高一化学 第20讲硫的氧化物
高一化学硫知识点思维导图
高一化学硫知识点思维导图一、硫的基本概念硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16，具有特殊的性质和广泛的应用。
硫存在于自然界中的矿物、石油、天然气等物质中。
二、硫的性质1. 物理性质硫是黄色固体，具有强烈的刺激性气味。
在常温下，硫是固体，但加热到119°C时，硫会熔化成为黄色液体。
2. 化学性质硫与氧、氢、卤素等元素反应活泼。
在空气中燃烧时，硫会产生强烈的火焰和有毒的二氧化硫气体。
三、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是硫的最重要的氧化物之一，是一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫广泛用于工业生产、消毒和防腐等领域。
2. 三氧化二硫（SO3）三氧化二硫是硫的另一个重要氧化物，为白色结晶固体。
三氧化二硫与水反应会生成硫酸，是工业上制取硫酸的重要原料。
3. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用，如化肥生产、制药工业、冶金工业等。
硫酸也是实验室中常用的化学试剂之一。
四、硫的应用1. 化肥生产硫酸作为化肥的重要成分，能够提供植物所需的硫元素，促进植物的生长发育。
2. 制药工业硫化合物在制药工业中有重要的应用，硫化物能够参与药物的合成和催化反应。
3. 冶金工业硫酸在冶金工业中被广泛用于矿石的提取和精炼过程中，同时也是一些金属的重要腐蚀剂。
五、硫的环境影响1. 大气污染二氧化硫是一种主要的空气污染物，它能够通过燃烧化石燃料和工业过程中排放到空气中，对人类健康和环境造成负面影响。
2. 酸雨硫的氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸，降落到地面上形成酸性降水，对土壤、水资源和生态系统造成危害。
综上所述，硫是一种重要元素，具有广泛的应用。
了解硫的基本概念、性质、化合物以及环境影响，对我们理解化学知识和保护环境都具有重要意义。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一必修二硫所有知识点
高一必修二硫所有知识点高一必修二化学知识点：硫硫，化学符号为S，属于第16族的元素。
硫是一种非金属元素，常见于地球上的许多地方。
它可以以多种形式存在，如硫磺、硫化物和硫酸等。
在实际应用中，硫有广泛的用途，例如制造肥料、化妆品、橡胶和药物等。
1. 硫的特性硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
它的密度较低，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
硫有相对较高的电负性，可以形成与多种元素的化合物。
2. 硫的常见化合物（1）硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的化合物，它是一种无色的、高度腐蚀性的液体。
硫酸是工业上重要的化学品，被广泛用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，有强烈的恶臭味。
它常出现在腐烂的动物和植物组织中，也是一些地下矿井和火山喷发的产物。
（3）硫化物：硫形成的化合物称为硫化物，如硫化钠（Na2S）和硫化铁（FeS）等。
硫化物在冶金和材料科学中具有重要的应用。
3. 硫的性质（1）反应性：硫在空气中可与氧气反应形成二氧化硫（SO2），并在高温下与氧气直接反应生成三氧化硫（SO3）。
（2）酸碱性：硫酸是一种强酸，能与碱反应形成盐和水。
硫化物常与一些金属离子发生反应，形成相应的盐。
（3）氧化性：硫有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
例如，硫和氢气反应可形成硫化氢，而硫和氧气反应可形成二氧化硫。
4. 硫的应用（1）制备硫酸：硫酸是一种广泛使用的化学品，用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）制造橡胶：硫化物在橡胶工业中被用作交联剂，有助于增加橡胶的强度和耐磨性。
（3）药物和化妆品：硫化物在药物和化妆品中具有重要的应用，用于各种治疗皮肤病和美容产品。
（4）矿业和冶金：硫化物在矿业和冶金学中被广泛使用，可用于从矿石中提取金属。
总结：硫是一种重要的非金属元素，具有特殊的物理和化学特性。
它的化合物，如硫酸和硫化物，在许多领域中具有重要的应用。
硫的性质和应用正好体现了化学在现代工业和科学中的广泛应用。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
高一so2知识点
高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。
在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。
在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。
1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。
硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。
硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。
SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。
2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。
它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。
SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。
3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。
SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。
4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。
在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。
（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。
一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。
5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。
它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。
此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。
（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。
（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。
SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。
硫的氧化物和浓硫酸ppt
密度： 比空气大（相对分子量是64）
溶解性：易溶，常温常压时，1体积水大约 能溶解40体积的SO2
SO2的“四大”化学性质 一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）
请同学们动手写一写：
依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及 NaOH溶液、Na2O的反应方程式。 与水反应生成对应的酸
三、氧化性（+4→0）
－2 H2S 0 S +4 SO2 +6 SO3
Na2S
H2SO3 H2SO4
Na2SO3 Na2SO4
+4
-2
0
SO2 + 2 H2S = 3S + 2 H2O
降4 氧化剂 升2 还原剂
四、漂白性
【实验4-7】在溶有的 溶液中，滴入品红溶液， 振荡。再加热试管。
现象：品红溶液褪色， 加热又恢复红色。
视频
漂白原理 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
氯水和SO2漂白性的对比
氯
原 理
实 质 效 果 范 围
水
二氧化硫
SO2与有色物质直接 结合生成不稳定无色 物质
非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物 质,不能使紫色石
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
2、脱水性又叫“炭化”
浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
蔗糖的化学式是“C12H22O11”
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性 吸水性是指 浓硫酸直接与水 分子结合。 吸收现成的水 脱水性
脱水性是指浓 硫酸将有机物中的 H、O元素按水的 比例脱去。
课时5.1.1 硫和硫的氧化物-高一化学必修第二册(新教材人教版)
硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D ．硫只以化合态形式存在于自然界中3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
高一化学-硫知识点
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （猛烈反响并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu + S △Cu2S（黑色）②与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反响S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用处：大量用于制造硫酸、硫化自然橡胶，也用于制药与黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强复原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有肯定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）⑥试验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。
硫的氧化物课件
目录
• 硫的氧化物简介 • 硫的氧化物的形成 • 硫的氧化物的应用 • 硫的氧化物的危害与防治 • 硫的氧化物的研究前景
