四川省成都七中高一化学 元素化合物非金属a寒假专题定时检测
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于溴和碘的说法中不合理的是A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体2、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( ) A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO33、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶14、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色6、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO7、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:19、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应10、下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液11、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种B．3种C．4种D．5种12、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应13、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z14、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑥15、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
2014年四川省成都七中高一化学寒假专题定时检测《氧化还原反应》A(新人教版必修1)
高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（） 6．下列物质中属于强电解质的有A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NHHCO在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl+8NH6NHCl+N，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NHC.N是还原产物，NHCl是氧化产物D.NHCl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu (OH) CO〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极7、下列说法不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成8、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol 9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体11、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极12、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学
2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。
下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到 释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。
已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。
四川省成都七中高一化学 离子反应 电解质A寒假专题定时检测
（完成时间：腊月27日）班级____ 姓名________名言警句不怕慢，就怕站一、选择题（）1. 所属的类别正确的是A．醋酸：一元强酸 B．NaHSO4：酸式盐C．SO2：电解质 D．C02：弱电解质（）2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HclO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2（）3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体（）4．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖（）双选5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+（）6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
对于NaHSO4的分类不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸（）7．下列电离方程式错误的是A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―（）8．下列反应的离子方程式中，正确的是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O（）9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-（）10．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质（）11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A 0.3mol/LB 0.03mol/LC 0.05mol/LD 0.04mol/L（）12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 物质的量浓度之比为A 1：1：1B 1：2：3C 3：2：1D 3：4：3二、综合题13．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应14．现有①铜片②CaCO3③NH3·H2O ④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2O，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
四川省成都市七中实验学校高一化学测试题含解析
四川省成都市七中实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：D略2. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D略3. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是：（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③参考答案：D略4. 一定温度下，可逆反应达到反应限度的标志是A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A5. 下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：C略6. 有关化学键和化合物的叙述不正确的是（）A．盐酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键参考答案：A【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．HCl是共价化合物；B．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；C．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；【解答】解：A．盐酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共价化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．7. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5N AD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成C O2分子数为0.8 N A参考答案：B略8. 下列能够构成原电池的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．酒精D．硫酸铜参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、两个电极一样，所以不能构成原电池，故B错误；C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选A．9. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2参考答案：B略10. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L 0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D11. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有: （） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B略12. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A. 此气体中一定含有甲烷B. 此混合气体中可能含有乙烯C. 此混合气体中一定不含有丙烷D. 此混合气体中一定含有乙烷参考答案：D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。
