2020届高三下学期第三次摸底考试理综化学试题

7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酯的说法不正确的是

A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等

B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色

C．存在芳香族化合物的同分异构体

D．所有碳原子不可能在同一平面上

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1N A

B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 N A

C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3N A

D．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8N A

10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是

11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

A. H +由石墨2极通过质子交换膜向石墨l 极移动

B. 石墨l 极发生的电极反应为2CH 3OH+CO-e -=(CH 3O)2CO+H +

C.石墨2极与直流电源正极相连

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2

12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b 是Y 元素的单质，其

余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol/L 的a 溶液的pH 为1，d 为红棕色气体，e 为无色气体。。下列说法正确的是

A.反应①中消耗1mola 时转移电子数与反应②中生成lmola 时转移电子数相等

B.元素的非金属性：Y>Z>X

C.原子半径的大小：Y

D. Y 的氢化物常温常压下为气态

13．常温时，1 mol/L 的HClO 2和，1 mol/L 的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo ，分别向两溶液

中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2-)＞c(MnO 4-）

B.在0≤pH ≤5时，HMnO 4溶液满足，pH=o

V V lg C.常温下，浓度均为0.1mol ·L -1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH: NaMnO 4＞NaClO 2

D ．稀释前分别用1mol ·L -1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 2

26. (14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元

素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是_____→a；b←_______。

（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。

II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。

收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________。

27.(14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制

备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题：

（1） NaH 2PO 2中P 的化合价为________。

（2）“酸浸”过程中SbCl 5和Sb 2S 3反应有S 生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。（3）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（4）已知：浸出液中：c(Cu 2+)=0.01 mol ·L -1、c(Pb 2+)=0.10 mol ·L -1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加

极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS 、PbS 共沉时，)

()(22++Cu c Pb c =_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H 3PO 4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。。常温下，SbCl 3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________。

(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV 时，锑的产率降低的原因可能是_________。

28.（15分）回收和利用CO 2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。

（l ）将天然气和CO 2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH 4(g)+ CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) △H 。已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热△H 分别为-akJ/mol 、-bkJ/mol 、-ckJ/mol 。则上述反应中，△H ＝_______（用含a 、b 、c 的代数式表示）kJ/mol 。

（2）CO 2和H 2可以合成二甲醚（CH 3OCH 3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmol CH 3OCH 3，电路中通过9mol 电子，则该电池效率η为_________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）CO 和H 2在一定条件下可以合成草酸（H 2C 2O 4）。已知：常温下，H 2C 2O 4的电离常数分别是K a1≈5.0×10-2，K a2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K 2C 2O 4、KHC 2O 4。常温下，KHC 2O 4的水解常数K b2＝________，KHC 2O 4溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”) 7。

（4）T ℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO 2和nmolH 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，混合气体中CH 3OH 的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。