近的溶液中形成了双电层
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例题
1、pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由： A. 氢离子在玻璃膜表面还原而传递电子 B. 氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层
结构 C. 氢离子穿透玻璃膜而使膜外氢离子产生浓度
差而形成双电层结构 D. 氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而
形成双电层结构
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例题
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AgCl
Ag 膜
K
0.059 lg a外
玻 K 0.059 pH 或玻 K 0.059 lg[H ]
电化学中电极的分类及应用概述
电化学中电极的分类及应用概述电化学分析是根据物质在溶液中或其它介质中的电化学性质及其变化规律来进行分析的方法。
电化学仪器在我们的生活及实际生产中发挥着重要的作用，例如在药品检验，油品质量检测方面都是不可或缺的，而在电化学仪器中，核心部件非电极莫属，电极在电化学分析仪器上起到连接待测样品与仪器的枢纽作用，并且作为接受信号或产生信号的传感器。
在电化学分析中只有选择合适的电极，才能保证实验的精确度与准确性。
现在根据电化学仪器的分类对电极进行详细的分类。
电化学仪器根据其原理主要分为电位滴定仪、库仑滴定仪（卡尔-费休水分测定仪及永停滴定仪）、重金属分析仪（伏安分析）等。
根据电极的作用可将电极分为工作电极、参比电极、辅助电极。
工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。
如电解分析中的阴极等。
参比电极用来提供标准电位，电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。
这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。
常用的参比电极有标准氢电极（SHE）、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极，尤以饱和甘汞电极（SCE）使用得最多。
辅助电极或对电极在电化学分析或研究工作中，常常使用三电极系统，除了工作电极，参比电极外，还需第三支电极，此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的，电极仅作为电子传递的场所，以便和工作电极组成电流回路，这种电极称为辅助电极或对电极。
例如溶出伏安法中的铂电极。
而我们通常研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。
至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。
三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。
电位滴定仪中，工作电极主要包括金属基指示电极中的某些电极、离子选择电极。
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永停滴定仪是根据中国药典2005版对容量分析永停滴定法的要求而设计的一款新颖微电脑控制的自动永停滴定仪。仪器采用大尺寸彩色显示屏，全中文触摸屏操作。各种技术参数可根据实际需要灵活设置，设置时，人机对话，操作方便、直观。仪器标定及检测样品时，彩屏即时显示滴定曲线，同时门限值位置及滴定动态页即时出现。
永停滴定仪本仪器可配专用打印机，也可直接连接台式电脑使用。
国达电化学仪器-永停滴定仪
主要技术参数T◊E-L：4001158566
极化电压：ห้องสมุดไป่ตู้
-30mv~-450mv任意设置
灵敏度：
10-6；10-7；10-8；10-9分四栏任意设置
门限值：
10~90任意设置
最小进给量：
0.01、0.02、0.03ml/2秒三栏
滴定延时：
0秒~300秒任意设置
搅拌速度：
001~999任意连续设置