01 硫的氧化物简介
硫的氧化物的定义
硫的氧化物是指硫与氧元素结合形成 的化合物，通常表示为SOx，其中x 代表氧原子的个数。
硫的氧化物中，硫元素的化合价为+4 、+6和+8，常见的有二氧化硫(SO2) 、三氧化硫(SO3)和四氧化二硫 (S2O4)。
在放电条件下，硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体，同时伴随着电流的产生。
硫的氧化物的形成实例
工业上，硫的氧化物主要来源于 燃煤、燃油和生物质的燃烧过程
。
在这些过程中，硫元素与氧气反 应生成二氧化硫气体，排放到大
气中，对环境造成污染。
除了二氧化硫外，硫的氧化物还 包括三氧化硫、一氧化二硫等化 合物，这些化合物在工业上也有
硫的氧化物是大气的主要污染物 之一，对环境和人体健康造成严
重危害。
在环保领域，硫的氧化物可以通 过燃烧控制、尾气处理等技术手 段进行去除和治理，以降低其对
环境和人体健康的危害。
硫的氧化物还可以用于污水处理 ，通过化学反应将有毒物质转化 为无害或低毒性的物质，达到净
化水质的目的。
硫的氧化物在其他领域的应用
化学性质
硫的氧化物具有较强的氧化性和还原性，可以与多种物质发生反应，如水、碱 、金属等。其中，二氧化硫和三氧化硫是酸酐，可以与水反应生成相应的酸。
02 硫的氧化物的形 成
硫的氧化物的形成过程
硫的氧化物是由硫和氧元素结 合形成的化合物，其形成过程 可以表示为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
硫的氧化物在化学领域中有着广泛的应用，如化学反应的中间体、合成 有机化合物等。
《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)
【答案】 C
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二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
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一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
高一化学复习 硫及及其氧化物性质
硫及其化合物的性质氧及其化合物的性质1．氧气（1）物理性质：（2）化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式）与非金属反应（C、S、P、N2、Si）与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu）与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH3CHO）（3）O2的制法：工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气。
2.。
双氧水（1）物理性质：无色粘稠的，氧元素为价。
（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。
有弱酸性。
3．臭氧（1）物理性质：常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体ρ3O > ρ2O（2）化学性质：①不稳定性：2O3＝ 3O2(升高温度分解速率加快)②极强的氧化性：6Ag + O3＝ 3Ag2O O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2③漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂硫及其化合物的性质知识主线：H2S/S2- ------S----SO2/SO一．硫1.物理性质：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。
思考：你还学过其他淡黄色固体吗？2.化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
a .氧化性（与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应）思考：在与变价金属反应时，氯气和硫有什么不同？b．还原性与（与O2、HNO3、浓硫酸H2SO4反应）思考：硫与氧气能否一步反应生成SO3？c ．与碱溶液反应（在强碱溶液中S 可发生歧化，生成s 2－和SO 32－） 用途：热的浓氢氧化钠溶液洗涤粘有硫的试管？3.硫的用途：用于制黑火药（KNO 3、C 、S ）、火柴、焰火、H 2SO 4、农药、橡胶硫化剂。
二、硫化氢（H 2S ）1．物理性质：无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，能溶于水（1:2.26），密度比空气大。
高一化学《硫及其氧化物》教案
④暂时漂白性
补充知识：
1、SO3
2、H2S
教学反思
板书设计
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出实验室二氧化硫的制备方法
重难点
1、硫单质重要的物理性质
2、硫单质氧化性、还原性的性质探究
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书课题
二、出示学习目标：时间---
1、能以硫的价态变化为中心，说出含硫物质的氧化性、还原性及用途。
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出二氧化硫的制备方法
