2017版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)单元综合检测卷新人教版
2017版高考化学一轮复习 真题专训 第十二章 有机化学基础 基础课时2 烃和卤代烃 新人教版
基础课时2 烃和卤代烃1.(2015·北京，10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度解析合成PPV的反应是缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯可表示为，B 项错误；两种有机物中含的碳碳双键的数目不同，因此不是同系物，C项错误；通过质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，又知道单体的相对分子质量，因此可得该高分子的聚合度，D项正确。
答案D,2.(2015·上海化学，10)卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )解析可由环己烷发生取代反应产生。
可由2，2－二甲基丙烷发生取代反应产生，可由与HCl发生取代反应产生，而不适合用与Cl2发生取代反应产生，C正确。
可由2，2，3，3－四甲基丁烷发生取代反应产生。
答案 C3.(2015·重庆化学，10)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为__________________________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。
(6)已知R 3C≡C R 4――-----------→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________。
解析 (1)根据A 的结构简式可知化学名称是丙烯，A→B 新生成的官能团是溴原子。
2017年高考化学一轮复习精品资料 第十二章 单元测试 (教师版)含解析
1．下列变化过程中，共价键被破坏的是（)A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精【答案】：B2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2【解析】:考查化学键的极性和分子极性的判断。
A。
乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子,C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C。
三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误;D。
氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
【答案】：A3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH错误!【解析】:孤对电子的判断。
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，B 错误;SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，C错误;NH错误!中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子,但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
【答案】：A4．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【解析】：考查化学键与物质的种类关系的知识.A。
某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。
若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键.关于说法错误的是A。
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章物质结构和性质测试卷
第十二章《物质结构与性质》测试卷) ,75( 15,5.0分共共一、单选题小题分每小题1.NaMgAl ）、对的有关性质的叙述正确的是（、A NaOH<Mg(OH)<Al(OH)碱性：．32B Na<Mg<Al第一电离能：．C Na>Mg>Al电负性：．DNa>Mg>Al还原性：．2.NH 下列物质的立体结构与）相同的是（3+ HAO．3B HO．2C CH．4DCO．23. ）下列事实与氢键有关的是（A HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱、、、．B 水加热到很高的温度都难以分解．C CHSiHGeHSnH．熔点随相对分子质量增大而升高、、、4444D 水结成冰体积膨胀．4.PHNHP?HN?H键键能低。
下列判断是一种无色剧毒气体，其分子结构和键键能比相似，但33( )错误的是A PH．分子呈三角锥形3B PH．分子是极性分子3C PHNHP-H．键键能低沸点，因为沸点低于33D PHNHN-H．键键能高分子，因为分子稳定性低于335.20152）年月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（A 原子与原子之间．B 分子与分子之间．C 离子与离子之间．D 离子与电子之间．6.PtCl·2NHAgNO某物质的实验式为溶液反应也不产生沉淀，用强碱，其水溶液不导电，加入343NH()处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是3A 6该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为．B 该配合物可能是平面正方形构型．ClCPtNH．配位和分子均与3－＋4ClD NHPt配合物中．分子不配位与配位，而37.(AlH)近年－＋4来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化n3AlH150℃AlH球棍模型如图。
下列有关说法肯定，它的熔点为合物的分子式为，燃烧热极高。
6622）错误的是（AlA H化合物．中存在分子间作用力62 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料．AlCH．在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水62 AlDH．中含有离子键和极性共价键62－X8.XY4Y的短周期元素，是原子序数大于和两种离子的核外电子排布相同，下列说法中＋nm和)(正确的是Y XA小．的原子半径比Y XB nm－．的核电荷数之差为和X>Y C电负性．X<Y D第一电离能．)9.(下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是262223p2pA 3p1s2s3s能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为．的原子522p 2p2sB能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为．的原子26622224s3s2p MCN4s3p2s1s层为．层全充满而的原子的原子和核外电子排布式为524p1/5D 4s的原子和最外层电子排布式为最外层电子数是核外电子总数．的原子10.）下列有关金属的说法正确的是（A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子．B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高．, C其还原性越强．金属原子在化学变化中失去的电子数越多D温度升高，金属的导电性将变强．℃Na11.℃SiOO共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：、、222℃NH ℃℃CaHCl℃）、、金刚石、白磷，其中含有两种结合力的组合是（24℃℃℃℃A．B ℃℃℃．C ℃℃℃．D ℃℃℃℃．12. ）下列元素性质的递变规律正确的是（A Be<B<C<N原子半径：．B B<Be<Mg<Na第一电离能：．C O>N>P>Si元素的电负性：．D NH<CH<PH<SiH 气态氢化物的稳定性：．443313. ）下列各项中表达正确的（- FA．的结构示意图：COB．的分子模型示意图为：2NaClC的电子式为：．ND．的结构式为：2B(OH)14.3B在硼酸（个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
高考化学一轮复习物质的结构与性质过关选练题新人教版
高考化学一轮复习物质的结构与性质过关选练题新人教版（一）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。
A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。
回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G。
（2）写出F的价电子排布图：。
（3）写出化合物BC的结构式：。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为pm。
（阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。
）【答案】（1）碳铜（2）（3）C≡O（4）sp3杂化（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2×108pm【解析】（二）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________________________________________________________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________________。
(新课标)高考化学一轮复习 第十二章 物质的结构与性质
第十二章物质的结构与性质单元过关检测一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B.根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C.根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D.NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.(双选)(2014·海南卷)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4。
答案：BD3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1+3=4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A4.(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质检测三
第十二章物质结构与性质检测题（三）一、选择题1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH32.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl3.下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8甲乙丙丁5.．下列有关说法正确的是( )A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素6．下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦ B．只有⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧7.Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。
