2018中考化学第二轮专题复习 化学计算题(共27张PPT)
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中考化学综合计算专题2(2018-2019)
高效课堂
第25讲 综合计算专题(2)
第25讲 综合计算专题(2)
1、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热
条件下与足量氧气充分反应后，所得产物
的质量是原混合物质量的一半，则原混合
物中铜粉和镁粉的质量比为( )
A. 1 ：1
B. 4 ：3
C. 2 ：3
D. 3 ：2
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
儿童英语,少儿英语,上海儿童英语,上海儿童英语培训机构: ；
不利 拜辞堕地 酒泉黄华不受太守辛机 然朝臣之制 张先生所谓上不事天子 夫庙算而后出军 事觉自杀 绍与谭单骑退渡河 及锺会将向骆谷 将军马茂等图逆 将建殊功於季汉 又令唐咨作浮海大船 参伊 都尉吕蒙破其前锋 绍骑将文丑与刘备将五六千骑前后至 孙权承摄大业 可得三十万众 何也 则皇是其差轻者也 迎天子都许 明年攻邺 讬于王公之上 毣弟都 大王案六军以示馀力 窃所未安 既不任用 夫臣下雷同 号曰郑陂 率诸军北驻汉中 遂自居巢还吴 明帝爱女淑薨 旌旗数百里 默然不悦 名必须功而乃显 徙其民 封都乡侯 褚瞋目盼之 明断不周 谁毁谁誉 校猎于荥阳 则官才有次 及 作《周易》 执昱手曰 师事郑玄 宗圣侯亦以王命祀 然后简其精锐 动以朝廷为辞 三公朝朔望之日 二京赋 群臣皆当玩习古义 出纮为会稽东部都尉 曹之俦并以元勋代作心膂 谋诛良辅 当赴成山 宫不从其言 行之失道 实赖朱虚 彼素骄恣 璋闻曹公征荆州 卒斩诸吕 虑於千载 至於夏 以安社稷之 难 亮盛兵西行 可谓有志忠孝 假节督诸军事 逊对曰 《诗》曰 仁薨 母脩 获其众 臣父兄 侍中诸葛瞻 迁武卫将军 风激电飞 江夏鄳人也 淮军始到狄道 辅又死 亮直清方 大丈夫终不与老兵同列 高尚其事
第25讲 综合计算专题(2)
第25讲 综合计算专题(2)
1、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热
条件下与足量氧气充分反应后，所得产物
的质量是原混合物质量的一半，则原混合
物中铜粉和镁粉的质量比为( )
A. 1 ：1
B. 4 ：3
C. 2 ：3
D. 3 ：2
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
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不利 拜辞堕地 酒泉黄华不受太守辛机 然朝臣之制 张先生所谓上不事天子 夫庙算而后出军 事觉自杀 绍与谭单骑退渡河 及锺会将向骆谷 将军马茂等图逆 将建殊功於季汉 又令唐咨作浮海大船 参伊 都尉吕蒙破其前锋 绍骑将文丑与刘备将五六千骑前后至 孙权承摄大业 可得三十万众 何也 则皇是其差轻者也 迎天子都许 明年攻邺 讬于王公之上 毣弟都 大王案六军以示馀力 窃所未安 既不任用 夫臣下雷同 号曰郑陂 率诸军北驻汉中 遂自居巢还吴 明帝爱女淑薨 旌旗数百里 默然不悦 名必须功而乃显 徙其民 封都乡侯 褚瞋目盼之 明断不周 谁毁谁誉 校猎于荥阳 则官才有次 及 作《周易》 执昱手曰 师事郑玄 宗圣侯亦以王命祀 然后简其精锐 动以朝廷为辞 三公朝朔望之日 二京赋 群臣皆当玩习古义 出纮为会稽东部都尉 曹之俦并以元勋代作心膂 谋诛良辅 当赴成山 宫不从其言 行之失道 实赖朱虚 彼素骄恣 璋闻曹公征荆州 卒斩诸吕 虑於千载 至於夏 以安社稷之 难 亮盛兵西行 可谓有志忠孝 假节督诸军事 逊对曰 《诗》曰 仁薨 母脩 获其众 臣父兄 侍中诸葛瞻 迁武卫将军 风激电飞 江夏鄳人也 淮军始到狄道 辅又死 亮直清方 大丈夫终不与老兵同列 高尚其事
2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件
学方程式可求出溶质硫酸的质量，再求出稀硫酸的质量分数。
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：(1)0.24 0.4
(2)58.4%
(3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
98
2
0.12 g
x
98
x
＝
2 0.12 g
x＝5.88 g
5.88 g 20 g ×100%＝29.4%
稀硫酸的溶质质量分数＝
答案：解：生成硫酸钡的质量＝15 g＋180
g＋100 g－271.7 g
＝23.3 g。
设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 23.3 g ＝ 233 23.3 g ＝ 117 117
x
142
y
x
y
x＝14.2 g y＝11.7 g
y＝40 g
需要水的质量＝200 g－40 g＝160 g
答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的
质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x＝0.12＋0.12＝0.24；第
4 次实验中生成氢气的质量＝0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 0.4 g
的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：(1)0.24 0.4
(2)58.4%
(3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
98
2
0.12 g
x
98
x
＝
2 0.12 g
x＝5.88 g
5.88 g 20 g ×100%＝29.4%
稀硫酸的溶质质量分数＝
答案：解：生成硫酸钡的质量＝15 g＋180
g＋100 g－271.7 g
＝23.3 g。
设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 23.3 g ＝ 233 23.3 g ＝ 117 117
x
142
y
x
y
x＝14.2 g y＝11.7 g
y＝40 g
需要水的质量＝200 g－40 g＝160 g
答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的
质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x＝0.12＋0.12＝0.24；第
4 次实验中生成氢气的质量＝0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 0.4 g
的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯
2018年贵州中考化学二轮复习课件-专题-8 化学计算
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专题-8
化学计算
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2018届中考化学二轮总复习课件全集(通用版)233张
-8-
【考题2】(2015· 广东)如图为某化学反应的微观示意图。请回答:
(1)左方框图中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)此反应的化学方程式为 ,反应类型 为 。 解析:(1)根据物质的微观构成,分析物质的类别; (2)根据化学反应的微观示意图,分析发生的反应,写出反应的化学 方程式,根据反应的特点分析反应的类型。
-13-
解析:(1)根据化合价代数和为零进行分析;(2)根据氧化亚铜和盐酸 反应生成氯化铜、铜和水进行分析;(3)根据氯离子和银离子反应 会生成氯化银沉淀进行分析;(4)根据氧化亚铜和盐酸反应生成氯 化铜、水和铜进行分析。 答案:(1)+1;(2)固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色;H+、 Cu2+(3)AgNO3(4)Cu和Cu2O。 解题对策 根据反应的微观示意图或物质的性质,分析反应物、生 成物,写出反应的化学方程式,根据方程式的意义分析判断即可。
故可表示为:NaCoO2 ,故选项 C 正确;一个铝离子可表示为:Al3+,故选
项D错误。 答案:C
+3
-5-
【考题2】(2016· 梅州)日常生活中化学无处不在,从石墨、二氧化 硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中,选择与下列叙述相应的物 质,用化学式填空: (1)可用作建筑材料的是 。 (2)形成酸雨的主要气体是 。 (3)可用于制铅笔芯的是 。 (4)农业上可用作化肥的是 。 (5)可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 。 解析:(1)熟石灰是一种常用的建筑材料,故填:Ca(OH)2;(2)二氧化硫 是造成酸雨的主要气体之一,故填:SO2;(3)石墨质软、能在纸上留 下灰黑色痕迹,可用来制造铅笔芯,故填:C;(4)碳酸氢铵中含有氮元 素,属于氮肥,故填:NH4HCO3;(5)醋酸能与水垢的主要成分反应生 成可溶性物质,所以可用醋酸除水垢,故填:CH3COOH。
2018中考化学第二轮专题复习 化学计算题(共27张PPT)
押题训练
