江西省吉安一中2017-2018学年高三上学期第三次段考化学试卷 Word版含解析
江西省吉安市第一中学2017-2018学年高三第三次模拟考试(最后一次全真模拟) 理综化学试题解析Word版含解析
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ti-48 V-51 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是()A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故 A考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
8、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AC．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 N A个电子【答案】B【解析】试题分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共价键数为0.6N A，四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0.4N A，故A错误；B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2N A个电子，故B正确C．5.4g铝的物质的量为：5.427/gg mol=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故C错误；D．32gO2的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，O由-1价升高到0价，转移2mol电子，故D错误；故选B。
2024届江西省吉安市第一中学高三3月质量检测试题化学试题试卷含解析
2024届江西省吉安市第一中学高三3月质量检测试题化学试题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是A．配制混酸B．硝化反应C．洗涤分离D．干燥蒸馏2、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向3、下列由实验得出的结论正确的是()A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性4、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
江西省吉安一中2017-2018学年高三上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H606．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO213．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C14．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应15．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．8：16：15 D．2：1：116．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g二、填空题（共40分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；②写出m点反应的离子方程式：；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．18．如图1是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（5）I电池性能优越，I﹣Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为．19．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是；（4）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．20．制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．选做题（请在21和22中选择一道作答，如果两题都做以21题计算）21．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．（2）滤渣的成分可能是．（3）试剂M是，加入M的目的是．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）22．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是．（2）C的结构简式是，I的结构简式是，（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析： A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了碱性氧化物、酸碱盐的概念、合金和电解质的辨析等，比较基础，主要基础知识的掌握．2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、氯气的量不足，根据氯气的物质的量计算转移电子数；C、根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确．解答：解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1mol氯化铁所制的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2N A个电子转移，故B错误；C、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故C正确；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确，不一定是1mol，故含有的电子数不一定为10N A个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．分析： A．结构示意图，只能表示氧离子；B．比例模型可以直观地表示分子的形状，注意原子半径的关系；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．分子式为C2H4O2，可能为CH3COOH或HCOOCH3．解答：解：A．原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故A错误；B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子时错误，因碳原子半径小于硫原子半径，比例模型不正确，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．分子式为C2H4O2，可能为乙酸CH3COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语，熟悉结构示意图、比例模型、电子式、同分异构体等知识即可解答，注意比例模型应符合原子的大小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．解答：解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．分析： A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣）；C、苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段．解答：解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，2，3，4，5﹣五甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣），则1mol苯消耗（6+）=6.5mol氧气，1mol苯甲酸消耗（7+）=6.5mol氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故B正确；C、苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO4不反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段，其单体为苯酚和甲醛，故D错误．故选B．点评：本题考查了烷烃的命名、有机物耗氧量的计算和苯及其同系物的性质等内容，难度不大，但综合性较强．6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．沉淀质量达到最大值，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成硫酸钡、水、NaOH．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+考点：离子共存问题．分析： A．Cu2+为蓝色；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．在=1×1013的溶液，显酸性．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．在=1×1013的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析： A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在考点：钠的重要化合物；铁的化学性质．分析： A、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，生成碳酸钙．C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余．D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，据此判断．解答：解：A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为：NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，则HCO3﹣完全转化为CaCO3，故A正确；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，发生反应为3OH﹣+Al3+=Al（OH）↓，铝离子有剩余，故C错误；3D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，按反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe2+存在，故D错误．故选：A．点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应．11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是③⑥，据此答题；解答：解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；。
