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高三上学期摸底考试(11月)化学试题(答案解析)
广东省清远市【精品】高三上学期摸底考试（11月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．泡沫灭火剂能用于扑灭金属镁的火灾B．大苏打可用于面点膨松剂C．小苏打可以治疗胃穿孔D．葡萄酒添加微量SO2可保鲜2．适合用如下装置进行分离的是A．分离苯和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2D．分离碳酸钡和氯化钡溶液3．化学实验要注意安全。
下列有关实验的叙述正确的是A．蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加B．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理C．将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐D．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液4．环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。
下列说法正确的是A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消际效果C．牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入标识的垃圾桶D．根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施5．Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH 溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。
该过程中涉及的元素属于短周期元素的有A．6种B．7种C．8种D．9种6．下列表述错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．质子数为42，中子数为54的钼原子：9642MoD ．NaCl 和Na 2O 2均只含有离子键7．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：下列有关说法正确的是A ．②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B ．工业上制备金属Na 和Mg 均是电解法C ．在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D ．粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na 2CO 3溶液BaCl 2溶液8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaClO 2SO −−−−→过量HClO −−−→光照O 2 B ．NaCl(aq)−−−→通电Cl 2石灰乳−−−→漂白粉C ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3HCl −−→FeCl 3溶液 D ．SiO 22H O −−−→H 2SiO 3(胶体)NaOH −−−−→溶液Na 2SiO 3溶液9．某化学反应：X ＋2Y ＝Z ＋W↑，已知12 g X 与17 g Y 完全反应，生成20 g Z 和11.2 L(已折算成标准状况下的体积)气体W 。
高三上学期入学摸底考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用米汤检验食盐中的碘酸钾 D.生、熟水果混放加快生水果成熟2.下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是A. CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B. SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C．胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D．煤的干馏、气化和液化都是化学变化3．下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是①电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④冶炼大量铝⑤钢铁的吸氧腐蚀A. ①⑤B．③④C．①③⑤D．全部4．下列化学用语正确的是A．核内有10个中子的氧原子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2l4的电子式：D．丙烷的球棍模型：5．下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）A．无水乙醇（用于杀菌消毒）B．晶体硅（制造计算机芯片）C．碳酸氢纳（用作食品发酵剂）D．氧化铁（制造红色涂料）6．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB．常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC．标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD．常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA7.下列说法错误的是A．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外8.酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。
下列关于乳酸的说法错误的是A. 1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2B．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体9.下列实验中颜色变化错误的是A．新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B．用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D．用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液11．某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：①取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
高三上学期第一次摸底考试化学试题(答案解析)98
河北省邢台市【精品】高三上学期第一次摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列属于无机材料的是A．高韧薄层沥青罩面B．隔震橡胶垫C．超高分子量聚乙烯纤维D．高强度耐腐蚀钢筋2．下列化学用语表示正确的是A．16O2－的离子结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构式：CH3COOH D．羟基的电子式：3．下列关于有机物的说法正确的是A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B．C4H8O2的同分异构体中，能与碳酸钠溶液反应的有2种C．硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下层有固体析出D．组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给4．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－B．在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－D．通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－5．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。
下列叙述正确的是A．上述两个反应均是氧化还原反应B．上述两个反应均是非氧化还原反应C．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物D．AtI与Zn反应，AtI是还原剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为N AB．100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为N AC．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为N AD．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于N A7．用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
