2020届高考化学一轮复习专题六铁及其化合物教师用书(PDF,含解析)
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
2020版高考化学一轮复习专题1物质的组成、分类与性质分散系教师用书(PDF,含解析)
＞１００ ｎｍ
分子、离子
许多分子的 集合体或大 分子
大量分子聚集 成的固体小 颗粒
大量分子 聚集成的
小液滴
特点
均一、稳 定体系
多数较均 一、 较 稳 定 （介稳体系）
不均 一、 不 透 明，久置沉淀
不均一、不 透明，久置
分层
分散质粒子能
能
能
不能
否通过滤纸
分散质粒子能 能
否透过半透膜
不能
不能
实例
食盐水、 Ｆｅ （ ＯＨ）３ 胶 泥水、石灰乳 植物油和水
电解 ＮａＯＨ
④ＡｌＣｌ３ →Ａｌ
→ＮａＡｌＯ２
⑤饱和 ＮａＣｌ 溶液 ＮＨ３ ，ＣＯ→２ ＮａＨＣＯ３
△ →Ｎａ２ ＣＯ３
Ａ．①②③
Ｂ．①③⑤
Ｃ．③④⑤
Ｄ．②③⑤
１． 答案 Ｂ ②Ｆｅ 在 Ｏ２ 中燃烧生成 Ｆｅ３ Ｏ４ 而不生成 Ｆｅ２ Ｏ３ ，故 错误；④制金属铝可以采用电解熔融的 Ａｌ２ Ｏ３ ，电解 ＡｌＣｌ３ 溶液 不能得到 Ａｌ，熔融 ＡｌＣｌ３ 不导电，故错误。 ①③⑤转化可以实 现，故 Ｂ 项正确。
{ îï按有无挥发性 挥发性酸：ＨＮＯ３ 、ＨＣｌ 等
难挥发性酸：Ｈ２ ＳＯ４ 、Ｈ３ ＰＯ４ 等
按水溶性 可溶性碱：ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｂａ（ＯＨ） ２ 等
{ （４）碱
难溶性碱：Ｍｇ（ＯＨ） ２ 、Ｃｕ（ＯＨ） ２ 等
{ { 按是否完全电离 强碱：ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２、ＫＯＨ 等
弱碱：ＮＨ３ ·Ｈ２ Ｏ 等
（ ２） 化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质，它
包括氧化性和还原性、酸性和碱性等。
３．物质的分类方法
（ １） 单一分类法
2020届高三全国化学一轮复习专题六有机化学基础答案
专题六 有机化学基础第28讲 常见的有机化合物(必修2)(一)1. C 解析 裘指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质。
2. C 解析 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含硫、磷等元素,C 错误。
3. A 解析 B 项,· ······H 可以表示羟基,氢氧根离子应该表示为 ········H]-;C 项,可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表示异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。
4. D 解析 光导纤维是二氧化硅,不是高分子,故A 错误;硫燃烧生成SO 2,故B 错误;六水合氯化钙不能吸水,氯化钙可用作食品干燥剂,故C 错误;食用花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,都能发生水解反应,故D 正确。
5. B 解析 蛋白质水解反应最终生成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化而变质,故B 错误;乙烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团,互为同系物,故C 正确;分子式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式子为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。
6. D 解析 乙烯能够与溴发生加成反应,而甲烷与溴不反应,甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去,C 正确;医院用75%酒精,75%是体积分数,D 错误。
7. A 解析 石油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油都含有芳香烃,A 正确;乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分子中的4个氢原子被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原子不可能共面,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,D 错误。
2020届高考化学一轮复习专题一常用化学计量教师用书(PDF,含解析)
卷均分 ３．４ 总计
占比
３．４％
３ 题／９ 卷
５ 题／９ 卷
考频
工艺流程
选择
独立
中
变化观念与平衡思想
填空
设问
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考频赋分 本专题内容为高考的高频考点，卷均分为 ３．４ 分。
０２ 题型难度 试题难度中等，试题题型主要为选择题，在 非选择题中主要以计算题形式出现。
０３ 考查内容 试题主要以阿伏加德罗常数为依托进行考 查，涉及的考点有物质的组成、氧化还原反 应、元素化合 物 知 识、 盐 类 水 解、 电 化 学 和 有机反应的特点等，并对上述知识进行定 量的计算。
本题考查有关阿伏加德罗常数的正误判断，涉及
的知识面比较宽，意在考查考生的定量计算能力，体现了“ 宏观
辨识与微观探析” 学科核心素养。
解析 Ｂ 的原子序数为 ５，即质子数为 ５，则质量数为 １１
的 Ｂ 原子中含有 ６ 个中子，故 ０．１ ｍｏｌ １１ Ｂ 中含有 ０．６ＮＡ 个中子，Ａ 正确；Ｂ 中溶液体积未定，不能计算氢离子个数，Ｂ 错误；标准状
（３） 计量对象：物质的量可以计量所有微观粒子（包括原子、 分子、离子、原子团、电子、质子、中子等） 。
２．物质摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
