湖北浠水2017年高二化学下学期专题练习化学反应原理!
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学：训练题3含答案
高二化学训练题一、选择题1. 下列说法正确的是（）A。
按系统命名法,化合物的名称是2,3，5，5—四甲基—4,4—二乙基己烷B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D。
等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（)A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B。
氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C。
α—氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D。
氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动3。
合成导电高分子化合物PPV的反应如下：++2n HIPPV下列说法正确的是（）A。
PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应C。
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1 mol最多可与2 mol H2发生反应4. 下列说法正确的是（)A。
的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构)B。
CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D。
与都是α—氨基酸，且互为同系物5。
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如右下图所示.下列有关化合物X的说法正确的是A。
分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C。
在酸性条件下水解，水解产物只有一种D。
1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应6。
甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（)A. 9种B。
12种 C. 15种 D. 18种7。
分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有(不考虑立体异构）( )A. 5种B。
6种C。
7种D。
8种8.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．c1=0.2 B．丁组混合液:c(Na+）〉c(A—)〉c（H+）>c（OH—)C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH—）=10-5mol·L-1 9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c(HSO3—）+c（SO32—)+c(H2SO3)］C．0。
人教高二化学选修4化学反应原理-模块测试题一
《化学反应原理》模块测试题（一）试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 B—10.8 C—12 N—14 O—16 S—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al(OH)3D．NH3·H2O3．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵溶液呈酸性：NH4+＝NH3+H+B．氢硫酸的电离：H 2S2H++S2-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+＝CO2↑+H2OD．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32—+2H+ ＝SO2 ↑+S↓+H2O4．向水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO35．下列能说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸溶液pH<7D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸pH＝36．0.3 mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧，生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是（）A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+ 3O2 (g)＝B2O3(s) + 3H2O(l) ΔH＝+2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子7．下列对于吸热反应C(s)+CO 2 (g)2CO(g)的叙述中，正确的是（）A．反应物总能量大于生成物的总能量B．升高温度，平衡常数增大C．增大压强，平衡不移动D．加压，正反应速率减小8．一定条件下，某密闭容器中进行反应：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋qD．m＋n>p＋q9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3，可以制备高浓度的次氯酸D．在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H+ )B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(AlO－2)＞c(H+ )D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H+ )11．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发溶液，最后得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧得Fe2O3 12．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．在NaCl饱和溶液中通入HCl气体时，溶液中有NaCl沉淀析出的原因是（）A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B．Cl—浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl固体C．酸的存在降低了K sp (NaCl)的数值D．K sp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl—浓度，能使K sp (NaCl)减小14．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
湖北浠水2017年高二化学下学期专题练习第26题化学实验综合题.
第26题化学实验综合题题型1 物质的制备型综合实验1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的 _______________________________(填装置序号)。
②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。
(填所选仪器接口字母)(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。
请解释装置A 中能产生氨气的原因：______________________________________________________(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。
其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。
(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。
写出制备碳酸钙的化学方程式：______________________________________。
2．苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。
实验室可用苯甲醛制备苯甲醇，其反应原理为可能用到的有关数据如下：①向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进行。
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。
湖北省浠水县2017年高二化学下学期专题练习 第28题化学反应原理综合题
第28题化学反应原理综合题1．已知：①CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为:－727 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
③几种化学键的键能如下。
(1)________________________________________________________________________(2)根据燃烧热计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(g) ΔH＝____________。
(3)根据键能计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝____________。
(4)在图1中画出表示液态甲醇燃烧热的能量变化：(5)甲醇－空气在KOH溶液中构成燃料电池，放电一段时间后，测得电解质溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(CO2－3)>c(H＋)，装置如图2所示。
放电过程中，OH－向________(填“石墨”或“铂”)极迁移；负极的电极反应式为_________________________________________2．草酸(H 2C 2O 4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。
已知：常温下，草酸的电离常数K 1＝5.4×10－2，K 2＝5.4×10－5；溶度积常数K sp (CaC 2O 4)＝2.34×10－9，K sp (CaSO 4)＝9.10×10－6。
