山东省济南市2015届高三第二次模拟考试化学
山东省济南市2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确．．．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点SOD．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2429．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
山东省济南市2015届九年级学业水平模拟考试化学试题及答案
2015年济南市中考化学模拟试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题（本大题共11小题，毎小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求）1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁2．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并搅拌散热B. 用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平C．进行氢气燃烧实验前一定先检验装置的气密性D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量，不能在纸上称3．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．非金属元素B．易形成阴离子C．带负电荷D．化学性质稳定4.现在我市正在积极开展创建全国卫生城活动。
下列行为中，与创卫活动不相符的是A.鼓励家庭生活垃圾分类收集B.严禁焚烧秸秆，降低空气中 PM2.5 的浓度C.出行多乘坐公交车，少开私家车D.推广使用一次性发泡塑料餐具和一次性木筷5．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）A．工业常用铁桶来储运烧碱 B．冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，可多撒石灰水避免C．蒸馏水是纯净物，没有味道 D．将菜刀泡在水中可少生锈6．下列有关知识的叙述中，不正确的是（）A．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 B．置换反应前后各元素的化合价均未发生变化C．在农业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用D．能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液 7．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实验目的是（）A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质8．某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．物质丙的化学式是NH3C．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3 D．图示反应属于化合反应9．有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH）2固体，产生的现象A．水B．Na2CO3溶液C．稀盐酸D．酚酞试液10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是（）A．滤液中一定含有Cu2+ B．滤液中一定含有Fe3+C．滤渣中一定含有铜D．滤渣中一定含有银11．在10.4克H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为3.2克,则原溶液中含有氧元素A．9.6克B．8.8克C． 4.2克D．3.2克12．（4分）按要求从氢气、氧气、硫酸钡、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
最新文档济南市2015届高三期末考试化学试题及答案(Word版)
FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂： KMnO 4 溶液、稀
盐 酸 、 稀 硫 酸 、 KSCN 溶 液 、 NaOH 溶 液 ， 请 你 描 述 实 验 操 作 的 步 骤 、 实 验 现 象 和 结 论 ：
__________________________________________________ 。 Ⅱ．测定混合物中 Fe2O3 的含量 实验室可用多种方法测定上述样品中 Fe2O3 的质量分数， 某同学准备用如图所示各仪器 的装置进行实验，以测定 Fe2O3 的质量分数。
U．另取少量废水样品，逐滴加入 请回答下列问题：
NaOH 溶液，产生沉淀，继续滴加过量的
NaOH 溶液，沉淀部分溶解。
4
(1)废水中一定含有的金属阳离子是 ___________(填离子符号 )。
(2)Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是
____________________________ 。
A． Al3+、K+、
2
SO4
、 Cl-、 HCO3
B． Fe2+、 H+、Br-、NO 3 、 Cl-
C．
Na+、
K+、
2
SO4
、 NO 3 、 Cl-
D． Al3+、 Na+、 Cl-、
2
SO4
、 NO 3
15 ．下列说法中，正确的是
A．常温下，某 NaHSO3 溶液的 pH<7，则该溶液中 c SO32
浓度的氨水和盐酸混合， ____________>
___________>____________>____________ 。
21．(12 分 )实验室有一包暗红色粉末样品可能是 MgCO3、 Fe2O3 和 FeO 的混合物。经测定后，结论是不存在 FeO。
山东省济宁市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题
2015届济宁市高考模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前。
考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D．A8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A．丹参素的分子式为C9H10O5B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B．气态氢化物的热稳定性：M>NC ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸．D ．离子半径()()2:r r X Y -+> 10．已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g) 41H ∆=-kJ ／mol ，相同温度下，在体积均为2L 的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
山师附中2015级高三第二次模拟化学考试
绝密★启用前试卷类型A 山东师大附中2015级高三第二次模拟考试化学试卷命题：高三化学备课组本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A．铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B．纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C．不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D．铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10N AC．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD．标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.实验室中的下列做法不合理的是①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥5．将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是A．Na2CO3B．Al2(SO4)3C．BaCl2 D．Na2SiO36．近年来，有科学家提出硅是―21世纪的能源‖、―未来的石油‖的观点。
2015年3月2015届高三第二次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。
阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。
10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
【普通版】 山东省济南市2015年高考化学一模试卷解析
