精选2019高考化学一轮复习讲义电解质溶液(无答案)
高考化学第一轮复习电解质知识点
高考化学第一轮复习电解质知识点电解质是溶于水溶液中或在熔融形状下就可以导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，下面是电解质知识点，希望对考生温习有协助。
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化形状下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化形状下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质自身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但由于这些化合物在水中或熔化形状下自身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是由于跟水反响生成了电解质，它们自身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
高中化学电解质知识点：酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，普通没有熔化形状，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—Al3+ + 3OH—H+ + HCO3—HCO3—H+ + HSO3—HSO3—H+ + H2PO4—H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—高中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自在移动的离子的进程称为电离。
留意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能以为是通电。
(2)酸、碱、盐+电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
高考化学专题复习 4《电解质溶液》
高考化学专题复习4《电解质溶液》【考纲点击】1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
考点1溶液的酸、碱性及pH1.溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH 溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－) ＜7 酸性c(H＋)＝c(OH－) ＝7 中性c(H＋)＜c(OH－) ＞7 碱性2.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意：①pH试纸不能预先润湿。
②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH。
(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色3.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。
高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(含解析)
电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。
2019高考化学一轮复习讲义电解质溶液(无答案)
电解质溶液李仕才姓名:成绩知识点弱电解质的电离平衡．弱电解质的电离平衡（）电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡状态。
（）电离平衡的建立与特征①开始时，(电离) ，而(结合)为。
②平衡的建立过程中，(电离) (结合)。
③当(电离) (结合)时，电离过程达到平衡状态。
．影响电离平衡的因素（）内因：弱电解质本身的性质——决定因素（）外因①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。
②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。
④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。
【注意】()稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，＝(＋)·(－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的(＋)减小，故(－)增大。
（）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
（）对于浓的弱电解质溶液加稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。
典例精析【例】常温下，加水稀释二元弱酸溶液，下列说法正确的是（）．溶液中(＋)·(－)保持不变．溶液中水电离的(＋)·(－)保持不变．溶液中保持不变．()与2c()之和不断减小【例】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）．、、三点溶液的：<<．、、三点的电离程度：<<．用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏小．、、三点溶液用·－溶液中和，消耗溶液体积：<<知识点电离平衡常数及其应用．表达式（）一元弱酸的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
（）一元弱碱的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
．意义：相同条件下，值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。
高考总复习之《电解质溶液》
高三化学第二学期第8周）【教学内容】复习《电解质溶液》【教学目标】1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念。
掌握电离平衡、电离度、PH值等重要概念及有关电离度、PH值的计算。
2、掌握盐类水解规律及盐和盐反应的基本类型。
3、掌握原电池、电解池的基本原理及其重要应用。
【知识讲解】一、强电解质和弱电解质1、混合物单质物质组成组成非电解质纯净物元素化合物电化学弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
如BaSO4等仍为强电解质。
虽然BaSO4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。
2、弱电解质的电离平衡——一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。
特点：（1）“动”动态平衡，v电离=v结合≠0（2）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（3）“变”：电离平衡是相对的平衡、外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒沙特列原理判断。
例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。
加入冰醋酸，即[CH3COOH]增大，平衡一定向电离方向移动，从而使[CH3COO－]、[H+]均增大。
因此，CH3COOH的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离度要减小。
若加水稀释，即[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H+]均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。
思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H++HS－，HS－H++S2－。
现使该溶液中PH值增大，则[S2－]如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？③设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？（答：①H2S溶液PH值增大，即[H+]减小，一是加入强碱，则平衡一定向右移动[S2－]增大。
二是可加入水稀释，尽管平衡向右移动，S2－物质的量一定增大，但溶液的体积增加得更大。
高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性(含解析)
电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．【命题方向】题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A． B．C． D．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大 B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（） A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（） A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A 正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B 错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；。
高三化学一轮复习【2、物质的分类、电解质】无答案
高中化学复习要点基本理论物质的分类物质的分类胶体一、胶体的性质1、区别其它分散系最本质的特征（定义）：分散质粒径1-100nm。
2、鉴别胶体最简单的方法：丁达尔现象。
3、电泳：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带正电;硅酸胶体，土壤胶体带负电。
、应用：电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在镀件之上。
4、聚沉：加热；加电解质；加电性相反的胶体【例题】向Fe(OH)3胶体中逐渐加入稀H2SO4的现象：先聚沉，后沉淀消失形成淡黄色溶液。
解释：硫酸是电解质，使胶体聚沉，过量的硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁溶液。
