高二化学：铁
高二化学：铁及化合物
2020/12/12
江西省南康中学钟晓慧老师制作
11
（1）请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。
铁的化合物
（第二课时）
2020/12/12
江西省南康中学钟晓慧老师制作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12
三、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
____________________；又要加__________________，其作用是
____________________。
12. 电子工业常用溶液腐蚀印刷线路铜板，为了从使用过的废液中回收铜，并重新
制得纯净的溶液，设计了下列方案。请在括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。
（1）________________（2）________________（3）________________ （4）________________（5）________________（6）________________ 13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进 行实验：
1.常温下发生钝化，不能继续反应
2020/12/12
2.加热时可以反应。 江西省南康中学钟晓慧老师制作
7
4、与某些盐溶液反应，如CuSO4 Fe2(SO4)3溶液和AgNO3:
Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4
2020/12/12
江西省南康中学钟晓慧老师制作
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高中化学铁的教案
高中化学铁的教案
教学目标：
1. 了解铁元素的物理性质及化学性质。
2. 了解铁的用途和重要性。
3. 掌握铁元素的相关实验方法。
教学重点：
1. 铁元素的物理性质及化学性质。
2. 铁的用途和重要性。
教学难点：
1. 掌握铁元素的相关实验方法。
教学准备：
1. 实验仪器和药品：铁粉、氯化铜溶液、盛於试管中的氯化亚铁试液、毛细管。
2. 图片或视频资料：介绍铁元素的相关知识。
3. 教学笔记：包括铁元素的物理性质、化学性质及用途等内容。
教学过程：
一、导入：通过引入铁元素的相关知识，引起学生的兴趣，激发他们学习的热情。
二、讲解：介绍铁元素的物理性质和化学性质，包括铁的性状、熔点、沸点、密度等物理
性质，以及与酸、氧气、氯气等物质的化学反应。
三、实验演示：进行铁粉与氯化铜溶液的实验，观察和解释反应现象。
四、讨论：与学生探讨铁元素的用途和重要性，包括在建筑、交通、机械制造等领域的应用。
五、总结：总结铁元素的物理性质、化学性质及用途等内容，强化学生对该知识点的理解。
六、作业布置：布置相关练习题，巩固学生对铁元素知识的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够全面了解铁元素的性质及用途，并能够熟练运用相关实验
方法。
同时，教师还需根据学生的实际情况不断调整教学内容和方法，以提高教学效果。
高中化学fe教案
高中化学fe教案
目标：通过本节课的教学，学生能够理解铁元素的特性和应用，能够掌握有关铁元素的基
本知识和实验技能。
教学内容：
1. 铁元素的性质：铁元素的物理性质、化学性质，以及在自然界中的分布和应用。
2. 铁元素的化合物：铁的氧化物、硫化物、氯化物等常见化合物的性质和用途。
3. 铁元素的实验技能：化学实验中的铁元素的检测方法和性质测试。
教学过程：
1. 导入：通过展示铁制品、铁元素的图片、实验器材等引入本节课的主题，激发学生的学
习兴趣。
2. 铁元素的性质讲解：向学生介绍铁元素的性质，引导学生思考铁元素的特点及其在生活
中的应用。
3. 实验操作：组织学生进行一些简单的实验操作，通过实验让学生亲自感受铁元素的性质。
4. 铁元素的化合物讲解：介绍铁元素的常见化合物的性质和应用，引导学生理解铁元素在
化学反应中的作用。
5. 实验技能训练：指导学生进行一些实验技能训练，让学生掌握铁元素的实验操作方法和
检测技术。
6. 总结：总结本节课的知识点，帮助学生回顾所学内容，加深对铁元素的理解和应用。
教学方法：讲解、实验操作、讨论、总结
教学资源：铁制品、化学实验器材、化学元素周期表等
教学评估：通过学生的课堂表现、实验操作和答题情况来评估学生对于铁元素的掌握程度，以及分析学生在实验操作中的操作技巧和安全意识。
拓展延伸：对于学习积极的学生，可以引导他们开展更深层次的研究，探究铁元素在现代