2015年山东省济南市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•济南一模）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）2．（5分）（2015•济南一模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）3．（5分）（2015•济南一模）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）4．（5分）（2015•济南一模）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）6．（5分）（2015•济南一模）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）Cl7．（5分）（2015•济南一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）（2015•济南一模）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A 、B 两份，向A 中加入适量的NaOH 固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na +]= ；将溶液B 久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO 2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为 ． 9．（16分）（2015•济南一模）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe 3+，最宜选用的试剂是 溶液；为检验其中的Fe 2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO 4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe 2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是 （用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为 ；向上述酸洗废液中加入KOH 溶液中和后，在合适的电压下电解，可在 （填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K 2FeO 4）． （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC ），具体方法如图1：①适当调高滤液A 的pH ，Al 3+和Fe 3+转化为沉淀，原因是 （请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是（填下列序号字母）a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是（填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．【化学--物质结构与性质】12．（2015•济南一模）硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有种．（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为、；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是（填下列序号字母）．a．离子键b．共价键c．配位键（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填下列序号字母）．a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头．【化学--有机化学基础】13．（2015•济南一模）松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是、．（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有种．i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的作鉴别试剂（填下列序号字母）．a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液（4）C→D的化学方程式为．（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．2015年山东省济南市高考化学一模试卷参考答案1.D2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.(1)a (2)﹣196.6；4；＞；(3)取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32﹣]+[HSO3﹣]；减小；(4)Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH9.(1)：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；(3)调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；b；聚沉10.(1)长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d；(2)（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24L；蒸发浓缩、冷却结晶；(3)a (4)缺少尾气处理装置【选做部分】【化学--化学与技术】11.(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b；(2)3Cu2S+3O26Cu+3SO2；4.9；(3)bd【化学--物质结构与性质】12.(1)1 (2)：sp2；sp3；大于；a；(3)5 c【化学--有机化学基础】13.(1) 羟基；碳碳双键（2）2 （3）d（4）（5）。
(中学联盟)济南市2015届高三第二次模拟考试各科(理综)
高三针对性训练理科综合本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共 16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考 生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共107分）注意事项：1 .第I 卷共20小题。
2•每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1 •下列关于“葡萄糖 口①j 丙酮酸u ②U CQ ”的物质转化过程叙述不正确的是 A. 蓝藻细胞中可以同时存在过程①和过程②B. ①、②过程可在同一场所进行，也可在不同场所进行C. ①过程可在细胞质基质中进行，也可在线粒体中进行D. ②过程可在植物细胞中进行，也可在动物细胞中进行2 .对某一哺乳动物个体中处于有丝分裂和减数第二次分裂的两种细胞进行比较，下列叙述正确 的是 A. 后者在后期时不存在大小形态相同的染色体 B. 两种细胞在分裂前期含有的性染色体的数目相等C. 两种细胞在分裂后期，都可能发生同源染色体上等位基因的分离D. 正常情况下，后者一个细胞中可含 0条、1条或2条Y 染色体3 .下列关系图中，不正确的是4 .下列有关实验条件的叙述，说法正确的是 A.观察细胞的质壁分离现象可用 50%的蔗糖溶液B. 鉴定蛋白质和还原性糖的实验都需要加热C. 调查红绿色盲的发病率须在患者家系中随机抽取样本D. 用于探索生长素类似物促进生根最适浓度的枝条，须插入土壤中观察培养I)給酢屮出氐世瞎率笛那一戌卑港朋比書人苛F酣沪川卜412［毗如畑©爲利晶腰耐枚A5 .下图①、②、③表示三种免疫异常，可引起人体患糖尿病, 对此叙述不正确的是A. ①、②表示的患病机理不同B. 抗体3(丫3)将导致靶细胞裂解死亡C.某类细胞可代表不同的效应 B淋巴细胞D. 丫1、丫2、Y 3的加工场所依次是内质网和高尔基体 6 .某被污染的湖泊中，存在一条由 4种生物(a 、b 、c 、d)构成的食物链，各生物体内2种有害物质的含量如图所示，F 列描述正确的是B. c 同化的能量比d 同化的少D .从生态系统的成分看，图中只缺乏分解者7 .化学与生产、生活、环境密切相关。
山东省济南市2015届高三4月模拟考试化学试题 Word版及答案
绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电放电中，正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
【普通版】山东省青岛市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题【附答案】
山东省青岛市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
【化学】山东省济南市2015届高考一模试卷