【精品试卷】高考一轮复习吉安一中度上学期第三次段考(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）吉安一中2015－2016学年度上学期第三次段考高三化学试卷命题人：曹南荣审题人: 李彩珍备课组长: 肖丽娟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C 水银水玻璃铁碳酸钙D 食醋水煤气氯化铜乙醇3．下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)37．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molC．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molD．参加反应的水有2/5被氧化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．④⑤C．②⑤⑥D．①③⑤9．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH-→M(OH)m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．②③C．①②D．③④11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2017-2018学年江西省吉安市永丰县高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省吉安市永丰县高考化学三模试卷一、选择题1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A ．lmol Cu 在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80gB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4的混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．56g Fe 投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N AD ．0．lmol1I 原子中含电子数为7.8N A2．重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S ﹣诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 15H 22O 4B ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成1molH 2C ．该有机物能发生取代、加成和水解反应D ．1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr 23．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol ﹣1，H ﹣H 键的键能是b kJ ﹒mol ﹣1，N ﹣H 键的键能是c kJ ﹒mol ﹣1，则N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）的△H （单位：kJ ﹒mol ﹣1）为（ ） A ．3c ﹣a ﹣b B ．a+b ﹣3c C ．a+3b ﹣2c D ．a+3b ﹣6c4．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．在强碱溶液中NaClO 与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ﹣+4OH ﹣+2Fe （OH ）3=3Cl ﹣+5H 2O+2FeO 42﹣B ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O ﹣+SO 2+H 2O=2C 6H 5OH+SO 32﹣C ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4﹣+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO ﹣+OH ﹣=SO 42﹣+Cl ﹣+H + A B C D6．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸7．用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO38．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c二、（非选择题，共3小题，共52分）9．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A，B，C，D，E．（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：．（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：．10．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是，由B生成D 的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？11．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【选修五有机化学基础】12．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）写出D分子中含有的官能团名称：．（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2016年江西省吉安市永丰县高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80gB．分子数为N A的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N AD．0．lmol1I原子中含电子数为7.8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜与硫蒸汽反应生成硫化亚铜；B．气体状况未知；C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化；D.1个I原子中含有53个电子．【解答】解：A．铜与硫蒸汽反应生成硫化亚铜，lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧生成0.5mol硫化亚铜，得到的固体质量为80g，故A正确；B．气体状况未知，无法计算气体的体积，故B错误；C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化，所以56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数小于3N A，故C错误；D.0．lmol1I原子中含电子数为5.3N A，故D错误；故选：A．2．重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H22O4B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2C．该有机物能发生取代、加成和水解反应D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含C=O、C=C、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误；B．﹣COOH、﹣OH与Na反应，则1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，故B正确；C．分子中含1个C=O和3个C=C，可发生加成反应，含﹣OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．只有3个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，故D错误；故选B．3．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ﹒mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ ﹒mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ﹒mol﹣1）为（）A．3c﹣a﹣b B．a+b﹣3c C．a+3b﹣2c D．a+3b﹣6c【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知N≡N键的键能是a kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ•mol﹣1，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=a kJ•mol﹣1+3×b kJ•mol﹣1﹣2×3×c kJ•mol﹣1=（a+3b﹣6c）kJ/mol，故选D．4．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断；B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析；D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断．【解答】解：A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正确；B、少量SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正确；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，生成了锰离子、氧气和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、水是属于弱电解质，不能写成氢氧根离子，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；探究温度、压强对化学平衡的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；B．盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应；D．两个实验中温度、催化剂都不同．【解答】解：A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱，故B错误；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；D．两个实验中温度、催化剂都不同，所以不能验证催化剂对反应速率的影响，故D错误；故选A．6．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性；C．SO2被溶液中的NO3﹣和H+氧化为SO42﹣，表现了SO2的还原性；D．SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸．【解答】解：A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．SO2被溶液中的NO3﹣和H+氧化为SO42﹣，表现了SO2的还原性，故C正确；D．SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误；故选C．7．用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确．故选D．8．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe ﹣2e﹣=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 ↑，据此分析解答．【解答】解：甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 ↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B．二、（非选择题，共3小题，共52分）9．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O 元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl．