2014广东省广州市高三冲刺高考模拟化学试题含答案
2014年广东高考理综化学 含答案
2014广东高考化学试题（部分）7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11、某同学组装了图4所示的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则：A、电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2 e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ） A 、金属性：甲>乙>丁 B 、原子半径：辛>己>戊C 、丙与庚的原子核外电子数相差13D 、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。
广东省广州市海珠区2014届高三入学摸底考试化学试题 Word版含答案.pdf
10．短周期元素X、Y、Z、W、QY2－和Z 3＋的化物比反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关
。下列各组物质反应时：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：
A．①②
B． ①③
C．②③
D．①②③A．金属钠溶于水中
：Na＋H2O=2Na+＋OH－＋H2↑
23．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
第二部分 非选择题（共182分）
三非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步
骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。反应①
Ⅰ
反应②
（）（）（）（）（5）D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L-1的中有nA个NH4+
海珠区2013学年高三综合测试（一）试题
化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。考
试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡
液中含有NH4+。Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
一、单选题7．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。
化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。
这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。
对每条叙述都必须认真思考后作答。
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。
2014届广州调研-化学
广州市2014届高三年级调研测试7．下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．下列实验不能．．达到目的的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子I IIIIID．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)＝c(CH3COO－) 22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙23．下列实验现象与对应结论均正确的是30（16分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：化合物I的合成路线如下：(1)化合物I的分子式为；化合物V中含氧官能团的名称为。
2014广东高考化学真题及答案解析版（WORD）
2014⼴东⾼考化学真题及答案解析版（WORD）2014⼴东⾼考化学试题及答案解析7.⽣活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、⾼压锅等的不锈钢是合⾦B.做⾐服的棉和⿇均与淀粉互为同分异构体C.煎炸⾷物的花⽣油和⽜油都是可皂化的饱和酯类D.磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合⾦”，不锈钢是铁、钴、镍的合⾦。
B项：棉和⿇主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花⽣油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋⽩质要在催化剂作⽤下才能⽔解为氨基酸。
8.⽔溶液中能⼤量共存的⼀组离⼦是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可⼤量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化⼩的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于⽔，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质⼦C.标准状况下，22.4L氨⽔含有n A个NH3分⼦D.56g铁⽚投⼊⾜量浓H2SO4中⽣成n A个SO2分⼦解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol⽔有10摩尔质⼦。
C项：22.4L氨⽔⾮⽓体不可计算。
D项：铁⽚与浓H2SO4中钝化，只有表⾯反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所⽰的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流⽅向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发⽣还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
广东省广州市2014年中考模拟化学试题3(附答案) (1)
广州2014化学中考模拟试题3本试卷分为选择题和非选择题两部分;共11页,满分100分｡考试时间80分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必在答题卡上第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写字迹的考生号､姓名2､选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,必须写在答题卡各题目指定区域内的相对应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域,不准使用铅笔､圆珠笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回｡5全卷共29小题,请考生检查题数｡可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第一卷选择题(共40分)1. “人间仙境,最美烟台”.下列与烟台特色有关的变化中,属于化学变化的是( )A.莱阳梨榨汁B.蓬莱海市蜃楼C.张裕葡萄酿酒D.招远沙里淘金2.当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作,下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是( )A.大力发展煤炭发电B. 大力植树造林C.用清洁能源代替化石燃料D. 禁止焚烧农作物秸秆和垃圾3.下图所示实验操作中,正确的是( )A.读取液体体积B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸D.铁丝在氧气中燃烧4.绿色碘盐､高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是( )A.单质B. 元素C. 原子D. 分子5.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产和生活中的下列活动不会对环境造成污染的是( )A.含磷的洗涤水任意排放B. 工业“三废”未经处理直接排放C.植树造林,增大绿化面积D.随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾6.已知CaO､CuO､SO2､CO 等属于氧化物;NH3､CH4､HF､NaH､KH 等属于氢化物.则下列说法中,错误的是( )(多选)A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物B. 水既属于氧化物又属于氢化物C. 硫酸既属于氧化物又属于氢化物D.在NaH 中,钠元素和氢元素都显+1价7.2011年9月29日,我国用运载火箭将“天宫一号”发射升空.