该化合物的化学式及Ni的配位数为( )A．K2NiF4；6 B．K4Ni2F8；8 C．K2NiF3；4 D．K2NiF6；68．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1C．还原产物的VSEPR模型为正四面体D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+9.下列说法不正确．．．的是（）A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6C．某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利不相容原理D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质
第十二章物质结构与性质第1节原子结构与性质[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
思考：Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5?提示：不能。
当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
最新精编高中高考化学人教版一轮复习检测第十二章有机化学基础【选修】过关习题40及解析
过关习题40 烃的含氧衍生物基础题组]1．(2017·大同月考)有机物7H 15OH ，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )解析：若7H 15OH 发生消去反应生成三种产物，则必须符合：连有—OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。
答案：D2．下列各合物中，能发生酯、还原、加成、消去四种反应的是( )解析：A 不能发生酯、消去反应；B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。
答案：3．(2017·烟台模拟)下列说法正确的是( )A ．萘()是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种 B ．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇．溴水能将甲苯、己烯、、乙醇四种溶液鉴别开4D．的名称为2－甲基－4－戊醇解析：萘和足量H发生反应后的产物是有3种不同的氢原子，其一氯代2物有3种，A错误；羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，B错误；甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层是有色层，己烯能使溴水褪色，四氯碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别，正确；离官能团最近一端进行编号，名称为4－甲基－2－戊醇，D错误。
答案：4．(2017·营口联考)PAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是( )A．1 PAE与足量的NOH溶液反应，最多消耗3 NOHB．可用金属N检测上述反应结束后是否残留苯乙醇．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：PAE中酚烃基和酯基都能与NOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与N反应产生氢气，所以用N无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为，项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。
2017届高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选修)计时双基练40晶体结构与性质新人教版
计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案 A2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。
答案 B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
答案 C4．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。
答案 B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
新教材高考化学选择性考试一轮总复习专项突破练第十二章物质结构与性质
原因类简答题的解答突破《物质结构与性质》模块的考查以选考形式呈现，能力要求较高，如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学思维能力等，它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，同时结合必修教材中元素周期表和元素周期律等物质结构知识进行综合考查。
与文字表述相关的考点说明：1．原子结构与元素的性质(1)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(2)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2．化学键与分子结构(1)能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。
(2)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义，解释氢键对物质性质的影响。
4．晶体结构与性质(1)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(2)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(3)理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。
1．孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP ≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响。
(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质章末检测
第12章 物质结构与性质(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
答案：B2．(2015·上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )A ．溶解度：小苏打<苏打B ．密度：溴乙烷>水C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．碳碳键键长：乙烯>苯解析：小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A 正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B 正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C 正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D 错误。
故选D 。
答案：D3．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章《物质结构和性质》测试卷
第十二章《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al2.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO23.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是( )A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：℃Na2O2、℃SiO2、℃NH4Cl、℃金刚石、℃CaH2、℃白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃12.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH413.下列各项中表达正确的（）A． F-的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图为：C． NaCl的电子式为：D． N2的结构式为：14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A． σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质习题
原子结构与性质(时间：45分钟)一、选择题1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：n p3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
答案：B2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是n s2n p3，位于ⅤA族。
答案：D3．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用洪特规则可知D项最外层电子排布图错误。
答案：B5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A.B．C．D ．答案：C4．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：A项，O无最高正价，F无正价；B项，第六周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。
人教版本化学高中第一轮复习第十二章《物质结构与性质》测试卷及答案
第十二* <WM结构与性廣》測试卷一.单选J■决15小题）1.下列说法中错误的是（）A. S6, SO3都是极性分子B. 在NHT和[C U（NH3）4]2冲都存在配位键C. 元素电负性越大的原了.吸引电了的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性2•最近.贸国LawrcceLiremorc国家实验室（LLNL）的V.Lota. [C] S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO?转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CQ的原子晶体说法正确的是（）A・CO2的原子晶体中存在范德华力，每lmolCO2原子晶体中含有2N,兀键B. 在一定条件下，CO?原子晶体转化为分子晶体CO?是物理变化C. 熔点：金刚石>氯化钠〉原子晶体CO?D. 在CO?的原子晶体中.每个C原子周围结合4个O原子.每个O原子与两个C原子相结合3•下列对价电了构型为2卫邛5的元素描述正确的是（）C. 第一电离能最大A. 原子半径最小电负性最大B. 原子序数为74.下列微粒中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3（T 5•科学家虽近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）J（如图所示）.已知该分子中N-N-N键角都是10&1S下列何关N（NO2）3的说法正确的是（）6N | - NOj:g : ：>?：A. 分子中N, O间形成的共价键是非极性键C・该物质既有氧化性又有还原性B. 分子中四个氮原子共平面 D. 152 g该物质含有6.02x1022个原子6. 下列关于粒F结构的描述正确的是（）A. NF）和BF?是中心原子杂化类型相同的极性分子B. CH2C12和C2H4是空间构型不同的非极性分子C. 在SiO?晶体中.Si原子与S—O键数目比为1：2D. CFq和CO?是含极性键的非极性分子7. 下列表达式错误的是（）12A. 碳・12原子表示为6Chi <»1 tiB. 氮原子的L层电子的电子排布图馳…％pC. 硫离子的孩外电子排布式Is々s22p63s23p6H 1*H：N ：H Cl*D. NH.C1的电子式为：H&石墨烯的结构示怠图如图所示，F列说法正确的是（）A. 石墨烯与石墨互为同位素 C.石墨烯中可能含有离子键B. 12g石墨烯中约含6. 02xl0«个电子 D.石噩烯中的碳原子间以共价键结合9•下列关于。