山东省济南市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B 用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A．A B．B C．C D．D2．（5分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D3．（5分）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应4．（5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气5．（5分）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液6．（5分）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑7．（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为．9．（16分）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol•L﹣1）质量分数HClFeCl2FeCl3﹣﹣1.9200.071 5.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．10．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是（填下列序号字母）a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是（填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．【化学--物质结构与性质】12．硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位．请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有种．（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m﹣（ X m﹣中只含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型分别为、；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于”）．在下列各项中，在X m﹣内不存在的化学键是（填下列序号字母）．a．离子键 b．共价键 c．配位键（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNi x）都是优良的储氢材料．镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填下列序号字母）．a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头．【化学--有机化学基础】13．松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是、．（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有种．i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应．（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的作鉴别试剂（填下列序号字母）．a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液（4）C→D的化学方程式为．（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为．山东省济南市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B 用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A．A B．B C．C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；B．使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；C．碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；D．淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应．解答：解：A．乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故A 错误；B．用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；D．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点．2．（5分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C．过滤需要引流；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．解答：解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B 正确；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（5分）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素．A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D 错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．4．（5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．5．（5分）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D；点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大6．（5分）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒；B．不符合反应客观事实；C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．7．（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣考点：离子积常数；水的电离．分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C ＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变小，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=﹣196.6，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=2+；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．考点：性质实验方案的设计；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．解答：解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，故答案为：a；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，。
2015山东济南市历城区学考二模化学试题
12015山东济南市历城九年级化学二模试题2015.5相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 1081．下列过程中，主要属于化学变化的是A ．风力发电B ．铜器锈蚀C ．海水晒盐D ．干冰升华2．济南以七十二名泉闻名遐迩，享有“泉城”美誉。
“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。
在下面①~④项中，你认为与我市环境的改善不相符．．．的是①随意丢弃各种废旧电池②生活污水随便排入护城河③将塑料袋、树叶等垃圾就地焚烧④工业废水经处理达标后再排放A ．只有①②③B ．只有②③C ．只有①④D ．只有①②3．化学—我们的生活，我们的未来。
下列有关做法中，正确的是A ．用霉变的花生榨取食用油B ．室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风C ．铵态氮肥可与碱性物质混用D ．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入4．下列操作中，不正确的是A ．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向B ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内C ．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性D ．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是A ．原子核内有11个质子B ．该粒子是钠原子C ．该元素的一个离子含有11个电子D ．该元素在化合物中显+1价6．下列叙述中，错误的是A ．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B ．不同元素的原子的核电荷数一定不同C ．在置换反应中，元素的化合价一定发生改变D ．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素7．甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），下图即该反应的微观示意图。
根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是A ．该反应前后各元素的化合价均不变B ．该反应属于置换反应C ．参加反应的甲烷和水的质量比为8:9D ．反应后生成的和两物质的分子个数比为1:18．现取三等份的某物质X ，分别加入到足量的酚酞试液、NH 4Cl 溶液、Na 2CO 3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X 是2 ＋11 18。