高三化学上学期摸底考试试题word版本
山东省淄博市部分学校2018 届高三化学上学期12 月摸底考试一试题相对原子质量： H-1T-3 C-12 N-14O-16 Ca-40 S-32C1-35.5Cu-64Sn-119第 I 卷(选择题，共 40 分)一、选择题 ( 此题包括 10小题，每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 40分 )1、中华优异传统文化波及到好多的化学知识。
以下相关说法不正确的选项是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”波及到焰色反响B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着亲密联系。
以下表达中不正确的选项是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相像B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子互换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火资料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体拥有电泳现象A3、设 N 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.22.0gT 2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g 过氧化钙 (CaO) 固体中阴、阳离子总数为0.3NA22溶于足量水中，充足反响后转移的电子数为0.2N AD. 标准情况下， 2.4LNO 和 2.4LO2混淆充足反响后，原子总数是4NA4、以下化学用语描绘中正确的选项是A. 含 18 其中子的氧原子的符号 :1735ClB. 氢氧根的电子式:-的电离方程式为-+H O2-+C.HCO:HCO CO+HO33233D. 次氯酸分子的构造式: H-Cl-O5、X、 R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系以以下列图所示， R的原子序数大于Z。
以下说法错误的选项是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性:Y<MC. 最简单氢化物的牢固性: Y< ZD.Z的简单氢化物可用作制冷剂6、以下实验对应的现象及结论均正确且两者拥有因果关系的是选实验现象结论项A将红热的炭放入浓硫酸中产石灰水变污浊炭被氧化成CO2生的气体通入澄清的石灰水B将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液溶液中出现凝胶非金属中性 :Cl>SiC SO通人 BaCl溶液，尔后滴有白色积淀产生，加先产生 BaSO沉224入稀硝酸入稀硝酸后积淀不淀，后转变为溶解BaSO4D向某溶液中滴加KSCN 溶溶液显红色原溶液中必然含液，溶液不变色，再滴加新2+有 Fe制氯水7、某容器中发生一个化学反响，反响过程波及---六种微粒。
高三化学上学期摸底测试试题
高三化学上学期摸底测试试题本试卷分选择题和非选择题两局部,共 10页,总分值150分,测试用时120分钟. 考前须知：1．做题前,考生务必将自己的姓名、考号、测试科目用铅笔涂写在做题卡上.2．每题选出答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.答案不能答在试题上.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5第一局部〔选择题 共70 分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题3分,共30分.每题只有一个选项是符合题意.〕1．遇有以下情况,及时处理有误的是〔 〕A ．误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清B ．皮肤不慎沾有苯酚,立即用酒精擦洗C ．金属钠着火,马上用砂子覆灭D ．晚间进入厨房,闻有很浓的煤气味,立即开灯检查2．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔 〕A ．Si 1s 22s 22p2 B ．O 2- 1s 22s 22p 6 C ．Na + 1s 22s 22p 6D ．Al 1s 22s 22p 63s 23p 13．有以下离子晶体的空间结构示意图.图中●和化学式中M 分别代表阳离子,图中○和化学式中N 分别代表阴离子,那么化学式为MN 2的晶体结构为A B C D4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是由于A.两种分子的中央原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2型杂化,而CH 4是sp 3型杂化.B.NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道.C.NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强.D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子.5．在密闭容器里,A 与B 反响生成C,其反响速率分别用A v 、B v 、C v 表示,2B v =3A v 、3C v =2B v ,那么此反响可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6．以下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、 4＞2＞1＞3＞5B、 2＞1＞5＞3＞4C、 5＞4＞2＞3＞1D、 3＞5＞2＞4＞17．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO2(记为混合气体①),碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO2和SO2(记为混合气体②).欲除去这两种混合气体中的SO2,以下说法正确的选项是：A、都可通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B、都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C、①可用酸性KMnO4溶液洗气,②可用NaOH溶液洗气D、①可用NaOH溶液洗气,②可用酸性KMnO4溶液洗气8．2022年诺贝尔化学奖获得者的奉献之一是创造了对有机分子的结构进行分析的质谱法.其方法是让极少量〔10－9 g左右〕的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子.如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β.设H＋的质荷比为1,某有机物样品的质荷比方以下图〔假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子多少有关〕,那么该有机物可能是：A、CH3OHB、C3H8C、C2H4D、CH49．某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3,该分子中最多可以有多少个CH3原子共平面：A、19B、20C、21D、2210．在实验室里可按右图所示装置枯燥收集气体R,并吸收多余的R气,那么R是A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3二、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包含一个选项,多项选择时,该题为零分；假设正确答案包含两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为零分〕11、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—…….该物质的一个分子中含300~500个碳原子,性质很活泼.那么以下说法错误的选项是：A、该物质的熔点比金刚石低B、该物质可以使溴水褪色C、该物质属于炔烃D、该物质与金刚石互为同素异形体12．右表为元素周期表前四周期的一局部,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中,正确的选项是A．