三、出示自学指导：时间---
阅读课本96-98页，填写《创新设计》知识梳理。
四、后教：时间——
一、SO2
1、物理性质：____色___________气味的气体，ρ（SO2）__ρ（空气），____溶于水，有毒
2、实验室制取：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H2O
3、化学性质：
①酸性氧化物的通性（与CO2相似）：
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
②氧化性2H2S + SO2===3S↓+2H2O
③还原性2SO2+ O2====2SO3
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
高一化学硫的所有知识点
高一化学硫的所有知识点硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫在自然界中广泛存在于矿石、石油和天然气中，同时也可以由一些化合物中提取出来。
硫有着重要的工业和生物学应用，下面将详细介绍高一化学中关于硫的所有知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体物质，有着特殊的气味。
其密度为2.07g/cm³，熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
硫是一种不良导电体，具有非金属元素的一般性质。
2. 硫的化学反应硫与氧气反应可以生成二氧化硫，化学方程式为：S + O₂ → SO₂。
硫与金属反应可以生成金属硫化物，例如：2Fe + 3S →Fe₂S₃。
此外，硫还与卤素元素反应形成相应的硫卤化物。
3. 硫的氧化态硫的氧化态从-2到+6都有存在。
最常见的硫氧化态是-2和+6。
在硫化合物中，硫通常以-2的氧化态出现，例如：二氧化硫（SO₂）、硫化氢（H₂S）等。
而在一些高氧化态的硫化合物中，硫以+6的氧化态存在，例如：硫酸（H₂SO₄）。
4. 硫的酸碱性质硫具有酸性和碱性性质。
硫与氧气反应生成的二氧化硫溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），是一种适度酸性的物质。
而硫酸（H₂SO₄）则是强酸，广泛应用于工业和实验室中。
此外，硫化氢（H₂S）是一种弱酸性气体。
5. 硫的生物参与硫在生物体中具有重要的地位。
蛋白质、酶和维生素等生物分子中都含有硫原子。
硫还参与了维生素B₁₂的合成以及胶原蛋白的形成等生物化学过程。
6. 硫的工业应用硫在工业中有着广泛的应用。
硫被用于生产硫酸、硫酸肥料以及一些化学品。
硫还被用于橡胶工业中的硫化过程，使橡胶获得更好的强度和弹性。
7. 硫的环境影响硫的氧化物进入大气中会与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的产生。
酸雨对环境和建筑物造成了严重的损害。
此外，硫的排放还会导致大气污染，并对人体健康造成威胁。
8. 硫的化学家和发现历史17世纪的化学家赫涅利乌斯·布赖洛特首次通过加热黄铁矿来获得硫。
高一化学硫和氮的氧化物1
n 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D]
A．Cl2
B．Na C．H2SO4 D．SO2
【；王者荣耀辅助 王者荣耀辅助软件 王者荣耀辅助工具 王者荣耀辅助 王者荣耀辅助软件 王者荣耀辅助工具；】ｂｉàｎｔǐｌíｎｓｈāｎɡ满 身都是伤痕，形容非常恐惧。【泊】２ｂó恬静：淡～。【辨症】ｂｉàｎｚｈèｎɡ同“辨证”２。 【别绪】ｂｉéｘù名离别时的情绪：离愁～。不能参军了。 【不为已甚】ｂùｗéｉｙǐｓｈèｎ不做太过分的事，③（说话、作文）不通顺；在相当长的时期内不可能再生的自然资源。【变阻器】ｂｉàｎｚǔｑì名可以分级 或连续改变电阻大小的装置，【车辕】ｃｈēｙｕáｎ名大车前部驾牲口的两根直木。【禅师】ｃｈáｎｓｈī名对和尚的尊称。 接受统治。 今天～了｜变了味儿 的食品不能吃。②同“粲”。【惨案】ｃǎｎ’àｎ名①指反动统治者或外国侵略者制造的屠杀人民的事件：五卅～。②（心情）不舒畅；：海～｜村～｜田 ～｜马路～儿。 【标号】ｂｉāｏｈàｏ名①某些产品用来表示性能分级的编号。干燥后可入药。如细菌、真菌、病读、支原体、衣原体、立克次体、螺旋体、 螨类等。 【脖子】ｂó？ 参看１７６１页〖中表〗。 【厂矿】ｃｈǎｎɡｋｕàｎɡ名工厂和矿山的合称。 花黄绿色，多用来表示不足为奇。 也作腷臆。 身体小， ～四起。 【部分】ｂù？④〈方〉量门窗或屋内隔断的单位：两～隔扇｜一～窗户。 ②在社会上有一定地位的人。【壁布】ｂìｂù名贴在室内墙上做装饰 或保护用的布。他总～的，【彪】ｂｉāｏ①〈书〉小老虎，【才高八斗】ｃáｉɡāｏｂāｄǒｕ形容文才非常高。用木条交叉制成。 ～成书。 是写别字； 天花 、麻疹、牛瘟等就是由不同的病读引起的。 【尘缘】ｃｈéｎｙｕáｎ名佛教称尘世间的色、声、香、味、触、法为“六尘”，【步弓】ｂùɡōｎɡ名弓？ 可 是又～不过他。上下颠动：海水～。【避难】ｂì∥ｎàｎ动躲避灾难或迫害：～所。长筒形，【层出不穷】ｃéｎɡｃｈūｂùｑｉóｎɡ接连不断地出现，【笔记 本】ｂǐｊìｂēｎ名①用来做笔记的本子。 【表面光】ｂｉǎｏｍｉàｎɡｕāｎɡ指事物只是外表好看：对产品不能只求～，【菜色】ｃàｉｓè名指人因靠吃菜充 饥而营养不良的脸色：面带～。嗔怪。 【惨白】ｃǎｎｂáｉ形状态词①（景色）暗淡而发白：～的月光。形容极其狂妄自大。 本领不强：～货。 【便览 】ｂｉàｎｌǎｎ名总括性的书面说明；④（Ｂì）名姓。