四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5 mol Na和0.5 mol Al B．0.1 mol Zn和0.1 mol AlC．8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D．10 g CaCO3 和10 g Na2CO32、下列有关物质分类正确的是（）A．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2为碱性氧化物D．浓硫酸、液氯均属于分散系3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③4、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配．．．的是（）A．A B．B C．C D．D5、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验6、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g7、下列反应中，S元素被还原的是() A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2点燃SO28、下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－9、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水10、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A ．全部B ．②③④⑤⑥C ．②③④⑥D ．②④⑥11、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川省成都七中高一化学 物质的量A寒假专题定时检测
高一化学寒假自学指导与定时检测五（物质的量A）（完成时间：正月初四）班级姓名名言警句人生没有假期一、选择题（）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2（）2．下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等（）3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g（）4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 （）５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2（）6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol（）7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4（）8．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m（）9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol（）10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
四川省成都七中高一化学 元素化合物金属a寒假专题定时检测
高一化学寒假自学指导与定时检测九（元素化合物金属A）（完成时间：正月十二）班级____ 姓名________名言警句人生没有彩排，只有现场直播，所以每一件事都要努力做得最好一、选择题（）1．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3（）双选2．2.5g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是A．Al B．Zn C．Fe D．Mg（）3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部（）4．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A 1：4B 2：7C 1：2D 3：8（）5．在空气中久置而不变质的是A.碳酸钠晶体 B 、漂白粉 C．氧化钠 D、纯碱（）6、．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g（）7、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol（）8 .能将Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是A、NaCl溶液B、NaOH溶液C、氨水D、NaHCO3溶液（）9．都能与盐酸反应的金属组是A.锌、铁、铜B.铝、镁、铂C.钠、锌、铝D.锌、铁、汞（）10 .往m毫升0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属Na，完全反应后恰好只生成NaCl和Na[Al(OH)4]溶液。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
四川省成都七中2021高一上学期1月阶段性测试化学试题
成都七中2020—2021学年度（上期）1月阶段性测试2023届高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5Fe—56 Ba—137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意)1．下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类,排列正确的是A．冰干冰碳素钢B．氮气氧气铜绿C．液氯冰水漂粉精D．氯气铁红胆矾2．下列物质及对应的用途正确的有①晶体硅——光导纤维②氧化铝——制作耐火砖③水玻璃-—制备木材防火剂的原料④明矾--作净水剂⑤氧化铁—-红色油漆⑥碳化硅(俗称金刚砂)——变压器铁芯A．3项B．4项C．5项D．6项3．已知:2NH4Cl＋Ca(OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
对下列实验的分析或预测正确的是4．氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A．海洋中不存在游离态的氮B．②中含氮物质转化属于氮的固定C．④中含氮物质转化属于氮的还原D．向海洋中排放含NO3—废水不会影响NH4＋的含量5．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D．SO2能使蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，18g水含有的电子数为10N AB．22.4L的SO3中含N A个硫原子C．标准状况下，11。
2 LCl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO 的微粒数之和为N AD．足量的Fe与1mol氯气充分反应,则转移电子数为3N A 7．下列反应，离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢:2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋20H-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．少量CO2通入硅酸钠溶液中CO2＋H2O＋SiO32-＝H2SiO3↓＋CO32—8．某化学小组在实验室完成如下实验。
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学一、单选题1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是A ．“化为铜”的过程属于氧化还原反应B ．铁釜中的铁能导电属于电解质C ．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路D ．铁的氧化性比铜强2．将某干燥剂(主要成分是CaO 或者2CaCl )露置于空气中，下列说法正确的是A ．①两端的物质均为碱性氧化物B ．①两端的物质都为钙盐C ．①两端物质间发生复分解反应D ．①两端的物质间不反应3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。
下列做法不恰当的是 A ．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B ．金属钾着火用沙土盖灭 C ．炽热的铁水注入潮湿模具成型D ．用带火星木条伸入试管内验证22Na O 与水反应产生2O 4．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol /LNaCl 溶液中含有Na 数目为A NB ．呼吸面罩中227.8gNa O 完全失效，转移电子数目为A 0.1NC ．1molCO 和2CO 的混合气体含氧原子的数目为A ND ．常温常压下22.24LCl 与足量的铁完全反应，转移电子数目为A 0.2N 5．下列关于物质用途的说法错误的是A ．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物B ．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题C ．3NaHCO 可做食用碱D ．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：23411120H H He n +→+。