常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．可以充分说明反响P〔g〕+Q〔g 〕 R〔g〕+S〔g〕在恒温下已到达平衡的是A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化14．在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；∆H= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；∆H= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H= -484kJ·mol-115．pH值相等的盐酸〔甲〕和醋酸〔乙〕,分别与锌反响,假设最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此以下说法正确的选项是A．反响开始时的速率：甲＝乙 B．反响所需时间：甲＜乙C．反响开始时,酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反响结速时,pH值：甲＜乙16．某链状有机物分子含n个—CH2—,m个 ,a个—CH3,其余为羟基.那么羟基个数为：A、2n+3m-aB、n+m+aC、m+2-aD、m+2n+2-aC H17．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,由于木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH,以下有关木糖醇的表达中不正确的选项是：A、木糖醇是一种五元醇B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样,属于单糖D、木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反响是：(CH3)2 C＝O + HCN —→ (CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4—→ CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4Pd90年代新法的反响是：CH3C≡CH + CO + CH3OH —— CH2=C(CH3)COOCH3与旧法比拟,新法的优点是：A、原料无爆炸危险B、原料都是无毒物质C、没有副产物,原料利用率高D、对设备腐蚀性较小19．硅橡胶是由二甲基二氯硅烷()经两种反响而制得的,这两种反响依次是A.消去、加聚B.水解、缩聚C.氧化、缩聚D.取代、缩聚20．2022年9月始,“禽流感〞在全球局部地区爆发,引起了人们继“非典型性肺炎〞之后的世界范围内的恐慌.做好环境消毒是预防“禽流感〞的重要举措,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果较好.ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl－,以下有关说法中正确的选项是〔〕A．ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率〔以1mol物质得电子的数目表示〕是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,复原NaClO3来制ClO2,这一反响的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O第二局部〔非选择题共80分〕三、〔此题含3小题,共28 分〕21.(10分)Ⅰ.下表中的实线表示元素周期表的局部边界.①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个,元素③氢化物的电子式为_______.(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态那么恰好相反.(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____.a．元素①的单质 b．元素②的单质c．元素①②形成的合金 d．无法判断Ⅱ．NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,假设右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为22．〔8分〕今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号．．答复以下问题〔1〕当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是__________________.〔2〕当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小排列是_________________.〔3〕中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________.〔4〕体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反响,所需烧碱溶液的体积关系为_________________.23.〔10分〕(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度,K值越大,表示可逆反响的进行程度越大,K值大小与温度的关系是：温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).〔2〕在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反响：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H < 0CO和H2O浓度变化如以下图,那么 0—4min的平均反响速率v(CO)＝______ mol／(L·min)〔3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反响,容器内各物质的浓度变化如上表.①表中3min—4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于).②反响在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单项选择),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单项选择).a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度四、〔此题含3小题,共28 分〕24．〔10分〕有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按以下流程图生产的．流程图中：A和M〔C3H4O〕都可发生银镜反响,M和N的分子中碳原子数相同,A的烃基上的一氯代物有3种.〔1〕写出下述物质的结构简式：A________,M________．〔2〕物质A的同类别的同分异构体为________．〔3〕N＋B→D的化学方程式为____________________．〔4〕反响类型：X为________,Y为________．25．(11分)-NH2连在苯环上显碱性,连在苯环上显中性,化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环,两个侧链(间位),符合以下条件的结构简式为：(1)既有酸性又有碱性______________； (2)只有酸性__________________ ；(3)只有碱性______________________； (4)显中性____________________.(5)由于-COOH 能跟-NH 2形成,所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反响,生成高分子化合物［(C 17H 13NO 5)n ］.该化合物为高强度纤维材料,其结构简式为 . 24. 〔7分〕 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲〔基〕肼〞和四氧化二氮作为液体燃料.① 偏二甲〔基〕肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连.写出偏二甲〔基〕肼分子的化学式和结构简式：化学式 ,结构简式 .② 在发动机中偏二甲〔基〕肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反响的化学方程式〔反响中所有的氮元素均转化为N 2〕 .五、〔此题含2小题,共24 分〕27.〔12分〕维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C.如新鲜橙汁中维生素C 的含量在500mg/L 左右.