2014高中学科教学设计模版(1)

[设问]结合以上的讲解，请同学来总结一下什么是摩尔？
[板书]摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称为摩，符号mol
[讲解]阿伏加德罗常数实验测得是比较精确的数值,近似值为6.02×1023。
思考、相互讲座、互相补充、得出结论。
理解、记录。
理解、记忆：阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值。
理解、记忆。
倾听、理解。
思考，猜想。
倾听、理解、思考、记忆：12克碳-12所含的碳原子集合体可以称量，其质量为12克，它所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
联系化学实验和生产的实际，提出问题，激发学生的学习兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。
通过旧知识的回忆，介绍国际单位制中的七个基本物理量，引导学生热爱科学、尊重科学的情感。
思考、回答：不行。因为1 mol是一个微粒集合体，必须取精确值阿伏加德较常数。
思考：1 mol物质近似含有6.02×1023个微粒，摩尔是个单位，不能用来说明宏观物质。例如：1 mol铅笔，1 mol本。摩尔这个单位只适用于微观粒子。
回忆摩尔的要领，1 mol物质含有阿伏加德尔罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
[小结]①摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常灵敏个微粒，约为。6.03×1023。
②物质的量与微粒数之间的转移：
物质的量微粒数
（NA阿伏加德罗常数）
③微粒应指出是哪一种具体微粒。
[作业]课本第40页，第2题⑴、⑶。
[随堂检测]
⑴0.5molH2SO4含个H2SO4分子，可电离出mol H+，可电离出mol SO42-，共含个原子。
过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，提高学生的科学素养。
情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的科学态度，使学生掌握科学的学习方法。
二、教学内容及模块整体分析
本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
加深摩尔是物质的量的单位的认识，激发学习动机。
创设问题情境，加深学生对引入摩尔这个单位的意义的理解。
启发学生初步理解物质的量的意义。
加深对物质的量这个物理量含义的理解。
强调物质的量是一个物理量，从字面上加深对它的认识，防止发生错误。
激发学生学习兴趣。
了解阿伏加德罗常数的来源；认识阿伏加德罗常数是个不变的数值。
那么这一堆中含有多少个微粒呢？需要引入一个新的物理量——物质的量，就可以把宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）联系起来。
[投影]1971年第14次国际计量大会，确定七个基本物理量：
物理量名称单位名称单位符号
量摩尔mol
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉Cd
三、学情分析
学情分析
1.学生起点能力分析
物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一年级学生已有的科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。
2.学生认知方式分析
学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力和对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力比较差，因而在此教学中要对学生这些能力的培养。
[投影]课堂练习4
⑻0.5mol氧气分子中约含个氧原子，其中质子数约为个，电子数约为个。
[过渡]已知物质的量，我们会求其所含的微观粒子数，若给出所含的微观粒子数，如何求物质的量呢？
[投影]课堂练习5
⑼含5.418×1021个质子数的OH-离子的物质的量为mol。
⑽0.1 molNa2SO4溶液中含有mol Na+，molSO42-。
学法分析
在教学过程中，教师是主导，学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，使学生动脑，掌握科学的学习方法。
四、教学策略选择与设计
本节课主要以讲诉教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际出中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，发现得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
我的教学设计
课题：物质的量
科目
化学
教学对象
高一年级
课时
2
提供者
王丽
单位
柳林县鑫飞中学
一、教学目标
知识与目标：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生的语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
[讲述]物质的量就是七个基本牧师量之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称为摩。
[板书]一、物质的量和它的单位——摩尔
1．物质的量
[设问]物质的量是表示什么意义的物理量呢？
[叙述]既然物质的量可以把可以把称量的物质与微观粒子联系起来，那么物质的量这个物理量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。
回忆化学方程式的意义：化学方程式的系数比就是分子个数之比。
思考：如何解决宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）之间的联系。
若有一堆微粒（微粒的集合本）就可以称量了。
回忆：长度、质量、时间、电流的基本单位名称及符号。
领悟，记忆：摩尔是一个单位，是表示物质的量的单位。
思考，讨论，回答：是为了解决可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）间的联系。
教学重点
1.物质的量及其单位
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
教学难点
物质的量及其单位——摩尔
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引言]在初中C+O2=CO2，反应是按微粒数为：1：1：1进行的，单个的这些微粒肉眼看不见，摸不着，而且他们的质量都非常小，无法称量。但在实验室里或生产上用来进行反应的这些物质又是可称量的，如何把可称量的物质与微观粒子联系起来呢？
⑵1 mol氧气（氧分子）含有个氧分子；
⑶1 mol硫酸含有个硫酸分子；
⑷1 mol硫酸含有个硫酸根离子；
⑸1 mol氢气含有个氢原子。
[设问]1摩尔氧气能否写成1 mol氧？为什么？
[投影]课堂练习2
⑹判断下列写法是否正确，并说明理由。
①1 mol氢
②1 molCO1 mol氢
③1 mol离子氢
[讲述]摩尔是一个巨大的微粒集合体，可以有0.5 mol氢气，0.02molHCI，而分子、原子就不能说0.5个，0.02个。
摩尔可以表示不同的微观粒子，所以使用摩尔时，必须同时指明是哪一种微观粒子。
要找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系，例如：H2—2H。
回答：不行。分析：因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。
回忆微观粒子的表示方法，判断题目是否正确。
明确用摩尔做单位数值可以是小数、分数，而微粒个数必须是整数，不能是分数。
考查给出原子团的微粒个数，如何算出所含质子、电子的物质的量。
①考查由摩尔向微粒数的计算；
②考查物质的组成；
③考查学生分析问题的能力。
培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。
①巩固知识；
②灵活运用知识；
③培养学生折逆向思维及知识迁移能力。
加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。
七、教学评价设计
八、板书设计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
分析：①1 mol OH-中含有9 mol质子，相当于9×6.02×1023个质子，则含5.418×1021质子数的OH-离子的物质的量为：
（5.418×1021）/（9×6.02×1023）
②1 mol Na2SO4溶液中可电离出2 mol Na, 1 mol SO42-。
回忆、落实。
考查由物质的量向所含原子、离子数的运算方法
4.N、NA与n的关系：
⑵3.01×1023个OH-中质子的物质的量为，电子的物质的量为。
⑶0.1 mol KCIO3和0.1 mol KCIO中所含微粒数相等的是（）。
（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子
分析：①1 mol O2分子中含有2 mol O原子；②1 mol O原子中含有8 mol质子，含有8 mol电子。
物质的量是整个高中化学教学中的难点和重点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题、回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，并不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解、较灵活地运用这一概念。