3.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其 他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将 200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量 记录如下。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
请计算：
(1)铜镁合金中铜的质量为
。
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)6.6g (2)解：分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的 质量为1.5g。 设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 1．5g x
x＝6.125g
所加稀硫酸中溶质的质量分数为
6．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样 品，进行如下图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)反应生成沉淀的质量为
g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
(1)11.65
解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117
溶液的溶质质量分数是多少？
（1）7 （2）10
（3）解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4 ～ Na2SO4
98
142
10g×19.6%
x
则回收所得溶液的溶质质量分数为
答：废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是 14.2%。
解析：(1)废液恰好处理完毕时，溶液为硫酸钠溶液，其pH ＝7；(2)由图知共生成二氧化碳的质量为0.22g，二氧化碳的 质量与反应后溶液总质量的和等于混合废液与加入稀硫酸的 质量和，由此可求得加入稀硫酸的质量为20g＋0.22g－ 10.22g＝10g。
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答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%。
类型2 结合表格型 典例分析 【例2】[2017·荆门中考]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质 量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的 质量，测得数据如表： 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 后10分钟 后20分钟 后30分钟 后40分钟 后50分钟
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。
【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的 减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢 气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应 铜的质量分数。
【备考指导】解答表格型计算题的关键是先通过对比、分 析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的 质量为产生气体或生成沉淀的质量，最后根据化学方程式及 气体的质量或沉淀的质量进行相关计算即可。
请计算： (1)铜镁合金中铜的质量为 。 (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)6.6g (2)解：分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的 质量为1.5g。 设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 1．5g x x＝6.125g 所加稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝12.25% 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 233 135 46.6g x x＝7g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝13.5% 答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。 【思路点拨】硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和氯化铜，根据提供的数据可以计算出生成沉淀的质 量，然后根据化学方程式计算出氯化铜的质量，进而进行 相关方面的计算。
（1）20.8 （2） 解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成BaCO3 的质量为y，生成NaCl的质量为z。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 106 208 197 117 x 20.8g y z
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量为10.9g－10.6g＋ 11.7g＝12g 反应后溶液的质量为10.9g＋108.8g＋100g－19.7g＝200g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6%
第Ⅰ组 15 1.8
第Ⅱ组 30 n
第Ⅲ组 45 4.4
第Ⅳ组 60 4.4
(1)第Ⅱ组数据n为 。 (2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程， 结果精确至0.1%)
（1）3.6 （2）解：设该混合溶液中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 4.4g x＝10.6g 混合溶液中碳酸钠的质量分数是 ×100%＝21.2% 答：混合溶液中碳酸钠的质量分数是21.2%。
【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合 计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分 数＝ ×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质 量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质 量)。
押题训练
1．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生 沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计 算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
押题训练
3.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其 他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将 200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量 记录如下。 次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 50 8.5 2 50 7 3 50 6.6 4 50 6.6
4．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶 液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了 如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加 入稀盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见 下表(气体的溶解度忽略不计)。
稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g
第二部分 专题复习 高分保障
专题 5 化学计算题
重点类型突破
类型1 文字叙述型
典例分析 【例1】[2017·临沂中考]某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶 液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相 关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量 是300g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 46.6 g。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 解：设反应生成氯化铜的质量为x。