5、提纯胶体最好的方法：渗析半透膜：牛皮纸、羊皮纸、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、玻璃纸应用：生物工程、化学工程、环境工程、海水淡化二、常见的胶体气溶胶：烟、云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶三、与胶体性质相关的现象1、三角洲的形成（聚沉）2、FeCl3止血(聚沉)3、卤水点豆腐（聚沉）4、不同牌子的墨水不能混用（聚沉）5、高压除尘（电泳）6、土壤的保肥作用7、水泥的硬化8、净水（表面积大）【巩固练习】(1)Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成(2)白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素(3)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血(4)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗(5) 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血(6)江河入海口易形成三角洲(7)在豆浆中加入盐卤做豆腐(8)一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道(9)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀(10)用明矾净水；(11)一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞四、胶体制备【Fe(OH)3胶体的制备】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至整个体系呈现均匀的红褐色为止。
2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第4讲电解质、离子反应(84张PPT
• (3)酸式盐：
＋ ＋ 2－ • ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液 NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 中的电离方程为________________________________ ，在
熔融状态下的电离方程式为
－ NaHCO3===Na＋＋HCO3 、HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
________________________________。 • ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812080
• (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( × ) × • 提示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 • (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) • 提示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能 导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成 × Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动 时的Ca2＋和OH－。 × • (6)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( ) × • (7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) √ • (8)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( ) √ • (9)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
1
2
考Байду номын сангаас
点
一
【K12教育学习资料】[学习]2019高考化学一轮复习讲义 电解质溶液(无答案)
![【K12教育学习资料】[学习]2019高考化学一轮复习讲义 电解质溶液(无答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/887b08f76137ee06eff918a0.png)
电解质溶液李仕才姓名:成绩:______知识点1 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡状态。
（2）电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离) ，而v(结合)为。
②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。
③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素（2）外因①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。
②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。
④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。
【注意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c (H ＋)减小，故c (OH －)增大。
（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
（3）对于浓的弱电解质溶液加H 2O 稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。
典例精析【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H 2C 2O 4溶液，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中n (H ＋)·n (OH －)保持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋)·c (OH －)保持不变C ．溶液中c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)保持不变D ．c (HC 2O －4)与2c (C 2O 2－4)之和不断减小【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b知识点2 电离平衡常数及其应用1．表达式（1）一元弱酸HA 的电离常数：根据HAH ＋＋A －，可表示为K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。
年一轮复习化学教案课件：电解质溶液
(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
<5红色 <3.1红色 <8.2无色
变色范围的pH 5～8紫色
3.1～4.4橙色 8.2～10浅红色
>8蓝色 >4.4黄色 >10红色
√
解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继
续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应
速率比①快。 123)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL， 稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液 (c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
12345678
解析 答案
②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_B_a_(_O_H_)_2_＋__N_a_H__S_O_4_=_=_=_ _B_a_S_O__4↓__＋__H__2O__＋__N_a_O__H_，所得溶液显__碱__(填“酸”“碱”或“中”)性。
解 析 二 者 等 物 质 的 量 反 应 , 化 学 方 程 式 为 Ba(OH)2 ＋ NaHSO4===BaSO4↓ ＋H2O＋NaOH，溶液显碱性。
(1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合， 溶液pH>7( × )
(2015·江苏，11B)
(2)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( × )
(2015·重庆理综，3B)
(3)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性
2019届高考化学一轮复习电解质溶液、电化学学案
电解质溶液、电化学知识结构Al(OH)知识点、能力点提示1.电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。
但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
2.强电解质和弱电解质存在电离平衡用2H ++SO O NH ++OH 3.影响电离度的因素：①内因：电解质的本性。
不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。
通常电解质越弱，电离度越小。
②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。
温度越高，电离度越大。
因电离过程是一个吸热过程。
溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。
对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。
由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
4.水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。
水的离子积常数K W ［H +］·［OH -］。
25℃时，Kw ＝10-14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H +］·［OH -］K W 。