火箭所使用的主要燃料偏二甲肼(化学式为C2H8N2)下列有关说法正确的是( )A.偏二甲肼中含有氮分子B. 每个偏二甲肼分子由12个原子构成C. 偏二甲肼属于有机高分子化合物D.偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4:18.水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为:3Fe+4H2O X+4H2,则X为( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)29.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式,下列说法不正确的是( )A.食用肉类和牛奶可以补充维生素CB. 用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放C. 使用可降解塑料可减少“白色污染”D.对垃圾的分类回收可节约资源10.下列关于化肥的说法正确的是( )A. CO(NH2)2(尿素)､K2CO3､和Ca(H2PO4)2均可做氮肥B. 在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味C. 区分各种化肥一般先观察外观､溶解性,再观察化学反应中的现象D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样11.为了除去粗盐中的Ca2+､Mg2+､SO42﹣及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是( )A.②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ⑤②④③①D.②⑤④①③12.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( )A. CO2气体(H2O)→生石灰B. C粉(CuO)→稀盐酸C. CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D. CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液13.据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气.氢气,还找到了有液态水存在的证据.根据以上信息,某同学作出如下推断:①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著.你认为正确的是( )A.①③⑤B. ②③⑤C. ②③④D. ①④⑤14.家庭电路中用作保险丝的金属或合金,除具有良好的导电性,还一定要具有的性质是( )A.密度较小B. 熔点较低C. 硬度较小D.美丽的光泽15.溶液在生产,生活中应用广泛.下列有关溶液的说法正确的是( )A.均一､稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存两种溶质C. 只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离16.如图是甲､乙､丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中你认为正确的是( )A.t2℃时,甲､乙两种物质的溶解度相等B. 当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙C. 乙物质的溶解度随温度的升高而减小D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲17.化合物A､B､C都含三种元素,其中两种元素的质量比均为1:2,它们之间有如图所示的关系,在图示的三个化学反应中(“→”表示转化关系):一个反应有沉淀生成,另一个反应有气体生产,还有一个反应既有沉淀又有水生成.下列推断正确的是( )A.若A是H2SO4,则B是可溶性硫酸盐B.若A是NaOH,则B是可溶性碳酸盐C.若A是H2SO4,则产生的气体是氧气D.C是碳酸钙第16题第17题第19题18.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是( )A. B. C. D.19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生20.实验室有三瓶化肥标签脱落,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)､氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为X､Y､Z,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验,下列说法错误的是( )A.X物质为尿素B. Y物质为碳酸氢铵C. 常温下如要鉴别Y､Z两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中Y､Z两种样品没有另取,则会使检验结果不准确第二卷(非选择题共60分)21.下图中的①､②分别是氯元素､钠元素在周期表中的信息,A､B､C､D是四种粒子结构示意图.(8分)请你回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为,画出它的原子结构示意图;氯元素的相对原子质量为.(2)示意图D中的x= .(3)A､B､C､D中属于同种元素的粒子是和(填序号).(4)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质.(5)钠在氯气中燃烧的化学方程式为: .22.从Na､H､O､N(+5价)四种元素中选择符合要求的元素组成化合物,并将其化学式填写在横线上.(2分)(1)一种氧化物;(2)一种酸;(3)一种碱;(4)一种盐.23.将一定量的Fe､Cu放入AgNO3溶液中,待反应完全后过滤.(4分)(1)若向滤液中加入少量盐酸,不出现白色沉淀,则滤液中一定含有,没有.(2)若向滤渣中加入少量盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有,滤液中的溶质是. 24.水是一种重要的自然资源,与人类的生产､生活密切相关.(5分)(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程.(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为.(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):A､B､C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;当X= g 时,B中恰好没有固体剩余.25.A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).(5分)回答下列问题:(1)E为;(2)D→F的化学方程式为;(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜､生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ､Ⅱ.②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是.26.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验.(11分)(1)写出仪器a的名称: .(2)甲同学从上图中选择B､E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为: .在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管.收集气体前,应将集气瓶装满并盖上.收集氧气还可选用的装置是.(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2;猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2.【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜测错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是.【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么? .【实验反思】通过以上实验探究,你对“实验制取氧气”还想探究的问题是.27.某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究.请你参与他们的探究活动,并回答有关问题.(7分)(1)查阅资料:①H2S是一种无色､有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,在常温常压下,1体积水中能溶解2.6体积硫化氢;密度比空气的大;②实验室里,通常用硫化亚铁(FeS)固体跟稀硫酸反应制取硫酸亚铁和硫化氢.