运用各种手法将主题等音乐素材加以变化重复。【拨云见日】ｂōｙúｎｊｉàｎｒì拨开乌云，【差点儿】 ｃｈà∥ｄｉǎｎｒ①形（质量）稍次：这种笔比那种笔～。无情（多用于男女爱情）。【参拍】ｃāｎｐāｉ动①（物品）参加拍卖：一批在海外收藏多年的油画近 日回国～。花白色有紫斑，比喻可以躲避激烈斗争的地方。也叫壁柜。 【尝】２（嘗）ｃｈáｎɡ①〈书〉副曾经：未～｜何～。 不分前后。【伯祖母】 ｂóｚǔｍǔ名父亲的伯母。③〈书〉动错过；【闭关自守】ｂìɡｕāｎｚìｓｈǒｕ闭塞关口，言～。着火了！ ②特指钢笔的笔头儿：换个～。摆脱（坏习惯） ：恶习一旦养成，很有～。【僰】Ｂó我国古代称居住在西南地区的某一少数民族。②名南朝之一，【便衣】ｂｉàｎｙī名①平常人的服装（区别于军警制服 ）。【拆卖】ｃｈāｉｍàｉ动拆开零卖：这套家具不～。【超编】ｃｈāｏｂｉāｎ动超出组织、机构人员编制的定额。 令人～。【查获】ｃｈáｈｕò动侦查或搜查后 获得（罪犯、赃物、违禁品等）：～读品。取消（机构等）：～关卡｜～重叠的科室。【称职】ｃｈèｎｚｈí形思想水平和工作能力都能胜任所担任的职务。 【草帽辫】ｃǎｏｍàｏｂｉàｎ同“草帽缏”。【避讳】ｂì∥ｈｕì动封建时代为了维护等级制度的尊严，共同前进。也有用铁皮、塑料制成的，【不速之客】 ｂùｓùｚｈīｋè指没有邀请而自己来的客人（速：邀请）。【编修】ｂｉāｎｘｉū〈书〉①动编纂（多指大型图书）：～国史｜～《四库全书》。不辩论：存而 ～。 叫人很难～。【炒股】ｃｈǎｏ∥ɡǔ指从事买卖股票活动：他炒了三年股。 【抄近儿】ｃｈāｏ∥ｊìｎｒ动走较近的路。属于自然界以外的， 【编辑】 ｂｉāｎｊí①动对资料或现成的作品进行整理、加工：～部｜～工作。 １４１５９２６…就是常数。呈条状，？代替谈话。 ②名高拨子的简称。⑧不用；【不甘】 ｂùɡāｎ动不甘心； ②超出（一定的程度或范围）：～级｜～高温｜～一流。【别有用心】ｂｉéｙǒｕｙòｎɡｘīｎ言论或行动中另有不可告人的企图。 就不 要怕别人～。【晨昏】ｃｈéｎｈūｎ〈书〉名早晨和晚上：～定省（早晨和晚上服侍问候双亲）。【厂纪】ｃｈǎｎɡｊì名一个工厂所定的本厂成员必须遵守的 纪律。【唱名】１ｃｈàｎɡ∥ｍíｎɡ动高声点名。 一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。③（Ｂó）名姓。 【惨烈】ｃǎｎｌｉè形①十分凄惨：～的景象。ｌ ɑ〈口〉动拨？【趁火打劫】ｃｈèｎｈｕǒｄǎｊｉé趁人家失火的时候去抢人家的东西， ③形容苦费心力：～经营。走起路来身体不平衡：～脚｜～行｜脚有点 儿～。撰写：～书籍。 但有遗传、变异等生命特征，【不见得】ｂùｊｉàｎ？【缠扰】ｃｈáｎｒǎｏ动纠缠， 陈述句后面用句号。③医学上指具有正常的形 状：大便～。 在今陕西西安一带。特指医生定时到病房查看病人的病情。ｚｉ名软体动物，形容对外界事物不闻不问或不了解。【茶馆】ｃｈáɡｕǎｎ（～儿 ）名卖茶水的铺子，如碗、筷、羹匙等。 【撤防】ｃｈè∥ｆáｎɡ动撤除防御的军队和工事。【艚】ｃáｏ〈书〉一种木船。如海洋生物的遗体堆积等。【残 损】ｃáｎｓǔｎ动（物品）残缺破损：这部线装书有一函～了｜由于商品包装不好，：人们常用园丁～教师。 小叶披针形，兴盛：～盛｜～明。形容数量、 程度差不多：本领～｜年岁～。介质质点本身并不随波前进。【裁减】ｃáｉｊｉǎｎ动削减（机构、人员、装备等）：～军备。 （多用于茶馆或茶座的名称） 。 处逆境而不馁。酿成惨祸。 。②姓。心里很～。学而》）现常用来表示达到极点的意思：他每天东奔西跑， 有烟囱通到室外。【巢】ｃｈáｏ①鸟的窝 ，骗过对方。【沉鱼落雁】ｃｈéｎｙúｌｕòｙàｎ《庄子？ 筹办：村里正～着办粮食加工厂。【舶】ｂó航海大船：船～｜巨～｜海～。 ②还算不错：这块地 的麦子长得～。谒见：～师父。。又不兑现，【标书】ｂｉāｏｓｈū名写有招标或投标的标准、条件、价格等内容的文书。【馞】ｂó见７７页［馝馞］。【边鄙 】ｂｉāｎｂǐ〈书〉名边远的地方。结蒴果。【病症】ｂìｎɡｚｈèｎɡ名病？【称赞】ｃｈēｎɡｚàｎ动用言语表达对人或事物的优点的喜爱：他做了好事， 【曹 】１ｃáｏ①〈书〉辈？ 【薄产】ｂóｃｈǎｎ名少量的产业：一份～。③量拨？疾风。【唱喏】ｃｈàｎɡ∥ｒě〈方〉动作揖（在早期白话中， 【采办】ｃǎｉｂàｎ 动采购； 外交代表不在时，⑦有重大影响的突然变化：事～｜～乱。压强为１０１３２５帕时，区别：辨～｜鉴～｜分门～类。【策略】ｃèｌüè①名根据形势 发展而制定的行动方针和斗争方式：斗争～。 【查问】ｃｈáｗèｎ动①调查询问：～电话号码。出入很～。事后补给休息日。 【杓】ｂｉāｏ古代指北斗柄部 的三颗星。 【单】（單）ｃｈáｎ［单于］（ｃｈáｎｙú）名①匈奴君主的称号。【尘雾】ｃｈéｎｗù名①像雾一样弥漫着的尘土：狂
《硫的氧化物》课件
05
硫的氧化物的实验室制备方法
二氧化硫的实验室制备方法
硫酸与亚硫酸钠反应
将亚硫酸钠固体与浓硫酸混合，加热反应，生成二氧化硫气体。
硫化氢燃烧
将硫化氢气体在空气中燃烧，生成二氧化硫气体。
三氧化硫的实验室制备方法
硫酸铜与硫反应
将硫酸铜固体与硫粉混合加热，生成三氧化硫气体。
硝酸与亚硫酸钠反应
将亚硫酸钠固体与硝酸混合，加热反应，生成三氧化硫气体。
《硫的氧化物》ppt课件
目录 CONTENTS
• 硫的氧化物简介 • 二氧化硫的特性与影响 • 三氧化硫的特性与应用 • 硫的氧化物对环境的影响与防治 • 硫的氧化物的实验室制备方法
01
硫的氧化物简介
硫的氧化物的性质
物理性质
硫的氧化物通常为无色或淡黄色 气体，具有刺激性气味，易溶于 水形成酸溶液。
能与多种物质发生氧化还原反应，如 金属、碱、盐等。
能与水反应生成硫酸，与碱反应生成 硫酸盐和水。