山东省实验中学2015届高考化学模拟试卷含解析
2015年山东省实验中学高考化学模拟试卷（6月份）一、选择题（此题包含13小题，每题5分，共65分．每题只有一个选项切合题意）1．以下有关说法正确的选项是()A．SiO2既可与NaOH溶液反响也可与HF溶液反响，因此SiO2属于两性氧化物B．SO2溶于水后，其水溶液能够导电，因此SO2属于电解质C．当光束照耀云、烟、雾时，均可看到显然的光路，是因为三者都属于胶体D．14CO2和12CO2拥有同样的元素构成，因此14CO2、12CO2属于同素异形体2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数挨次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．以下说法正确的选项是()A．元素Y、Z、W形成的简单离子拥有同样电子层构造，其离子半径挨次增大B．X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键C．元素Z、R氧化物对应的水化物之间互相反响，生成的盐溶液只好呈中性D．元素Y气态氢化物的稳固性强于元素R 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．mol?L﹣1Na2CO3溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．mol?L﹣1NaClO溶液：Na+、NH4+、SO32﹣、CO32﹣D．mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣4．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是()被提纯的物质除杂试剂A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液C二氧化碳（CO）氧化铜粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙酸、浓硫酸A．A B．B C．C D．D 分别方法萃取、分液过滤经过灼热的CuO粉末加热5．扁桃酸是有机合成的重要中间体，构造简式如右图所示，以下有关说法正确的选项是()A．分子式为C8H6O3B．乙醇和乙酸在必定条件下均可与扁桃酸发生酯化反响C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反响D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反响最多耗费2molNaOH6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A．1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2N AB．S在空气中充足焚烧，转移电子数为AC．2与足量的水充足反响，转移电子数为AD．2O2与足量的二氧化碳充足反响，转移电子数为A﹣1﹣1 7．常温下，在0mol?LNH3?H2O溶液中逐滴滴加?L HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示．以下说法正确的选项是()A．①溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不行能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）氮氧化合物是当前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在以下反响：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H（1）上述反响分两步达成，此中第一步反响①以下，写出第二步反响②的热化学方程式（其反响的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0②__________（2）在某温度下的一密闭容器中充入必定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如图1所示，前5秒内的O2的均匀生成速率为__________mol?L﹣1?s﹣1，该条件下反响：?2NO2的化学均衡常数数值为__________，均衡后某时辰，高升反响系统的温度，2NO+O2成立新均衡状态后，测的混淆气体的均匀相对分子质量小于原均衡状态，则：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H__________0（填“＜”或“＞”）；（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反响中，反响①的反响速率数值较大，是一个快反响，会迅速成立均衡状态，而反响②是一个慢反响，则决定反响2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反响速率的是反响__________（填”①”或“②”）．对（2）中反响系统高升温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反响速率变慢，联合该反响的两步反响过程剖析可能的原由__________（反响未使用催化剂）．（4）若（2）中反响系统，反响开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反响系统反响进度可能的曲线．（5）电解法办理氮氧化合物是当前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO x 在电解池中分解成无污染的 N 2和O 2除掉，如图 2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在必定条件下可自由传导 O 2﹣，电解池阴极反响为 __________．9．（18分）银是一种在工业、生活上有宽泛用途的金属．已知：①金属在水中存在以下溶解均衡过程：M?M x++xe ﹣，氢气在水溶液中也存在以下平 衡过程：H 2?2H ++2e ﹣②Ag 2S 的×10﹣50；AgCl 的×10﹣10 据此回答以下有关问题： （1）银质餐具可杀菌消毒，原由是__________（用适合的方程式和文字表陈述明） ；金属银与氢硫酸可反响生成黑色固体和无色气体，写出该反响的化学方程式 __________（2）金属银与硝酸银溶液构成电池表示图如右， a 电极的反响为__________，NO 3 ﹣从电池__________侧溶液向电池__________侧溶液挪动（填“左”或“右”）．（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag 、NO 2、O 2，反响中生成NO 2、O 2的物质的量之比为 __________，将混淆气体经过水汲取后，节余气体为 __________（4）已知：Ag +（aq ）+2NH?HO （ aq [Ag （ NH ）]+（aq ）+2H O ×10 7，写出 32 ）? 32 2AgCl 溶于氨水的离子方程式 __________；计算该反响的均衡常数 K=__________．在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银积淀，滴加硝酸至恰好积淀完整，取上层清液测其pH ，发现呈酸性，主要原由是__________（用离子方程式表示）．10．（19分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要资料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．已知：在必定条件下可发生反响：Sis+3HCl g SiHCl g+H g）△H＜0（）（）?3（）2（Ⅰ．反响②、③均需要加热，有以下两个温度区间分别供两反响选择，你以为反响②应选择__________（填序号字母），原由是__________；～530K～1360KⅡ．此刻实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水激烈水解，其余有关数据如下表所示：物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/℃﹣315升华温度/℃﹣﹣180300（1）现用以下装置（如图1）进行模拟反响②的过程．实验室制HCl的反响原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓）QUOTE2HCl↑+Na2SO4A中是HCl的发生装置，你以为应选择以下哪套装置？__________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________、__________；2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为__________（填操作名称），以下不是该操作所需的仪器是（如图2）__________（填装置序号字母）；a．冷凝管b．圆底烧瓶c．蒸馏烧瓶d．分液漏斗e．温度计f．接受器（3）用SiHCl3与H2反响制备纯硅的装置如图3：①按图示组装好仪器后，以下实验步骤的正确次序为__________（填步骤的序号字母），a．翻开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反响生成H2；b．向装置中增添药品；c．翻开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；d．检查装置气密性；e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；f．