（1）由上述分析可知，A为碳，B为氧，C为硅，D为硫，E为氯，故答案为：碳；氧；硅；硫；氯；（2）SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；（3）C单质与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，E单质与NaOH 溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．10．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O22CuO．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，则A为CaCO3，B为CaO，C为CO2，D为Ca（OH）2；（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则A为H2O，B为O2、C为H2、D为CuO；（3）n（NaOH）=1L×1mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=0.6mol：1mol=3：5＜1：1，反应生成Na2CO3、NaHCO3，根据碳元素、钠元素守恒列方程计算解答．【解答】解：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，则A为CaCO3，B为CaO，C为CO2，D为Ca（OH）2，C和D反应生成A的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故答案为：CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则A为H2O，B为O2、C为H2、D为CuO，由B生成D的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故答案为：H2；2Cu+O22CuO；（3）n（NaOH）=1L×1mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=0.6mol：1mol=3：5＜1：1，反应生成Na2CO3、NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素、钠元素守恒，则：，解得x=0.4，y=0.2答：反应生成Na2CO3、NaHCO3，二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．11．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入2一段时间．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；（3）依据亚硝酸钠具有氧化性或还原性，选择还原剂或氧化剂发生的反应现象证明产物中是否是亚硝酸钠；（4）a．生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，生成碳酸钠和氧气；b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；（5）依据亚硝酸钠的性质分析，亚硝酸钠是强碱弱酸盐；a、亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高；b、0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸存在电离平衡是弱酸；c、依据溶液中电荷守恒分析判断；d、依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小．【解答】解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；（4）a．生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间．（5）a．亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，所以不能用来代替食盐食用，故a错误；b．0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸是弱酸存在电离平衡，所以常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH ＞1，故b正确；c．依据溶液中电荷守恒分析，.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣），故c正确；d．依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故d错误；故答案为：bc．【选修五有机化学基础】12．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2﹣甲基﹣1﹣丙烯．（2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．【考点】有机物的推断．【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B 的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F，F为，G为，D与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为，据此解答．【解答】解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F，F为，G为，D与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为，（1）（CH3）2C=CH2系统命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）D为，含有的官能团为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）F为，F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E为，E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式为，故答案为：；（5）G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，为﹣OH、﹣OOCCH3或﹣OH、﹣CH2OOCH或﹣OH、﹣COOCH3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：，故答案为：9；．2016年6月8日。
江西省吉安市第一中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 f-19 Si-28第I卷选择题一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶2. 下列说法正确的是A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D.浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性3. 下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B.实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C.加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸4. 下列有关化学用语表示正确的是A.对烃基苯甲醛的结构简式：B.质量数为37的氯原子：1737ClC.NH4Br的电子式：D.二氧化碳分子的比例模型：5. 下列说法正确的是A.电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B.加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C.1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023D.相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱6. X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
江西省吉安市新干二中2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省吉安市新干二中高考化学三模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．在2A+B⇌3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）2．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物4．下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣5．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（）A．二者都能水解，水解的最终产物不同B．二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们都是糖类，且都是高分子化合物D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能6．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO8．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol/（L•min）和2.0 μmol/LB．2.5 μmol/（L•min）和2.5 μmol/LC．3.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/LD．5.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L二、非选择题，共3小题，共52分）（）在元素周期表中的位置是．（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式．（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式．（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为．10．已知明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42﹣，某学习小组为探究（1）实验室欲用如图1的装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气．②按照气流的方向连接装置：a接、接、接．③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为．④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为．（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如图2所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．①选择水浴加热方式的优点是．②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为；此时开始滴加卤水的目的是．③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有（填字母代号）．a．碱式碳酸镁的密度b．充分灼烧后，剩余固体的质量c．灼烧时的温度和时间d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．