公式
①
任意状态的任意物质
Ｍ＝
ｍ ｎ
（ 定义式）
②
已知一个分子的质量
Ｍ ＝ ｍ（ 分子） ×ＮＡ
③
标准状况下的气体
Ｍ ＝ ρ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ－１
④
同温同压下的气体
并列
２０１６ 课标Ⅰ，２８（５） ２
物 质 的 量 相 关 的 工艺流程、氧化还
最新高考化学一轮复习(9)《铁及其化合物》名师讲义(含答案)
铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
(中频)3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
(高频)铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·xH 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe 3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
2020届高考化学一轮复习专题一物质的量教师用书(PDF,含解析)
物质的量
真题多维细目表
真题
涉分
考点 物质的量与阿伏加德罗常数
关联考点
难度
试题 结构
核心素养
２０１９ 北京理综ꎬ２６(７) ２ 物质的量浓度的相关计算 卤素的性质、苯酚的性质 中 设问递进 证据推理与模型认知
２０１８ 北京理综ꎬ２６(６) ３ 以物质的量为中心的计算
中 独立设问 证据推理与模型认知
２０１７ 北京理综ꎬ２７(１) ２ 以物质的量为中心的计算 含氮化合物的性质
中 设问递进 证据推理与模型认知
２０１５ 北京理综ꎬ２７(３) １ 物质的量浓度的相关计算 中和滴定的迁移应用
中 设问递进 证据推理与模型认知
２０１１ 北京理综ꎬ２６(４) ３ 溶液浓度的相关计算
总计
卷均分 １.１ 占比 １.１％
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算ꎬ还综
合考查了物质的组成与性质ꎬ锻炼了学生的分析能力与应用能
力ꎬ体现了宏观辨识与微观探析的核心素养ꎮ 解析 １６.２５ ｇ ＦｅＣｌ３ 的物质的量是 ０.１ ｍｏｌꎬＦｅ３＋ 水解生成
的 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 胶体粒子是若干 Ｆｅ( ＯＨ) ３ 的聚集体ꎬ故胶体粒子数 目远小于０.１ＮＡ ꎬＡ 项错误ꎻＡｒ 是单原子分子ꎬ２２.４ Ｌ( 标准状况) 氩气的物质的量是１ ｍｏｌꎬ含有的质子数为 １８ＮＡ ꎬＢ 项正确ꎻ甘油 ( 丙三 醇) 的 分 子 式 为 Ｃ３ Ｈ８ Ｏ３ ꎬ 其 摩 尔 质 量 是 ９２ ｇ������ｍｏｌ－１ ꎬ 则 ９２.０ ｇ甘油中含有羟基的数目为 ３.０ＮＡ ꎬＣ 项错误ꎻ甲烷与氯气反 应的产物中 ＣＨ３ Ｃｌ、ＣＨ２ Ｃｌ２ 、ＣＨＣｌ３ 、ＣＣｌ４ 同时存在ꎬ１. ０ ｍｏｌ ＣＨ４ 与氯气反应 时 上 述 四 种 有 机 物 的 总 物 质 的 量 为 １.０ ｍｏｌꎬ Ｄ 项
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
2020年高考化学一轮复习讲练测 专题3.3 铁及其重要化合物(练) 含解析
专题3.3 铁及其重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A ．铁红的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe 2O 3，故A 错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe 3O 4和氢气，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，除去了杂质Fe 3＋，故C 正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D 错误。
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．将FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，符合化学反应的特点，A 项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI 2，B 项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C 项不正确；D 项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 【答案】C【解析】稀HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，不属于置换反应，A 项错误；铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B 项错误；Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，C 项正确；Fe 3＋与HCO －3会发生水解相互促进反应，有CO 2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错误。
高考化学一轮复习：考点剖析专题卷：专题六 非金属及其化合物
考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。
“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。
下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
山东专用2025届高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼1检测含解析