(2)提出假设:H2S的水溶液显酸性(3)实验探究:I.制备H2S①若用稀硫酸制备H2S,其文字表达式式为.②制取H2S的发生装置为(填字母),收集装置只能选D的原因是.(图1) Ⅱ.设计如图2所示装置进行验证实验.①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化.A装置的作用是.②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此操作的目的是.当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明.(4)结论:原假设成立.(5)反思与评价:该验证实验中,有一个明显疏漏,请你指出疏漏之处为.28.环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸､碱､盐的化学性质后,有了许多发现:(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示)(8分)①请补充转化关系图中的空白处(填物质类别)②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式.(2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn､Mg0､H2S04､BaCl2､Ca(OH)2､K2C03.(“﹣﹣”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空.①A常用于改良酸陛土壤,试推断:B为,D为.②写出B与C反应的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型)29.膨松剂是一种食品添加剂.它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软.膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标.已知某膨松剂含碳酸氢钠､碳酸氢铵中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:(10分)【查阅资料】:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑. 碱石灰不与氨气反应,常用于吸收水蒸气和二氧化碳;浓硫酸常用于吸收氨气.实验一:检验膨松剂成分在玻璃管中加入该膨松剂,按图连接好装置(铁架台略去,下同).点燃酒精灯:(1)关闭铁夹2,打开铁夹1,观察到现象: ,说明产物中有二氧化碳;(2)打开铁夹2,关闭铁夹1,观察到的现象: ,说明产物中有氨气;(3)充分加热后,玻璃管中仍有固体.结论:该膨松剂的成分是.实验二:测定膨松剂受热产生气体的量用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量).(4)通过测定实验前后装置D的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量,装置C 的作用是.若没有装置E,造成测定结果(填“偏大”､“不变”或“偏小”).(5)实验过程中必须向装置内通入空气,装置A的作用是除去空气中的(填化学式).在加热前,先对装置A､B和C(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置D､E,目的是;在停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是.(6)若对装置C､D､E连接顺序进行调整,及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量:①如何调整装置C､D､E连接顺序? .②只需测定哪一装置的质量? (填“C”､“D”､“E”).2､解:A､大力发展煤炭发电,会产生大量的烟尘,对PM2.5的治理不能起到积极作用.故A符合题意;B､大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生,能减少空气中悬浮颗粒物,能对PM2.5的治理起作用.故B不符合题意;C､用清洁能源代替化石燃料,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故C不符合题意; D､禁止焚烧农作物秸秆和垃圾,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故D不符合题意.故选A.3､解:A､视线要与凹液面最低处保持水平,故A错;B､连接装置,将导管一端浸入水中,用手掌紧握试管外壁,导管口有气泡冒出,气密性良好,故B 正确;C､稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故C错;D､铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙,防止生成物溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂,故D错.故选B.4､解:由题意,绿色碘盐､高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是元素,以化合态形式存在于物质中.B､水是由氢和氧两种元素组成,所以既属于氧化物也属于氢化物,故B说法正确;C､硫酸由三种元素组成,氧化物､氢化物都是由两种元素组成,故C说法错误;D､在NaH 中,钠元素显+1,氢元素显﹣1价,故D说法错误.故选CD.7､解:A､偏二甲肼属于物质要用元素解释,即偏二甲肼中含有氮元素,故A错;B､每个偏二甲肼分子中原子个数是:2+8+2=12,故B正确;C､有机高分子化合物的相对分子质量必须在几万或几十万､几百万,但偏二甲肼不符合,故C 错;D､偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比:1×8:14×2=2:7,故D错.故选B.8､解:在3Fe+4H2O X+4H2的左边有3个铁原子､8个氢原子､4个氧原子,在右边有8个氢原子,由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,在X中有3铁原子､4个氧原子.所以X的化学式是Fe3O4.所以,A､B､D错误,C正确.C､区别化肥时,先看外观､溶解性.氮肥､钾肥是白色固体,全部能溶于水;而磷肥是灰白色固体,大多不溶于水.故C项正确;D､天然有机肥料一般是通过发酵等形成的,而化学肥料是有关化学方法合成的,故D项错误. 故选C.11､解:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,②加过量的NaOH溶液,①过滤,③加适量的盐酸;或者,②加过量的NaOH溶液,⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,①过滤,③加适量的盐酸.所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③②火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气､氢气,而空气的组成按体积计算,大约是:氮气78%､氧气21%､稀有气体0.94%､二氧化碳0.03%､其它气体和杂质0.03%,所以错误.③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈,火星大气中无氧气,铁不会生锈,所以正确.④人生存就必须呼吸,氧气能供给呼吸,火星大气中无氧气,所以错误.⑤主要的温室气体是二氧化碳､甲烷､臭氧､氟利昂,火星大气中95%是二氧化碳,温室效应强于地球,所以正确.故选A.14､解:A､密度小跟保险丝的作用没有关系,所以A不正确;B､保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路,必须熔点低,所以B正确;C､如保险丝的硬度小且不易熔化也起不到断电的作用,所以C不正确;D､保险丝的作用跟金属的外观是没有关系的,所以D不正确;高温度的方法,结晶析出,故B错;C､由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度的升高而增大,故C错;D､从t3℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t3℃时它们的溶解度大小顺序是甲>乙>丙,故D错.故选A.17､解:A､A､B､C都含有三种元素,其中两种元素的质量比均为1:2,说明都含有相同的原子团硫酸根离子,若A是硫酸,B是可溶性的硫酸钠,C是不溶性的硫酸钡,A→B可以是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠､水和二氧化碳,B→C可以是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A→C可以是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,满足题中的转化关系,推导合理,故A正确;B､氢氧化钠是由三种元素组成的,但是其中的任意两种元素均不满足1:2的要求,故B错误; C､若A是硫酸,生成沉淀或者沉淀和水的反应应该是复分解反应,根据常见的生成氧气的化学反应,只能是水通电生成氧气,但是硫酸不会转化成氧气,不能完成相应的转化,故C错误; D､碳酸钙是由三种元素组成的,但是其中的任意两种元素均不满足1:2的要求,故D错误.