人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 综合检测12含解析
第十二章综合检测1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO3－4中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为________。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，已知该晶胞的棱长为516 pm ，则该晶胞的密度为________g/cm 3，最近的黑球和白球之间的距离为________pm(精确到0.1)。
解析：根据元素周期表及电子排布知识先推断出A 、B 、C 、D 、E 五种元素，然后根据物质结构有关知识，即可逐一解答各设问。
根据题干信息不难推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是H 、N 、P 、S 、Cu 。
(2)PO 3－4的价层电子对数是4，故P 原子的杂化方式为sp 3杂化，PO 3－4的“VSEPR ”模型为正四面体形。
(3)对于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小；含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，H 3PO 4中含有一个非羟基氧，H 2SO 4中含有2个非羟基氧。
高考化学一轮复习 物质的结构与性质过关选练题 新人教版
物质的结构与性质（一）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。
A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。
回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G。
（2）写出F的价电子排布图：。
（3）写出化合物BC的结构式：。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为pm。
（阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。
）【答案】（1）碳铜（2）（3）C≡O（4）sp3杂化（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2×108pm【解析】（二）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________________________________________________________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________________。
山东省高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)试题
第十二章物质结构与性质(选考)第一讲原子结构与性质一、选择题1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )。
A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。
答案 D3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
答案 C4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
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第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。
2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。
③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：①H2S：________，②ClO－4：________。
(4)下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图如图1，试判断NaCl晶体结构的图像是________。
(5)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图2所示，它的化学式是________，其中Ti4＋的氧配位数为________。
3．(12分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①Ti的基态原子有________种能量不同的电子。
②LiBH4由Li＋和BH－4构成，BH－4的空间构型是______，LiBH4中不存在的作用力有________(填字母)。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键(2)材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为____________________。
(3)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。
已知该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积为__________ cm3[用a、N A表示(N A为阿伏加德罗常数的值)]。
(4)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________________________________________________________________。
4．(10分)原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题：(1)甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为________；在熔点很高的两种常见单质中，甲的杂化方式分别为____________、________。
(2)①14 g乙的单质分子中π键的个数为______。
②＋1价气态基态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测丁元素的电离能突跃应出现在第________电离能。
③戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道。
(3)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为________。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。
已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝________cm。
(用含ρ、N A的计算式表示) (4)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1∶3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为________________________________________________________________________。
5．(12分)硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
(1)硼原子的电子排布式是________。
(2)BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键______________。
(3)近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。
硼在体内可与氟形成稳定的配合物____________，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
(4)经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图1所示。
各单元中的氧原子通过O—H…O 氢键连结成层状结构如图2所示。
层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式__________________________________。
②根据结构判断下列说法正确的是________(填字母)。
a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(0 ℃时溶解度为 6.35)，在热水中溶解度明显增大(100 ℃时为27.6)，请分析其中原因______________________________________________ ________________________________________________________________________。
6．(10分)元素X位于第四周期，其基态的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________________________________________。
②该化合物的化学式为________________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________________。
(4)Y和Z可形成YZ2－4。
①YZ2－4的空间构型为____________________________________；②写出一种与YZ2－4互为等电子体的分子的化学式________________________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
7．(8分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物________。
(2)Se原子基态核外电子的排布式为________________；O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)SO2－3中硫原子的杂化方式为________，该离子的立体构型为____________。
(4)某金属元素(以A表示)的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。
其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为____________。
8．(14分)(2015·甘肃省西北师范大学附属中学高三第五次诊断)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为________；溴的基态原子价电子排布式为________。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生(填字母，下同)。
A．CsICl2===CsCl＋IClB．CsICl2===CsI＋Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________________________________________________________________________。
(4)A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2(5)已知ClO－2为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－2中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个与CN－互为等电子体的物质的分子式________________________________________________________________________。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为________。