科技和工业领域的应用，并鼓励他们进行实践操作和创新思考。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
铁的性质
- 铁是一种金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
- 铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
- 铁在常温下是固态，可以延展和变形。
铁的化合物
氧化铁
- 氧化铁是铁常见的氧化物，由铁和氧组成。
- 三种常见的氧化铁是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
- 氧化亚铁是黑色的，氧化铁是红色的，氧化铁是黑色的。
铁的酸性氧化物
- 铁还可以形成酸性氧化物，可以和酸反应生成盐和水。
- 铁的酸性氧化物有氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
金属铁
- 金属铁是纯铁，具有较高的熔点和延展性。
- 金属铁通常用于制造各种工具和建筑材料。
铁的应用
- 铁是常见的金属材料，在工业和日常生活中有广泛的应用。
- 铁通常用于制造建筑材料、机械、电器、车辆等。
- 铁的化合物也有一些应用，例如氧化铁可以用于制作颜料。
总结
铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
铁的主要化合物是氧化铁。
铁及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用。
高中中学铁的知识点总结归纳
高中中学铁的知识点总结归纳一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
(1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
《高二化学铁三角》课件
我们将为您呈现一个有关“铁三角”的高中化学PPT课件，内容包括铁的性质、 合金、提取以及铁三角的作用等相关知识。
教师及学生介绍
教师
教师拥有多年的化学教学经验，形象有趣，深入浅出，深受学生喜欢。
学生
学生喜欢化学课程，喜欢探究物质背后的奥秘。
铁的物理性质
物态
在常温常压下为固态，且具有磁性。
定义
铁三角是指由政府、产业和学术界构成的紧密关系 网络。
作用和意义
铁三角关系紧密，仍是促进经济发展的主要力量之 一。
企业和产业
转型与发展
铁三角代表的企业和产业涉及广泛，包括钢铁产业、 航空航天产业和电力产业等等。
随着市场和技术的不断变化，铁三角也在不断调整 和转型，以适应新的挑战。
结束语
1 总结
通过本课件，您应该已经了解了铁的性质、合金、提取及铁三角的作用等相关知识。
导电性
铁是良好的导电体，被广泛应用于电力工业。
硬度
铁是一种硬度很高的金属，通常合金的硬度会更高。
铁的化学性质
1
反应性
铁可以和氧气、硫、氯等多种元素或化
腐蚀性
2
合物发生化学反应。
在潮湿的环境中，铁会发生生锈反应。
3
燃烧性
铁在高温下会发生燃烧反应，产生铁的 氧化物。
铁的合金
铸铁 灰口铸铁
灰口铸铁是由铁、碳、硅、 锰、硫等元素混合铸造而成。
铸铁
球墨铸铁
球墨铸铁添加铝、钙等元素 对铸造铁进行强化和稳定化 处理而成。
钢
合金钢
合金钢添加铬、镍、钼等元 素来增强硬度、强度和耐腐 蚀性能。
钢 碳素钢
碳素钢含有较高的碳，通常容易锈蚀，但也由于 这种特性被广泛应用于切削加工领域。
高中化学教案设计铁
高中化学教案设计铁
教学目标：
1. 了解铁的物理性质和化学性质。
2. 了解铁在生活和工业中的应用。
3. 能够使用化学知识解释铁的性质和应用。
4. 培养学生的实验操作能力和团队合作意识。
教学内容：
1. 铁的物理性质：铁的外观、硬度、导电性等。
2. 铁的化学性质：铁的氧化反应、酸碱性等。
3. 铁的应用：铁的冶金、制铁工艺、钢铁产业等。
教学重点和难点：
1. 铁的氧化反应中产生的氧化物。
2. 铁与酸碱的反应机制。
教学方法：
1. 激发学生学习兴趣，讲解生动有趣。
2. 实验操作，观察数据，分析结果。
3. 学生小组合作，共同完成探究任务。
教学过程：
1. 导入：通过展示铁矿石和铁制品引起学生兴趣，激发学生了解铁的欲望。
2. 探究：分组进行探究实验，观察铁的氧化反应和酸碱性。
3. 总结：学生小组成员汇总实验结果，分享分析体会。
4. 应用：讨论铁在日常生活和工业中的应用，理解铁在社会发展中的重要性。
5. 拓展：引导学生思考铁的资源有效利用和环保问题。
教学评价：
1. 实验报告评价。
2. 小组讨论和展示评价。
3. 全班讨论和交流评价。
教学反思：
根据学生的学习情况和表现，及时调整教学方法和内容，促进学生的深入理解和掌握。
