2020年山东省日照市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年山东省日照市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是()A. 17g过氧化氢分子中存在的极性键总数为1.5N AB. 纤维素和淀粉混合物[通式为(C6H10O5)n]中含有的氧原子数为5nN AC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于N AD. 含N A个Na+的Na2O2溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol⋅L−13.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B. 乙酸分子中存在共价键C. CH4和C3H8互为同分异构体D. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是()A. 冷水B. 煮沸的蒸馏水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO36.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A. K与N连接时，铁被腐蚀B. K与N连接时，石墨电极产生气泡C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，石墨电极反应：4OH−−4e−=2H2O+O2↑7.常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是()A. 在M点时，n(OH−)−n(H+)=(a−0.05)molB. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH−)>c(Cl−)−c(NH3⋅H2O)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.实验室用如图所示装置制备Na2S2O3·5H2O，已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精;②在33℃以上的干燥空气中风化;③在酸性溶液中发生反应：S2O32−+2H+=H2O+SO2↑+S↓(1)分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是_________________，装置B的作用是______。

(2)如直接加水溶解Na2S，溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是___________________________。

(3)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为___________，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是。

(4)由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质。

检验Na2S2O3·5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法：取少量粗产品溶于足量稀盐酸。

9.目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法25℃时，K b(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：K a1=1.5×10−2，K a2=1.0×10−7；K sp(CaSO4)=7.1×10−5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH4++SO42−⇌CaSO4↓+2NH3·H2OK。

(1)25℃时，0.1mol·L−1(NH4)2SO3溶液的pH____________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=___________________________。

Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=−37.0kJ·mol−1②2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2HO(g)ΔH2=+45.4kJ·mol−1③CO的燃烧热ΔH3=−283kJ·mol−1(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

(4)反应②中，正反应活化能E1____________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

=y]、温度(5)在一定压强下，发生反应①。

平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[n(CO)n(SO2) T的关系如图所示。

比较平衡时CO 的转化率α(CO)：N_____________(填“>”“<”或“=”，下同)M 。

逆反应速率：N______________P 。

(6)某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol H 2、2 mol CO 和2 mol SO 2发生反应①、②，第5 min 时达到平衡，测得混合气体中CO 2、H 2O(g)的物质的量分别为1.6 mol 、1.8 mol 。

①该温度下，反应②的平衡常数K 为_____________________。

②其他条件不变，在第7 min 时缩小容器体积，α(SO 2)____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

10. 有下列反应：①Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4 ②CaO +H 2O =Ca(OH)2③Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O ④Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑⑤2KClO 3− △ 2KCl +3O 2↑ ⑥CaCO 3− 高温 CaO +CO 2↑⑦2CO +O 2− 点燃 2CO 2⑧SO 42−+Ba2+=BaSO 4↓ (1)既是分解反应又是氧化还原反应的是______，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)(2)反应①中，氧化剂是______； (3)反应③的离子反应方程式为______(4)写出一个符合⑧的化学反应方程式______。

11. 近年来，我国部分地相继发现些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。

氯吡格雷( clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2−氯苯甲醛为原料的合成路线如下：(1)有机物A中所含有官能团的名称分别是______，X的结构简式为______。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式______。

(3)C→D的反应类型是______。

(4)写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：______。

(5)已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、浓度为75%的酒精溶液为医用酒精，故A错误；B.漂白粉与空气中水、二氧化碳反应，则存放在敞口容器中易变质，故B错误；C.常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则在常温下可用铁、铝制容器贮藏运输浓硫酸，故C正确；D、对废旧电池进行填埋处理，会造成土壤的污染，故D错误；故选：C。

A、医用酒精的浓度为75%；B.漂白粉与空气中水、二氧化碳反应；C、常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化；D.对废旧电池进行填埋处理，会造成土壤的污染。

本题考查化学知识在生活中的应用，平时学习中注意联系生活，比较容易。

2.答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点。

涉及物质的结构、物质的组成、电解原理、物质的量浓度等，掌握基础是解答关键。

A.17g过氧化氢的物质的量为0.5mol，分子结构简式为H−O−O−H，存在的极性键总数为N A，故A错误；B.纤维素和淀粉的n不同，则氧原子数不确定，故B错误；C.电解精炼铜时，阳极除了铜失电子外，还有其他比铜活泼的金属如铁、锌等金属失电子，故若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于N A，故C正确；D.溶解后溶液体积不一定是1L，故D错误。

故选C。

3.答案：B解析：解：A.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故A错误；B.乙酸的结构简式为：CH3COOH，碳碳为同种原子形成的共价键，为非极性键，C−H之间极性键，故B 正确；C.分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体，CH 4和C 3H 8互分子结构相似，分子组成相差2个CH 2原子团，互为同系物，故C 错误；D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，为大分子化合物，故D 错误； 故选B ．A.根据苯分子化学键的特点分析；B.根据乙酸的结构和非极性键的概念分析；C.分子式相同，结构不同的物质互称同分异构体；D.高分子是指相对分子质量很大的分子，一般其化学式中会出现聚合度n ，据此分析． 本题考查了部分有机物的结构和性质，易错选项是C ，很多同学认为油脂属于高分子化合物，为易错点．4.答案：B解析：解：A.冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A 错误； B.沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B 正确； C.氢氧化钠溶液会和FeCl 3反应生成沉淀，故C 错误； D.NaCl 浓溶液与FeCl 3溶液不反应，故D 错误． 故选B ．氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl 3+3H 2O 加热 ̲̲̲̲̲̲̲̲ Fe(OH)3(胶体)+3HCl ．本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．5.答案：C解析：解：X 、Y 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X 为He 元素，Y 为F 元素，Z 为S 元素，则：A.Z 为S 元素，属于非金属性元素，故A 错误；B.X 为He 元素，不存在最高价含氧酸，故B 错误；C.Y 为F 元素，原子的最外层电子数为7，故C 正确；D.S 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SO 4，故D 错误， 故选C ．根据“短周期”元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置，可确定X 为He 元素、Y 为F 元素、Z 为S 元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对周期表的整体把握，注意短周期中一些元素的特殊性．解析：本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题关键，难度不大。