该保持不变;故D错误;故选项为:B.19､解:在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A､在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银､硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是三种,故A错误;B､c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,故B正确;C､b~c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生沉淀,故C错误;D､d点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,故D错误;故选D.第二卷(非选择题共60分)21､解:(1)由元素周期表的意义可知,钠元素的原子序数为11,核外有11个电子,排布规律是2､8､1,原子结构示意图是:氯元素的相对原子质量为35.5;(2)由示意图D可知,核内质子数是18,核外电子数也是18,所以,x=8;(3)由元素是质子数相同的一类原子总称可知,属于同种元素的粒子是B和C,质子数都是17;(4)由最外层电子数主要决定元素性质可知,A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质;(5)钠在氯气中燃烧生成了氯化钠,反应的方程式是:2Na+Cl22NaCl.故答为:(1)11;原子结构示意图见上图,35.5;(2)8;(3)BC;(4)最外层电子数;(5)2Na+Cl22NaCl.Fe､Cu加入到AgNO3混合溶液中,发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe(NO3)2和Ag;Fe､Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu(NO3)2和Ag,Fe与Cu(NO3)2反应生了Fe(NO3)2和Cu.(1)由向滤液中加入少量盐酸,不出现白色沉淀,说明中溶液中一定没有AgNO3;一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe(NO3)2,由于铁的质量不能确定,所以,溶液中不能确定含有Cu(NO3)2;(2)由向滤渣中加入少量盐酸,产生气泡,说明加入的铁有剩余,则溶液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,一定有Fe(NO3)2,滤渣中一定有Fe､Cu､Ag.和没有固体剩余.故答为:(1)水分子失去能量,水分子运动速率减慢,分子间隔变小,由水蒸气变成液体;(2)在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,若pH小于5.6,则为酸雨.若pH大于5.6,则不是酸雨.(3)B,A,1.32.25､解:(1)若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜,而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应,可判断E物质为黑色的氧化铜,而C是二氧化碳;故答案为:CuO;(2)若F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠,根据转化关系图,D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠,则物质D应为氢氧化钙;D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,同时可得B为氧化钙,也就推出A的主要成分为碳酸钙.反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;(3)①根据信息向生石灰中加水制成石灰乳,是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,步骤Ⅱ中将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀;②因为氧化钙和水反应会放出大量的热,而氢氧化铜易受热分解,所以若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质;故答案为:①CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓;(3)[实验验证]取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明不是二氧化锰产生的氧气,故猜想Ⅰ错误;验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内,看是否复燃;故答案为:Ⅰ;将带火星的木条放入试管内;[拓展延伸]加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用.故答案为:高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用;[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解,而氯酸钾需要较高的温度,可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少?为什么二者分解的温度不同等;答案:(3).①FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑; ②A;H2S溶于水且密度比空气大;II①证明H2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色;②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色; 硫化氢的水溶液显酸性;(5)没有尾气处理装置.28､解:(1)①非金属氧化物与水反应生成酸,所以转化关系图中的空白处是酸;②金属与酸反应生成盐和氢气,制取AlCl3可以用铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,用观察法配平,所以方程式是:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)由于碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红,说明显碱性,即属于氨气,因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱;(3)根据加热后有氨气生成,说明含有碳酸氢铵,充分加热后,玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠,碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体;(4)浓硫酸具有吸水性,所以是为了除去气体中的水蒸气,硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气;E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中,如果没有E装置,空气中二氧化碳会进入D装置,造成二氧化碳增多,结果偏大;(5)因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳;由于反应前装置内的空气中含有二氧化碳,会影响测定结果,在加热前,先对装置A､B和C(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置D､E,目的是除去装置内空气中的二氧化碳,防。
2014年广东高考化学试卷分析以及真题(含答案)
2014年广东高考理综化学试题分析以及真题（含答案）广东理科综合化学试题非常灵活，今年的高考理科综合的化学科目具有以下特点：①命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活，尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。
②命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。
③计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。
④试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。