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为 0.4 g。 (2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4g
x＝13g 该黄铜中铜的质量分数为 ×100%＝60%
（1）4.9 （2）解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9g x＝8g
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
2.取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中， 再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液， 恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。请根据题意回答下列 问题： (1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g； (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算 过程)
类型2 结合表格型 典例分析 【例2】[2017·荆门中考]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质 量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的 质量，测得数据如表： 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 后10分钟 后20分钟 后30分钟 后40分钟 后50分钟
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。
【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的 减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢 气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应 铜的质量分数。
【备考指导】解答表格型计算题的关键是先通过对比、分 析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的 质量为产生气体或生成沉淀的质量，最后根据化学方程式及 气体的质量或沉淀的质量进行相关计算即可。
请计算： (1)铜镁合金中铜的质量为 。 (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)6.6g (2)解：分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的 质量为1.5g。 设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 1．5g x x＝6.125g 所加稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝12.25% 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 233 135 46.6g x x＝7g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝13.5% 答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。 【思路点拨】硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和氯化铜，根据提供的数据可以计算出生成沉淀的质 量，然后根据化学方程式计算出氯化铜的质量，进而进行 相关方面的计算。
（1）20.8 （2） 解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成BaCO3 的质量为y，生成NaCl的质量为z。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 106 208 197 117 x 20.8g y z
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量为10.9g－10.6g＋ 11.7g＝12g 反应后溶液的质量为10.9g＋108.8g＋100g－19.7g＝200g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6%
第Ⅰ组 15 1.8
第Ⅱ组 30 n
第Ⅲ组 45 4.4
第Ⅳ组 60 4.4
(1)第Ⅱ组数据n为 。 (2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程， 结果精确至0.1%)
（1）3.6 （2）解：设该混合溶液中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 4.4g x＝10.6g 混合溶液中碳酸钠的质量分数是 ×100%＝21.2% 答：混合溶液中碳酸钠的质量分数是21.2%。
【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合 计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分 数＝ ×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质 量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质 量)。
押题训练
1．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生 沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计 算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
押题训练
3.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其 他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将 200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量 记录如下。 次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 50 8.5 2 50 7 3 50 6.6 4 50 6.6
4．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶 液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了 如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加 入稀盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见 下表(气体的溶解度忽略不计)。
稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g
第二部分 专题复习 高分保障
专题 5 化学计算题
重点类型突破
类型1 文字叙述型
典例分析 【例1】[2017·临沂中考]某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶 液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相 关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量 是300g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 46.6 g。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 解：设反应生成氯化铜的质量为x。
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为 0.4 g。 (2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4g
x＝13g 该黄铜中铜的质量分数为 ×100%＝60%
（1）4.9 （2）解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9g x＝8g
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
2.取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中， 再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液， 恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。请根据题意回答下列 问题： (1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g； (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算 过程)