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量,其反响原理为：(1) 以下说法中正确的选项是( )(A) 上述反响为取代反响 (B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂(C) 滴定时可用甲基橙作指示剂 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗.(2) 上述实验前要配制7.50×10-3mol/L 的标准碘溶液100 mL.除玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有______________等〔填编号〕(A) 容量瓶 (B)烧杯 (C) 锥形瓶 (D) 烧瓶 O OO O －CHCH 2OH OH O O HO OH －CHCH 2OH OH (C 6H 8O 6) +I 2+ 2HI(3) 标准碘液放入________(填仪器名称),滴定时,眼睛注视 ,直到滴定终点.滴定至终点的现象是________________.(4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能).为什么_____________________.(5) 假设经数据处理,滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ,锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,那么此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L 该橙汁______(填“是〞或“不是)纯天然的新鲜橙汁28．〔12分〕某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样〔试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g〕,利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表：〔1〕写出Na2O2和H2O反响的化学方程式〔2〕计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是不必作第6次读数的原因是〔3〕测定上述样品〔1．560g〕中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要、〔固定、夹持仪器除外〕④在转移溶液时,如溶液转移不完全,那么Na2O2质量分数的测定结果〔填偏大、偏小或不变〕.参考答案12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A A D D C D C D C AD AC C C CD BD DⅠ.(1)略〔2〕1个 H ：N ：H 〔3〕-2 氟 〔4〕C Ⅱ. M/2a ρ22. 〔8分〕〔1〕①>②>③,〔2〕①>②>③,〔3〕①=②=2③,〔4〕①=②=③/2,23．(10分)(1) 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 大于 ②d a24. (10分)〔1〕CH 3CH 2CH 2CHO CH 2=CHCHO 〔2〕CH 3CHCHO〔3〕CH 2=CHCOOH + CH 3(CH 2)3OH CH 2=CHCOO (CH 2)3CH 3+ H 2O〔4〕加成反响,加聚反响25．(11分)26．〔7分〕① 偏二甲〔基〕肼分子式为：C 2H 8N 2其结构式为：H 3CN —NH 2H 3C②〔3分〕C 2H 8N 2+2N 2O 4 2CO 2↑+4H 2O ↑+3N 2↑27. (12分) (1)(B)(D)(2分) (2) (A)(B) (2分)(3)酸式滴定管；锥形瓶；溶液呈蓝色(3分)(4)不能 ；维生素C 易被空气氧化 (2分)(5)990(2分)；不是(1分)28．(12分)〔1〕2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑〔2〕试样质量、锥形瓶加水的质量、第4〔或5〕次读数〔或用具体数值表示〕,锥形瓶内质量已达恒重〔3〕①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大| CH 3浓硫酸。
高三化学上册摸底考试试卷.doc
高三化学上册摸底考试试卷卷I(共60分)说明:1.选择题答案一律写在II卷的表格内;2.书写工整,答题规范,统一使用0.5毫米签字笔答题;3.卷面120分,考试时间100分钟.可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，10小题共20分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C目前加碘食盐中主要添加的KIO3D在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—\NO3—\SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 2359223592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
高三化学上学期摸底考试题[最新版]
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高三化学上学期摸底考试题可能用到的相对原子质量：H－1 He—4 C—12 N－14 O—16 Na—23 Cl-35.5 K—39 Cu-64 Br-80 I-127 Si-28第一部分（选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
下列有关材料的说法中正确是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装2．下列说法不科学．．．的是A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：+16 2 8 8B．CaCl2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－4．可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。
①a1 = a2②a1 < a2③b1 = b2④b1 < b2⑤t1＞t2⑥t1= t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧5．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+ C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是碱石灰 b苯H2O①②③④A．装置①常用于分离互不相溶液混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I29烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol－1）890 1560 2220 2880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = －3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = －3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = ＋3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = ＋3540 kJ/mol10．海水淡化可采用膜分离技术。
高三化学上学期第一次摸底考试试题word版本
西安中学高 2018 届高三摸底考试化学学科相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ba 137一、选择题（共21 题， 42 分。
每题只有一项符合题目的要求。
）1．对于一些重要的化学见解有以下说法：① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混淆物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反响都属于离子反响。
其中正确的选项是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．将饱和FeCl 3溶液滴入开水并煮沸一段时间可获取红褐色液体，此液体不．拥有的性质是A．光束经过该液体时形成光明的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3．古诗词是先人为我们留下的难得精神财富。