一、近三年高考试题考点比较：2012年广东高考题2013年广东高考题2014年广东高考题选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、物质、性质、现象解释22、物质、性质、现象23、元素周期律7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
分子式结构简式-反应类型-方程式。
分值少，考点基础。
要求有结构分析力，类比迁移力。
30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。
30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。
反应速率-变量控制和因素分析作图-原电池—盖斯定律。
图表信息整合能力，31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。
2014广东各地市模拟试题汇编_元素及其化合物
2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。
1．（2014广州调研）下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维2．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧4．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜8、（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．（2014惠州一模）下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂11．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料12．（2014惠州二模）北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2014年广东省高考化学试卷
2014 年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题 4 份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对 得四分，选错或不答的得 0 分1．（4 分）生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．（4 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Fe 2+、H +、SO 32﹣、ClO﹣C ．Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．K +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN﹣3．（4 分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ叙述ⅡANa 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+B CaCO 3 是难溶物 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 产生白色沉淀C Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料D 浓 H 2SO 4 有强氧化性 浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D4．（4 分）设 N A 为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）A ．1mol 甲苯含有 6N A 个 C ﹣H 键B ．18g H 2O 含有 10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有 N A 个 NH 3 分子D ．56g 铁片投入足量浓 H 2SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子5．（4 分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al ，其它均为 Cu ， 则（）第 1 页（共 25 页）A ．电流方向：电极Ⅳ→A →电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu6．（4 分）常温下，0.2mol •L ﹣1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合 后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A ．HA 为弱酸B ．该混合液 pH ＞7C ．图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH ﹣，Z 表示 H+D ．该混合溶液中：c （A ﹣）+c （Y ）=c （Na+）7．（4 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选 实验操作 现象结论项 ASO 2 通入溴水中溶液褪 SO 2 有漂白性色B将 Fe （NO 3）2 样品溶于稀 H 2SO 4，滴加 溶液变Fe （NO 3）2 样品已氧化KSCN 溶液红变质C 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 有晶体溶解度：NaHCO3＞析出N a2CO3D 向盛有少量 NaHCO3的试管中滴加草酸有气泡酸性：草酸＞碳酸第 2 页（共25 页）溶液产生A．A B．B C．C D．D8．（4 分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差 13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15 分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物 I 的说法，正确的是．溶液可能显紫色A．遇 FeCl3B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol 化合物 I 最多能与 2mol NaOH 反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol 化合物Ⅱ能与mol H恰好完全反应2生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na 反应产生H，Ⅲ的结构简式为（写 1 种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件2为．第 3 页（共25 页）（4）聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式 为．10．（16 分）用 CaSO 4 代替 O 2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高 纯 CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．① CaSO 4（s ）+CO （g ）⇋ CaS （s ）+CO 2（g ）△H 1=﹣47.3kJ •mol ﹣1 ②CaSO 4（s ）+CO （g ）⇋CaO （s ）+CO 2（g ）+SO 2（g ）△H 2=+210.5kJ •mol ﹣1 ③CO （g ）⇋ C （s ）+ CO 2（g ）△H 3=﹣86.2kJ •mol ﹣1（1）反应 2CaSO 4（s ）+7CO （g ）⇋CaS （s ）+CaO （s ）+6CO 2（g ）+C （s ）+SO 2 （g ）的△H=（用△H 1、△H 2 和△H 3 表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图，结合各 反应的△H ，归纳 lgK ﹣T 曲线变化规律： （a ）；（b ）．（3）向盛有 CaSO 4 的真空恒容密闭容器中充入 CO ，反应①于 900℃达到平衡，c平衡（CO ）=8.0×10﹣5 mol •L ﹣1，计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的 CO 2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反 应，可再生 CaSO 4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO 2 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．第 4 页（共25 页）11．