请回答下列问题：(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。
简述理由________________________________________________________________________ (2)写出草酸在水中的电离方程式________________________________________(3)已知KHC 2O 4溶液呈酸性，则溶液中c (H 2C 2O 4)______c (C 2O 2－4)。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
浠水2017年高二化学下学期专题练习化学反应原理
化学反应原理1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T℃时,往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。
反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K= 。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数,由此可推知,表中T1(填“>”、“<”或“=”)573 K。
(3)N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。
温度高于900 ℃时,NH3产率下降的原因是。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理如下:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为。
2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2(g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) .在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学周测小卷缺答案
2015级2017年春季化学周测小卷（一）命题人冯继裕选择题专项训练（共有25个小题，每小题4分，共100分）1、下列说法正确的是( )A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类2、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列物质各组成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C ．氯乙烯、溴乙烯D ．苯、2－丁烯 3、不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔 4、下列有机物中属于芳香烃的是（ ）5、乙烷受热分解生成乙烯和氢气,现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1。
6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定)，则乙烷的分解率为 （ ）A ．20%B ．25%C ．50％D ．75% 6、拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是 （ ）C Br BrOOCNOA. 属于芳香化合物 B 。
属于卤代烃 C. 具有酯类化合物的性质 D. 在一定条件下可以发生加成反应7、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） ①CH 2＝CHCH 2CH 3 ②③CH 3CH 2CH 3 ④HC CCH 3 ⑤AB—NO 2C—CH 3DCH 2 —CH 3⑥CH3CH＝CHCH3A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥8、在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3）2D．（CH3）3CCH2CH39、下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，5－二甲基己烷10、相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H10 D．C6H611、甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下）,则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶112、若 1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用 3 mol O2,则（）A．x ＝2，y ＝2 B．x ＝2,y ＝4C．x ＝3，y ＝6 D．2＝3，y＝813、充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水（气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是( ）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶214、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A．2-甲基—1—丁炔B．2—甲基—3—丁炔C．3-甲基—1—丁炔 D．3—甲基—2—丁炔15、下列有机物的名称肯定错误的是（）A．1,1，2,2-四溴乙烷B．3，4—二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷D．2—甲基-3-丁烯16、某烯烃与氢气加成后得到2。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学：试题4(5月17日)含答案
高二化学试题（5月17日)1．化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是( ）A.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖B。
福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性2．中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．草木灰C．火碱D．胆矾3．下列说法正确的是( ）A. 按系统命名法，的名称为2,7,7—三甲基-3-乙基辛烷B. 实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C. DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D.的单体是CH3—C≡C—CH3和CH2＝CH －CN4．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉−−→①葡萄糖下列有关说法中正确的是（) A．淀粉是糖类物质,有甜味，反应①是水解反应B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D．在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开5．下列说法正确的是（)A。
1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D.遇FeCl3溶液可显紫色6．分子组成为C7H m O3N3Cl的有机物分子中，m最大值为A.14 B。
16 C。
18 D。
20 7．下列说法正确的是( ）A。
分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B。
化学-湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期期末测试卷(2017年6月28日)
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期期末测试卷（2017年6月28日）命题人：冯继裕审题人：陈胜利第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基2．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A. 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B. 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+)C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、种物质的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸7．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A. 20.7%B. 22%C. 24.9%D. 28%8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
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化学反应原理1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T℃时,往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。
反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K= 。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数,由此可推知,表中T1(填“>”、“<”或“=”)573 K。
(3)N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。
温度高于900 ℃时,NH3产率下降的原因是。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理如下:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为。
2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是。