同时，关注学生的实验操作能力和团队合作意识的培养，为学生的综合素质提升提供有效指导和支持。
高中化学教案铁
高中化学教案铁一、教学目标1. 了解铁的性质和物理特性。
2. 掌握铁与非金属元素和氧化物的化合物的性质和用途。
3. 熟练运用化学方程式表示铁的化学反应。
二、教学重点和难点1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁与非金属元素和氧化物的化合物的性质和用途。
3. 化学方程式表示铁的化学反应。
三、教学过程1. 铁的性质和物理特性（1）介绍铁的来源、性质和物理特性。
（2）实验：观察铁片在空气中的反应。
2Fe(s) + 3O2(g) -> Fe2O3(s)（3）讨论：为什么铁易生锈？2. 铁的化学性质（1）铁和非金属元素的化合物讲解铁与硫的化学反应：Fe(s) + S(s) -> FeS(s)（2）铁与氧化物的化合物讲解铁的氧化反应：4Fe(s) + 3O2(g) -> 2Fe2O3(s)3. 化合物的性质和用途（1）讨论铁硫化物和氧化铁的性质及用途。
（2）引导学生分析铁的化合物在工业和日常生活中的应用。
四、教学方法1. 案例教学法：通过实验和实例让学生理解铁的性质和化学反应。
2. 讨论式教学法：引导学生自主探究铁的化合物的性质和用途。
3. 启发式教学法：鼓励学生提出问题，思考解决问题的方法。
五、教学评估1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告。
2. 讨论参与：分组讨论铁的化合物在工业和日常生活中的应用。
3. 写作练习：要求学生写一篇关于铁的性质和应用的文章。
六、教学反馈1. 班级讨论：了解学生对课堂内容的理解和反馈。
2. 学习笔记：检查学生的学习笔记，了解掌握情况。
3. 课后作业：布置相关课后作业，巩固学生的学习成果。
铁高中化学的知识点
铁高中化学的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!铁高中化学的知识点知识有两种，其一是我们自己精通的问题;其二是我们知道在哪里找到关于某问题的知识。
高中人教版化学教案铁
高中人教版化学教案铁课题：铁的化学性质教学目标：1. 了解铁的物理性质和化学性质。
2. 掌握铁与酸、氧气反应的情况。
3. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 铁与酸的反应。
2. 铁与氧气的反应。
教学难点：铁与氧气的反应机理解析。
教学方法：1. 实验观察法。
2. 讨论交流法。
3. 教师讲授法。
教学准备：1. 准备铁片、盐酸、硫酸、氢氧化钠和氧气等实验用品。
2. 制作实验表格和实验报告模板。
教学过程：一、导入1. 展示铁片，让学生观察其外观特征并猜想其化学性质。
2. 引导学生思考铁的化学性质。
二、实验操作1. 铁与酸的实验a. 将一块铁片放入盛有盐酸的试管中，观察反应情况。
b. 记录实验现象，填写实验表格。
c. 分析实验结果，得出结论。
2. 铁与氧气的实验a. 在燃烧过程中放入铁片，观察反应情况。
b. 记录实验现象，填写实验表格。
c. 分析实验结果，得出结论。
三、实验讨论1. 学生就实验结果进行讨论，探讨铁与酸、氧气的反应机理。
2. 教师引导学生总结实验结果，强化铁的化学性质概念。
四、课堂总结1. 教师总结本节课的重点内容，并强调铁的化学性质对于生活和工业的意义。
2. 学生根据实验结果完成实验报告，加深对铁化学性质的理解。
五、作业布置1. 课后复习铁的化学性质及相关实验。
2. 完成作业，对实验结果进行总结。
教学延伸：1. 学生可自行设计实验验证铁与其他物质的反应情况。
2. 学生通过实验，探究铁的化学性质在日常生活中的应用。
教学反思：1. 需要确保实验操作安全，避免因化学物品接触导致伤害。
2. 实验内容应贴近学生生活实际，提高学生的学习兴趣。
【板书设计】：铁的化学性质- 铁与酸的反应- 铁与氧气的反应- 实验结果与结论【教学反馈】：1. 学生对铁的化学性质有什么理解？2. 学生在实验中有哪些发现和体会？3. 学生如何将实验结果应用于实际生活中？以上为教师高中人教版化学教案铁范本，供您参考。
高二化学最新课件-铁第一节课 推荐
Fe H2Og高温 Fe3O4 H2
小结：
Fe2+
弱氧化剂：I2、S、 Fe3+ 及金属活动性顺序表中
Fe
铁后面的金属阳离子。
Fe3+
强氧化剂： Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、
浓H2SO4
O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4
[课堂练习]：
1、下列物质可用铁桶盛装的是（ ）
§4-2 铁及其化合物
铁在自然界的作用：