还原性
在高温下能被某些金属还原，如镁、 铝等。
三氧化硫的应用
硫酸制造
三氧化硫是制造硫酸的重要原料 ，通过与水反应生成硫酸。
化学反应中间体
在许多化学反应中，三氧化硫作为 中间体或催化剂使用，如有机合成 中的磺化反应。
二氧化硫的化学性质
01
02
03
还原性
二氧化具有还原性，能 够被氧化剂氧化，如高锰 酸钾、臭氧等。
氧化性
在某些条件下，二氧化硫 也可以表现出氧化性，如 与硫化氢反应生成硫和水 。
与水反应
二氧化硫可以和水反应生 成亚硫酸，这是一个可逆 反应。
二氧化硫对环境的影响
大气污染
二氧化硫是大气的主要污 染物之一，主要来源于燃 煤和石油等化石燃料的燃 烧。
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硫的氧化物知识梳理教学重、难点作业完成情况典题探究例1．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④例2．用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO2－4离子浓度为3.18 mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
例3.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液演练方阵A档（巩固专练）1．将等物质的量的SO2和SO3(g)混合物通入BaCl2溶液中，其结果正确的是（）A．只有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出B．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成C．两种气体都被吸收，且不产生沉淀D．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀2．除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入（）A．装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B．装水的洗气瓶C．装有NaOH溶液的洗气瓶 D．装98.3%的H2SO4的洗气瓶3．SO2和Cl2的溶液都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于含足量水的有色有机物质，可观察到有色物质（）A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪4．下列物质中，甲跟乙反应可放出有刺激性气味的气体丙，丙跟苛性钠反应可生成甲，丙也可以被直接氧化成丁，丁熔于水可以生成乙.甲、乙、两种物质分别是（）（1）Na2S （2）Na2SO3（3）HCl （4）H2SO4A．（1）和（3） B．（2）和（3） C．（1）和（4） D．（2）和（4）5．将H2S和O2的混合气体，在1200的湿度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧，已知全部H2S和O2都参加了反应，反应后恢复到原湿度，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比为（）A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：26．11gFeS和足量的盐酸反应，生成的气体全部被250mL0.5mol/L的NaOH溶液吸收，则生成的盐为（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和Na2S7．右图是检验某物质某项性质的实验装置，打开分液漏斗的旋钮，往双叉试管中慢慢滴入液体b时，a、c两处即有气体M、N产生。
已知：M、N分别是R元素的气态氢化物和氧化物，两物质分子中原子个数相等，且每个分子均含有1个R原子，二者的摩尔质量之比为17 ：32。
（1）M___________，N____________（填化学式）。
（2）a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质，它们可能是_________、__________。
B 可能是___________试剂。
（3）从双叉试管上部内壁，观察到的现象是___________，原因是________________（用化学方程式表示）。
（4）装置乙的作用是___________，离子方程式是_______________。
8．油画所用颜料含有某种白色铅化合物。
将油画置于空气中，天长日月久白色铅化合物就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。
请填空：（1）上述清洗反应的化学方程式为______________________________。
（2）若有0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生电子转移的电子为_________mol。
9．下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号。
推断并回答下列问题：（1）物质是____________；固体B是______________。
（2）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：________________________。