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1 铁及其重要化合物1.[2024全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵,详细流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②须要加热的目的是,温度保持80~95℃,采纳的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体须要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的详细试验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2024北京,28,16分]试验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A 中反应方程式是(锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
知识清单06 铁及其重要化合物(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单06铁及其重要化合物知识点01单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中化合态自然界黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O 3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_菱铁矿_FeCO 3社会生活铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H +=Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
2020新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：铁及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物[知识梳理]1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3.铁的氧化物(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
2020-2021高考化学综合题专题复习【铁及其化合物推断题】专题解析及答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【铁及其化合物推断题】专题解析及答案解析一、铁及其化合物1．将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
高三鲁科版化学一轮复习教师用书 第3章 第3讲 铁及其化合物
第3讲铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3深度思考1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。
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选项并列 证据推理与模型认知 中
设问递进 科学探究与创新意识
考频
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考查内容 试题主要考查学生对化学基本概念、基本 理论的掌握ꎬ包括铁及其化合物的 性质ꎬ Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 的检验等ꎮ
０２ 题型难度 本专题内容涉及题型较多ꎬ有选择题、综合 推断题及实验探究题ꎬ试题具有一定难度ꎮ
④２Ｆｅ２＋ ＋ Ｃｌ２ ������������ ２Ｆｅ３＋ ＋ ２Ｃｌ－ 或 ２Ｆｅ２＋ ＋ Ｈ２ Ｏ２ ＋ ２Ｈ＋ ������������
２Ｆｅ３＋ ＋２Ｈ２ Ｏ
⑤２Ｆｅ３＋ ＋Ｆｅ ������������ ３Ｆｅ２＋ 或 ２Ｆｅ３＋ ＋Ｃｕ ������������ ２Ｆｅ２＋ ＋Ｃｕ２＋
专题六
铁及其化合物
真题多维细目表
真题
涉分
考点 铁及其化合物
关联考点
难度 试题结构
核心素养
２０１８ 北京理综ꎬ２８(２) ２ Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 的检验
实验方案的设计与评价
中 设问递进 科学探究与创新意识
２０１７ 北京理综ꎬ２８
１６ Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 的检验
实验方案的设计与评价
中 设问递进 科学探究与创新意识
对应学生用书起始页码 Ｐ４２
( ２０１５ 课标Ⅰꎬ１０ꎬ６ 分) 下列实验中ꎬ对应的现象以及
结论都正确且两者具有因果关系的是
( )
ห้องสมุดไป่ตู้
选项
实验
现象
结论
将稀 硝 酸 加 入 过 量 铁 粉
有气体生成ꎬ溶 稀 硝 酸 将 Ｆｅ
Ａ. 中ꎬ 充 分 反 应 后 滴 加
液呈血红色
氧化为 Ｆｅ３＋
ＫＳＣＮ 溶液
２０１６ 北京理综ꎬ２６ １３ 铁及其重要化合物的性质及应用 原电池工作原理及应用
中 设问递进 证据推理与模型认知
２０１５ 北京理综ꎬ１２ ６ 铁及其重要化合物的性质及应用
硝酸的性质及应用
中 选项并列 证据推理与模型认知
２０１４ 北京理综ꎬ７、 １１、２８
铁及其重 要 化 合 物 的 性 质 及 应 １８ 用(７、１１)
Ｈ＋
)
因发生氧化还原反应而不能
大量共存ꎮ
②除杂或净化
主要物质 ＦｅＣｌ３ Ｆｅ２＋ Ｆｅ２＋
杂质 ＦｅＣｌ２ Ｆｅ３＋ Ｃｕ２＋
方法 通足量的氯气或加 Ｈ２ Ｏ２
加入过量铁粉ꎬ过滤 加入过量铁粉ꎬ过滤
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
将铜粉加入 １.０ ｍｏｌ������Ｌ－１ 溶液变蓝、有黑 金 属 铁 比 铜
Ｂ.