停止通H2；步骤c中需要加热的装置为__________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）②该套装置的设计缺点是__________．三、【选做部分】【有机化学基础】11．化合物E能够经过以下图的路线合成：1）查验A中官能团所采用的试剂为__________2）B中含氧官能团的名称为__________（3）知足以下条件物质C的同分异构体有__________种a．苯环上有两个代替基b．遇FeCl3显紫色c．可发生银镜反响和水解反响（4）由C生成D的反响种类为__________（5）D与过度NaOH溶液完整反响，耗费NaOH的物质的量为__________mol（6）反响D→E是一个分子内的代替反响，写出该反响的方程式__________．2015年山东省实验中学高考化学模拟试卷（6月份）一、选择题（此题包含 13小题，每题 5分，共65分．每题只有一个选项切合题意） 1．以下有关说法正确的选项是 ( )A ．SiO 2既可与NaOH 溶液反响也可与HF 溶液反响，因此 SiO 2属于两性氧化物B ．SO 2溶于水后，其水溶液能够导电，因此 SO 2属于电解质C ．当光束照耀云、烟、雾时，均可看到显然的光路，是因为三者都属于胶体14121412属于同素异形体D ．CO 2和 CO 2拥有同样的元素构成，因此 CO 2、 CO 2 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；同素异形体；分别系、胶体与溶液的观点及关系；电解质与非电解质．【剖析】A ．两性氧化物是指与酸和碱都能发生反响且生成物只有盐和水的氧化物；B ．电解质一定是自己能够电离的化合物；C ．云、雾、烟是气体或固体颗粒分别在空气中形成的胶体分别系；D ．同素异形体研究对象是单质．【解答】解：A ．二氧化硅与氢氟酸反响获取产物不是盐和水， 不是两性氧化物，故A 错误；B ．SO 2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子因此导电，可是二氧化硫本身不可以电离，属于非电解质，故 B 错误；C ．云、雾、烟是气体或固体颗粒分别在空气中形成的胶体分别系，故 C 正确；D ．14CO 2和12CO 2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故 D 错误；应选：C ．【评论】此题考察了化学观点，熟习两性氧化物、电解质、胶体、同素异形体的观点是解题重点，题目难度不大．2．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数挨次增大． X 是周期表中原子半径最 小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与 Y 、R 原子的核外电子数之和相等．以下说法正确的选项是( )A ．元素Y 、Z 、W 形成的简单离子拥有同样电子层构造，其离子半径挨次增大B ．X 、Z 、R 三种元素构成的化合物中只含离子键C ．元素Z 、R 氧化物对应的水化物之间互相反响，生成的盐溶液只好呈中性D ．元素Y 气态氢化物的稳固性强于元素R【考点】原子构造与元素的性质．【剖析】X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数挨次增大， X 是周期表中原子半 径最小的元素，则 A 为H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y 原子有2 个电子层，最外层电子数为 6，故Y 为O 元素；R 与Y 处于同一族，则 R 为S 元素；Z 、 W 原子的核外电子数之和与 Y 、R 原子的核外电子数之和相等，则 Z 、W 原子的核外电子 数之和为 8+16=24，而Z 、W 、R 处于同一周期，应为第三周期，原子序数 W 大于Z ，故Z为Na ，W 为Al 元素，据此解答．【解答】解：X 、Y 、Z 、W 、R 子半径最小的元素，则A 为H 有2个电子层，最外层电子数为是5种短周期元素，其原子序数挨次增大，X 是周期表中原 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Y 原子6，故Y 为O 元素；R 与Y 处于同一族，则 R 为S 元素；Z 、W原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等，则Z 、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z 、W 、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数 W 大于Z ，故Z 为Na ，W 为Al 元素．A ．Y 、Z 、W 元素形成的简单离子分别为 O 2﹣、Na +、Al 3+，O 2﹣、Na +、Al 3+拥有同样电子层构造，离子半径跟着核电荷数的增大而减小，因此离子半径O 2﹣＞Na +＞Al 3+，故A 错误 B ．X 、Z 、R 三种元素构成的化合物为 NaHS ，含有离子键、共价键，故 B 错误；C ．Z 的氧化物对应水化物为 NaOH ，R 元素的氧化物的水化物为 H 2SO 3、H 2SO 4，互相反 应能够获取亚硫酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，酸式盐溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液 呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，故 C 正确；D ．非金属性O ＞S ，故氢化物稳固性H 2O ＞H 2S ，故D 正确，应选D ．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，推测元素是解题重点， 难度中等，注意半径比较规律，注意对基础知识的理解掌握．3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )A ．=1×10﹣12的溶液：K +、Na +、SiO 32﹣、NO 3 ﹣B ．mol?L ﹣1Na 2CO 3溶液：K +、Fe 3+、NO 3﹣、Cl﹣C ．mol?L ﹣1NaClO 溶液：Na +、NH 4+、SO 32﹣、CO 3 2﹣D ．mol?L ﹣1+ +2﹣﹣Na[Al （OH ）4]溶液：K 、Na 、SO 4、HCO 3 【考点】离子共存问题．【剖析】A.=1×10﹣12的溶液呈碱性；B ．与CO 32﹣反响的离子不可以大批共存；C ．与ClO ﹣反响的离子不可以大批共存；D ．与Al （OH ）4﹣反响的离子不可以大批共存．【解答】解：A. =1×10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大批共存，故A 正确；B ．Fe 3+与CO 3 2﹣发生互促水解反响而不可以大批共存，故 B 错误；2﹣﹣发生氧化复原反响，+、ClO ﹣发生互促水解反响，不可以大批共存，故C ．SO 3 与ClO NH 4C 错误；﹣﹣D ．HCO 3与Al （OH ）4发生互促水解反响而不可以大批共存，故 D 错误．【评论】此题考察离子的共存，为高考高频考点，重视氧化复原反响的离子共存问题的考察，注意信息的抽取和应用，选项C 为解答的难点，题目难度中等．4．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质） ，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是()被提纯的物质A 溴化钠溶液（NaI ）除杂试剂氯水、CCl 4分别方法萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末经过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙酸、浓硫酸加热A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分别、提纯和除杂．【专题】实验评论题．【剖析】A、氯水会氧化溴离子为溴单质；B、加入氢氧化钠和氯化铁反响生成氢氧化铁和氯化钠引入新的杂质；C、一氧化碳和氧化铜反响生成二氧化碳和铜；D、乙酸乙酯中的乙酸能够用饱和碳酸钠溶液除掉；【解答】解：A、溴化钠溶液（NaI）中通入氯水会氧化碘离子和溴离子生成氯化钠，不可以除杂，故A错误；B、氯化铵溶液（FeCl3），氢氧化钠和氯化铵反响生成一水合氨和氯化钠，加入氢氧化钠和氯化铁反响生成氢氧化铁和氯化钠引入新的杂质，故B错误；C、二氧化碳（CO）经过氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜反响生成二氧化碳和铜，达到除掉目的，故C正确；D、乙酸乙酯中的乙酸，加入乙酸、浓硫酸不可以除掉杂质，能够用饱和碳酸钠溶液除掉；故D错误；应选C．【评论】此题考察了除杂实验方法和实验操作，注意除杂不可以引入新的杂质，可行，题目较简单．除杂方法简单5．扁桃酸是有机合成的重要中间体，构造简式如右图所示，以下有关说法正确的选项是()A．分子式为C8H6O3B．乙醇和乙酸在必定条件下均可与扁桃酸发生酯化反响C扁桃酸可与4molH2发生加成反响D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反响最多耗费2molNaOH【考点】有机物的构造和性质．【剖析】该分子中含有苯环、醇羟基及羧基，拥有苯、醇和羧酸的性质，能发生加成反响、复原反响、氧化反响、酯化反响、代替反响、中和反响及缩聚反响，据此剖析解答．【解答】解：A．分子式为C8H8O3，故A错误；B．含有醇羟基和羧基，因此乙醇和乙酸在必定条件下均可与扁桃酸发生酯化反响，故B正确；C．只有苯环能和氢气发生加成反响，1mol扁桃酸可与3molH2发生加成反响，故C错误；D．