人类使用铁已有四千五百多年的历史了， 目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中 应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁 钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机 械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植 物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性 贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。 植物缺铁叶子发黄枯萎。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
练习
在FeCl3和CuCl2混合液中加入过 量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量
没有改变，则原溶液中Fe3+与Cu2+物
质的量之比为
？
2:7
三、铁的化学性质：
常温下通常不与水反应，但在水 和空气里的O2、CO2的共同作用
4、与水反应 下，Fe易被腐蚀。
一、铁的位置、结构、性质
位置
第四周期 第VIII族
Fe
结构
Fe
14 2
性质
还原性
结构特点
性质
-2e-（弱氧化剂）
+2价（Fe2+）
①最外层仅有2个电子
-3e如F-e（：3偏强+、移氧H+6化S、e、-剂C）Iu22+…+3、价…（Fe3+）
化学高二上册-8.1.3 铁单质的性质 课件
你知道 吗？
自然界中铁的存在：
铁约占地壳质量的4.75%，居元素序列的第四位，
仅次于氧、硅、铝。
南极洲陨铁
（含单质铁90%以上）
2
目前已发现的金属已有90 种，其中应用最广泛、用量 最多的是哪一种金属？你能 列举出多少种用途？
3
是否 美观
对环境 的影响
用途
使用 是否便利
4
铁有良 好的导 1 热性
现象：火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热
3Fe+2O2=点=燃==Fe3O4
b.在空气中缓慢 氧化
Fe2O3
4Fe + 3O2 =2Fe2O3
9
1、铁与非金属元素的反应 (2)铁与氯气、硫的反应
在氯气中点燃： 现象：铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟
2Fe+3Cl2点=燃=2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
24
4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同 产物是( C )
A. FeO C. Fe3O4
B. Fe2O3 D. FeO 和Fe3O4
25
银白色固体，有金属光泽， 具有良好的导热、导电、延 展性，能被磁铁吸引。
26
27
成功这件事，自己才是老板！ 尽可能的开心地活每一天，就好比今天是你生命的最后一天。 珍惜今天的美好就是为了让明天的回忆更美好。 你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 尽可能的开心地活每一天，就好比今天是你生命的最后一天。 心中装满着自己的看法与想法的人，永远听不见别人的心声。 不要刻意去猜测他人的想法，如果你没有智慧与经验的正确判断，通常都会有错误的。 只有坚持才能获得最后的成功。 没有了爱的语言，所有的文字都是乏味的。 生活本是痛苦，是思想和哲理使其升。 只要你想想一个人一生中有多少事务是不能仅靠自己去做的，就可以知道友谊有多少益处了。——培根 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
按丰度分
二、金属的通性
1.原子结构： 最外层电子数一般小于4个，大多数金属 元素原子最外电子只有1-2个.化学反应中 易失去电子。
二、金属的通性
1.还原性
2.物理性质： 大多数银白色固体，有金属光泽; 有延展性; 能导电性; 导热性 讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？
易失去2个或3个电子
金属活动性顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
Fe
Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
铁的化学性质比较活泼。
铁与氧气反应
在初中，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里 燃烧，生成 色的 。 你能写出这个反应的化学方程式并能说明产物 中铁元素的化合价吗？