5.溶液浓度C mol/L 、［H +］，电离度α、PH 值之间的关系PH 值n 元强酸−→−nc ［H +］−−←Ca一元弱酸 Kwn 元强碱−→−nc ［OH -］−−←Ca一元弱碱 6.溶液混和后的PH 值的计算(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H +］，再求PH 值［H +］＝V 总H H 的物质的量稀酸中的物质的量浓酸中+++若等体积混和，且原溶液PH 值相差≥2时，PH 混≈PH 小+0.3(2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH -］，通过［H +］＝][-OH K W，再求PH 值。
2019高三化学一轮复习 电解质 专题复习讲义
授课主题电解质教学目的1、能够区电解质与非电解质2、能够掌握强电解质和弱电解质3、弱电解质电离方程式的书写教学重难点弱电解质电离方程式的书写教学内容课程导入本节知识点讲解知识点1 分散系及其分类1．分散系的定义把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质；起容纳分散质作用的物质称作分散剂。
2．分散系的分类(1)根据分散质与分散剂的状态分9种分散系分散质分散剂实例1气气空气，其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食盐水、硫酸铜溶液7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠，溶解了水的碳酸钙9固固有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等温馨提示：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气—气分散系，又有气—固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
(2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分散系。
列表比较如下：分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3胶体分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体少数分子的集合，单个大分子分散质粒子直径<1 nm>100 nm1～100 nm之间外观特点均一，稳定不均一，不稳定均一，稳定稳定性稳定沉淀分层较稳定能否透过滤纸能通过不能通过不能通过能通过能否透过半透膜能通过不能通过不能通过不能通过扩散快慢慢慢温馨提示：(1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液；②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。
(2)关于分散质的“两个”只有。
①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；②只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
【例题】（双选）有关分散系的下列说法正确的是( )A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【例题】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体B．透明的液体C．混合液D．化合物知识点 2 胶体的性质及其应用1．胶体的定义分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。
【高三化学一轮复习】电解质溶液
升高温度
向右
加水稀释
向右
加入少量 AgNO3 通入 HCl(g)
向左 向左
通入 H2S(g)
向右
c(Ag＋)
增大 不变 增大 减小 减小
上一页
返回导航
下一页
c(Cl－)
增大 不变 减小 增大 增大
17
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
主题4 物质结构基础及化学反应规律
18
2.识别“一强一弱”溶液的稀释图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
上一页
返回导航
下一页
主题4 物质结构基础及化学反应规律
11
溶液中c(HAc)(·Ac(－O) H－)＝c(HAc)(·Ac(－O)·Hc(－H)＋·c)(H＋)＝Ka(KHwA)，从 c 点到 d 点，HA 的电离平衡正向移动，但 Kw、Ka(HA)的值不变，故c(HAc)(·Ac(－O) H－)不变，C 项正确；相同体积 a 点的两溶液中，由于 c(CH3COOH)>c(HNO2)，故 n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)不同， D 项错误。
20
(3)pH 与稀释倍数的线性关系
①HY 为强酸、HX 为弱酸 ②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b
上一页
返回导航
下一页
主题4 物质结构基础及化学反应规律
21
3.熟练判断溶液中粒子浓度的大小 (1)明确“三个”比较 ①电离程度大于水解程度，如 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水 解程度，所以等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液 显酸性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质溶液
姓名:成绩:______知识点 1 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡的概念
一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡状态。
（2）电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)，而v(结合)为。
②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。
③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
（1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素
（2）外因
①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。
②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。
④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。
【注意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，
K w ＝c (H ＋)·c (OH －)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c (H ＋)减小，故c (OH －)增大。
（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
（3）对于浓的弱电解质溶液加H 2O 稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。
典例精析
【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H 2C 2O 4溶液，下列说法正确的是（） A ．溶液中n (H ＋
)·n (OH －
)保持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋
)·c (OH －
)保持不变
C ．溶液中c (HC 2O －4)
c (H 2C 2O 4)
保持不变
D ．c (HC 2O －
4)与2c (C 2O 2－
4)之和不断减小
【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是（）
A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <b
B ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <b
C ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小
D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1
NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b
知识点2 电离平衡常数及其应用
1．表达式
（1）一元弱酸HA 的电离常数：根据HA
H ＋
＋A －
，可表示为K a ＝c (H ＋)·c (A －)
c (HA )。
（2）一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH
B ＋
＋OH －
，可表示为K b ＝c (OH －)·c (B ＋)
c (BOH )。
2．意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。
3．特点：电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度升高，K 。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫
K 2……，所以其酸性主要决定于第步电离。
典例精析
【例3】已知室温时，0.1 mol·L －1
某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋
)约为水电离出的c (H ＋
)的106
倍
【例4】在25 ℃下，将a mol·L －1
的氨水与0.01 mol·L －1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数
K b ＝________。
知识点3 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1. 强酸与弱酸的比较
（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
（2）相同pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目。