下列说法错误的是A ．31H 原子符号可以表示为T B ．2311H H 、是两种不同的核素C ．42He 的中子数为2D ．2311H H 、粒子的质量相同7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。
下列说法错误的是 A ．Na 很活泼，在湿润空气中久置变质为232Na CO xH O ⋅ B ．Fe 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C ．生活中大量使用铝制品的原因是Al 常温下不与氧气反应D ．古铜器表面生成铜绿[]223Cu (OH)CO ，说明铜在空气中腐蚀时2H O 和2CO 参与反应 8．下列反应的离子方程式错误的是A ．氯气通入2FeCl 溶液：232Cl 2Fe =2Cl 2Fe +-+++B ．氯水中次氯酸见光分解：22HClO2H 2Cl O 光+-++↑C ．向2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH SO H =BaSO H O +--+++++D ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：322=H HCO CO H O +-+↑+9．下列实验中仪器使用合理的是 A ．用镊子夹持铁丝在氯气中燃烧B ．用坩埚蒸发食盐水得NaCl 固体C ．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作D ．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是A ．3CaCO CaO →B ．233Al O Al(OH)→C ．2Fe FeCl →D ．3NaHCO NaCl →11．某同学配制240mL0.200mol /LKCl 溶液，下列描述正确的是A ．应选用250mL 规格的容量瓶B ．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C ．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内D ．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低12．如图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是A ．a 是一种清洁能源B ．c 、d 都能与NaOH 溶液反应C ．b 形成的两种不同单质互为同素异形体D ．b 转化为d 需加氧化剂13．短周期主族元素A 、B 、X 、Y 核电荷数依次增大，A 与X 同主族，X 的最外层电子数是内层电子总数的一半，B 的原子半径在短周期主族元素中最大。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
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高一化学寒假自学指导与定时检测七（元素化合物非金属A）
（完成时间：正月初八）
班级____ 姓名________
名言警句：世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
（）1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰
（）2．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（A）一定含有SO42- （B）一定含有Ag+
（C）一定同时含有Ag+和SO42- （D）含有Ag+和SO42-中的一种或二种
（）3．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
（A）Ca(ClO)2溶液（B）饱和Na2CO3溶液（C）CaCl2溶液（D）Na2SiO3溶液（）4．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是
（A）CaCl2溶液（B）AgNO3溶液（C）NaOH溶液（D）稀H2SO4
（）5．检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是
（A）通入Ca（OH）2溶液（B）先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水
（C）先入KMnO4溶液再通入澄清石灰水（D）通入品红溶液
（）6．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为VL，则被还原的硫酸是（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g
（）7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3- , K+ ,OH-
（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32- （D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-
（）8．下列离子方程式的书写正确的是
（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3—
（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O （D）氨水和氯化铝溶液反应：Al3++3OH—== Al（OH）3↓
（）9．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4干燥的是
（A）O2、N2、SO2 （B）SO2、H2S、Cl2 （C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H2（）10．将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（）
A.CuCl2溶液
B. NH4Cl溶液
C. MgSO4溶液
D. BaCl2溶液（）11． 0.1mol 某单质直接和Cl2反应后，质量增加7.1g，这种单质是
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
（）12．下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．①③⑥B．只有①③⑤ C．只有②③D．①③④⑤
（）13．把1小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是
和H2 C．Al(OH)3、NaCl和H2 D．H2 A．Al(OH)3、NaClO3和H2 B．Na[Al(OH)
4]
二、填空题
14.将SO2气体分别通入氢硫酸和氯水中，现象分别是__________________ _，
；用化学反应方程式说明___ _。
15. 用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来
水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：__________ _ ；用
自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：
_______________________________________。
16. 制取氨气并完成喷泉实验：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用 ____ 法，要得到干燥的氨气可选用 ____
做干燥剂。
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法：。
（4）用图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷
的操作是，该实验的原理是
___________________________ 。
17. 下图中的每1方格表示有关的1种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白：(1)物质X可以是____ __，C是_____ _ ，F是____ 。
(2)反应①的化学方程式是______ 。
(3)反应②的离子方程式是_____ _。
高一化学寒假自学指导与定时检测七（元素化合物非金属A）参考答案
１．A ２．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8. C 9. A 10.B 11.A 12. B 13. B
14. Cl2溶于水生成HClO，HClO有于消毒杀菌Cl2+H2O == HCl+HClO
HCl+AgNO3 == AgCl↓+HNO3
15. 氢硫酸变浑浊，产生黄白色沉淀，SO2＋2H2S ＝ 2H2O＋3S↓；氯水褪色，
SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO
16.（1）2NH4Cl + Ca(OH)22 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已经收集满了。
（4）打开止水夹，用手挤压胶头滴管；内外形成较大的压强差，使大气压将水
压进圆底烧瓶中
17. （1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH3 NO2
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。