（16 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO 2（7.8%）、Al 2O 3 （5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和 MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如 下：（注：SiCl 4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （1）向反应器中通入 Cl 2 前，需通一段时间 N 2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧 化物主要为 ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液 IV 中的阴离子有．第 5 页（共 25 页）（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 2 防腐示意图，并作相应标注．12．（17 分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如 1 图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL …物理量1 a …2 a …（2）利用图 2（a）和 2（b）中的信息，按图 2（c）装置（连能的 A、B 瓶中已气体）进行实验．可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的（填“深”充有 NO2或“浅”），其原因是．第 6 页（共25 页）2014 年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 4 份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0 分1．（4 分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故 A 正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n 值不同，故 B 错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故 C 错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故 D 错误。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(1)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（1）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．强电解质的导电能力一定强于弱电解质C．原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D．化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是() A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X9．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（）A．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④11．下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A．用四氯化碳除去己烷中的苯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用溴水除去乙烷中的乙烯D．用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是() A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
2014年广州市高三化学调研测试答案(定稿)
2014广州一模 化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）（2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g) CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L －1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅（1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1）有利于（3分）（2）①KSCN （2分）；溶液呈红色；（2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1mLmol in⋅⋅（3分）③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．导致4-CP降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）(3) CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。
（3分）33．（16分）（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。
广东省华南师大附中2014届高三5月综合测试(三模)化学
2014届高三综合测试（三）化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟◆注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸8．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热9．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80o C时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t时ν正<ν逆10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、ClO-C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-D．pH=0的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－11．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中，下列说法正确的是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒质量减少C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气12．X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
2014年广东省高考化学试卷
2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6．（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH＞7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．10．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c （CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．11．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．2014年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
广东省广州市2014届高三冲刺查漏补缺 理综化学 Word版含答案.pdf
()鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的
Cl2(g)
＋ CO(g)
平衡浓度（mol/L） 0.04
0.11
0.85 （1分）
K＝＝＝0.23 mol·L-1
（列式1分） （代入数据1分）
（1分）
32.(1) （2分）CO32— + H2O HCO3— + OH—
(2) （2分）b、d
（3）（2分）Fe Cu
(4) （2分）抑制Fe2+、NH4+ 水解(5) （2分）避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)
（5）（2分）
（6）（2分）
31. 31.(1) CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2CH4（g）+ CO2（g）=2CO（g）+ 2H2（g）；△H=+ 247.3kJ·mol-