只有羧基能和NaOH发生反响，因此1mol扁桃酸与NaOH溶液反响最多耗费1molNaOH，故D错误；应选B．【评论】此题考察有机物构造和性质，为高频考点，掌握官能团及其性质关系是解此题重点，重视考察羧酸和醇的性质，易错选项是C，注意羧基中碳氧双键不可以和氢气发生加成反响．6．N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A ．1molFeI 2与足量氯气反响时转移的电子数为2N AB ．S 在空气中充足焚烧，转移电子数为 AC ．2与足量的水充足反响，转移电子数为AD ．2O 2与足量的二氧化碳充足反响，转移电子数为 A【考点】阿伏加德罗常数． 【剖析】A ．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化；B ．硫在空气中焚烧生成二氧化硫；C ．氯气与水反响为可逆反响；Na 2O 2与二氧化碳完整反响时转移电子数为1N A ．【解答】解：碘化亚铁完整反响耗费氯气，转移电子数为3N A ，故A 错误；S 在空气中充足焚烧，转移电子数为 A ，故B 错误；C ．氯气与水反响为可逆反响，2与足量的水充足反响，转移电子数小于 A ，故 C 错误；NaO 2 与二氧化碳完整反响时转移电子数为 1N A， 2O 与足量的二氧化碳充22分反响，转移电子数为A ，故D 正确；应选：D ．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算， 娴熟掌握公式的使用和物质的构造是解题 重点，注意氧化复原反响转移电子数量的计算方法及可逆反响不可以进行究竟， 题目难度不大． 70mol?L﹣1NH3?H O溶液中逐滴滴加 ?L﹣1HCl溶液，．常温下，在2溶液pH 随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示．以下说法正确的选项是( )A ．①溶液：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH﹣）＞c （H +） B ．②溶液：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度 ②＞③＞①D ．滴定过程中不行能出现：c （NH 3?H 2O ）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）【考点】酸碱混淆时的定性判断及有关ph 的计算．【剖析】A ．①处溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）；B ．②溶液的pH=7，则c （OH ﹣）=c （H +），联合电荷守恒可知：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）；C ．①为碱性溶液、②为中性，③处溶质为氯化铵，铵根离子水解促使了水的电离；D ．当加入的氯化氢的物质的量较少时，可能出现该离子浓度关系．【解答】解：A ．①处加入10mL 盐酸，反响后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，铵根离+﹣﹣ ﹣+＞c （Cl ）＞c （OH ）＞c （H ），故A 错误；+）B．②溶液的pH=7，则溶液中c（OH﹣）=c（H +），联合电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl﹣），因此溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．①处氨水过度，克制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；②为中性，水电离的﹣7③出水的氢离子为10mol/L；③处溶质为氯化铵，铵根离子水解促使了水的电离，因此电离程度最大、①处水的电离程度最小，即：水的电离程度大小为：③＞②＞①，故C错误；D．滴定过程中，当加入HCl的物质的量较少时，会出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣c H+），故D错误；）＞（应选B．【评论】此题考察了酸碱混淆的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答重点，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）氮氧化合物是当前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在以下反响：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H（1）上述反响分两步达成，此中第一步反响①以下，写出第二步反响②的热化学方程式（其反响的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H﹣△H1（2）在某温度下的一密闭容器中充入必定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如图1所示，前5秒内的O2的均匀生成速率为0.001mol?L﹣1?s﹣1，该条件下反响：2NO+O2?2NO2的化学均衡常数数值为100，均衡后某时辰，高升反响系统的温度，成立新均衡状态后，测的混淆气体的均匀相对分子质量小于原均衡状态，则：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反响中，反响①的反响速率数值较大，是一个快反响，会迅速成立均衡状态，而反响②是一个慢反响，则决定反响2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反响速率的是反响②（填”①”或“②”）．对（2）中反响系统高升温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反响速率变慢，联合该反响的两步反响过程分析可能的原由决定总反响速率是反响②，温度高升后反响①均衡向右挪动，造成N2O2浓度减小，温度高升关于反响②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小致使反响②速率变慢（反响未使用催化剂）．（4）若（2）中反响系统，反响开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反响系统反响进度可能的曲线．（5）电解法办理氮氧化合物是当前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除掉，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在必定条件2﹣2﹣下可自由传导O﹣，电解池阴极反响为2NO x+4xe=N2+2xO．【考点】化学均衡的计算；热化学方程式；化学均衡的影响要素；电解原理．【剖析】（1）第二步反响②为：N2O2（g）+O2（g）?2NO2，依据盖斯定律2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），总的热化学方程式﹣①可得②；①+②可得：（2）依据=计算v（NO2），再依据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（均衡时c（NO2），则△c（O2）=×（﹣），△c（NO）（（=△c（NO2）=（﹣），代入均衡常数K=计（（算；（均衡后某时辰，高升反响系统的温度，成立新均衡状态后，测的混淆气体的均匀相对分子质量小于原均衡状态，而混淆气体总质量不变，则总的物质的量增大，说明高升温度均衡向逆反响方向挪动，则正反响为放热反响；（（3）慢反响决定整个过程的反响速率；决定总反响速率是反响②，温度高升后反响①均衡向右挪动，造成N2O2浓度减小，温度高升关于反响②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小致使反响②速率变慢；（4）若（2）中反响系统，反响开始时使用催化剂，反响速率加速，缩短抵达均衡的时间，不影响均衡挪动，均衡时二氧化氮的浓度不变；（5）电解法办理氮氧化合物原理是将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除掉，两电极间是固体氧化物电解质，在必定条件下可自由传导O2﹣，阴极发生复原反响，阴极上是NO x获取电子生成N2与O2﹣．【解答】解：（1）第二步反响②为：N2O2（g）+O2（g）?2NO2，依据盖斯定律①+②可得：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），总的热化学方程式﹣①可得②，则反响②的热化学方程式为：N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H﹣△H1，故答案为：N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H﹣△H1；（2）前5min 内v（NO2）=（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（NO2）（L．min）；均衡时c （NO 2），则△c （O 2）=×（﹣），△c （NO ）=△c （NO 2）=（﹣），均衡常数K= ==100，均衡后某时辰，高升反响系统的温度，成立新均衡状态后，测的混淆气体的均匀相对分子质量小于原均衡状态，而混淆气体总质量不变，则总的物质的量增大，说明高升温度均衡向逆反响方向挪动，则正反响为放热反响，即 △H ＜0，故答案为：；100；＜；（3）慢反响决定整个过程的反响速率，决定总反响速率是反响 ②，温度高升后反响 ①平衡向右挪动，造成N 2O 2浓度减小，温度高升关于反响②的影响弱于 N 2O 2浓度减小的影响，N 2O 2浓度减小致使反响②速率变慢，故答案为：②；决定总反响速率是反响②，温度高升后反响①均衡向右挪动，造成N 2O 2浓度减小，温度高升关于反响②的影响弱于N 2O 2浓度减小的影响，N 2O 2浓度减小致使反响②速率变慢；4）若（2）中反响系统，反响开始时使用催化剂，反响速率加速，缩短抵达均衡的时间，不影响均衡挪动，均衡时二氧化氮的浓度不变，在图中画出该反响系统反响进度可能的曲线为： ，故答案为： ；（5）电解法办理氮氧化合物原理是将NO x 在电解池中分解成无污染的 N 2和O 2除掉，两电极间是固体氧化物电解质，在必定条件下可自由传导O 2﹣，阴极发生复原反响，阴极上是 NO x 获取电子生成N 2与O 2﹣，电极反响式为： 2NO x +4xe ﹣=N 2+2xO 2﹣，故答案为：2NO x +4xe ﹣=N 2+2xO 2﹣．