Ｆｅ２(ＳＯ４ ) ３ 溶液中
色固体出现
活泼
用坩 埚 钳 夹 住 一 小 块 用
熔化 后 的 液 态 金属铝的熔点
Ｃ. 砂纸仔细打磨过的铝箔
铝滴落下来
较低
在酒精灯上加热
将 ０.１ ｍｏｌ������Ｌ－１ ＭｇＳＯ４ 溶液 先 有 白 色 沉 淀 Ｃｕ(ＯＨ) ２ 的溶
Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 的检验(２８)
电解原理及应用
选项并列 证据推理与模型认知 中
设问递进 科学探究与创新意识
２０１０ 北京理综ꎬ１０
６ 铁及其重要化合物的性质及应用 离子方程式的正误判断
中 选项并列 证据推理与模型认知
总计
卷均分 ６.１ 占比 ６.１％
８ 题 / １０ 卷
化工 流 程 及 实 验 方 案 的 设计与评价
性ꎬ以还原性为主ꎮ 常见氧化剂的氧化性强弱关系为:Ｃｌ２ >Ｂｒ２ > Ｆｅ３＋ >Ｉ２ >Ｓ、Ａｇ＋ >Ｆｅ３＋ >Ｃｕ２＋ >Ｆｅ２＋ ꎮ
( ２) 应用
①判断离子共存
Ｆｅ３＋ 与 Ｉ－ 、Ｓ２－ 、ＳＯ２３－ 因发生氧化还原反应而不能大量共存ꎮ
Ｆｅ２＋
与
ＣｌＯ－
、ＭｎＯ－４(
Ｈ＋
)
、ＮＯ
－ ３
(
１.铁及其化合物间的转化关系
高频考点
①Ｆｅ＋Ｓ
△ ������������
ＦｅＳ
②２Ｆｅ
＋
３Ｃｌ２
点燃 ������������
２ＦｅＣｌ３
高温
高温
③ Ｆｅ２ Ｏ３ ＋ ３ＣＯ ������������ ２Ｆｅ ＋ ３ＣＯ２ 或 Ｆｅ２ Ｏ３ ＋ ２Ａｌ ������������
Ａｌ２ Ｏ３ ＋２Ｆｅ
０３ 核心素养 试题主要体现了证据推理与模型认知和科
学探究与创新意识的核心素养ꎮ
０４ 命题特点 以铁及其重要化合物为载体的化学实验探 究题、化学工艺流程题是常见的命题形式ꎮ
０５ 命题趋势 铁作为生活中用量最大、用途最广的金属 元素ꎬ预计以 后 高 考 中 对 本 专 题 内 容 的 考 查频率会更高ꎬ主要以铁及其化合物为载 体ꎬ与电解质溶液中离子方程式的书写、电
化学知识、实 验 探 究 融 合 在 一 起 进 行 综 合 考查ꎮ
０６ 备考策略 备考时要抓住“ 铁三角” 之间的转化关系ꎬ 特别重视 Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 的鉴别与检验ꎬ以及以 Ｆｅ２＋ 的还原性、Ｆｅ３＋ 的氧化性为核心的氧化 还原知识及离子方程式的书写ꎮ
专题六 铁及其化合物 ２ １
考 点 铁及其化合物
滴入 ＮａＯＨ 溶液至不再有
Ｄ.
生成ꎬ后变为浅 度 积 比
沉淀产生ꎬ再滴加 ０.１ ｍｏｌ������
Ｌ－１ＣｕＳＯ４ 溶液
蓝色沉淀
Ｍｇ(ＯＨ) ２ 的小
本题以几种金属元素的性质为载体ꎬ以实验的形
式考查学生的实验能力及分析问题、解决问题的能力ꎬ体现了证
据推理与模型认知的核心素养ꎮ 解析 Ａ 项ꎬ稀硝酸加入过量铁粉中ꎬ产物是 Ｆｅ２＋ ꎬ滴加
⑥４Ｆｅ( ＯＨ) ２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ４Ｆｅ( ＯＨ) ３ ２.“铁三角”及其应用
(１) “ 铁三角” 是指 Ｆｅ、Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 相互转化的三角关系ꎮ
Ｆｅ 遇强氧化剂被氧化成 Ｆｅ３＋ ꎬ遇弱氧化 剂 被 氧 化 成 Ｆｅ２＋ ꎮ Ｆｅ 只有还原性ꎻＦｅ３＋ 一般只有氧化性ꎻＦｅ２＋ 既有氧化性又有还原