二、【化学--选修5：有机化学基础】12．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：已知：（Ⅰ）（Ⅱ）（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：．（2）有同学认为可以将②③两个反应调换位置，你认为是否可行？（填“是”或“否”）；并解释原因．（3）写出化合物B中官能团的名称：．（4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为．已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式．（5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式．2016年江西省吉安市新干二中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．在2A+B⇌3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+4D，A、v=v（A）=0.5 mol/（L•s）=0.25 mol/（L•s）；B、v=v（B）=0.005 mol/（L•s）；C、v=v（C）=×0.8×mol/（L•s）=0.0044 mol/（L•s）；D、v=v（D）=×1.0×mol/（L•s）=0.0042 mol/（L•s）；表示的反应速率最快的是A．故选A．2．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶液体积不知，利用你的无法接受得到溶质物质的量；B．气体体积在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C．溶液中电荷守恒分析判断；D．温度不变溶液中溶质的溶解度不变，饱和溶液的浓度不变．【解答】解：A．由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；B．只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L•mol﹣1，22.4 L氨气温度压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；C．K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H+）=c（OH﹣），存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），K+物质的量为SO42﹣的二倍，若Na+和SO42﹣物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl﹣的浓度，故C错误；D．同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0.35 mol•L ﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1，故D正确；故选D．3．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n﹣1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n﹣1、n、n，之和为3n﹣1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．该题中17=18﹣1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31﹣8﹣16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n﹣1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n﹣1、n、n，之和为3n﹣1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．该题中17=18﹣1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31﹣8﹣16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D．4．下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性；C．滴入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子；D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．AlO2﹣与Fe3+能够相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A错误；B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液可以具有强氧化性，能将S2﹣氧化，不能共存，故B错误；C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中可以是碱性溶液，则NH4+不能存在，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选C．5．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（）A．二者都能水解，水解的最终产物不同B．二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们都是糖类，且都是高分子化合物D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能【考点】淀粉的性质和用途．【分析】A．二者最终水解为葡萄糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；D．淀粉和纤维素不含醛基．【解答】解：A．淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的分子表达式相同C、H、O三种元素的质量分数相同，但由于聚合度n 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都属于多糖，而且属于天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉和纤维素不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误．故选C．6．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO 的物质的量无法确定．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误；故选C．7．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【考点】常见气体的检验．【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2，据此进行解答．【解答】解：气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；B．混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；C．混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；D．混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误；故选A．8．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol/（L•min）和2.0 μmol/LB．2.5 μmol/（L•min）和2.5 μmol/LC．3.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/LD．5.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率；0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算．【解答】解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=2.5μ mol/（L•min）；由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2.5μ mol/L，所以16min时浓度为10μ mol/L﹣5μ mol/L﹣2.5μ mol/L=2.5μ mol/L．故选B．二、非选择题，共3小题，共52分）在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH﹣SO32﹣+2S2﹣+3H2O．（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O43N2+4H2O．（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O ⇌Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4）＞c（SO4）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．【考点】位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用．【分析】由题目信息可知，A 为H ，B 为O ，C 为N ，D 为S ，E 为Fe ．（1）Fe 位于第四周期第Ⅷ族；（2）元素非金属越强，对应氢化物越稳定，H 2O 由于存在分子间氢键，熔沸点较H 2S 高； （3）S 与NaOH 溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水；（4）C 与A 形成的原子个数比为1：2的化合物为N 2H 4，C 与B 形成的原子个数比为1：2的化合物为N 2O 4，N 2H 4与N 2O 4反应方程式生成氮气与水；（5）根据质量比可得五种元素原子个数比为20：14：2：2：1，故此盐为（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O ，溶液中Fe 2+与NH 4+均水解，故溶液显酸性．【解答】解：由题目信息可知，A 为H ，B 为O ，C 为N ，D 为S ，E 为Fe ．（1）Fe 位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；（2）非金属性O ＞S ，故H 2O 和H 2S 中，H 2O 稳定性较强，H 2O 由于存在分子间氢键，所以熔沸点较H 2S 高，故答案为：H 2O ；H 2O ；（3）S 与NaOH 溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水，反应离子方程式为：3S +6OH ﹣SO 32﹣+2S 2﹣+3H 2O ，故答案为：3S +6OH ﹣SO 32﹣+2S 2﹣+3H 2O ；（4）C 与A 形成的原子个数比为1：2的化合物为N 2H 4，C 与B 形成的原子个数比为1：2的化合物为N 2O 4，N 2H 4与N 2O 4反应生成氮气与水，反应方程式为：2N 2H 4+N 2O 43N 2+4H 2O ，故答案为：2N 2H 4+N 2O 43N 2+4H 2O ；（5）根据质量比可得H 、O 、N 、S 、Ee 元素原子个数比为：：：： =20：14：2：2：1，故此盐为（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O ，溶液中Fe 2+与NH 4+均水解：Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +、NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O +H +，故溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排列为：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （Fe 2+）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故答案为：＜；Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +、NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O +H +；c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （Fe 2+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）．