以下诗句不波及氧化复原反响的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏D．南征北战浑不怕，要留清自在人间4．设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB． 4g2H2中所含的质子数为4N AC． 1mol 甲醇中含有C﹣H 键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混淆气体含有2N A个氧原子5．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所采用的除杂试剂和分别方法都正确的被提纯的物质除杂试剂分别方法A NaBr 溶液（ NaI）氯水、 CCl4萃取、分液B NH4Cl 溶液（ FeCl 3）NaOH溶液过滤C CO 2（ CO）CuO粉末经过灼热的 CuO粉末D SiO2（ Al 2O3）NaOH溶液过滤6．从某些性质看，++--3—2—两两相像，据此判断以下NH3和 H2O， NH4和 H3O，OH和NH2，N和 O反响式中不正确的△是A.2Na+2NH3===2NaNH+H2↑B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC． 3Mg(NH2) 2===Mg3N2+4NH3↑D． NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑7．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A． 5． 6 g 铁粉在 0． 1mol 氯气中充足焚烧，转移电子数为0.3 N AB． 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC． 7． 8gNa2O2中含有的阴离子数等于0． 1N AD． 0． 5mol 雄黄（ As4S4，构造如右图）含有N A个S—S键8．以下有关实验的表达正确的选项是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不一样样B．胶体的分别质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C．配制必然物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、冲洗、定容时均要用到玻璃棒D．不用其他试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴识出NaHCO3、Ba(OH)2、稀 H2SO4三种溶液9．以下由有关实验现象所推出的结论正确的选项是A.Cl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必然有SO42－C.Fe 与稀 HNO、稀 H SO反响均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反响324D. 分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者均易溶于水10．同温同压下， x g的甲气体与 y g 的乙气体占有相同的体积，则的值能够表示A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的物质的量之比D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比11．以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A．用图 1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图 2所示装置可除掉NO中的 NO2C．用图 3所示装置可分别CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图 4装置制备 Fe(OH)2并能较长时间察看其颜色12．如图是元素周期表前四周期的一部分，对于元素X、 Y、 Z的表达错误的选项是A． X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反响生成盐B．等物质的量浓度的X、 Y、 Z 的气态氢化物的水溶液的pH： X＞ Y＞ZC． Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反响D． Z 的原子序数比Y 大 913．以下离子方程式书写正确的选项是2＋＋－A．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba＋H＋ OH ＋ SO24－ ===BaSO4↓＋ H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2↑＋ O2↑O=2HC．向 NaClO 溶液中通入过分SO2： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSO3－D．向 AlCl 3溶液中加入过分的Na：Al 3＋＋4Na＋ 2HO===AlO2－＋ 4Na＋＋ 2H↑14．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A． pH＝ 1 的溶液中： K＋、Fe2＋、 MnO－4 、 SO24－B．c(Fe 3＋) ＝0.1 mol ·L－1＋－－的溶液中： K、 ClO、 SO24－、 SCN＋－12的溶液中： NH4＋、 Al 3 ＋－C．c(H )/c(OH )＝10、 NO3－、 ClD．与铝反响生成氢气的溶液中：NH＋4 、 K＋、 Cl －、 SiO23－15．已知反响：10AgF＋ 5Cl 2＋ 5H2O===9AgCl＋ AgClO3＋ 10HF＋ O2，以下对于该反响的表达不正确的选项是A．该反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为9：5B ．当反响中有 1 mol 电子转移时，被复原氯气物质的量为1mol18 C ．每产生 1 mol O 2 时，被氧元素复原的氯气物质的量为2 mol2D ．参加反响的水有 5被氧化16．向 FeBr 2、 FeI 2 的混淆溶液中通入适合氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，以下有关说法中不正确的选项是A ． d 曲线代表溶液中 Br － 变化情况B ．原溶液中 FeI 2 的物质的量为 2 molC ．原溶液中 (Fe 2＋):n (Br －) ＝2:3nD ．当通入 2 mol Cl 2时，溶液中离子反响为 2Fe 2＋＋ 2I －＋ 2Cl 3 ＋＋ I 2＋4Cl －2===2Fe17． 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 T S ， T S 的原子核外最外层电子数是 7. 以下说法不正确的是A ． T S 是第七周期第Ⅶ A 族元素B ．T S 的同位素原子拥有相同的电子数C ． T S 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为 176 的 T S 核素符号是18．W 、 X 、 Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中地址以以下列图，以下说法不正确的选项是A ． Z 、 Y 、 X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低B ． Z 、 Y 、 W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ． WH 4与 Z 元素的单质在必然条件下可发生化学反响D ． W 的地址是第 2 周期、第Ⅳ A 族19．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．标准情况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N AB ．1 L 0.1 mol·L －1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 ANC ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反响转移的电子数为0.2 NAD ． 0.1 mol 乙烯和乙醇的混淆物完好焚烧所耗资的氧分子数为0.3 NA20．依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确．．．的是A ．气态氢化物的牢固性：H 2O ＞ NH 3＞ SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞ C ＞ SiD ．用中文“ ”（ào ）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族21．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。
高三化学上学期摸底测试试题