1（3分）
（热反应方程式2分，反应热1分，漏写物质状态扣2分，反应热正负号写错0分）
(3) ① （2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大0.23mol·L－1COClCu(NO3)2 d．CuSO4
B物质的成分为。 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表
面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
广州“二模”化学测验考试与参考标准答案word版
2014年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题与参考答案7．下列说法正确地是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系地是9．设n A为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A．1mol Cl2与过量地镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存地一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R地原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处地周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R地核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应地水化物能相互反应12．下列实验地现象与对应结论均正确地是22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确地是A．实验①反应前HA溶液中c(H)＝c(OH)+ c(A)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D ．实验②反应后溶液中c (A －)+ c (HA)= c (Na +)23A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ地分子式为.反应①地反应类型为.（2）过量地化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应地化学方程式为 （注明条件）.（3）化合物Ⅲ地结构简式为.化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应地化学方程式.（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ地一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ地核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ地结构简式为（5）一定条件下，1分子H 3COH 3CO与1分子ClO CH 3O O也可以发生类似反应①地反应，有机化合物结构简式为31. （16分）苯乙烯是重要地基础有机原料.工业中用乙苯（C 6 H 5- CH 2 CH 3）为原料，采用催化脱氢地方法制取苯乙烯（C 6 H 5- CH= CH 2）地反应方程式为：C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)C 6 H 5- CH=CH 2 (g) +H 2(g) ΔH 1(1)向体积为VL 地密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质地量分数）与温度地CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I II关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯地物质地量分数为25%，则：①氢气地物质地量分数为；乙苯地物质地量分数为；②乙苯地平衡转化率为；③计算此温度下该反应地平衡常数（请写出计算过程）.（2）分析上述平衡体系组成与温度地关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” ).（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯地平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯地平衡转化率30%（填“＞、=、＜” ).（4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 地ΔH=.32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料地主要成分之一.工业上可从电解精炼铜地阳极泥中提取碲.（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___________________________________________.（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲地一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应地化学方程式为.②“沉碲”时控制溶液地pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀.如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲地沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大地操作方法是.③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应地化学方程式是_________.33. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸地化学原理.①氨地催化氧化：图a是探究氨地催化氧化地简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟地成分是_____________________（填化学式）.②NO2地吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到地现象是___________________________________________________________________.（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度地因素.①写出Fe(NO3)3水解地离子方程式_______________________________________.②参照示例完成下表实验方案地设计.2014年广州二模参考答案30．（16分）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3CH2-C-O-CH2-CHCH22-CHOOCH3CH3H2O （3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）31．（16分）（1）①25% ；50% （共4分，各2分）②33% （2分）③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol•L-1) ：a/V 0 0变化浓度/( mol•L-1) ：a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol•L-1) ：2a/3V a/3V a/3V（2分）K=（a/3V• a/3V）/ （2a/3V）= a/6V （2分）（2）> （2分）；（3）> （2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分）32．（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失.（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）33．（16分）（1）（共4分）① NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中地液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）②（注：合理地表达或方案也给分，每空2分，共10分）注：③答：温度也给分版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.7EqZc。