10．已知明矾[KAl （SO 4）2•12H 2O ]在水中可解离出K +、Al 3+和SO 42﹣，某学习小组为探究【分析】铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水；KCl 中的离子不能净化水，利用对比实验可说明，以此来解答．【解答】解：在一杯浑浊的水中加少量Al 2（SO 4）3静置，烧杯中的水变澄清，可知Al 2（SO 4）3可以净水，在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置，烧杯中的水仍然浑浊，则K+不能起净水作用，为更好的对比，还需要加AlCl3或Al（NO3）3等来验证Al3+有净水作用，加Na2SO4等来验证SO42﹣没有净水作用，故答案为：烧杯中的水变澄清；K+不能起净水作用．11．镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．（1）实验室欲用如图1的装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装生石灰或氢氧化钠，二者混合可制取氨气．②按照气流的方向连接装置：a接d、e接c、b接f．③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu．④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+3↑．（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如图2所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．①选择水浴加热方式的优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此时开始滴加卤水的目的是吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳．③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有bd（填字母代号）．a．碱式碳酸镁的密度b．充分灼烧后，剩余固体的质量c．灼烧时的温度和时间d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）该实验的原理是将：浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体上，得到氨气，利用氨气的还原性，与氧化铜反应得到氮气，干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁；①浓氨水滴入生石灰溶解放热，使一水合氨分解生成氨气；②用装置B制备氨气，通过装置中氧化铜氧化氨气生成铜、氮气和水，生成气体通过浓硫酸干燥得到纯净干净的氮气进入装置和镁反应生成氮化镁，最后无水氯化钙是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管，氮化镁易与水反应；③氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分为氮气，氨气被氧化铜氧化生成铜、氮气和水；④氮化镁和水易发生反应生成氢氧化镁和氨气；（2）此实验的原理是：按一定的固液比向三颈烧瓶中加入含镁复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O 和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品；①反应需要的温度低于100°C，需要水浴加热，可以使反应物受热均匀；②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，根据元素守恒和部分生成物可写出化学方程式；此时开始滴加卤水的目的是吸收热解生成的氨气和二氧化碳；③若碱式碳酸镁的质量mg（不考虑微量杂质），充分灼烧后，要确定其组成，需要测得剩余固体的质量，产生的二氧他碳气体体积能计算得到组成；【解答】解：（1）浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体上，得到氨气，利用氨气的还原性，与氧化铜反应得到氮气，干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁；①浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为：生石灰或氢氧化钠；②用装置B制备氨气，通过装置中氧化铜氧化氨气生成铜、氮气和水，生成气体通过浓硫酸干燥得到纯净干净的氮气进入装置和镁反应生成氮化镁，最后无水氯化钙是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管，氮化镁易与水反应，装置按照气流的方向连接装置顺序为：adecbf，故答案为：decbf；③氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分为氮气，氨气被氧化铜氧化生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu，故答案为：2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；④氮化镁和水易发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；（2）按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品；①选择水浴加热方式的优点是，可以使反应物受热均匀；故答案为：使反应物受热均匀，温度容易控制；②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，根据元素守恒可知，复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该气体应为二氧化碳和氨气，所以反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑，此时开始滴加卤水的目的是吸收生成的氨气和二氧化碳，防止污染；故答案为：MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳；③已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgCO3•yMg（OH）2•H2O．若碱式碳酸镁的质量mg （不考虑微最杂质），充分灼烧后，要确定其组成，需要测得剩余固体的质量，产生的二氧他碳气体体积，故选bd；故答案为：bd．二、【化学--选修5：有机化学基础】12．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：已知：（Ⅰ）（Ⅱ）（1）写出下列反应的反应类型：反应①：取代反应；反应④：还原反应．（2）有同学认为可以将②③两个反应调换位置，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）；并解释原因若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低．（3）写出化合物B中官能团的名称：（酚）羟基和醚键．（4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为HOOCCH2COOH．已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式．。
江西省吉安县第三中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
吉安县第三中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟满分：100分相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-55 Cu-64 Ag-108一、选择题:本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是( )A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D．生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡。
由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物4．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A.升高B.降低不变 D.无法确定5．下列制备和收集气体的实验装置合理的是A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O26．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→AlO2-B．CO2 →HCO3-C．SiO2 → H2SiO3D．SO2→ H2SO38．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）9．下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为11．下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④B．①②③C．①③D．①②12．下列叙述中正确的是A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥13．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体14．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子15．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。
江西省吉安市第一中学2017届高三上学期周考(12.11)理综化学试题 含答案
7. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A。
常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0。
3N A B.次氯酸光照分解产生22。
4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0。
002N AC。
常温下，4。
6g乙醇含有C—H键总数为0。
6 N AD。
0。
2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6N A8。