【评论】此题考察化学均衡计算与影响要素、反响速率计算、盖斯定律应用、电解原理等，难度中等，注意对基础知识理解掌握．9．（18分）银是一种在工业、生活上有宽泛用途的金属．已知：①金属在水中存在以下溶解均衡过程：M?M x++xe ﹣，氢气在水溶液中也存在以下平衡过程：H 2?2H +的×10 ﹣50AgCl 的×10﹣10+2e ﹣②Ag 2S；据此回答以下有关问题：Ag?Ag ++e ﹣，Ag 溶解开释的Ag +是重金属阳离子，使（1）银质餐具可杀菌消毒，原由是细菌体内蛋白质变性，进而杀菌消毒（用适合的方程式和文字表陈述明） ；金属银与氢硫酸可反响生成黑色固体和无色气体，写出该反响的化学方程式2Ag+H 2S=Ag 2S+H 2↑Ag ++e ﹣=Ag ，NO 3（2）金属银与硝酸银溶液构成电池表示图如右， a 电极的反响为﹣从电池左边溶液向电池右边溶液挪动 （填“左”或“右”）．（3）硝酸银见光或受热易分解为 Ag 、NO 2、O 2，反响中生成 NO 2、O 2的物质的量之比为 2： 1，将混淆气体经过水汲取后，节余气体为 O 2（氧气）（4）已知：Ag +（aq ）+2NH?HO aq [A g （ NH ） ]+（a q ）+2H O ×107，写出 3 2 （）? 3 2 2AgCl 溶于氨水的离子方程式 AgCl+2N H 3?HO aq ）?[Ag （ NH ）]+（aq ）+Cl ﹣+2HO ； ﹣3 2（ 3 2 2 计算该反响的均衡常数×10 ．在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银积淀，滴加硝酸至恰好积淀完整，取上层清液测其 pH ，发现呈酸性，主要原由是NH 4++H 2O?NH 3?H 2O+H +（用离子方程式表示）．【考点】难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；原电池和电解池的工作原理． 【剖析】（1）Ag 为重金属，可使蛋白质变性，易与空气中 H 2S 反响生成 Ag 2S ；2）原电池利用硝酸银的浓度差形成原电池，硝酸根离子向浓度小的方向挪动，则左边为正极，右边为负极；3）依据电子转移相等的特色计算；（4）AgCl 溶于氨水发生络合反响，离子方程式为 AgCl+2NH3HO aq [A g NH ） 2+ （]? 2 （ ）?（aq ）+Cl ﹣+2HO2 ，K==×，以此计算均衡常数，反响后生成铵盐，水解呈酸性． Ag +1 Ag 在水溶液中发生 Ag ?﹣，因为 Ag 溶解开释的【解答】解：（）由题给信息可知+e+Ag 是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，进而杀菌消毒，Ag 易与空气中H 2S 反响生成Ag 2S ，方程式为 2Ag+H 2S=Ag 2S+H 2↑，﹣是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，故答案为：Ag?Ag ++e ，Ag 溶解开释的Ag +进而杀菌消毒； 2Ag+H 2S=Ag 2S+H 2↑；（ （（ 2）原电池利用硝酸银的浓度差形成原电池，硝酸根离子向浓度小的方向挪动，则左边为正极，右边为负极，a 电极的反响为 Ag ++e ﹣=Ag ，NO 3﹣从电池左边溶液向电池右边溶液挪动+﹣故答案为：Ag +e=Ag ；左，右；（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag 、NO 2、O 2，方程式为2AgNO 3 2Ag+2NO 2+O 2，反响中生成 NO 2、O 2的物质的量之比为 2：1，将混淆气体经过水发生 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，氧气过度，则节余氧气，故答案为： 2：1；O 2（氧气）；+（4）AgCl 溶于氨水发生络合反响，离子方程式为AgCl+2NH）3?H 2O （aq ）?[Ag （NH 32]（aq ）+Cl﹣+2H 2O ，K==× =1.6×10﹣10××107×10﹣3，在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银积淀，滴加硝酸至恰好积淀完整，取上层清液测其pH ，发现呈酸性，主要原由是铵根离子水解呈酸性致使：+ +NH 4+H 2O?NH 3?H 2O+H ．故答案为：AgCl+2NH 3?H 2O （aq ）?[Ag （NH 3）2]+（aq ）+Cl ﹣+2H 2O ；×10﹣3；++H 2O?NH 3?H 2O+H +NH 4 ．【评论】此题考察较为综合，波及难溶电解质的溶解均衡、原电池、均衡常数的计算等知识，为高考常有题型，重视于学生的剖析、计算能力的考察，注意掌握电极方程式的书写以及均衡常数的计算．10．（19分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要资料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．已知：在必定条件下可发生反响： Si （s ）+3HCl （g ）?SiHCl 3（g ）+H 2（g ）△H ＜0 Ⅰ．反响②、③均需要加热，有以下两个温度区间分别供两反响选择，你以为反响 ②应选 择a（填序号字母），原由是因反响 Si （s ）+3HCl （g ）?SiHCl 3（g ）+H 2（g ）△H ＜0，温度较低时反响向正向进行程度较大，有益于 SiHCl 3的生成；～530K ～1360KⅡ．此刻实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知 SiHCl 3遇水激烈水解，其余有关数据如下表所示：物质 SiCl 4 SiHCl 3 AlCl 3 FeCl 3沸点/℃ ﹣ 315 升华温度/℃ ﹣ ﹣ 180 300（1）现用以下装置（如图 1）进行模拟反响 ②的过程．实验室制 HCl 的反响原理为：2NaCl （s ）+H 2SO 4（浓） QUOTE2HCl ↑+Na 2SO 4。
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济南市2015届高三第二次模拟考试理综化学7．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物D．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。
已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。
X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列说法中，正确的是A．原子半径大小的比较：r(X)>r(Y)>r(Z)B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物9．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是D．I-A．Cu B．Fe C．SO210．下列实验操作中，能达到相应实验目的的是11．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体12．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．在0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中：K +、Na +、SO 42-、HCO 3-B ．在0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中：A13+、Na +、NO 3-、C1-C ．在0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I -、SCN -D ．在c(H +)／c(OH -)=10-12的溶液中：K +、Na +、ClO -、NO 3- 13．下列说法中，正确的是A ．AgI 、AgCl 与水混合后形成的分散系中：c(Ag +)=c(I -)>c(C1-)B ．25℃时，在pH 相等的NH 4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等C ．25℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的某弱酸HA 的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性D ．25℃时，在pH=2的H 2C 2O 4 (一种二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH 溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-) 29．(18分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得)：(1)25℃时，用CH 4和O 2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________； (2)某温度下，向容积为4 L 的恒容密闭容器中通入6 molCO 2和6 mol CH 4，发生反应①，5 min 后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5 min 内的平均反应速率v(CO)=____mol ·L -1·min -1。