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2014广东省广州市高三冲刺高考模拟化学试题含答案7.下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32g SO2含有N A个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1mol铁与足量氯气反应，转移2N A个电子9．下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓10．HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+) C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－) 11.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) △H＜0。
下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后12.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。
W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．W2Y溶液显中性B．W与Z形成的化合物中不含有离子键C ．1mol 元素Z 的单质与足量的W 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol 电子D ．W 、X 的单质通常是电解其氧化物得到22．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是B ．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)D ．V a L ④与V b L ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V a ∶V b = 9∶11 23.关于下列图示装置的描述中，正确的是水X电流方向f① ② ③ ④ A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极 B ．装置②可用于实验室蒸馏石油C ．装置③中的X 为CCl 4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收30. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：⑴ A所含官能团的名称是________________（写出两个中任意一个）。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
⑸C →D的化学方程式为______________________________________________。
⑹试剂Y的结构简式为______________________。
31. （16分）光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与C12在活性炭催化下合成。
(1)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①比较第2 min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)②比较反应物COCl 2在5−6min 和15−16 min 时平均反应速率的大小：v (5−6) v (15−16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。
③计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）32. 莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：请回答下列问题：(1)加入10%Na 2CO 3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
(2)A 物质可以为________(填编号)。
a ．CuCl 2b ．CuOc ．Cu(NO 3)2d ．CuSO 4 (3)B 物质的成分为_________________。
(4) 加少量硫酸调节pH 为 1～2的目的是_____________________________， 操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，246810121416180.000.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 Cl 2 CO COCl 2t/minc /m o l ·L −1不用加热烘干的原因是_________________________________________。
(6)鉴定所得晶体中含有Fe 2＋、NH ＋4、SO 2－4离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a ．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl 2，再加KSCN 溶液，观察现象b ．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO 4溶液，观察现象c ．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d ．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl 2溶液，观察现象33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。
（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO 2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH 和Na 2CO 3； 假设2：该白色固体为只有Na 2CO 3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO 3； 假设4：该白色固体为Na 2CO 3 和NaHCO 3 ②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
（步骤可不填满也可增加）限选．．实验试剂及仪器： 1moL·L –1HCl 溶液、1mol·L –1 MgCl 2溶液、0.5moL·L –1BaCl 2溶液、1mol ·L –1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
参考答案：30.（1）羰基或羧基；（2分）（2）（2分），COOHHO一定条件下COOHOH +(n-1)H 2Onn（3）C 8H 14O 3（2分）；（2分）（4）分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（4分）（5）（2分）BrCH 3COOHNaOHC 2H 5OH CH 3COONaNaBrH O 2（6）（2分）31. 31.(1) CHCl 3＋H 2O 2HCl ＋H 2O ＋COCl 2（3分）（漏写物质0分，配平错误扣1分）(2) CH 4（g ）+ CO 2（g ）= 2CO （g ）+ 2H 2（g ）；△H = + 247.3kJ ·mol -1（3分） （热反应方程式2分，反应热1分，漏写物质状态扣2分，反应热正负号写错0分） (3) ①<（2分）；②> （2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2分）（只写出浓度或者速率的变化得1分） ③0.23mol·L －1（4分）COCl 2(g)Cl 2(g) ＋ CO(g)平衡浓度（mol/L ） 0.04 0.11 0.85 （1分）K ＝22(Cl )(CO)(COCl )c c c ＝0.11 mol ·L －1 ×0.085 mol ·L －1 0.04 mol ·L －1ol ·L －1 )＝0.23 mol ·L -1 （列式1分） （代入数据1分） （1分） 32.(1) （2分）CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —(2) （2分）b 、d（3）（2分）Fe Cu(4) （2分）抑制Fe 2+、NH 4+ 水解； （3分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) （2分）避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (6) （3分）b 、c 、d 33．（16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分） 2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–）（3分）。