常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH—）的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、CH3COO-②K+、Fe2+、I-、SO42—③Ba2+、Cl—、NO3—、Na+④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—⑤K+、SO32-、Cl—、NO3-．A．②④ B．①③⑤C．②③D．②③⑤9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族，Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．反应1→2中原子利用率为90％B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．化合物2在一定条件下可发生氧化反应D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH 物质的量之比1:4：3：212。
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2017-2018学年江西省吉安一中高三（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化3．下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣7．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤ B．②④C．②⑤⑥ D．④⑤9．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③B．②③C．①②D．③④11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣13．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，一定含有SO42﹣C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：114．下列叙述正确的是（）A．已知常温下0.1mol•L﹣1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6B．将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂16．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2N A．A．③B．②③④ C．①③D．①②③④二、非选择题（共52分）17．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A+B M+D+E；②M+E→A+F+B请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为．（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是．X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为；反应②的化学方程式为：．18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．19．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：．20．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．（3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．①加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．．②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是．21．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（a）（b）请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是；反应①的反应条件是；反应②的反应类型是；（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是；A．水溶性比苯酚好B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：；a．与E具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种c．核磁共振氢谱上共有4个峰（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．【分析】A．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；B．含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，食盐属于无机物；C．胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；D．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化．【解答】解：A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋、食用油都属于有机物，食盐中不含碳元素属于无机物，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；D．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故D错误．故选A．【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰水混合物即水，是纯净物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；氧化铝在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中导电是由于生成的亚硫酸的原因，和其本身无关，故为非电解质，故B正确；C、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙在熔融状态下能导电，故为电解质，故C错误；D、食醋是醋酸的水溶液，是混合物，故D错误．故选B．3．下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．蒸发皿可直接加热；C．气体从长颈漏斗中溢出；D．内外液面相平气体压强一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子来分析；D、SO2与SO3中均含1个S原子．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离，故溶液中的醋酸分子的个数小于N A 个，故A错误；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na2S 与Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A 个，故B错误；C、﹣14CH3的摩尔质量为17g/mol，故17g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子，即8N A个，故C错误；D、SO2与SO3中均含1个S原子，故lmol硫原子的SO2与SO3的混合物的物质的量为1mol，而标况下三氧化硫为固体，故1mol混合物的体积小于22.4L，故D正确；故选D．5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据支链异构判断的同分异构体，然后根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．【解答】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C．6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．7．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．【解答】解：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故D正确；故选B．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤ B．②④C．②⑤⑥ D．④⑤【考点】离子共存问题．【分析】①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；⑤使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性；⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故不选；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、SO32﹣，故不选；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；⑤使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故不选；⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；故选B．9．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【考点】盐类水解的原理；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；②阴离子的水解程度越大，则盐溶液的碱性越强；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度；⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；⑦结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；⑧干冰为分子晶体，熔沸点最低．【解答】解：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故正确．②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaHCO3＞NaAlO2＞NaClO，故错误；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10﹣2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故错误；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故正确；⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故错误；⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na，故正确；⑦二氧化锰氧化Cl元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故正确；⑧给定的物质中，干冰为分子晶体，熔沸点最低，故错误；故选D．10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③B．②③C．①②D．③④【考点】无机物的推断．【分析】①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B．11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．A．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故A正确；B．由C、H元素组成的化合物，可能为气体、液态或固体，比如苯在常温下呈液态，故B 错误；C．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故C错误；。