证对市爱幕阳光实验学校高三上学期摸底测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两，总分值100分，考试时间100分钟。
考前须知：2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷〔单项选择题，共40分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 3 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。
以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的选项是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：≤pH≤7C．尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的回收利用2．以下物质中有三种具有某一相同的化学性质，那么不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．以下基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B ．C ．D．R—CO—4．某兴趣小组用如下图装置，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极向移动C．化学能转化为电能D．Cu 电极反：5．对以下现象的描述不正确的选项是A．光亮的金属Na暴露在空气中，外表逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg〔OH〕2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．以下有关说法正确的选项是A．含有18个中子的氯原子：B ．的名称是2—甲基—3—丁烯C ．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．2—氨基丙酸铵结构如图，以下表达正确的选项是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如下图的处理。
高三化学上学期第三次摸底考试试题
高三化学上学期第三次摸底考试试题化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；答第Ⅰ卷前；考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．考试结束需将答题卡和答题纸一并上交.。
3．可能用到的原子量: H :1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64N:14 Na:23 Mg:24第Ⅰ部分非选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意；2分×16=32分）1．中国“嫦娥工程”的首次探月卫星于2007年10月24日成功发射；进行“月球软着陆”；探月卫星在进入月球大气层时；由于同空气的剧烈摩擦；船体的表面温度将上升到 2 000℃―3 000℃；因此卫星表面必须有良好的防高温措施；下列有关卫星的防高温措施中不可取的是（）A ．使用陶瓷类的贴面覆盖船体；以防止高温侵入舱内B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．①④C．①②D．②③④3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中；分别加入下列各组离子；可能共存的是（）A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2+、NO3－、HCO3－C．SO42-、Fe3＋、K＋、Cl－D．NO3－、K＋、AlO2－、Mg2＋×1023mol-1。
下列叙述中正确的是（）A．×x1023个碳原子B．×1O23个氧原子C．25℃×l023个氢氧根离子D．1mol Na2O2×1024个5．（）A．3 B．4 C．5 D．86．用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol电子时得到氧气最多的是（）A．KClO3(加MnO2催化剂；加热) B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液；加MnO2催化剂) D．HgO(加热)7．化学与数学有着密切的关系；将某些化学知识用数轴表示；可以收到直观形象、简明易记的效果。
2021-2022年高三化学上学期开学摸底考试试题
2021-2022年高三化学上学期开学摸底考试试题注意事项：1．答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2．选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na： 23 Al： 27 S：32 C1：35．5Fe：56 Cu： 64 Ba： 137一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等22．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2．24L三氯甲烷含有分子数目为0．1B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2C．1 molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D．标准状况下，22．4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、C2H5 OH、B．常温下的溶液：KW/c（H＋）＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、、C．0．1 mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、、Cl－、I－5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O46．有机物的一元取代物有A．3种 B．4种 C．6种 D．8种7．下列实验装置用途正确的是A．装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体C．装置（Ⅲ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质 D．装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸8．下列有关离子方程式书写正确的A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO43ClO－＋2Fe（OH）3＝2＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋O2↑＋4H＋D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是A．反应①中Sb元素被氧化 B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67．2 LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强10．下列操作不能达到目的的是A．将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL1．0 mol／LCuSO4溶液B．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11．将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＜0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
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（1号卷）安徽省A联盟高三化学上学期摸底考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ券(非选择题)两部部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn－55第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错．误．的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O6.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO 2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D 2O 和HTO 两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H －I 键数目为2N AD.标准状况下，22.4L 的SO 3中含有的O 原子数目为3N A7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( ) 选项实验操作和现象 实验结论 A 常温下，取浓度均为0.2mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液各2moL 于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。