(2) 已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。
1 233 ℃时,CaSO4223的原因是。
(3) 高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750 ℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是。
②将上述反应获得的SO2通入含PtC的酸性溶液,可还原出Pt,则反应的离子方程式是。
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如右图,则正极的电极反应式为。
3.氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的 75%,属于二次能源。
工业上生产氢的方式很多,常见的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化制氢等。
氢气是一种理想的绿色能源,图1为氢能产生和利用的途径。
图1图2图3(1) 图1的四个过程中能量转化形式有(填字母)。
A. 2种B. 3种C. 4种D. 4种以上(2) 电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2以上反应的ΔH1(填“<”、“>”或“=”)ΔH2。
(3)已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式: 。
(4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料。
①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为。
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生成氢化物:LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s) ΔH<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动的原理,可改变的条件之一是。
③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过程中产生的气体X为,电极A上发生的电极反应式为。
4.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用广泛。
铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH(1) 上述反应的平衡常数表达式为。
(2) 已知:①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=-1 118.4 kJ· mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.8 kJ· mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.8 kJ· mol-1则ΔH= 。
(3)已知在T℃时,该反应的平衡常数K=16,在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
①容器甲中H2O的平衡转化率为(结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是(填字母)。
A. 若容器压强恒定,则反应达到平衡状态B. 若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(4)在三个2 L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中加入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表。
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列: (用A、B、C表示)。
(5)已知常温下Fe(OH)3的K sp=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=(结果保留2位有效数字)mol·L-1。
5.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NO x)和CO2的排放量。
Ⅰ. 处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1图1 图2 图3(1)若用4.48 L CH4还原NO生成N2,则放出的热量为kJ。
(气体体积已折算为标准状况下)(2)NO x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,FeSO4溶液能将N还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验N的特征反应。
写出该过程中产生NO的离子方程式: 。
(3)用电化学处理含N的废水,电解的原理如图1所示,则电解时阴极的电极反应式为;当电路中转移20 mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少g。
Ⅲ. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。
不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
(4) T1时,该反应的化学平衡常数的数值为。
(5) 下列说法不正确的是(填字母)。
A. 容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B. 两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等C. d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系:K b<K dⅣ. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
(6) ①250~300 ℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是。
②工业生产中该反应的温度常选择250 ℃,不选择400 ℃,从综合经济效益考虑,其原因是6. 工业上用NH3和CO2反应合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH1=-536.1 kJ·mol-1图1 图2(1)该过程实际上分两步进行,第一步产生氨基甲酸铵,第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素。
请写出第一步反应的化学方程式: 。
(2)在一定条件下合成尿素,当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示,下列说法错误的是(填字母)。
A. 该反应在60 min时达到平衡状态B. NH3的平衡转化率为70%C. 增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D. M点的逆反应速率v逆(CO2)大于N点的正反应速率v正(CO2)(3)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g),在200 ℃时可自发向正反应进行,则升高温度,平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO(氰酸铵),已知25 ℃NH3·H2O的电离常数为1.7×10-5,氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4。
氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为。
(5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
电解时,a极的电极反应式为, 若在b极产生标准状况下224 mL氢气,则消耗尿素g。
7.甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇:(g)CHCH(1) 已知:①3222-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1③H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。
在一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 molCO和2 mol H2,发生上述反应,5 min反应达平衡,此时CO的转化率为80%。
请回答下列问题:①前5 min内甲醇的平均反应速率为;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的ΔH(填“>”、“<”或“=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后,将使v正(填“>”、“=”或“<”)v逆。
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为。
②充电过程中,右槽溶液颜色变化是。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时,若消耗甲醇4.8 g时,电路中转移的电量为(法拉第常数F=9.65×l04 C· mol-1)。
答案1. (1) CH 3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.1 kJ·mol-1(2) ①放极性键(或共价键) ②参加反应的分子中,可能是部分分子破裂成为原子(3) ①小于正向移动温度越高,产物CO的体积分数越大②25.0% ③12.4a kPa 2. (1) 2.08×10-4 mol·L-1·s-1 3.65×106 (2) BD (3) 284 kJ·mol-1(4) 3 (5) B 3H 2O-6e-O3↑+6H+3. (1) ΔH 1+ΔH2减小 (2) < c a (3) < 2NO x+4x e-N2+2x O2-O24. (1) N 2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ -ΔH1+ΔH2-ΔH3-ΔH4(2) 1.75 0.090 mol·L-1·min-1(3)①=p0(N2O4)=×108 kPa=115.2 kPa ②吸热反应。