；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)；(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：温度一定时反应压强对甲醇转化率的影响 压强一定时温度对反应速率的影响 ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强 数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______(填下列序号字母) a ．3.5×106Pa b ．4.0×l06Pa c ．5.0×106Pa②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是___________________________________________________________(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC 的工作原理如右图所示：①通入气体a 的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____________________________；②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5 L 饱和食盐水(足量)，若两极生成的气体共1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH 为_____(忽略溶液体积的变化)。
30．(17分)在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：(1)向体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液。
随加入的NaOH 溶液体积的增加，溶液pH 的变化如下图所示： ①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________(填“I ”或“Ⅱ”)； ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H +)最大的是______________溶液(填化学式)；③图中V 1和V 2大小的比较：V 1 _____ V 2 (填“>”、“<”或“=”)； ④图I 中M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：______> ______>______ >________ (用离子的物质的量浓度符号填空)。
(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验(相关数据测定温度及实验 环境均为25℃)：资料：AgSCN 是白色沉淀；K sp (AgSCN)=1.0×10-12；K sp (AgI)=8.5×10-17①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN -，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_____________(用必要的文字和方程式说明)； ②该同学根据步骤3中现象a 推知，加入的AgNO 3与步骤2所得溶液发生了反应，则 现象a 为_____________________________(至少答出两条明显现象)； ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______________。
31．(18分)某研究性学习小组欲探究FeSO 4·7H 2O(绿矾)的主要化学性质和用途。
I ．FeSO 4·7H 2O (绿矾)广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO 4·7H 2O 的实验室制备流程图：根据题意回答下列问题：(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________(用必要的文字说明)； (2)废铁屑中含有少量的Fe 2O 3，在制备过程中无需除去，理由是___________________(用必要的离子方程式说明)。
Ⅱ．为测定某补血剂(有效成分为FeSO 4·7H 2O)中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3 %)配制100 mL 1 mol ·L -1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________； (2)步骤③所表示的一系列操作依次是：a ．过滤b.洗涤c ．__________d ．冷却 e ．称量 f ．重复c ～e 直至固体质量不变 操作f 的目的是_________________________________________________________；(3)假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g(用含n 的代数式表示)。
III ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性(1)实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO 4分解过程中最有可能被氧 化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；(2)②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合(1)中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________(填序号字母)。
a．Fe2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2Oc．FeO、SO2、SO3、H2O【选做部分】33．(12分)【化学—物质结构与性质】W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。
X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：(1)写出X的基态原子的核外电子排布式_____________________；(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________________；(3)W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N 中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；(4)Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过_____________结合；(5)单质Z的晶胞结构如右图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。
化学答案7.B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.D(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ∆H=-251.6kJ∙mol-1 ；（3分）29．(18分)（1）2CH（2）0.2（2分）；不变（2分）（3）①b；（2分）②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（2分）（4）①负（1分）；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（3分）②13；（3分）30.（17分）（1）① I （2分）② CH3COOH（2分）③ < （2分）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3分）（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-（2分）②出现白色沉淀（2分）、溶液红色变浅（2分）③ [SCN-]/[I-]（2分）31．(18分)I. （1）碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（2分）（2）Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+或 Fe2O3+Fe+ 6H+=3Fe2++3H2O（2分）II.（1） 100mL容量瓶（2分）（2）灼烧（加热）（2分）使氢氧化铁完全分解生成氧化铁（2分）（3） 0.07a（2分）III.（1）Fe（2分）2OH- + SO2 = SO32-+H2O 或OH- + SO2 = HSO3-(2分)（2）b（2分）33.【化学——物质结构与性质】（12分）（1）1s22s22p3(2分)（2）>（1分）；氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子(2分) （3）sp3（1分）；两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小(2分)（4）配位键（2分）（5）4（2分）。