亳州市2017-2018学年度第一学期期末高二质量检测化学参考答案
安徽省亳州市2018届高三上学期期末质量检测化学试卷(扫描版)
亳州市2017-2018学年度第一学期期末高三质量检测化学参考答案1-14 CBCAD BDBDD CBAA15. （8分）（1）第三周期、 第ⅢA 族（1分）（2）小于（1分） NH4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分） （3）（2分）（4）将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO 3通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性N>C>Si （2分）16. （7分）（1） 乙烯（1分） 醛基（1分）（2） CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分） 酯化反应或取代反应（1分）（3）（2分）17. （15分）（1）ACBDBE （2分）（2）C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （2分） B 、D ；（2分）（3）将NO 2转化为NO （2分） 吸收多余的NO ，防止污染空气 （2分）（4）滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且三十秒内不恢复蓝色（2分） 6.9c 2v 2/m （3分）18.（14分）（1）MnO2＋SO2=MnSO4（2分）或H2O＋SO2 =H2SO3、MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O（2）Al(OH)3 （2分）1.0×10－14 mol•L-1（2分）（3）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（4）Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）NH4HCO3与电解生成的酸反应，防止MnCO3沉淀溶解损失（2分）NH4HCO3受热分解损失（2分）19.（14分）（1）0.075mol•L-1•min-1 （2分）（2）K=C(CO)/C(CO2)或K=[CO]/[CO2]（2分） A （2分）（3）不变（2分）（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分） A （2分）（5）CO（g）+H2O（g）═ CO2（g）+H2（g）△H= -41.2 kJ/mol．（2分）。
【拔高教育】2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共18小题,每小题3.0分,共54分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH =+57.3 kJ·C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH =D． 2NO2====O2+2NO ΔH2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A H 2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C． CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③6.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗啊mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。
高二化学(文科)答案word版本
2017～2018学年第一学期期末考试
高二化学（文科）参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（包括3个小题，共25分） 16.（6分）每空1分 （1）①（1分），H 2SO 4（1分） （2）>（1
分），加热（1分） （3）丁达尔效应（1分），Fe 2O 3（1分）
17.（9分） （1）Ca(OH)2+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）
（2） 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝（或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成）（2分）
（3）喷泉实验（或其他合理方法）（1分）；NH 3+H 2O=NH 3.H 2O=NH 4++OH －
（2分） （4）A （1分） ； B （1分）
18.（10分）每空2分 （1）NaClO （2分）（2）
（2分）
（32分） （4）HCl>H 2S （2分）（5）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑（2分）
三、《化学与生活》模块15分 19．（共15分）
（1）A（4分）（2）C（4分）
（3）电化学（或填“吸氧”）（3分）（4）塑料（2分）（5）高级脂肪酸（2分）。
【新】安徽省亳州市2018届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
最新-安徽省亳州市2018学年高二化学上学期期末考试试
2018-1013利辛一中期末考试高二年级化学试卷一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分）O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 KJ/mol1．已知下列热化学方程式：Zn(s)+12Hg(l)+1O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △2H3=?，其中△H3的值是：A．-441.8 KJ/mol B．-254.6 KJ/mol C．-438.9 KJ/mol D．-260.4 KJ/mol2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.218 ×1024D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色A．绿色变浅 B．绿色变深 C．变黄 D．不变4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生5. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：96.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3—7. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体 D．A一定为气体9．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能2. （1分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子3. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B . 用水清洗试管内壁附着的硫C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验4. （1分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（）A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g5. （1分） (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 2-甲基苯酚D . 2—乙基丙烷6. （1分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX7. （1分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高三上·黑龙江期末) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
教育最新K12安徽省亳州市2018届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试(学业水平测试)试卷
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共115分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L2. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦4. （2分）硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法不正确是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.965. （2分）下列变化中没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D . 把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中6. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质7. （2分）元素的化学性质主要取决于原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数8. （2分）下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是（）A . 分馏B . 重整C . 裂化D . 裂解9. （2分）下列表格中各项都正确的组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12. （2分）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（）A . 盐B . 氧化物C . 碱D . 酸13. （2分）分类是一种重要的学习方法。
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块2. （2分）用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A . 装甲置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD . 镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极3. （2分） (2018高二上·普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e–= N2↑+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作4. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应5. （2分） (2018高二下·东城期末) 关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）A . 常温下，测得氨水的pH为11：B . 将通入水中，所得水溶液呈酸性：C . 用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D . 恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K6. （2分） a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。
2017-2018学年度第一学期高二化学期末质量检测
2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。
高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。
下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)
高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省亳州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl2. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3. （2分）某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（）A .B .C .D .4. （2分）卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂 R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。
现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和 1-溴丙烷C . 甲醛和2-溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷5. （2分）有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D . 酚和醇的羟基性质差别较大6. （2分） (2020高二上·安庆期末) 已知反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，则下列有机物可以合成环丙烷的是（）A . CH2BrCH2CH2BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH3CH2CH2BrD . CH2BrCH2CH2CH2Br7. （2分）下列物质中，无同分异构体且能发生取代反应的是（）A . 甲烷B . 乙醇C . 乙酸乙酯D . 乙酸8. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体10. （2分）小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A . 向老师请教B . 查找相关资料，探究原因C . 认为自己做错了，继续做其它实验D . 反复实验，并观察是否有相同现象11. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省亳州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·宁城期末) 相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④B . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C . 若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①2. （2分）某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A . KOHB . H2SO4C . HClO4D . MgSO43. （2分）(2015·扶沟模拟) 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分4. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）6. （2分）(2019·揭阳模拟) 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
亳州市2017-2018学年度第一学期期末高二质量检测化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15．(14分，每空2分)
（1）1×10-14
(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+
（3） 5
（4）③>①>②>④或③①②④
（5） 3 0.2mol•L﹣1•min﹣160%
16.（14分）
（1）过滤（1分）Fe(OH)2、Fe(OH)3（2分）
（2）CrO2-（2分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
或Na[Al(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）
pH过高，平衡向左移动CrO42-的转化率降低（2分）
（5）0.24（3分）
17．（15分）
（1）250mL容量瓶（2分）
（2）①Ⅰ（1分）偏大（1分）②丁（1分）
高二理科化学答案第1页共2页
③观察锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色
刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分）
④偏大（2分）
（3）66.67%（3分）
（4） C （2分）
18.（15分）
（2分） K(T1)< K( T2) （2分）
(1)K=c(CH3OH)
c(CO)·c(H2)
(2)NH4Cl(s)+CH3OH(g)→NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH =+32 kJ·mol-1；（3分）
流速过快，反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；（2分）对主副反应均有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率（2分）
(3) CH3OH （2分）2Al-6e-+3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）
高二理科化学答案第2页共2页。