【实验】
把烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中， 观察现象。
Fe+2FeCl3→3FeCl2
强氧化剂
B．Fe → Fe 3+ 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2Fe + 3Br2 →2FeBr3 2Fe +6 H2SO4(浓) →Fe2(SO4)3 +3 SO2 ↑+6 H2O Fe +6 HNO3(浓) →Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
{现象}：铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。
把预先加有盐酸的少量水注入集气瓶中，振 荡，观察溶液的颜色。
{现象}：溶液呈黄色
（1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4(装置放水或砂垫底)
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(棕黄色的烟) Fe + S 加热 FeS
鉄 与 水 反 应
（2）铁与水反应
Fe与水蒸气反应：
与水蒸气在高温下反应， 产物为铁的氧化物和氢气
3Fe+4H2O(g) → Fe3O4+4H2
高温
（3）铁与酸反应
与非氧化性的酸反应 Fe + 2HCl （稀）→ FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4（稀） → FeSO4 + H2↑ Fe + 2H＋ → Fe2＋ + H2↑
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
金属发展史
石器
銅器
青銅器
铁器
元年
19世紀 20世紀
21世紀
火的發現
一、金属的几种分类方法：
黑色金属（Fe，Cr，Mn） 按颜色分 有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属） 按密度分 轻金属(密度小于4.5g/cm3)如K,Mg,Al)
重金属(密度大于4.5g/cm3如Cu,Pb) 重金属盐一般有毒.
钢铁的生产和使用是人类 文明和社会进步的一个重要标 志。早在春秋战国时期，我国 劳动人民就开始生产和使用铁 器，从出土的钢剑可知当时钢 的质量已相当高。 新中国成立以后，我 国的钢铁工业得到飞速发 展，由1949产量只有15 万吨，位居世界第26位， 跃至1996年的1亿多吨， 位居世界首位
古 代 铁 工 具
金属键
金属形成的晶体都是金属晶体。
二、金属的通性
3. 特殊的金属 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Cs(0.2) (4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
H2 H2 H2 SO2
稀硝酸
浓硝酸
NO
金属的钝化
NO NO2
（4）铁与盐溶液反应
Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4
写出Fe与CuSO4 溶液，以及AgNO3溶液反应 的离子方程式。
归纳铁的性质
弱氧化剂
A．Fe → Fe Fe Fe Fe
Fe2+ + S 加热 FeS + I2 水 FeI2 + 2H+ → Fe2+ + H2↑ + Cu2+ → Fe2+ + Cu
C．Fe → Fe2+ , Fe3+ 点燃 3Fe +2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4 H2
高温
浓硫酸、硝酸、Cl2、Br2、 等
强氧化剂
Fe 3+
FeБайду номын сангаас
O2
弱氧化剂
H2O
Fe3O4 Fe 2+
S、I2、H+、Cu 2+等
与强氧化性的酸反应
Al、Fe在冷浓硫酸和浓硝酸中发生钝化， 但加热时可反应。
2Fe +6 H2SO4(浓)￫Fe2(SO4)3 +3 SO2 ￪+6 H2O Fe +6 HNO3(浓)￫Fe(NO3)3 + 3NO2 ￪+ 3H2O
常温下 稀盐酸 浓盐酸 稀硫酸 浓硫酸
加热时
H2 H2 H2
金属的钝化
三、铁的性质
1、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： — 银白色，金属光泽 — 质软 — 良好 — 良好 — 7.86克/厘米3 — 1535℃、2750℃ — — 铁能被磁体吸引，并能被磁化 — — — —
2.铁的化学性质
原子结构
+2 6 2 8 14 2