相同温度下，CO 32－结合H＋能力更强B 向Na 2CrO 4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。
增大反应物浓度平衡正向移动C 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。
酸性：CH 3OOH>H 3BO 3D 向Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄 氧化性：H 2O 2>Fe 3＋8.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W 2－、X ＋、Y 2－，下列说法错误．．的是 A.W 、X 、Y 、Z 的氢化物都是共价化合物B.X 、Y 、Z 与W 形成的化合物都不止一种C.Z 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径：X ＋<W 2－<Y 2－9.下列说法中正确的是( )A.Al 、SiO 2、Ca(OH)2、NaHCO 3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a 、b 、c 分別为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.Fe 2O 324()H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)∆−−→无水Fe 2(SO 4)3D.Na 2/O ∆−−−→Na 2O 2()HI aq −−−→NaI 10.下列实验装置图可以完成对应实验的是( )11.可燃冰是另一种CH 4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误．．的是( )A.a 电极通入甲烷气体，做负极B.每通入1mol CH 4，有8mol e －通过质子交换膜C.b 电极的电极反应式为：O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2OD.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率 12.在一个密闭容器中，A 与B 在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)垐?噲?C(g) △H<0，改变B 的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确．．．的是( )A.增加少量A 物质，平衡不移动B.斜率(tgθ)为平衡常数，且随温度升高而减小C.恒温恒容时，加入少量He 气，容器内气体密度不变D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。
下列有关海水淡化的说法错误．．的是( )A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变14.常温下，已知某三元弱酸H 3A 的三级电离平衡常数分别为317.110a K -=⨯、82 6.310a K -=⨯、133 4.210a K -=⨯，下列说法错误．．的是( ) A.Na 3A 的第一级水解平衡常数K h1的数量级为10－2B.在NaH 2A 溶液中：()1()c H c OH +-< C.0.1mol/L 的Na 3A 和0.1mol/L 的Na 2HA 溶液中水电离程度，前者大于后者D.向H 3A 溶液中加入NaOH 溶液至中性时：c(Na ＋)＝3c(A 3－)＋2c(HA 2－)＋c(H 2A －)第Ⅱ卷 非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(10分)某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H ＋、Al 3＋、NH 4＋、Na ＋可能大量含有的阴离子 Cl －、AlO 2－、SO 42－、MnO 4－、Br －、I －、C O 32－为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
(2)探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阴离子是；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为；不能肯定是否含有的离子是。
确定其中阳离子的实验方法为。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式16.(12分)实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。
(1)实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为(2)当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为_________________(3)在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是 (填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为(4)实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。
其中，石灰－石膏法的吸收原理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学方程式为(5)碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是17.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)，熔、沸点分别为－54.1°C和69.2°C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。
回答下对问题：(1)SO2Cl2遇水反应的化学方程式(2)SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入；②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成 (填标号)；③反应装置中的活性炭的作用可能为；④为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度 (填“偏大”“偏小”或者“无影响”)。
18.(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K 2MnO 4的化学方程式： (3)操作Ⅰ中根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO 4。
趁热过滤的原因是(4)反应b 是电解法制备KMnO 4，其装置如下图所示，a 作 极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为(5)取反应b 后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L －1FeSO 4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL 标准溶液，则电解后溶液中的KMnO 4的质量是 g 。
(6)两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为(7)KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是 (填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO 溶液) c.75％酒精 d.苯酚 19.(12分)低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。
若已知H 2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为∆H ＝－285.8kJ/mol 、△H＝－283.0kJ/mol 、△H＝－726.5kJ/mol ，CO(g)＋2H 2(g)垐?噲?CH 3OH(l) △H＝ kJ/mol 。