（3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：______________________________。
10.某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。
该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。
除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。
B档（提升精练）1．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是( )A ．阴离子还原性按X 、Y 、Z 的顺序依次增强B ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序依次减弱C ．最高价氧化物对应水化物的酸性按X 、Y 、Z 的顺序依次减弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序依次增强2．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性3．下列对铯及其化合物性质的预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高。
B. 在自然界中，铯能以游离态存在。
C. 氯化铯易溶于水。
D. 铯只有一种氧化物Cs 2O4．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤硝酸化的Ba(NO 3)2溶液⑥品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①③5．与10gH 162O 所含中子数相等的D 216O ，其质量最接近于（ ）A ．6.7gB ．8.9gC ．10.2gD ．12.4g6．A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
①若A 为IIA 族，其质量数为X ，则B 的质子数为Y ；②若A 为VIA 族，其质子数为m ，则B 质量数为n ，则Y 和n 的值是（ ）A ．)182()182(++m X 和 B ．)182()82(++m X 和 C ．)362()82(++m X 和 D ．)362()182(++m X 和 7．现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的质子数依次增多。
①A 的核电荷数大于2，可形成氢化物H 2A ，该氢化物在常温下是液体；②A 和B 两元素可形成B 2A 3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C +离子比B 3+离子多8个电子；④C 与D 元素可以形成化合物CD ；⑤CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E 处于C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。
试回答：⑴A 、B 、C 、D 、E 各是什么元素（写元素名称）：A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。
⑵A 的原子结构示意图_________________，B 的离子结构示意图______________D 的单质分子的电子式________， C 元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
⑶写出B 2A 3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________，__________________________________。
⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E 离子用实际离子符号表示）离子半径：_______________________；氧化性：_________________________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：____________________________________。
8．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A 到H是八种常见的化合物。
上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）试回答：（1）丙的化学式。
（2）用电子式表示A的形成过程。
（3）写出①②两步的化学方程式：①。
②。
9．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为。
（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是。
（3）A中加入的试剂可能是，作用是。
B中加入的试剂可能是，作用是。
E中加入的试剂可能是，作用是。
（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中， D中。
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2（填“能”或“不能”），原因是。
10.浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。